2024-2025学年新教材高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第3节课时2气体摩尔体积课时分层作业含解析新人教版必修第一册

PAGE4-课时2气体摩尔体积(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．下列关于确定物质体积的因素的说法，不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离确定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。]2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，1molO2的体积是22.4L·mol－1A[肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，1molO2的体积是22.4L，B、C、D错误。]3．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶1A[因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。]4．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③D[同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。]5．以下说法中，正确的是()A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4L·mol－1C．同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积肯定相同D．肯定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol－1D[标准状况下，1molN2的体积是22.4L，A错误。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4L·mol－1，B错误。同温同压下，分子数相等则体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等，C错误。在非标准状况下，可能存在Vm＝22.4L·mol－1，D正确。]6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系肯定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等A[同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不肯定相等，密度和摩尔质量也不肯定相等。][老师备选]如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－1C[27.2gH2S的物质的量为0.8mol，则0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L·mol－1。]7．有一份气体样品的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－1C[该气体的物质的量＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩尔质量＝14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。]8．已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N2273℃，202kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“肯定”“肯定不”或“不肯定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，缘由是①________________，②________________。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)[解析](1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不肯定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(3)4gO2的物质的量n(O2)＝eq\f(4g,32g·mol－1)＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。[答案](1)①22.4L②不肯定(2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M)×22.4L·mol－1＝eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L。[素养培优练]9．(易错题)在体积相同的两个密闭容器中分别充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D[容器体积相同、密度相同，则质量相同，依据阿伏加德罗推论，同温、同容时气体压强之比等于物质的量之比，n(O2)∶n(O3)＝1/32∶1/48＝3∶2，故A、B、C错误；D项由于气体质量相等，O2、O3均由O组成，即氧原子物质的量相等，故正确。]10．下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确依次是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③D[①含0.75mol原子；②为0.3molHCl，含0.6mol原子；③为0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。]11．(素养题)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最终收集在气球中(试验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。[解析](1)0.4molCO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4mol，即0.4NA。(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最终收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4mol，,28g·mol－1·n1＋44g·mol－1