2025年人教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB.2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NAC.1.8gD2O中含有的质子数为1.0NAD.235g核素发生裂变反应+Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉加入盐酸：B.浓烧碱溶液中加入铝片：C.碳酸钙粉末加入稀盐酸：D.过氧化钠加入水中：3、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.B.C.D.4、利用铝镓合金加水制造氢气；合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。根据以下流程图，下列说法正确的是。

A.铝镓合金属于纯净物B.该合金的硬度应该小于纯铝C.该流程中可以循环使用的物质只有铝D.该合金中的铝常温下就可以与水反应生成Al2O3和氢气，该反应属于置换反应5、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OB.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2+2H2O+2NO2↑D.将过量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下图装置可用于气体的收集；检验、除杂、缓冲等用途；不能实现是。

A.气体从a端通入，收集氧气B.在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸7、下列关于物质分类的正确组合是（）

。类别。

组合。

酸性氧化物。

碱性氧化物。

酸。

碱。

盐。

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D8、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+9、根据相关递变规律及物质结构特点，下列判断错误的是A.碱性B.最高正价：C.熔沸点：HF>HI>HBr>HClD.金属钾密度小于钠，均可保存在煤油中10、下列气体的收集用错装置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集11、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置如图所示；下列说法正确的是（）

。ⅢA

ⅣA

ⅤA

X

Y

Z

W

A.元素X形成的单质只有一种B.原子半径：Z>X>YC.W的氧化物形成的晶体属于原子晶体D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱12、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为16∶17B.同温同压下气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶1613、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸C.用装置可以完成“喷泉”实验D.用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。15、在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液；当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是__________。(填序号)

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。

②NaHSO4属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。写出NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式__________

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：__________________。16、Cl2是一种重要的化工原料；如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母；下同)。

A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品。

(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。

A．漂白粉是纯净物；84消毒液是混合物。

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反应方程式为___。

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液17、现有下列物质：①钠(Na)②氯气(Cl2)③葡萄糖(C6H12O6)④硫酸(H2SO4)⑤氧化钙(CaO)⑥氢氧化钠(NaOH)，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。18、(1)有下列四组混合物；请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)

A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取E.蒸馏F.升华。

①氯化钠溶液提取氯化钠晶体______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃；80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化钠和碘的固体混合物______。

(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是______；既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_______。

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为：___________；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为：__________。19、请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？

(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。

(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。

(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)20、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误21、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误22、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误23、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)24、氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

回答下列问题：

(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有_______因素。

(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：。改变的条件温度(℃)盐酸的浓度(%)液固比305575101525。3：14：15：14：15：16：1钡的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.1555.3259.8465.1274.3574.3174.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_______；判断“浸取”的最佳液固比为_______。

(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为_______。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。

(5)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色)，用0.100mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1：1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2mL。

①滴定至终点时的现象为_______。

②该溶液中钙离子的浓度为_______(用含V1、V2的代数式表示)g·mL-1。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．常温常压下，不能用L·mol－1来计算氯气的物质的量，22.4L氯气不是1mol，转移的电子数也不是2NA；A项错误；

B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，不管产物是过氧化钠还是氧化钠，还是多种氧化物的混合物，都失去1个电子得到Na＋，转移电子数0.1NA；B项正确；

C．1.8gD2O的物质的量为：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有质子的物质的量为：0.09mol×10=0.9mol，含有的质子数为0.9NA；C项错误；

