2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下。

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（）A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ2、图甲为一种新型污水处理装置；该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是。

A.a极应与X连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)时，则a电极增重64gC.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：D.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为3、(g)+(g)+HCl（g）是制备酯类物质的重要有机反应，根据下列相关图像作出的判断正确的是。A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.t1时改变的条件可能为增大的浓度C.0-5min内，的平均反应速率为0.3mol/（L·min）D.达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

A.AB.BC.CD.D4、铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是A.“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生B.铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀C.铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存D.装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用5、下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（）A.CH3COONH4B.NH4ClC.NH4HSO4D.CH3COONa6、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2；4、6、8]。下列说法错误的是。

A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料B.放电时,Li+移向Li2Sx膜C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多7、关于化学反应与能量的下列说法不正确的是A.化学反应伴随能量变化B.光合作用实现能量转化C.铝和盐酸反应为放热反应D.能量降低的反应为吸热反应8、下列叙述不正确的是A.海水晒盐得到粗盐B.水体污染会危害人体健康C.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂D.在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前；生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________。

(2)利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于__________处。

②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为______________。10、I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_______________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、____________、____________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______

A、t0～t1B、t2～t3C、t3～t4D、t5～t611、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置；某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①在硫氧化菌作用下转化为的反应式是_______。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。

(3)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为

①放电过程中，向_______(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为_______。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。12、有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法；图1和图2中的电极相连时可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。

(1)图2为碱性肼燃料电池，c电极与_______(填“a”或“b”)相连，c电极发生的电极反应式为______。

(2)图1、图2相连时a电极为_____(填“正““负”“阴“或“阳”)极。生成的离子方程式为______。

(3)通过离子交换膜的离子是______；当电路中转移0.6mol电子时消耗标准状况下O2体积为_____，电解池左室质量变化____g。13、应用盖斯定律的计算方法。

(1)“虚拟路径”法。

若反应物A变为生成物D；可以有两个途径。

①由A直接变成D；反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误15、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误16、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误17、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误18、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误19、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误20、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)25、俗称“笑气”；可用于手术麻醉剂。

(1)恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：实验测得的部分数据如表所示。0204060800.1000.0650.0400.0200.020

①0~40min内的平均反应速率为_______

②的平衡转化率为_______。

(2)还原发生的反应为在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。

b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，理由是_______。

(3)也可以还原发生的反应为400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。

①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是_______。

②该温度下，上述反应的平衡常数K为_______(用含m的代数式表示)。26、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为________%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：。T/℃200300400KK1K20.5

①写出化学平衡常数K的表达式_______；

②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”“＜”或“=”)；

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品。

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益。

(5)请分析0.1mol·L-1NaHCO3溶液显碱性原因的离子方程式_______。

(6)实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。27、溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：。弱酸电离常数

回答下列问题：

(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。

(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数若某混合溶液中则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。

②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：

I.

II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)

IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)

V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

机理II的中间体是__。若反应的速率方程为则该反应的历程可能是__(填标号)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．根据盖斯定律：②-①得到2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ•mol-1)-(+180.5kJ•mol-1)=-752.1kJ•mol-1；故A正确；

B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器；可以把氮氧化物转化为氮气，所以汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放，故B正确；

C．没有催化剂；氢气与氮的氧化物反应缓慢，所以硝酸厂产生的尾气中通入一定量氢气不能减少氮的氧化物，故C错误；

D．CO催化还原NO生成无污染的气体为氮气和CO2，方程式为2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)，由方程式③-①即可得到其反应热为△H=-746.5kJ•mol-1，已知生成的CO2和N2共33.6L，即1.5mol，所以CO2为1mol，N2为0.5mol，放出热量为0.5mol×746.5kJ•mol-1=373.25kJ；故D正确。

故选：C。2、D【分析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，b为阳极应与正极相连；根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A．根据以上分析；M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B．N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重故B正确；

C．有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：故C正确；

D．b为阳极，当为惰性电极，则反应式为当为活性电极，反应式为本身失电子发生氧化反应，故D错误；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．由图像可知；该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．由图像可知，t1时正反应和逆反应速率都增大，若增大的浓度；正反应速率增大瞬间逆反应速率不变，故B错误；

C．0-5min内，的平均反应速率为=0.3mol/（L·min）；故C正确；

D．压强不改变平衡常数的大小；故D错误。

故选C。4、D【分析】【详解】

A．变蓝在工业上称为“发蓝”过程；原因是铁锅表面一薄层铁氧化为四氧化三铁，故A正确；

B．铁锅盛水能发生电化学腐蚀；由于电解质溶液为中性，所以发生吸氧腐蚀，故B正确；

C．铁锅使用完；洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油隔绝空气，避免铁锅被腐蚀，故C正确；

D．装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄会形成原电池；铁比铜活泼作为负极被腐蚀，更加容易生锈，故D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

浓度相等的CH3COO-和NH4+水解程度相同，均促进水的电离，而NH4HSO4电离出的H+抑制水的电离，NH4Cl和CH3COONa只在单一的NH4+或CH3COO-的水解，而CH3COONH4溶液中同时存在NH4+和CH3COO-的水解，水的电离程度最大，即CH3COONH4溶液中水电离出的H+浓度最大，故答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.作为超级电容器电极材料；碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；

