2025年外研衔接版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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①溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后；溶液颜色变浅。

②铁在潮湿的空气中易生锈。

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系；增大压强后颜色加深。

④合成氨反应；为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施。

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑥反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④B.②⑥C.②③D.②③⑥2、生育三烯酚的通式如下图，它有和四种结构，R1、R2代表的原子或原子团如下表。下列叙述中不正确的是。

A.α、δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B.四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应C.生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构D.1molγ－生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr23、下列说法正确的是（）A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.电解时，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+依次在阴极放电4、下列说法正确的是A.乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体B.甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷C.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去D.C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同5、下列有关合金的说法不正确的是A.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加B.储氢合金是一类能与氧气结合成金属氢化物的材料C.稀土金属可以用于生产合金D.硬铝常用于制造飞机的外壳评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列有关烷烃的叙述正确的是A.烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C.等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D.分子式不同的链状烷烃一定互为同系物7、检验氨气可以用A.湿润的红色石蕊试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.蘸有浓硫酸的玻璃棒D.蘸有浓盐酸的玻璃棒8、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.反应的正方向放热（t2时升温）B.H2S气体通入氯水中C.t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中9、下列说法不正确的是A.化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关B.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞C.使用催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器体积，能提高活化分子百分数10、锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是。

A.电池放电时，正极为石墨B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体11、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。13、（1）写出C5H12所有同分异构体_______________________________

(2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷；该烯烃的名称是。

_____________________________________________________________14、如图所示；甲；乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液；反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。15、在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定；则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa时；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断。

裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝________。16、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。17、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)18、Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质；设计并完成如下实验：

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。

（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：

（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。

（5）X的化学式_____________。

（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。

（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。19、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol–1；甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

试填写下列空白：

（1）甲元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到_____________，物质F的电子式为____________。

（2）反应“E+D→G+B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为______________“E+CuO”的化学方程式为_________________

（3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为_________________评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)20、化合物M是有机合成重要的中间体；其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B的名称为___。

（2）M中的官能团名称是___；④的反应类型为___。

（3）反应⑤所需的试剂和条件是___。

（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境；则⑥的反应方程式为___。

（5）化合物D有多种同分异构体；符合下列条件的同分异构体共有___种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为___。

（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。21、碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂；探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的____耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)：n(S2O82-)____。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：。实验

序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=____mL，理由是____。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2

则电池反应的△H=____；碘电极作为该电池的____极。22、Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：。化学键键能4154631076436

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变。

B．

C．容器中的体积分数保持不变。

D．密闭容器中总压强保持不变。

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体。

B．适当升高温度。

C．加入少量

D．选择高效催化剂23、在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况；问：

（1）温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”；“等于”或“小于”)。

（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”；下同)。

（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动；使溶液的颜色变浅，能用平衡移动原理解释，①不符合题意；

②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀；不是可逆反应，②符合题意；

③增大压强；平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是由于容器的体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，③符合题意；

④合成氨反应是放热反应；降低温度平衡正向移动，能够提高氨的产率，④不符合题意；

⑤K为气体；减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，⑤不符合题意；

⑥反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的正反应为放热反应，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，导致NO2的浓度变大；使体系的颜色加深，⑥不符合题意；

综上所述可知：不能使用平衡移动原理解释的是②③，故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A．α和δ两种生育三烯酚结构相似，在组成生成上相差2个CH2原子团；互为同系物，β和γ两种生育三烯酚的结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，故A正确；

B．四种生育三烯酚均含有酚羟基和碳碳双键，四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应；故B正确；

C．异戊二烯的链节结构为-CH=C(CH3)CH=CH-；如图所示，生育三烯酚的结构中不存在异戊二烯的链节结构，故C错误；

D．γ-生育三烯酚中，酚羟基的对位不含氢原子，邻位有一个氢原子，可与溴水发生取代反应，还含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗5molBr2；故D正确；

答案选C。

【点睛】

(1)大多数酚类物质是无色晶体，只有少数为液体。(2)易溶于苯、乙醇、焦油类等有机溶剂，但溶解度不等。(3)具有羟基反应和烃基取代反应的特点。(4)具有很弱的酸性，在强碱中生成酚盐。(5)芳香环上的磺酸基、氨基和卤素都可和羟基发生置换反应，工业上利用这些性质生产合成酚。(6)苯酚是结构最简单也是最重要酚类物质。它的化学性质可代表其他酚的化学性质。(7)在稀碱(氨)和草酸作用下，酚可与醛发生反应。(8)易发生氧化反应，所以含酚废水一般都带有颜色。(9)酚与硫酸发生硝化反应。3、B【分析】【详解】

A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；正极质量增加，故A错误；

B．反应的△S＞0，如反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则应满足△H-T•△S＞0，则该反应的△H＞0；故B正确；