D．1个中子轰击U核，得到了10个中子，净产生的中子为9个235g核素其物质的量为1mol，净产生的中子为9NA；D项错误；

本题答案选B。

【点睛】

标准状况为，0℃、101.3kPa，而不是20℃或者25℃，涉及到气体体积要注意物质所处的状态。2、D【分析】【详解】

A．铁粉加入盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：故A错误；

B．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B错误；

C．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，离子方程式为：故C错误；

D．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为：故D正确；

故选：D。3、A【分析】【分析】

NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g；用关系式法计算解答。

【详解】

，解得m=所以碳酸钠的纯度=×100%==

答案选A。

【点睛】

减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量，求出再利用关系式法求解。4、D【分析】【分析】

常温下；铝镓合金中铝与水反应生成氧化铝和氢气，氧化铝电解产生铝和氧气，铝和镓可制成铝镓合金，循环使用，该过程实现了铝镓合金加水制造氢气。

【详解】

A．合金属于混合物；故A项错误；

B．合金的硬度一般比各组分金属大；故B项错误；

C．铝和镓均可以循环使用；故C项错误；

D．由流程图可知该合金中的铝常温下就可以与水反应生成Al2O3和氢气；该反应属于置换反应，故D项正确；

故答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O；A正确；

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHB错误；

C．硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑；C错误；

D．过量SO2通入K2S溶液中，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4D错误；

故答案选A。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【详解】

A．氧气的密度比空气大；可用向上排空气法收集，应该长进短出，故A能实现；

B．在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，如果b端接量筒；不能测量气体的体积，且二氧化碳能溶于水，故B不能实现；

C．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，当瓶内装有氢氧化钠溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能实现；

D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置；当溶液走入瓶内，会通过a导管被前面的装置吸过去，所以起不到防止液体的倒吸的作用，故D不能实现。

故答案选BD。7、CD【分析】【详解】

A.SiO2属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物；Na2CO3属于盐；不属于碱，A错误；

B.CO是不成盐氧化物；不属于酸性氧化物，B错误；

C.各种物质分类符合物质分类标准；C正确；

D.各种物质分类符合物质分类标准；D正确；

故合理选项是CD。8、AD【分析】【分析】

依据氧化还原反应的先后规律:同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，Fe3+氧化性强Cu2+，加入Fe，Fe先与Fe3+反应生成Fe2+，剩余Fe再与Cu2+反应生成Fe2+据此分析。

【详解】

A．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应；不溶物中一定含有铜，A正确；

B．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+；B错误；

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为Cu2+只反应一部分，则Fe3+完全反应，一种为Cu2+未反应.则Fe3+恰好反应，一种为Cu2+未反应，Fe3+只反应一部分，溶液中含有Fe3+；C错误；

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为Fe3+先于Fe反应，所以一定不含Fe3+，一定含有Fe2+；D正确；

故选AD。9、AB【分析】【详解】

A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因此碱性：A错误；

B．氟无正价；氧的最高正价为+2价，氮的最高正价为+5价，碳的最高正价为+4价，B错误；

C．组成与结构相似的物质；相对分子质量越大，沸点越高，而HF分子间存在氢键，因此氟化氢沸点最高，C正确；

D．金属钾的密度小于钠；但密度都比煤油大；且不与煤油反应，均可保存在煤油中，D正确；

答案选AB。10、AB【分析】【详解】

A.Cl2的收集氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，但由于氯气有毒，还需要连接并进行尾气处理的装置，因此不能单独用此装置收集，故A符合题意；

B.HCl的收集HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故B符合题意；

C.NH3的收集氨气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故C不符合题意；

D.NO的收集不溶于水，与空气反应，因此采用排水法收集，故D不符合题意。

综上所述，答案为AB。11、BC【分析】【分析】

【详解】

由短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置可知；X为C、Y为N、Z为Al、W为Si；

A．C元素的同素异形体有金刚石；石墨等；则X形成的单质有多种，故A错误；

B．电子层越多；原子半径越大，同周期从左往右，原子半径依次减小，Z电子层最多，X；Y处于同周期，根据周期表的位次，X＞Y，则原子半径：Z＞X＞Y，故B正确；

C．W的氧化物为二氧化硅；由原子构成，为原子晶体，故C正确；

D．X；W属于同主族；从上往下，非金属性减弱，则非金属性X＞W，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误；

答案为BC。12、AD【分析】【分析】

设甲烷和氨气的质量分别为m。

【详解】

A．质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是分子个数比为=17:16；A错误；

B．同温同压下两种气体的体积之比是=17:16；B正确；

C．氢原子个数比为∶(×4):(×3)=17:12；C正确；

D．原子个数比为：(×5):(×4)=85:64；D错误；

故选AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．是蒸馏装置；常用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故A错误；

