2025年冀教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学上册月考试卷872考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2、下列“类比”结果不正确的是A.PH3分子的空间构型为三角锥形，则NCl3分子的空间构型也为三角锥形B.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，则CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑C.NH3的水溶液显碱性，则甲胺(CH3NH2)的水溶液也显碱性D.CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔3、下列关于烃性质的说法中正确的是()A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到B.溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备C.区分甲苯和苯可以使用高锰酸钾酸性溶液，也可以用溴水D.鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液4、下列由实验现象得出的结论正确的是（）。实验现象结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1,2-二溴乙烷无色B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C．将少量煤放在空气中燃烧煤能发生气化反应D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水

A.AB.BC.CD.D5、下列反应的离子方程式正确的是A.与反应：B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+6、有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是。

。湖南省博物馆西汉-丝质素纱禅衣。

浙江省博物馆战国-漆器。

故宫博物院北宋-千里江山图。

国家博物馆商后期-司母戊鼎。

蚕丝原料-纤维素。

树漆-有机高分子。

彩色矿物颜料-无机物。

鼎身合金-青铜。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D7、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A.新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8、结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是A.红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类B.质谱法可测定有机化合物的相对分子质量C.核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置D.在核磁共振氢谱中有5个吸收峰评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：和和在溶液中分别显橙色和绿色；回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。10、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－6mol·L－1；

（1）25℃时，将0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1；则：

①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______mol·L－1。(精确计算；填具体数字)

（2）25℃时，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=______mol/L11、按要求填空。

（1）标准状况下，密度为0.75g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________。

（2）0.3molCH4含有的电子数目为____________。

（3）现有CO和CO2的混合气体20g，其在标准状况下的体积为11.2L。该混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（4）用系统命法命名__________。

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_____；

（6）所含官能团的名称：_______。

（7）的分子式为______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由____（写结构简式）发生加聚反应生成的。

（9）1mol最多能与_____mol的氢气发生加成反应；

（10）C4H9Cl的同分异构体有________种。12、回答下列问题：

（1）2—溴丙烷的消去反应化学方程式___。

（2）苯酚钠溶液中通入CO2的化学反应方程式___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___。

（4）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。13、按要求填空。

(1)的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧的耗氧量为___________mol。

(2)由甲苯制备TNT的反应___________

(3)写出合成该高聚物的单体为___________

(4)化合物它的名称是___________

(5)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。求有机A的分子式___________。

(6)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误15、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误16、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误17、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误18、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误19、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误20、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误21、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)22、向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂；其生产工艺如图1所示：

请完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

(4)已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ⋅mol-1

Al(OH)3(s)⇌Al2O3(s)+H2O(g)△H=+87.7kJ⋅mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

23、锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属；废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：

ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：

①放电时，电子的流动方向为______。（用a、b、K2、K3）

②放电时，正极的电极反应式为______。

（2）钴酸锂回收再生流程如下：

①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

②用盐酸代替H2SO4和H2O2；浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：

ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。

ⅱ.Cl－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。

③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%H2O2混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：______。

④已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC2O4沉淀的同时溶液酸性增强的原因：______。

⑤高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。24、磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_______。

(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_______。

(3)若在实验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ，则需要相同的玻璃仪器是_______；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)副产品N的化学式是_______；在得到N的流程中“”的操作步骤是_______；洗涤、干燥。

(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_______(填序号)。

A.0.2～0.4B.0.4～0.6C.0.6～0.8D.0.8～1.0E.1.0～1.2

(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3mol·L-1H3PO4，b区为3mol·L-1KCl。阳极区为_______(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_______。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)25、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得其制备装置如下图所示。

(1)中反应的化学方程式为________。

(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________填操作名称过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

(5)称取产品相对分子质量为配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：忽略与反应

①滴定终点的现象为________。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则________，产品的纯度为________。

实验序号消耗标准溶液体积123x26、氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定．（滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_______mL．达到滴定终点时的标志是_____________________

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：。实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起的。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡．

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过；未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过；后两次未润洗．

E．滴加KMnO4溶液过快；未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

（4）H2C2O4的物质的量浓度：C(H2C2O4)=______________mol/L(用含c、V的式子表示)27、硫代硫酸钠俗称保险粉；又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂；纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。