C．催化剂能加快反应速率；但不能改变平衡移动，则不影响反应物的转化率，故C错误；

D．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性依次增强，则电解时，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+依次在阴极放电；故D错误；

故答案为B。4、C【分析】【详解】

A．乙烯分子中含有碳碳非极性键；和碳氢极性键，A错误；

B．甲烷光照和氯气反应生成产物中最多的为氯化氢；B错误；

C．乙炔含有三键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪色，C正确；

D．戊烷有三种同分异构体；其熔点不相同，D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．生铁中碳的含量是2%-4.3%；普通钢中含碳量是0.03%-2%，不锈钢中碳的含量比普通钢低，故生铁；普通钢和不锈钢中的含碳量是依次增加，A错误；

B．储氢合金是能够吸收氢气；并与氢气结合形成金属氢化物的材料，B正确；

C．稀土金属添加到合金中；可以改善合金的物理或化学性能，因此稀土金属在冶金业上应有广泛，可以用于生产合金，C正确；

D．硬铝密度小；强度大，耐腐蚀，因此常用于制造飞机的外壳，D正确；

故合理选项是A。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应；故A正确；

B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B错误；

C．由于甲烷的含氢最高；所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误；

D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团；所以一定互为同系物，故D正确；

故选AD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用于检验NH3，故A选；

B．湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，没有颜色变化，不能用于检验NH3，故B不选；

C．浓硫酸难挥发，不能和氨气产生白烟，不能检验，故C不选；

D．氨气遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟，能用于检验NH3，故D选；

故选：AD。8、AC【分析】【详解】

A．正反应为放热反应；则升高温度，平衡逆向进行，所以正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图像一致，故A正确；

B．氯水中pH较大，H2S气体通入氯水中，发生酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故B错误；

C．由图可知反应速率之比为（4-2）：（4-0）=1：2；等于化学计量数之比，故C正确；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先发生显然开始就产生沉淀，且沉淀在增大，与图像矛盾，故D错误；

故答案选：AC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．一个化学反应不管是一步完成的；还是多步完成的，其热效应总是相同的，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关，故A正确；

B．活化分子碰撞不一定发生反应；还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；

C．催化剂；降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，化学反应速率增大，故C正确；

D．有气体参加的化学反应；增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；

答案选BD。

【点睛】

只有改变温度和使用催化剂，才可以改变活化分子百分数。10、AD【分析】【详解】

A.电池放电时；从图像可以看出，石墨是负极，故A错误；

B.锂的摩尔质量很小；锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用，故B正确；

C.电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，工作原理为C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，所以阳极的反应为LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正确；

D.金属锂是活泼金属会与溶液中的水反应，锂离子电池的电解液不能用LiNO3溶液作为离子导体；故D错误；

故答案为AD。11、AC【分析】【详解】

A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误；

B．光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正确；

C．原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移；故C错误；

D．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+；发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；

②由①可知；该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

（1）按照主链由长到短；支链由整到散，位置由中到边寻找同分异构体；

（2）先确定碳链；再根据碳四键稳定确定双键位置；

【详解】

先写出最长的碳链：

C—C—C—C—C正戊烷（氢原子省）

然后写少一个碳原子的直链：

然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：

与上式相同名称为异戊烷。

再把两个碳原子分成两个支链加在主链上：

可见；戊烷有三种同分异构体；

答案：CH3CH2CH2CH2CH3

（2）2，2-二甲基戊烷的碳链结构为：2，2-二甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基戊烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有2种情况，烯烃的碳链结构分别为：烯烃的名称分别为：4，4-二甲基-1-戊烯；4，4-二甲基-2-戊烯；

答案：4，4－二甲基－2－戊烯4，4－二甲基－1－戊烯【解析】①.CH3CH2CH2CH2CH3②.4.4－二甲基－2－戊烯4.4－二甲基－1－戊烯14、略

【分析】【分析】

从装置图中可以看出；甲池没有外接直流电源，为原电池；乙池有外接电源，为电解池。在甲池中，Fe为原电池的负极，C为正极；在乙池中，C电极提供电子，则其为阳极，Fe为阴极。

【详解】

(1)①甲是原电池，其中Fe是负极，C是正极，Cu2+在正极(C电极)被还原为Cu。乙是电解池，C是阳极，Fe是阴极，Cu2+在阴极(Fe电极)被还原为Cu。答案为：碳；铁；

②乙池中阳极为H2O失电子生成O2和H+，电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液；乙池是电解饱和食盐水的装置。

①乙池中为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2。答案为：氧化反应。【解析】碳铁2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反应15、略

【分析】【分析】

(1)图中反应物的能量大于生成物的能量；结合活化能的概念分析解答；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，结合影响活化能的因素分析判断；

(3)红磷比白磷稳定；说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应，结合盖斯定律分析判断；

(4)根据盖斯定律分析解答；

(5)根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根据盖斯定律结合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析计算。