B．氨气易溶于水；该装置不能防止倒吸，不能用于吸收氨气，故B错误；

C．氢氧化钠溶液能吸收氯气；造成烧瓶内气体的压强迅速减小甚至为0，用该装置可以完成“喷泉”实验，故C正确；

D．浓硫酸溶于水放热；浓硫酸且密度大于水，稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液，需要把浓硫酸倒入水中，玻璃棒不断搅拌，故D正确；

选CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

根据元素周期表结构可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；据此解答。

【详解】

(1)元素⑤(Na)的原子结构示意图为元素②(C)的最高价氧化物为CO2，其电子式为：故答案为：

(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左往右金属性减弱，所以金属性：K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：KOH最强，故答案为：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金属性：③(N)＜④(O)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，所以简单氢化物的稳定性：NH3较弱，故答案为：NH3；

(4)根据该有机物的分子结构模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，①与②所形成的最简单的烯烃即CH2=CH2，其与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的单质(K)与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金属性比元素⑩(Br)强的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br，故答案为：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br。【解析】K>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br15、略

【分析】【分析】

根据电解质的电离、离子反应规则，由图知，曲线最低点导电能力几乎为零，则A溶液能与氢氧化钡反应，使钡离子被沉淀、氢氧根离子被消耗，又没有其它可自由移动的离子引入，据此分析；NaHSO4溶液中存在的离子为Na+、H+和NaHCO3溶液中离子为Na+、NaHSO4与NaHCO3反应是氢离子和碳酸氢根离子的反应；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液；则开始反应时氢氧化钡提供的钡离子和氢氧根离子按1:2被消耗，据此写离子方程式；

【详解】

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，使溶液中离子浓度变得极小，且不引入新的可自由移动的离子，故液A中含有的溶质是H2SO4；故答案为②；

(2)①NaHSO4是强电解质，是强酸酸式盐，故能完全，产生Na+、H+和故电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++②从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的离子是钠离子、氢离子和NaHCO3是弱酸酸式盐，能完全电离产生Na+、NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为：③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4溶液中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此时钡离子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故离子反应方程式为：在以上中性溶液中，溶质为硫酸钠溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有和Ba2+反应，故离子方程式为：

【点睛】

分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。【解析】①.②②.NaHSO4=Na++H++S③.盐④.⑤.⑥.16、略

【分析】【详解】

(1)Cl2是有毒气体；因此①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故合理选项是C；

(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多种物质，故属于混合物；84消毒液是Cl2与NaOH发生反应后得到的溶液；也是混合物，因此两种物质都属于混合物，A错误；

B．Cl2与NaOH发生反应后得到84消毒液；发生反应产生NaCl；NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正确；

故合理选项是B；

则制84消毒液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)在工业上利用Cl2与H2发生化合反应产生HCl，HCl溶于水就制取得到盐酸，其化学方程式为：H2+Cl22HCl；

A．无论是否完全变质，溶液中都存在Cl-，Cl-与硝酸银溶液中的Ag+会发生反应产生AgCl白色沉淀；因此不能证明是否完全变质，A不符合题意；

B．酚酞溶液显无色；遇碱变红色，遇酸不变色，无论氯水是否变质，溶液都显酸性，因此滴加酚酞试液，都无明显变化，因此不能判断是否完全变质，B不符合题意；

C．氯水中含有HCl，与碳酸钠溶液会反应产生CO2气体；因此会有气泡，不能证明氯水是否完全变质，C不符合题意；

D．若氯水没有变质；其中的酸使紫色石蕊溶液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到紫色石蕊溶液先变红后褪色；若氯水变质，则其中只有HCl，紫色石蕊溶液只变为红色而不能褪色，因此可以检验氯水是否已经完全变质，D符合题意；

