2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷266考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A.2Fe+3O2→Fe2O3B.O2+2H2O－4e→4OH-C.Fe－3e→Fe3+D.2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O2、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHCl-、Mg2+、Ba2+、COSO现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。

(2)第二份加足量NaOH溶液后；收集到气体0.05mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤；干燥后，沉淀质量为2.33g

根据上述实验，以下推测正确的是A.一定不存在K+B.100mL溶液中含0.005molCOC.一定存在Cl-D.一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+3、下列表示不正确的是A.醋酸的电子式：B.乙醇的结构简式：C.乙烯的球棍模型：D.2—甲基—2—戊烯的键线式：4、为实现减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂和的表面将转化为烃类化合物，其过程如图。下列说法中不正确的是。

A.分子中心原子的杂化轨道类型为sp杂化B.产物X、Y属于同系物C.产物X、Y均为手性分子D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰5、下列说法不正确的是A.萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种B.棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维C.汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高D.煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料6、下列实验内容不能达到实验目的的是。选项实验内容实验目的A证明苯甲酸和草酸具有酸性B比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C比较乙酸乙酯在碱性条件和酸性条件下水解速率的大小D证明羟基对苯环的活性有影响

A.AB.BC.CD.D7、春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A.氢氧化钾B.碳酸钠C.氧化钙D.次氯酸钠评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨9、(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)10、下列离子反应方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯取代物只有4种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H18D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯12、关于下列各实验装置的叙述中；正确的是。

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HClD.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、如图为NaCl晶胞结构示意图（晶胞边长为anm）。

（1）能准确证明其是晶体的方法是_____

（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。

（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有_____个。

（4）Na+半径与Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，=1.414。

（5）在1413℃时，NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体，使其汽化，测得气体体积为1.12L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。14、已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：_______。

(2)将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。

(3)25℃时，将0.1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。

(4)25℃时；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A．HCOOH分子数B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。15、现有下列8种有机物；请按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有___________(填序号，下同)，属于醇的有___________。

(2)④中所含官能团的名称是___________，③中所含官能团为___________(填符号)。16、有下列物质：①与②与③与④与⑤与请回答下列问题：

(1)互为同位素的是________(填序号；下同)。

(2)属于同一种物质的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)互为同分异构体的是________。17、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)苯甲酸可用作食品防腐剂；常用重结晶的方法进行提纯。

①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，____；冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的碳原子有_____个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)有机物乙偶姻可用作食用香料；主要用于配制奶油；乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水；再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析；其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示；图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式_____。

②请确定乙偶姻的结构简式_____，其官能团的名称为_____。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，那么M的结构可能有_____种。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)18、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、A；B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素；它们之间有如图所示的转化关系：

(1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05mol·L—1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①写出E→C的一个化学方程式___________________________；

②在A→C的反应中，每转移1mole—就会放热143.5kJ，该反应的热化学方程式为_________。

(2)若A为金属单质；B；C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；

②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。

(3)若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。20、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)21、(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

(2)将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

铁生锈过程中是铁失去电子变为亚铁离子；氧气得到电子变为氢氧根，亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气；水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为氧化铁和水，故D正确。

综上所述，答案为D。2、C【分析】【分析】

能反应的不共存、钡离子不与溶液中SO且电解质溶液电荷守恒；

【详解】

①与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有Cl-、SO②加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定有铵离子。根据氮原子守恒可知，NH4＋的物质的量是0.05mol；③不溶于盐酸的2.33g白色沉淀为硫酸钡，物质的量0.01mol；4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，故一定存在SO因而一定没有Mg2+、Ba2+；根据电荷守恒可知，正电荷的物质的量＝n(NH4+)＝0.05mol；负电荷的物质的量＝2n()＋2n(SO)＝0.04mol，故一定有Cl-，至少0.01mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NHCl-、SO一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在K+；则C正确；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．醋酸是共价化合物，电子式为故A错误；

B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH；故B正确；

C．乙烯的分子式为C2H4，球棍模型为故C正确；

D．2—甲基—2—戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3，键线式为故D正确；

故选A。4、C【分析】【分析】

由题中信息可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下；二氧化碳先转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气反应转化为乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷。

【详解】

A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2；孤对电子对数为0，碳原子的杂化轨道类型为sp杂化，故A正确；

B．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都属于烷烃，在分子组成上相差1个CH2；则两者互为同系物，故B正确；

C．手性分子含有手性碳原子；手性碳原子为连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都不含有连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，都不是手性分子，故C错误；

D．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都含有四种类型的氢原子；则核磁共振氢谱图上均有4组峰，故D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯的同系物是分子中含有1个苯环；侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；

B．棉花；麻的主要成分是纤维素；属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；

C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物；其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；

D．煤气化生成一氧化碳和氢气；一氧化碳和氢气再经过催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；故变红现象可证明苯甲酸和草酸具有酸性，则A正确；

B．二氧化碳通入乙酸钠溶液没有现象；不能证明二者未反应，例如二氧化碳通入氢氧化钠溶液能反应但无明显现象，故该实验不能比较乙酸的酸性大于碳酸，则B不正确；

C．相同时间内；加入稀硫酸的剩余酯层厚度大；加入氢氧化钠的剩余酯层薄甚至完全消失，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率比酸性条件的大，则C正确；

D．苯只能萃取溴水中的溴；出现分层现象、上层呈橙红色；将少量苯酚溶液滴加到足量的浓溴水中能取代反应生成2，4，6-三溴苯酚、可观察到白色沉淀，证明羟基使苯环上的氢活化了，则D正确；

答案选B。7、A【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca（OH）2；据此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体的成分。

