2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×10232、下列说法不正确的是()A.使用催化剂，可以加快反应速率B.可逆反应增大压强正反应速率和逆反应速率增大C.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大3、下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是A.增大盐酸的浓度能加快反应速率B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢C.升高温度能减慢反应速率D.增加MnO2的质量可显著加快反应速率4、分析如图所示的能量变化示意图；可确定下列热化学方程式书写正确的是。

A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C.A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D.2C=2A+BΔH=+akJ·mol-15、碱性电池具有容量大；放电电流大的特点；因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是。

已知电池总反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，溶液中OH-向正极移动C.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g6、某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列说法正确的是。

A.曲线II表示Pc(HB-)与pH关系B.pH=5时，c(HB-)2-)2B)C.由图像数据可以计算出的值D.在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAB.惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA8、用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是A.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C.可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应D.溶解过程中可抑制的水解9、以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示：

下列说法正确的是A.“操作X”为结晶B.“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧C.电解时阳极的电极反应式为↑D.电解产生的炽热的镁粉需在气氛中冷却评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。下列说法不正确的是A.铅矾的化学式是PbSO4B.铁帽的化学式是FeOC.锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移D.上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是FeS211、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d12、中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述正确的是（）

A.放电时，电池的正极反应为B.放电时，转化为得到电子C.充电时，M电极的电势比N电极的高D.充电时，通过阳离子交换膜，到达M电极附近13、反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是（）A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大14、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d15、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是。

A.每有1molLi+通过隔膜，将产生11.2LCl2B.电极N应与电源的正极相连C.隔膜应为阳离子交换膜D.电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O216、25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa；温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题：

①

②

③

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强保持不变。

b．混合气体中c(CO)不变。

c．混合气体的平均相对分子质量不变。

d．

(2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率___________。

②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时___________(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：___________18、已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度；在图书馆查到如下热力学数据：

①反应的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反应的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：

（1）反应①属于____(填“高温”或“低温”)自发反应。

（2）判断反应①自发进行是由____(填“焓变”或“熵变”)决定的。

（3）通过计算判断反应①在常温下能否自发进行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允许温度范围：_______________________________。

（5）为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K19、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。20、氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1

回答下列问题：

（1）此合成反应的a________0；(填“＞”；“＜”或“＝”)

（2）从323K到353K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。

（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

③在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。21、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；

②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示；向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式；一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_________________，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。22、两种酸的电离平衡常数如下表。。

的电离平衡常数表达式________。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

溶液和溶液反应的主要离子方程式为________。23、填空。

(1)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：

a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。

b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHA0.10.1pH=9Bc0.2pH=7

请回答：

a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________

b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。24、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀；某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①；②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为________腐蚀和________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________(填序号)。

(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行车的链条、齿轮________________________________；

C．海水中的轮船______________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)25、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误26、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误27、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误28、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.原电池工作时；化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误；

B.反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行；因该反应△S＜0，为满足△H-T△S＜0，则△H＜0，因此该反应是放热反应，故B错误；

C.在酶催化淀粉水解反应中；适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故C错误。

D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023；故D正确；

答案选D。

【点睛】

适宜温度酶可以发挥催化作用，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．使用催化剂；可以增大活化分子的百分数，反应速率加快，故A正确；

B．可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)；增大压强，单位体积内的活化分子数目增多，正；逆反应速率都增大，故B正确；

C．化学反应中；决定化学反应速率的主要因素为物质的性质，故C正确；

D．降低温度；活化分子的百分数减小，正；逆反应速率都减小，故D错误；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．实验室通过浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气；增大反应物浓度能加快反应速率，故增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；

B．稀盐酸与二氧化锰不反应；无氯气生成，B错误；

C．升高温度能加快反应速率；C错误；

D．MnO2是反应物，是纯固体、增加MnO2的质量不影响其浓度；对反应速率几乎没有影响，D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

由图象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H＞0；反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；答案为B。5、B【分析】【分析】