B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2Sx膜；故B正确；

C.电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4；故C正确；

D.电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小；故D错误；

故选D。

【点睛】

电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x值会减小，电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大是解答关键。7、D【分析】【详解】

A.化学反应过程中一定伴随能量变化；A正确；

B.光合作用是把太阳能转化为化学能；因此可实现能量转化，B正确；

C.铝和盐酸反应为放热反应；C正确；

D.能量降低的反应为放热反应；D错误；

答案选D。

【点睛】

选项A是解答的易错点，由于断键吸热，形成化学键放热，因此化学反应过程中一定伴随能量变化，这是化学变化的两个基本特征之一。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．海水中含有NaCl、CaCl2、MgCl2等多种盐；因此海水晒盐得到的是粗盐，A正确；

B．水体污染后水中含有有害物质；因此会危害人体健康，B正确；

C．甲醛对人体健康有害；因此不能使用甲醛水溶液作食品的保鲜剂，C错误；

D．铁与氧气及水共存时会发生锈蚀；在钢铁表面涂油可防止空气与铁接触，从而防止钢铁生锈，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+，其化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；

(2)①若X为碳棒；利用外接电源的阴极保护法，则需要将铁件接电源的负极，即开关K置于N处；

②若X为Zn，开关K置于M处，则Zn-Fe-海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2N牺牲阳极的阴极保护法10、略

【分析】【分析】

I．根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；II、（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5；逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。

【详解】

I．啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)CO2(溶液)；打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响；温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

II．(1)可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t4、t5～t6。

（2）N2+3H22NH3+Q，正反应放热，由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，所以t1改变的条件是升高温度；加入催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，t3正逆反应速率同等程度的增大，故t3改变的条件是加入催化剂；N2+3H22NH3，正反应气体体积减小，减小压强，容器体积增大，浓度减小，速率减小，平衡逆向移动；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以t4改变的条件是降低压强；

（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；故氨的百分含量最高的是t0～t1；选A。

【点睛】

对于正反应吸热的反应，升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动；对于正反应气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡正向移动。【解析】①.啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)=CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而，应从溶液中放出二氧化碳气体②.t0～t1、t2～t4、t5～t6③.升高温度④.加了催化剂⑤.降低压强⑥.A11、略

【分析】【分析】

（1）

①由图可知；Fe失电子，故Fe为负极；

②正极上得电子转化为N由+5价变为-3价，每个转移8个电子，正极反应为+8e-+10H+=+3H2O。

（2）

由图可知；硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子；

①正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为失电子发生氧化反应，电极反应式为HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②根据图像可知，HS-和在不断循环，两种离子浓度之和不会发生变化，两种细菌可以实现HS-和的转化，故只要有两种细菌存在，就会循环地把有机物氧化成CO2放出电子；氧化过程中有电子的转移，可以持续地形成电流。

（3）

①原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故Li+向正极移动；

②根据总反应可知，Ca失电子化合价升高，故Ca为负极，结合电解质和总反应可知，负极反应为Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根据总反应可知，Pb由+2价变为0价，每个Pb转移2个电子，电路中转移0.2mol电子时，生成0.1molPb，质量为0.1mol×207g/mol=20.7g。【解析】(1)Fe+8e-+10H+=+3H2O

(2)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、离子浓度之和不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环地把有机物氧化成CO2放出电子。

(3)正Ca+2Cl--2e-=CaCl220.712、略

【分析】（1）

图1为电解池，b电极上碘单质得电子生成碘离子，故b电极为阴极，d电极为阳极，图2为肼燃料电池，c电极为负极，d电极为正极，原电池的负极与电解池的阴极相连，故c电极与b相连，c电极上肼发生氧化反应生成氮气，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

（2）

由(1)分析知，图1、图2相连时a电极为阳极，由图可知，碘离子将还原为则生成的离子方程式为+6H++6I-=+3I2+2H2O。

（3）

图1中，a电极为阳极，电极反应为离子交换膜右侧发生反应+6H++6I-=+3I2+2H2O，故通过离子交换膜的离子是H+；d电极上每消耗1molO2转移4mol电子，故当电路中转移0.6mol电子时消耗标准状况下O2为0.15mol，体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L；电解池左室发生反应氧气逸出，氢离子通过离子交换膜移向右侧，故转移4mol电子时，减少的质量为2mol水的质量为36g，现转移0.6mol电子，质最减少为0.3mol水的质量为18g/mol×0.3mol=5.4g。【解析】(1)bN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)阳+6H++6I-=+3I2+2H2O

(3)H+3.36L减少5.413、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。15、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。19、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。20、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。四、有机推断题(共4题，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理综合题(共3题，共21分)25、略

【分析】【详解】

（1）①由表格数据可知，40min时一氧化二氮的浓度为0.040mol/L，则由化学方程式可知，0~40min内氧气的反应速率为=7.5×10—4mol/(L·min)，故答案为：7.5×10—4；

②由表格数据可知，反应达到平衡时一氧化二氮的浓度为0.020mol/L，则一氧化二氮的转化率为×100%=80%；故答案为：80%；

（2）催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，若反应达到平衡，在催化剂Cat1、Cat2作用下，一氧化二氮的转化率应相等，由图可知，300℃时，催化剂Cat1、Cat2对应一氧化二氮的转化率不相等，说明b点不是平衡点，故答案为：不是；该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等；

（3）①增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，由图可知，恒容容器中