【详解】

贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧时分解生成CaO，CaO溶于水后生成Ca（OH）2，草木灰中含K2CO3，草木灰和贝壳灰混合加水后发生反应CaCO3沉淀和KOH；KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的，故选A。

【点睛】

本题结合史料考查了化学反应在生活中的应用，根据题干所给的信息并结合化学知识来解答。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。9、AC【分析】【详解】

A.该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B错误；

C.混合溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正确；

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水中OH-与盐酸中H+的浓度相等，但由于一水合氨是弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O会进一步电离产生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D错误；

故合理选项是AC。10、AD【分析】【详解】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B错误；

C．氧化钙与稀硫酸反应；氧化钙应该保留化学式，故C错误；

D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正确；

故选AD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由A的键线式可A的结构简式为分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；

B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基最近的一段编号，则的名称为：2；2，3-三甲基戊烷，故B正确；

C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18；故C正确；

D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：其中为3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯这种烯烃，故D错误；

故答案为AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）X-射线衍射法或X-射线衍射实验能准确确定某种物质是晶体；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；

（5）M=m/n=mVm/V；根据摩尔质量确定其化学式。

【详解】

（1）能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据图NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2，氯离子的半径为对角线的1/4，即为由图钠离子的半径为(a/2－)，所以Na＋离子半径与Cl－离子半径之比为r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

【点睛】

本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，难点（4），要理解和两图的关系，（5）根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可。【解析】X-射线衍射法或X-射线衍射实验八120.414Na2Cl2或(NaCl)214、略

【分析】【详解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离产生H+、电离方程式为：H2CO3H++

（2）根据HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，则其电离平衡产生Ka=10-3.74，而H2CO3的电离平衡常数Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；

（3）H2CO3的电离平衡常数Ka1=Ka2=Ka1∙Ka2=×=所以当溶液中时，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；则溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中HCOOH分子式减少，A不符合题意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，导致溶液中c(H+)减小，由于水的离子积常数不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大；B符合题意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)增大的影响小于稀释使c(H+)减小的影响，最终导致溶液中c(H+)减小；C不符合题意；

D．HCOOH的电离平衡常数Ka=则溶液中Ka只与温度有关，与溶液的浓度无关，稀释导致c(HCOO-)减小，所以增大；D符合题意；

故合理选项是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，将HCOOH稀释到1000倍时，若电离平衡不移动，c(H+)减小1000倍，pH增大3个单位；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)减小的倍数小于1000倍，故溶液的pH的变化量小于3个单位。【解析】(1)H2CO3H++

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜15、略

【分析】【详解】

(1)①中官能团为羟基，属于醇；②中官能团为碳碳双键，属于烯烃；③中官能团为溴原子，属于卤代烃；④中官能团为酯基，属于酯；⑤中官能团为羧基；属于羧酸。因而按官能团分类，其中属于羧酸的有⑤，属于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能团的名称为酯基，③中所含官能团为故答案：酯基；【解析】⑤①酯基16、略

【分析】【分析】

①与的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

②与是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

③与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与都是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团；互为同系物；

⑤与的分子式相同；结构相同，是同种物质。

【详解】

（1）质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，由分析可知，与互为同位素；故答案为：①；

（2）由分析可知，与的分子式相同；结构相同，是同种物质，故答案为：⑤；

（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，由分析可知，与互为同系物；故答案为：④；

（4）分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体，由分析可知，与互为同分异构体，故答案为：③。【解析】①⑤④③17、略

【分析】【详解】

（1）①苯甲酸可用作食品防腐剂；常用重结晶的方法进行提纯，涉及到的操作有加热溶解；搅拌、趁热过滤、冷却结晶、抽滤等；

②苯甲酸中含有苯环和羧基，采用sp2杂化的碳原子有7个；苯甲酸分子所含元素为C；H、O，第一电离能由小到大的顺序是：O＞C＞H。

（2）①1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水，则乙偶姻中n(C)=n(CO2)==0.06mol，n(H)=2n(H2O)==0.12mol，m(C)+m(H)=0.06mol×12g·mol-1+0.12g=0.84g<1.32g该化合物含有氧元素，n(O)==0.03mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.03mol=2：4：1，乙偶姻的实验式为C2H4O；

②乙偶姻的实验式为C2H4O，由已知相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2，根据核磁共振氢谱图中由4个峰，且面积比为1:3:1:3，说明分子中含有4中氢原子，且个数比为1:3:1:3，结合红外光谱图所示含有C-H、C-O、C=O等化学键，故其结构简式为：其官能团的名称为羰基；

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，则M为戊酸，将-COOH当成1个取代基连接在丁烷上，M的结构可能为CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH共4种。【解析】(1)趁热过滤7O＞C＞H

(2)C2H4O羰基4四、判断题(共1题，共3分)18、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05mol·L—1E溶液中只有3种离子，说明E为二元强酸，C、D的相对分子质量相差16，即化学式相差一个O原子，A为非金属单质，A可以是S；C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。

①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②在S(s)＋O2(g)＝SO2(g)中转移的电子数为4，因此ΔH＝（—143.5kJ·mol－1）×4=－574.0kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1

(2)①B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，说明B为强酸弱碱盐，C为强碱弱酸盐，切含有同一种因素A，因此A为Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

②B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，说明B中含有Fe3+，A为Fe，结合E是一种不溶性碱可知C中含Fe2+，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→C的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D→E的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O

(3)由电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程，可知D为NaCl，进一步推导得：A为Na2O2，E为NaHCO3，C为Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈碱性，因此等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)【解析】①.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案即可）②.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1③.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋④.2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（其他合理答案即可）⑤.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑥.2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O⑦.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)20、略

【分析】【分析】

取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；钠离子不能确定。

【详解】

（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。【解析】①.Cl-②.