I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：。实验

编号实验温度

/℃Na2S2O3蒸馏水体积

/mL蒸馏水体积

/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1①25100.1100.10②2550.1100.15③2550.2100.25④5050.1100.15⑤50100.250.25

下列有关说法正确的是___

A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响。

B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同。

C．其他条件不变时；探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法。

II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是___；

（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是___，NaOH溶液的作用是___。

（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定；相关反应方程式为。

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。

请回答：

①到达滴定终点的标志___；

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL，产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。28、已知：溴苯的熔点为‒30.8℃；沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

(1)写出制取溴苯的化学方程式__________。

(2)冷凝管的作用_________，冷凝管中________(填“A”或“B”)通过橡皮管与自来水龙头连接。

(3)E中小试管内CCl4作用_________。

(4)用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是__________。

(5)写出图中装有碱石灰的仪器的名称________。

(6)苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过_______(填分离方法)提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用______(填“水浴”或“油浴”)加热。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)29、慢心律是一种治疗心律失常的药物；它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为______________。

（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个甲基。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___________30、有机物J是我国自主成功研发的一类新药；它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：RBrRMgBr

回答下列问题：

(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

(2)D生成E的化学方程式为_________________。

(3)J的结构简式是________________。

(4)根据CX，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A.除苯环外无其他环；且无－O－O－键。

B.能与FeCl3溶液发生显色反应。

C.苯环上一氯代物只有两种参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；A错误；

B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极）；B正确；

C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；C正确；

D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；D正确；

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．PH3分子中P原子价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NCl3中价层电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3；空间构型为三角锥形，故A正确；

B．CuS与硫酸不反应；故B错误；

C．甲胺和液氨相似，其水溶液显溶碱性，其电离方程式为CH3NH2+H2O⇌+OH-；故C正确；

D．CaC2与水发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，则Mg2C3与水反应的方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；反应生成丙炔，故D正确；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A.石油的主要成分为烷烃和芳烃；故无法通过石油分馏得到烯烃，A错误；

B.乙烷与溴的取代反应；产物过多，不适用于作为物质制备的原理，B错误；

C.甲苯；苯均可以萃取溴水中的溴从而使其褪色；二者现象相同，无法使用溴水进行鉴别，C错误；

D.鉴别己烯中是否混有少量甲苯；正确的实验方法是可以加足量溴水，将己烯中的碳碳双键进行保护，然后再加入高锰酸钾酸性溶液，若溶液褪色，则证明有甲苯，D正确；

故答案选D。

【点睛】

使用溴水进行鉴别时，要特别注意，除了化学反应能使其褪色，萃取也可使其褪色。4、A【分析】【详解】

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色；可溶于四氯化碳，选项A正确；

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体；但是两个反应的剧烈程度是不同的（金属钠反应剧烈），所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，选项B错误；

C.煤的燃烧属于C与氧气反应；而煤的气化气化为C与水蒸气反应，选项C错误；

D.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水；生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，而不是三溴苯酚易溶于水，选项D错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂、又作还原剂，过氧化钠中-1价氧一部分到了氧气中，一部分到了氢氧化钠中，所以不可能有故A错误；

B．双氧水具有氧化性；在酸性环境下能氧化碘离子生成碘单质，离子方程式正确，故B正确；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C错误；

D．向AgNO3中滴加氨水至过量，开始生成的AgOH能溶于过量的氨水中，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+AgOH+2NH3•H2O=+OH-+2H2O；故D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．西汉-丝质素纱禅衣；这里的丝指的是蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，A错误；

B．战国-漆器；古代漆指的是树漆，是从漆树上采集的天然橡胶，属于天然有机高分子化合物，B正确；

C．由“矿物”可知其为无机物；C正确；

D．商后期-司母戊鼎；主要材料为青铜，青铜属于合金，D正确。

答案选A。7、B【分析】【详解】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸；组成元素有C；H、O、N等，故A错误；

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用；其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；

