2025年人教A新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B.绿色食品就是指颜色为绿色的食品C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成2、常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.3、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.降低温度，可能引起由b向c的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是。

A.三种酸的酸性强弱关系：HD>HB>HAB.滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)5、为探究海水对钢铁的腐蚀；某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为。

A.①⑤④③②B.③①②④⑤C.④③①⑤②D.④⑤②①③6、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.加入适量Na2CO3固体C.加入适量CaO固体D.降低温度评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程；如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的____0(填“大于”“等于”或“小于”)。8、阅读下列材料；并完成相应填空。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。

（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成。

c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变。

（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。

（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。

（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。

a使用高效催化剂b增大体系压强。

c及时除去生成的H2Od增加原料气中CO2的比例9、2023年全国政府工作报告指出；推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定E．的体积分数一定。

②已知容器的容积为5L，初始加入和反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入各则___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。10、氢能源是最具应用前景的能源之一。

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8L（标况下）时，电路中有__________mole－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时；电极2附近pH_________（填“变大”；“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。11、汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO；8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

（1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。

（2）15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。

a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂。

（3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。

A．该反应ΔH<0B．p1

C．升高温度正反应速率减小；逆反应速率增大。

D．温度不变；增大压强，平衡常数增大。

（4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。

A．反应物和生成物的物质的量相等。

B．单位时间内生成1molNO同时生成1molCO2

C．混合气体压强不再发生变化。

D．NO的浓度不再变化。

（5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

A．O2B．N2C．COD．NO12、向一个容积为2L的密闭容器中充入2molNH3和3molO2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)，经过5min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A.c(H2O)保持不变的状态B.气体的压强保持不变的状态。

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=_________，V6=_________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。13、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

。弱酸化学式。

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数。

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合；实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________

(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）

A．c（CH3COO-）B．c（H＋）C．KwD．醋酸电离平衡常数。

(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl_______HSCN

(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________14、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”；“不变”或“减弱”)。

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误17、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误18、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误19、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误21、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误22、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)23、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池产物对环境无污染；属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；

B．绿色食品并非指颜色是绿色的食品；而是对产自良好生态环境的，无污染；安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；

C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的；汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；

D．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

甲醇的物质的量为完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为

【详解】

A．甲醇的燃烧热的热化学方程式为A项正确；

B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1；且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误；

C．甲醇燃烧为放热反应，应为负值；C项错误；

D．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量；D项错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．降低温度时，水的电离平衡左移，Kw随之减小，而b和c对应的Kw相等；故A错误；

B．由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14；故B错误；

C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化；故C正确；

D．该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等；故D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．起点处，当三种溶液的中和分数为0时，pH值：HD>HB>HA，说明相同浓度下，酸性：HD

B．P点中和百分数为50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c(B－)>c(Na＋)>c(HB)；B错误；

C．pH=7时；结合电荷守恒可知三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，钠离子浓度不等，则三种阴离子浓度不相等，C错误；

D．三种溶液混合后，存在电荷守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Na+)，联立可得c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)；D正确；

综上所述答案为D。5、D【分析】【分析】

金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳阴极。

【详解】

①中铁作负极加速被腐蚀，②中铁发生化学腐蚀，③中铁作阳极被腐蚀，④中铁作阴极被保护，⑤中铁作正极被保护，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为④⑤②①③，故选D。6、D【分析】【详解】

难溶电解质的溶度积常数只与物质的性质和温度有关系，因此选项C、D不正确；大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但少数物质（例如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而降低，因此降低温度可使平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，即可使Ksp增大。答案选D。

【点睛】

本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，注意把握难溶物溶度积常数的影响因素，特别需要明确氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，为易错点。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

根据图象可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成物的能量比反应物的能量低，说明该反应是放热反应，所以△H＜0，即水煤气变换的小于0。【解析】小于8、略

【分析】【分析】

(1)当达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；

(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=判断平均式量变化；

(3)根据v=计算二甲醚的平均反应速率；再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；

(4)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应；结合外界条件对平衡状态的影响分析解答。

【详解】

(1)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时；说明该反应达到平衡状态，故a正确；

b．无论反应是否达到平衡状态,单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故b错误；

c．混合物的质量不变；容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故c错误；

d．.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；

答案选ad；

(2)根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小；说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小；

(3)根据v=知，二甲醚的平均反应速率==0.005/tmol/(L·s)；根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t为达到平衡所需的时间(单位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故b正确；

c．及时除去生成的H2O；平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故c正确；

d．增加原料气中CO2的比例；平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故d错误；

答案选bc。【解析】ad变小变小t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）bc9、略

【分析】【详解】

（1）已知与的燃烧热分别为故有热化学方程式，①②③根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式

（2）反应①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②则该反应的平衡常数为

③温度不变，再加入各说明反应正向进行，则>

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)负移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出10、略

【分析】【分析】

(1)反应中氢气失电子化合价升高；与溶液中的氢氧根离子反应生成水；正极消耗氧气2.8L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2。

【详解】

(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水，则电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正极消耗氧气2.8L；即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子，附近pH变小；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。【解析】H2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5电H2变小阴极NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－11、略

【分析】【详解】

(1)由图1可知，NO的浓度开始为0.8mol/L，达到平衡时为0.4mol/L，由三行式得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度（mol/L）0.60.800