根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；据此分析判断。

【详解】

A．根据总反应可知；Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；

B．电池工作时，电子由负极流向正极，则溶液中K+、H+向正极移动，OH-向负极移动；故B错误；

C．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；故C正确；

D．由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知；65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

pC=-lgC，则浓度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，说明H2B为二元弱酸，其电离方程式为：H2B⇌H++HB-，HB-⇌H++B2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：Ⅰ曲线是HB-的物质的量浓度的负对数，Ⅱ曲线是H2B的物质的量浓度的负对数，Ⅲ曲线是B2-的物质的量浓度的负对数；

【详解】

A．由以上分析可知Ⅱ曲线是H2B的物质的量浓度的负对数；故A错误；

B．由图可知，pH=5时，此时pC(H2B)＞pC(B2-)＞pC(HB-)，即c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)；故B错误；

C．由a点可知H2B⇌HB-+H+，c(HB-)=c(H2B)，KB1=c(H+)=l×10-0.8，由c点可知，c(HB-)=c(B2-)，则HB-⇌B2-+H+，KB2=c(H+)=l×10-5.3，则故C正确；

D．pC=-lgC，则浓度越大，pC越小，由图知，随着pH增大，c(H2B)一直减小，c(HB-)先增大后减小，c(B2-)一直增大；故D错误；

故选：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．铜离子在水溶液会发生水解，1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目小于0.1NA；A错误；

B．惰性电极电解AgNO3溶液，阳极始终是氢氧根离子放电产生氧气，阴极首先是银离子放电析出银，然后是氢离子放电产生氢气，若两极均产生0.5mol气体，其中氧气是0.5mol，所以电路中通过电子数为2NA；B错误；

C．N2与CO均是2个原子组成的，且相对分子质量均是28，则常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量是0.5mol，其中含有的原子数目为NA；C正确；

D．醋酸钠的水解会促进水的电离，25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA；D错误；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．反应1中H2C2O4将FePO4还原为Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A错误；

B．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破；B错误；

C．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO转化为NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液检验反应1中是否完全反应；故C错误；

D．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以出氢离子，抑制的水解；故D正确；

故选D。9、C【分析】【分析】

由流程图知，晒盐得到的母液中加入石灰乳(氢氧化钙)，两者反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤可得到沉淀Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应可生成MgCl2溶液，因Mg2+易水解生成Mg(OH)2，故应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热蒸干，即可得到固体MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属Mg。

【详解】

A．由上述分析知；“操作X”是过滤，A错误；

B．“操作Y”是将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热蒸干；B错误；

C．电解时，阴离子在阳极发生失电子的氧化反应，即Cl-失去电子生成Cl2；C正确；

D．Mg与CO2在高温下发生反应：故炽热的镁粉不能在CO2气氛中冷却；D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【分析】

将气体体积压缩到原来的一半；假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，据此进行分析。

【详解】

A．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A正确；

B．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；

D．由分析可知；压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，D正确；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A.由电池总反应及电池装置图可知，该电池的负极反应为由电池总反应减去负极反应即得正极反应，则正极反应为A错误；

B.由充、放电过程中的物质转化关系可知，转化为是放电过程，由质量守恒可知该反应的化学方程式是参加反应得到电子，则转化为得到电子，B正确；

C.放电时N为负极，M为正极，则充电时，M接电源正极，N接电源负极，M电极的电势比N电极的高，C正确；

D.充电时，阳离子移向阴极，即通过阳离子交换膜到达N电极附近，D错误；

答案选BC。13、AD【分析】【详解】

A.缩小体积使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，A符合题意；

B.压强不变充入He使体积增大；反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；

C.体积不变充入He使压强增大；反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；

D.体积不变充入NO使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，D符合题意；

故选AD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。15、CD【分析】【分析】

在该电解池中，根据Li+由左向右移动可知，M为阳极。电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，N为阴极，电极反应：Li++e-=Li。