C.过氧化氢；过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的；故C错误；

D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；二者不能混合使用，故D错误。

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故A正确；

B．质谱法可确定有机物的相对分子质量，故B正确；

C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，能确定碳骨架上的位置，故C正确；

D．该物质可看作3个乙基取代了甲基上的H，有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D错误；

故选：D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)该反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O过程中有离子参与和生成；故是离子反应，故答案为：是；

(2)是可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式：故答案为：

(3)反应中Cr元素的化合价降低；C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，故答案为：是；

(4)和在溶液中分别显橙色和绿色，乙醇具有还原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用颜色的变化检验乙醇，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。【解析】是是Cr元素在反应前后化合价降低了，C元素在反应前后化合价升高了能该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色10、略

【分析】【详解】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的盐酸中c(H＋)要大，对水的电离的抑制程度大，所以A>B；

②由电荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）碱过量，所以最后的溶液的呈碱性；MCl的水解平衡常数Kh=Kw/Kb为10－8。【解析】（每空3分）>9.9×10－7>10－811、略

【分析】【分析】

本题需要对于方程组思想；平均摩尔质量求算方法以及有机结构的基础知识较为熟悉；分类完成每道小题的填空。

【详解】

(1)假设此时的气体体积为22.4L，所以气体的总物质的量为1mol，气体的总质量为16.8g,，所以设氨气的物质的量为xmol，甲烷的物质的量为ynol，建立方程组：解得：所以氨气的体积分数为80%，故答案为：80%；

(2)因为CH4含有10个电子，所以0.3molCH4含有的电子数目为3NA，故答案为：3NA；

(3)因为标准状况下的体积为11.2L，所以气体总物质的量为0.5mol，气体的总质量为20g，所该混合气体的平均摩尔质量为故答案为：40g/mol

(4)通过分析所给物质的结构；按照系统命法的命名原则命名为1,2,4-三甲(基)苯，故答案为：1,2,4-三甲(基)苯；

(5)分子式为C5H10，不饱和度为1，且核磁共振氢谱中只有一个峰，所以判断该烃为高度对称的烃，所以结构简式为故答案为：

(6)通过分析所给物质的结构；所含官能团为羧基，故答案为：羧基；

(7)通过分析所给物质的结构，分子式为C4H8O，故答案为：C4H8O；

(8)通过分析链节结构，可以判断出其是由发生加聚反应生成的，故答案为：

(9)通过分析所给物质的结构；1mol该物质最多与4mol氢气发生加成反应，故答案为：4；

(10)因为-C4H9的结构有4种，所以C4H9Cl的同分异构体也有4种；故答案为：4；

【点睛】

本次重点考查方程组思想、平均摩尔质量求算方法以及有机结构问题。【解析】80%3NA40g/mol1,2,4-三甲(基)苯羧基C4H8O4412、略

【分析】【分析】

(1)

2—溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热的条件下，发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)

苯酚的酸性弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学反应方程式为：CO2+H2O+→↓+NaHCO3；

(3)

某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，则结构中含有苯环，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则结构中还含有碳碳双键，则该有机物的结构简式为：

(4)

烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其相对分子质量是烷烃通式为CnH2n+2，则解得n=5，则分子式为：C5H12。【解析】(1)CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

(2)CO2+H2O+→↓+NaHCO3

(3)

(4)C5H1213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式结构的特点：线表示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，碳、氢原子不表示出来；该有机物的键线式为：其分子式为C6H8O；1mol有机物完全燃烧消耗的氧气量n(O2)所以1molC6H8O完全燃烧消耗的氧气的量为7.5mol；

(2)甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应，生成2,4,6-三硝基甲苯，方程式为：+3HNO3+3H2O；

(3)高聚物链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律为：“见双键，四个碳，无双键，两个碳”；划线断开，然后将其半键闭合，可以得到单体，划线如图所示：即单体为和

(4)化合物键线式为结构简式为：CH3CH2CHClCH3；该有机物为氯代烃，主碳链为4，氯原子位于2号碳上，名称是2-氯丁烷；

(5)8.8gCO2和3.6gH2O的物质的量分别为：=0.2mol，=0.2mol；有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，则该有机物的摩尔质量为2×28g/mol=56g/mol；2.8g某有机物A的物质的量为=0.05mol；即0.05molA完全燃烧生成0.2molCO2，0.2molH2O，则1molA完全燃烧生成4molCO2，4molH2O，即有机物含有4个碳、8个氢，根据该有机物的分子量56可知，该有机物分子式为C4H8；