转化浓度（mol/L）0.40.40.20.4

平衡浓度（mol/L）0.20.40.20.4

则平衡常数K===5；

NO的平衡转化率=100%=100%=66.7%

故答案为5；66.7%；

(2)平衡时一氧化碳的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，

a．缩小容器体积平衡向正反应方向移动，故a错误；

b．增加CO2的量，平衡向逆反应方向移动，故b正确；

c．体积不变通入少量氩气，浓度不变，平衡不移动，故c错误；

d．加入催化剂不改变平衡移动，故d错误；

故答案为b；

(3)A､压强一定时，温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H<0；故A正确；

B､压强增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大，所以P1>P2>P3；故B错误；

C．升高温度正逆反应速率均增大；故C错误；

D．平衡常数只跟温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误。

故答案为A。

(4)A、平衡时各物质的物质的量多少取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应物和生成物的物质的量不一定相等，故A错误；

B、单位时间内生成1molNO反映的是逆反应速率，同时生成1molCO2反映的是正反应速率，用不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故B正确；

C、该反应前后气体分子数发生改变，未达到平衡状态时，混合气体的压强是发生改变的，若混合气体压强不再发生变化，说明反应到达平衡，故C正确；

D、NO的浓度不再变化，则各物质的浓度都不再变化，说明反应到达平衡，故D正确。

故答案为BCD。

(5)A.充入O2，O2和NO反应生成NO2；平衡向逆反应方向进行，NO的转化率降低，A错误；

B.充入N2；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，NO的转化率降低，B错误；

C.充入CO；增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，能使NO的转化率增大，C正确；D.充入NO增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，但NO转化率降低，D错误。

故答案为C。【解析】①.5②.66.7%③.b④.A⑤.BCD⑥.C12、略

【分析】【分析】

设参加反应的NH3的浓度为4由题意得：

【详解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得=0.125mol/L，4=0.5mol/L，所以

（2）根据阿伏伽德罗定律，压强之比等于物质的量之比，本题体积不变，故压强之比等于物质的量浓度之比，

（3）A．H2O是液态；没有浓度概念，不能用来判定平衡，A错误；

B．该反应是前后气体体积变化的反应；故压强是个变量，可以判定平衡，B正确；

C．根据反应速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)；错误；

D．由于NH3与O2不是按4：5投入的，当NH3与O2浓度之比保持不变时，说明NH3与O2浓度不变；达到平衡，D正确；

故选BD。

（4）①要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，H2SO4的用量需是定值，所以V1、V2、V3、V4、V5都是30mL；通过F组数据可以看出，溶液的总体积是50mL，要保证H+浓度相同，所有溶液的总体积都得是50mL，故V6=10mL；

②由于Cu2++Zn=Zn2++Cu，当加入的CuSO4溶液超过一定量时；生成的Cu覆盖在Zn的表面，接触面积减小，反应速率减慢；

【点睛】

本题要主要第（4）题，研究某因素对反应速率的影响，需要用控制变量法，保证实验过程中只有一个自变量，才能得出准确的结果。【解析】①.0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD④.30⑤.10⑥.生成的Cu覆盖在Zn的表面，接触面积减小，反应速率减慢13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).相同温度下，等浓度酸的强弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等浓度的两种酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反应速率越快，故答案为相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快；

(2).A.若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，氨气与醋酸反应生成醋酸铵，溶液中c(CH3COO−)增大；故A不选；

B.在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，氨气与醋酸反应，溶液的酸性减弱，c(H+)减小；故B选；

C.温度不变则Kw不变；故C不选；

D.温度不变；则醋酸电离平衡常数不变，故D不选，答案选B；

(3).HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，HCl溶液中c(Cl−)=c(H+)，HSCN是弱电解质，在水溶液中部分电离，HSCN溶液中c(SCN−)=c(H+)，保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，HCl溶液中c(Cl−)=c(H+)=10−5mol/L，稀释促进HSCN的电离，HSCN溶液中c(SCN−)=c(H+)＞10−5mol/L，所以c(Cl−)＜c(SCN−)；溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，所以两溶液的导电性：HCl＜HSCN，故答案为＜；＜；

(4).相同条件下，酸的电离常数越大，其酸性越强，由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HSO3−＞HCO3−，则将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故答案为HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离和影响因素，易错点为第（4）小题，注意先根据题中提供的弱酸的电离常数判断碳酸、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子之间酸性强弱的关系，再判断生成的产物，试题难度一般。【解析】相同温度下HSCN比CH3COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快B<<HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-14、略

【分析】【分析】

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时为原电池，锌失电子作负极，高铁酸钾在正极上得电子，据此分析解答；根据氧化还原反应中的氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合原电池原理分析解答；原电池中阳离子向正极移动，由图可知，质子向正极移动，因此c通入氧气，c入口处对应的电极为正极，b通入甲醇，b入口处对应的电极为负极；据此分析解答。

【详解】

(1)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时为原电池，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以正极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增强；

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，装置③形成的原电池中铁做负极，Fe失电子发生氧化反应，铜离子在正极铜上析出，反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe2+与Cu2+氧化性强弱为：Fe2+＜Cu2+，能达到实验目的的是装置③；装置③正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，负极Fe-2e-=Fe2+，溶解0.025mol铁，质量减小0.025mol×56g/mol=1.4g，正极Cu2++2e-=Cu，析出0.025mol铜，质量增加0.025mol×64g/mol=1.6g，所以两个电极的质量差为1.4g+1.6g=3g，故答案为：③；Cu2++2e-=Cu；3g；

(3)①原电池中阳离子向正极移动，由图可知，质子向正极移动，因此c通入氧气，c入口处对应的电极为正极，b通入甲醇，b入口处对应的电极为负极；故答案为：正；

②负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

③工作一段时间后，当3.2g即=0.1mol甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol即0.6NA个电子转移，故答案为：0.6NA。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增强③Cu2++2e-=Cu3g正CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+0.6NA三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。16、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a20、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。四、结构与性质(共1题，共4分)23、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子