【详解】

(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)对于同一反应；图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根据盖斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=△H1-△H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案为：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由盖斯定律可知，反应③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案为：A；

(5)由化学键的键能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。【解析】放热需要E2-E1使用了催化剂＜A36916、略

【分析】【详解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠；是常用作食品添加剂中的调味剂；防腐剂；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会有毒，对人体的健康有害；

(3)的化学名称为碘酸钾；

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鲜鸡蛋柠檬汁亚硝酸钠有害碘酸钾O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B四、元素或物质推断题(共2题，共20分)18、略

【分析】【分析】

I.气体B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物质M（仅含三种元素）是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物质的量之比为n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化学式为Mg（NH2）2；以此来解答。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为0.1mol，X与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，B中含有Na元素，则X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.2mol，根据S原子守恒可知X中含有2个S原子，B为NaHSO4，X中三种元素原子个数比为1：1：4，该无机盐X可以表示为（NaSX4）2，则X元素相对原子质量为16，X为O元素，故A为O3，X为Na2S2O8．

【详解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素为Mg；N、H；

故答案为Mg；N、H；

(2)化合物A与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

故答案为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,气体为氢气,则该反应的化学方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑；

故答案为Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）单质A为O3，组成元素的简单离子结构示意图为：故答案为

（5）X的化学式为：Na2S2O8，故答案为Na2S2O8；

（6）实验室可通过低温电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8，电解方程式为：2NaHSO4Na2S2O8+H2↑；

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，Na2S2O8氧化NO的离子方程式为：3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O，

故答案为3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O；

（8）Na2S2O8与铜反应的化学方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用；

故答案为Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用。【解析】Mg、N、HMg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑Na2S2O82NaHSO4Na2S2O8+H2↑3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用19、略

【分析】【详解】

试题分析：A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol–1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，因此甲是第ⅡA元素；C为单质，其原子在周期表中半径最小，C是H。D为气体，对空气的相对密度为1.103，所以D的相对分子质量是1.103×29＝32，因此D是氧气；E的水溶液显碱性，能与氧气反应生成G和B，G可以继续与氧气反应生成H，所以E是氨气，G是NO，H是NO2，B是H2O。K为乙元素的单质。A和水反应生成氨气和F；所以A是氮化镁，F是氢氧化镁。氨气在加热条件下还原氧化铜生成铜；氮气和水，则乙元素是N甲元素是Mg。

（1）金属镁能与氧气、氮气和CO2反应，所以镁元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到MgO和C，氢氧化镁的电子式为

（2）反应“E+D→G+B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，“E+CuO”的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

（3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I是双氧水，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H++SO42-。

【考点定位】考查无机框图题推断。

【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意框图中突破点的寻找。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】（1）MgO和C

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3）H2O2+SO2=2H++SO42-五、原理综合题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

(1)B的结构简式为结合烯烃的系统命名法命名；

(2)M结构简式为反应④是被强氧化剂氧化为

(3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应；

(4)G的结构简式为和I的结构简式为结合反应⑦发生酯的水解，可知H的结构简式为由此写出反应⑥的反应方程式；

(5)化合物D的结构简式为其同分异构体符合下列条件：①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子结构中含有-COOH；②分子中含有六元环，此环应该是支链包括含有1个-CH2COOH或含有1个-COOH和1个-CH3共2种情况；

(6)可由乙醇和发生酯化反应得到，而遇强氧化剂氧化可生成与乙烯发生加成反应可生成据此确定合成路线。

【详解】

(1)B的结构简式为其名称为1，3—丁二烯；

(2)M结构简式为含有的官能团是酯基；反应④是被强氧化剂氧化为反应类型为氧化反应；

(3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应，所需的试剂和条件是C2H5OH/浓H2SO4；加热；

(4)G的结构简式为和I的结构简式为结合反应⑦发生酯的水解，可知H的结构简式为则反应⑥发生反应的反应方程式为+C2H5OH；

(5)化合物D的结构简式为其同分异构体符合下列条件：①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子结构中含有-COOH；②分子中含有六元环，此环应该是则：含有1个-CH2COOH，只有1种；含有含有1个-COOH和1个-CH3，有4种；故共有5种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为

(6)可由乙醇和发生酯化反应得到，而遇强氧化剂氧化可生成与乙烯发生加成反应可生成则由乙烯和为原料制备的合成路线为

【点睛】

根据的结构特点分析合成的原料，需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。【解析】1，3—丁二烯酯基氧化反应C2H5OH/浓H2SO4、加热+C2H5OH521、略

【分析】【分析】

（1）根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答；注意反应过程的快慢问题；

（2）根据实验目的及表格数据分析；从而确定Vx的大小及理由，注意探究物质的量浓度对反应速率影响时，其它条件应相同；

（3）降低温度；化学反应速率减小，则到达平衡时间延长；加入催化剂，增大反应速率，则缩短反应到达平