(6)氯代烃发生水解生成醇和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应；酚酯水解后，得到苯酚和羧酸，均能与氢氧化钠反应，因此1mol与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠3mol，反应的化学方程式为：+3NaOH++NaCl+H2O。【解析】C6H8O7.5+3HNO3+3H2O和2-氯丁烷C4H8+3NaOH++NaCl+H2O三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。15、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。16、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。17、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。19、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、工业流程题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

石灰乳是氢氧化钙，与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁依据元素守恒，可得反应方程式。

此反应除生成氢氧化镁外，还生成另外还可能生成氢氧化钙，由此可推出水洗的目的。

阻燃型具有晶粒大；易分散；与高分子材料相容性好等特点，分析工艺流程，找出相关操作。

和受热分解时吸收大量的热；从温度降低；产物耐高温方面进行分析。

先加入熟石灰；熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通入HCl蒸发得到氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气。由此分析，寻找答案。

【详解】

石灰乳是氢氧化钙，与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁依据元素守恒，化学反应方程式为：

答案为：

此反应除生成氢氧化镁外，还生成另外还可能生成氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在表面的可溶性物质等。

答案为：除去附着在表面的可溶性物质等；

阻燃型具有晶粒大；易分散；与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；

和受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且生成耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳。答案为：和受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面；阻燃效果更佳；

先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通入HCl蒸发得到氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：

答案为：氢氧化镁；蒸发浓缩；冷却结晶；HCl。

【点睛】

推断物质、分析操作名称时，我们可利用原料，沿着流程图，写出发生反应的方程式，然后梳理每步反应及所需进行的操作，从而得出反应的生成物及操作名称。【解析】2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]+(2-x)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水热处理表面处理Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳氢氧化镁MgCl2蒸发浓缩、冷却结晶HCl23、略

【分析】【分析】

（1）考察原电池的原理，题中已经告知放电过程的原理示意图，Li+在原电池内部由b向a移动，则电子在外电路由b向a移动；也由此可以推出右侧的电极为负极，左侧的电极为正极；

（2）考察工业流程。①观察酸浸前后，Co的化合价由+3变为了+2，则Co的化合物作氧化剂，由于H2SO4还原性很弱，所以H2O2作还原剂；

②HCl具有还原性；而在①中我们得知Co(III)具有氧化性，所以可以得出这两种物质可以发生氧化还原反应；

③温度升高，影响的是化学反应速率，浸出率随温度的升高而升高，是因为反应速率增大；而H2O2本身的热稳定性不高，超过80℃，H2O2的分解速率大于被氧化的速率；使得浸出的反应速率受到影响，从而降低了浸出率；

④草酸溶液中有：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，Co2+与C2O42-结合成沉淀，会使溶液中C2O42-的浓度降低，两个平衡正向移动，使得溶液的H+浓度增大；

⑤题中已经告知了反应物和生成物；配平方程式即可。

【详解】

（1）①放电过程，K2、K3连接形成原电池，导线为外接电路，Li+的流动方向是从电池内部b→a移动，电子的移动方向与正电荷相反，则电子流动的方向为b→K2→K3→a；

②如图所示，放电时，Li+从LixC6一侧流向Li1-xCoO6一侧，则正极的电极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；

（2）①LiCoO2中，Co呈+3价，滤液中的Co呈+2价，则Co化合物被还原了，H2SO4还原性很弱，所以H2O2在该过程中起还原剂的作用，将LiCoO2还原；

②盐酸具有还原性，Co(III)具有氧化性，二者会发生反应生成Cl2：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

③在80℃之前，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率；使得浸出率下降；

④草酸溶液中有：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，Co2+与C2O42-结合成沉淀，会使溶液中C2O42-的浓度降低，平衡向右移动，使得溶液中H+的浓度增大；溶液的酸性增强；