故合理选项是D。【解析】CBCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD17、略

【分析】【分析】

依据概念实质分析物质组成和分类进行判断。

单质是仅有一种元素组成的纯净物；

氧化物是两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

有机物是大多数含有碳元素的化合物。

【详解】

①钠(Na)属于金属单质；

②氯气(Cl2)属于非金属单质；

③葡萄糖(C6H12O6)是含有碳元素的化合物；属于有机化合物；

④硫酸(H2SO4)电离产生H+、SO42-，电离产生的阳离子全部是H+；属于酸；

⑤氧化钙(CaO)是由O和Ca两种元素形成的化合物；属于氧化物；

⑥氢氧化钠(NaOH)电离产生Na+和OH-，由于阴离子全部是OH-；因此该物质属于碱；

可见：物质中属于单质的为①②；属于氧化物的为⑤；属于酸的为④；属于碱的是⑥；属于有机物的是③。

【点睛】

本题是对物质分类的考查，掌握有关物质的基本概念，通过对具体物质的名称、组成、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。【解析】①②⑤④⑥③18、略

【分析】【分析】

已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F；若XY2为共价化合物；平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S。

【详解】

(1)①蒸发氯化钠溶液即可得到氯化钠晶体；操作为蒸发；

②乙醚和苯的沸点不同；则分离两种混合物用蒸馏的方法；

③水和溴苯为互不相溶的两种液体；可用分液进行分离；

④碘加热易升华；而氯化钠加热不分解；不升华，可用升华方法分离氯化钠和碘的固体混合物；

(2)①O2只含有O=O；非极性共价键；

②H2只含有H-H非极性共价键；

③NH4NO3含有铵根离子与硝酸根离子间的离子键；又含有极性共价键；

④K2O2含有钾离子与过氧根离子间的离子键；又含有O-O非极性共价键；

⑤Ba(OH)2含有钡离子与氢氧根离子间的离子键；又含有O-H极性共价键；

⑥CH4只含有C-H极性共价键；

⑦CO2只含有C=O极性共价键；

⑧NaF只含有钠离子与氟离子间的离子键；

⑨NH3只含有N-H极性共价键；

⑩I2只含有I-I非极性共价键；

综上所述；只含有极性键的是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；

(3)已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F，CaF2为离子化合物，电子式为若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S，该物质为CS2，结构式为S=C=S。【解析】BECF⑥⑦⑨④③⑤S=C=S19、略

【分析】【分析】

了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知识等；养成良好的实验习惯。

【详解】

(1)发现家中煤气泄漏；应开窗通风，任何电器或能产生火花的器械不能使用，否则容易爆炸或引起火灾；

(2)氢气球易引发爆炸；

(3)焚烧垃圾；可能产生有毒有害的气体物质，对人体或环境有害；

(4)用煤炉在室内燃煤取暖；若燃烧不充分时，已造成CO中毒；

(5)碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的钡离子，引起重金属中毒。【解析】引起火灾或爆炸引起爆炸产生的有毒气体会对人体造成伤害导致一氧化碳中毒碳酸钡溶于胃酸，产生有毒的钡离子，引起食用者中毒四、判断题(共4题，共12分)20、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。21、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。22、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；23、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。五、工业流程题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)经盐酸浸取后得到不溶于酸的滤渣I是二氧化硅，盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调pH=5，得到滤渣II为氢氧化铁和氢氧化铝，继续滴加氢氧化钠得到滤渣III为氢氧化镁，继续加草酸得到草酸钙，滤液经一系列操作后得到

【详解】

(1)增大反应物的接触面积也可以增大反应速率；所以颗粒大小可以影响浸出率，浸出时间越长，浸出率越大，所以浸出时间也会影响浸出率；

(2)盐酸有挥发性；温度过高氯化氢损失过多，导致浸出率下降；

分析数据可知，“浸取”的最佳条件为温度选择30C；盐酸浓度选择15%，液固比为6：1时浸出率改变不大，从节约成本角度考虑选择5：1；

(3)由分析得，加入过氧化氢是为了氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

从图上看；pH=5时，铁离子和铝离子已经沉淀完全，滤渣II的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝；

(4)BaCl2·2H2O溶于水；但不溶于乙醇，所以采用乙醇洗而不采用水洗；

(5)黄绿素溶液为红色；能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色，所以滴定至终点时的现象为当滴入最后一滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色；

根据题目得到关系式计算该溶液中钙离子的浓度为【解析】时间或颗粒大小等温度过高使HCl挥发导致浸出率下降5:12Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3BaCl2·2H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇洗能使晶体快速干燥当滴入最后一滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色六、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O