【详解】

A．题目未知Cl2所处的外界条件，因此不能根据电子转移确定Cl2的体积大小；A错误；

B．Ni电极上Li+得到电子变为Li；所以N电极为阴极，与电源负极连接，B错误；

C．隔膜可以使阳离子Li+通过；所以应为阳离子交换膜，C正确；

D．在电解池左侧，Cl2与Li2CO3发生反应产生LiCl、CO2、O2，所以左侧的反应方程式为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2；D正确；

故合理选项是CD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．点①所示的溶液的加入的草酸为体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为Na2C2O4，溶液中存在电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，两式结合得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)；A错误；

B．点②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，可知c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)；B正确；

C．点③所示溶液中加入的草酸为体积50mL，溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；C错误；

D．点②溶质为Na2C2O4和少量的NaHC2O4，此时溶液中c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H+)=c(OH-)，点③所示溶液中c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，所以在②和③存在一点满足：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)；D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）a．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，即反应过程中容器的压强一直在变，故容器中压强保持不变，说明反应达到平衡，a符合题意；b．化学平衡的标志之一为各组分的物质的量、浓度保持不变，故混合气体中c(CO)不变说明反应达到化学平衡，b符合题意；c．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，混合气体的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，c符合题意；d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，即故由可推出故正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡，d不合题意；故答案为：abc；

（2）①0～4min的平均反应速率0.03mol·L-1·min-1，故答案为：0.03mol·L-1·min-1；②由图像可知，平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度分别为：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常数为：若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此时Qc=＜K=1，反应还在正向进行，故由于CO和H2的系数相等，起始时＞=，故答案为：＞；该温度下，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行。【解析】(1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞该温度下，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行18、略

【分析】【详解】

（1）由于用天然气制取炭黑的反应是一个吸热、熵增的反应，只有在高温下才会有ΔH-TΔS<0，反应正向自发进行，所以反应①在高温时能自发进行。（2）因为反应①吸热，不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反应①在常温下不能自发进行。（4）天然气裂解为炭黑时，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K。天然气裂解为乙炔时，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即温度高于1709.4K时天然气会自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度需控制在927.8~1709.4K之间。（5）根据（4）中计算出的温度范围，可知C项符合题意。【解析】（1）高温（2）熵变。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反应①在常温下不能自发进行。

（4）927.8~1709.4K（5）C19、略

【分析】【详解】

(1)实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少0.8mol/L−0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min时间内平均速率v(A)为=0.013mol/(L⋅min)；故答案为：0.013；

(2)实验1、2温度相同平衡常数相同，且平衡浓度相同，则起始浓度也相同，可知A的初始浓度c1=1.0mol/L；实验2中反应速率快，则实验2中还隐含的条件是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用了催化剂；

(3)实验1和实验3温度一样，平衡常数相同，平衡浓度大的起始浓度大，起始浓度大的反应速率块，实验3中平衡浓度较大，则起始浓度大，反应速率v3＞v1，起始浓度c3＞c1=1.0mol/L，故答案为：＞；＞。【解析】①.0.013②.1.0③.使用催化剂④.＞⑤.＞20、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据可知，反应2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ•mol-1，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，△H＞0；故答案为＞；

(2)分析数据可知从323K到353K；氨气的生成量减少，可能的原因是在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态，氨气在高温下被氧气氧化等，故答案为在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态(或氨气在高温下被氧气氧化等)；

(3)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢，提高其反应速率且增大NH3生成量，增大压强，平衡逆向移动，NH3生成量减小；升高温度，平衡正向移动，NH3生成量增大；提高N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NH3生成量增大；因此可以通过升高温度或提高N2的浓度来实现，故答案为升高温度(或提高N2的浓度)；

(4)①在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1；故答案为T1；

②图像分析可知B点氮气转化率大于a点，则氢气转化率b点大于a，保持温度不变，增大氢气与氮气组成比，氮气转化率增大，但氢气转换率减小，所以c点氢气转化率小于a，最大的是b点，最小的是c点，故答案为c；b；