⑤题中告知了反应物和生成物，则化学方程式为：4CoC2O4+2Li2CO3+3O2____4LiCoO2+10CO2。

【点睛】

本题中，H2O2的作用容易被分析错误，常见的工业流程中，H2O2往往作氧化剂，在被题中却作还原剂，需要考生仔细分析题中所给的信息。【解析】b→K2→K3→aLi1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O80℃之前，升高温度，反应速率加快，所以浸出率增大；80℃后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低草酸溶液中存在电离平衡：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，溶液中Co2+与C2O42-反应生成CoC2O4，使c(C2O42-)减小，促进电离平衡正向移动，所以c(H+)增大4CoC2O4+2Li2CO3+3O2________4LiCoO2+10CO224、略

【分析】【分析】

氟磷灰石经粉碎后加入浓硫酸，可得到HF气体，过滤得到硫酸钙晶体，滤液中含有磷酸，加入氯化钾，氯化钾和磷酸反应生成磷酸二氢钾和氯化氢，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有HCl，用氨水进行反萃取，可得到氯化铵，水相经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到KH2PO4。

【详解】

(1)在Ca5P3FO12中Ca为+2价；F为-1价、O为-2价；由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为+5价；

(2)该反应是KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动；

(3)在实验室中进行操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯；在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HF+SiO2=2H2O+SiF4；故沸腾槽不能采用陶瓷材质；

(4)根据流程知副产品N是NH4Cl；通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到；

(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在=1.0～1.2为宜；答案选E；

(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K+通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区；电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑。【解析】①.+5②.该反应是KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动③.烧杯④.4HF+SiO2=2H2O+SiF4⑤.NH4Cl⑥.(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤⑦.E⑧.b⑨.2Cl--2e-=Cl2↑五、实验题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫；据此解答；

通入和混合溶液中制得的化学方程式为为保证和得到充分利用，据此解答；

硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应；导致产量降低，据此解答；

滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；洗涤，干燥得到固体，据此解答；

反应完毕；加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此解答；

由图可知，开始液面读数为滴定终点液面读数为则消耗标准液的体积为三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为由计算样品的纯度。

【详解】

中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：浓故答案为：浓

通入和混合溶液中制得的化学方程式为所以为保证和得到充分利用，和的物质的量之比为2：1；故答案为：2:1；

硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，故答案为：通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应；导致产量降低；

滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；洗涤，干燥得到固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

反应完毕；加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去；

由图可知，开始液面读数为滴定终点液面读数为则消耗标准液的体积为三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为由可知故样品的纯度为故答案为：18.1089.28%。【解析】浓通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低蒸发浓缩冷却结晶溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去26、略

【分析】【分析】

（1）KMnO4具有强氧化性；会腐蚀橡胶管；

（2）A与C刻度间相差1ml；说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度21，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；

（3）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；

（4）根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O计算H2C2O4的浓度。

【详解】

（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式酸式滴定管中；

（2）A与C刻度间相差1ml；说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度21，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL；

（3）A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，液面偏高，读数偏小，导致KMnO4体积偏小；故A错误；

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大；故B正确；

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致KMnO4体积偏大；故C正确；

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，导致KMnO4体积偏大；故D正确；

E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，导致KMnO4体积偏小；故E错误；

故选：BCD；

（4）三次滴定消耗KMnO4溶液体积分别为：26.32mL、24.02mL、23.98mL，第一次误差较大，消耗KMnO4溶液平均体积为=24mL，消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)=cmol/L×0.024L，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×cmol/L×24mL=60cmol，则草酸的浓度为c==mol/L。

【点睛】

本题以物质含量为背景考查氧化还原滴定与计算，难度中等，注意实验原理的掌握，滴定管结构与使用等。【解析】①.酸式②.21.40③.当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色④.BCD⑤.浓度为60c/Vmol/L27、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.A.由图可知实验①和②变量为Na2S2O3的量，其他条件不变，故实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响；A项正确；

B.实验①③对比硫酸浓度不同；故变浑浊的时间不相同，故B项错误；

C.其他条件不变时；探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②⑤，并不是③⑤，③⑤不但温度不同，硫代硫酸钠的浓度也不相同，故C项错误；

D.该同学在实验中采用对比实验探究；研究方法是实验比较法，故D项正确；

本题选AD；

Ⅱ.Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