③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

起始浓度(mol/L)0.30.80

转化浓度(mol/L)x3x2x

平衡浓度(mol/L)0.3-x0.8-3x2x

=解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K==5×10-3；故答案为5.0×10-3。

点睛：本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡的计算。掌握三段式解决化学平衡的计算方法是解题的基础。本题的关键是根据表格数据判断反应的热效应。本题的易错点为(4)，要学会化学平衡图像的分析方法，注意图像横坐标的含义。【解析】①.＞②.氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态)③.升高温度（或提高N2的浓度）④.T1⑤.c⑥.b⑦.5.0×10－321、略

【分析】【详解】

（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为故答案为②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为强；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为NH3+HCl═NH4Cl；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3·H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，故答案为氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3-（-3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35g，故答案为2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35。

【点睛】

本题以氨气的性质考查物质之间的反应，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意知识的迁移应用。【解析】强NH3＋HCl===NH4ClNH4HSO4或[(NH4)2SO4]4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－(写成NH3＋H2ONH4+＋OH－也可)，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除2NH3＋3O22HNO2＋2H2O(不写微生物)2.3522、略

【分析】【详解】

(1)的电离方程式为：平衡常数表达式为故答案为：

(2)溶液显碱性，存在两步水以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：故答案为：

(3)由表可知的二级电离小于的一级电离，所以酸性强弱为所以反应的主要离子方程式为故答案为：【解析】①.②.③.23、略

【分析】【分析】

a．盐酸是一元强酸、完全电离，b．硫酸是二元强酸；完全电离；c．醋酸是一元弱酸、电离程度小，据此回答。(1)

a．常温下，等体积等氢离子浓度的二种强酸所含氢离子的物质的量相等、与氢氧化钠恰好中和(所得溶液pH=7)时消耗氢氧根的物质的量也相等；常温下，等体积等氢离子浓度的强酸和醋酸，所含氢离子的总的物质的量是醋酸的大得多、醋酸与氢氧化钠反应后所得溶液pH=7，则为醋酸钠和少量醋酸的混合物，则醋酸消耗氢氧根的物质的量大；则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为c＞a=b。

b．稀释促进弱酸进一步电离，则将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，二种强酸的氢离子浓度均变为原来的1/100、醋酸的氢离子浓度比原来的1/100略大，故c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。

(2)

电离常数越大，电离出氢离子的能力越大、酸性越强，由表知，电离出氢离子排序为：则依据强酸制弱酸原理，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为

(3)

由电离平衡常数通过计算可得：常温下Na2HPO4的水解常数大于电离常数：可知Na2HPO4的水解大于其电离；则Na2HPO4的水溶液呈碱性。

(4)

a．由A组中的数据可知HA和NaOH恰好中和、得到0.05mol·L-1NaA溶液、pH=9，则溶液中氢氧根离子浓度为10-5mol/L，可知A-的水解平衡常数约为

b．B组中，所得溶液呈中性NaA因水解呈碱性，则溶液含HA和NaA，该溶液中电荷守恒，则溶液中存在物料守恒，若则常温下HA的电离常数为(用含a的表达式表示)。【解析】(1)①.c＞a=b②.c＞a=b

(2)

(3)碱。

(4)①.2×10-9②.24、略

【分析】【分析】

金属和化学物质直接反应的腐蚀是化学腐蚀；金属和电解质溶液构成原电池的腐蚀是电化学腐蚀；在原电池中作负极的金属腐蚀速率加快，结合常见的金属防腐的方法分析解答。

【详解】

(1)金属的腐蚀分为：与化学物质直接反应的腐蚀和构成原电池而产生电流的腐蚀；分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；

(2)①中铁作原电池负极；加快了铁的腐蚀，②中铁作原电池正极而被保护，不被腐蚀，所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法来防锈的；故答案为：涂油漆；

B．防止自行车的链条；齿轮腐蚀；可通过涂油脂的方法防锈，故答案为：涂油脂；

C．为防止海水中的轮船被腐蚀，常常是在轮船底部焊接锌块的方法防锈，故答案为：焊接锌块。【解析】化学电化学①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接锌块四、判断题(共4题，共20分)25、A【分析】【