北京市北京汇文中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题2

北京汇文中学教育集团20242025学年度第一学期期中考试高二年级化学学科本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧充电A.A B.B C.C D.D2.下列物质中，属于弱电解质的是A. B. C. D.3.向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl4.对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. B.C. D.5.在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大，单位体积内活化分子数增大C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子的百分数增大6.下列说法不正确的是A.水凝结成冰的过程中，体系的B.溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C.化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程7.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.将纯水加热至较高温度，水的变小：B.用明矾作净水剂：C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：D.加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.将溶液加热蒸干不能得到固体B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解9.常温下，下列溶液离子浓度关系式正确的是A.溶液中：B.常温下的氨水和氯化铵的混合液中：C.溶液中：D.溶液中：10.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是实验目的A．测定锌与稀硫酸反应速率B．测定中和反应的反应热实验装置实验目的C．比较和溶解度大小D．探究不同催化剂对反应速率的影响实验装置A.A B.B C.C D.D11.运用反应原理：可设计消除氮氧化物的污染。在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是A.B.C.a点时的转化率为33.3%D.温度为，达平衡时反应的热效应为12.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是A.通过质子交换膜向极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极的电极反应：D.电池的总反应：13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是A.加入指示剂越多越好B.滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化而不应注视滴定管内液面的变化C.滴定前应用待测液润洗锥形瓶D.在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小14.的两种酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.稀释前，、两种酸溶液中相等B.稀释后，酸溶液酸性比酸溶液的酸性弱C.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D.A是强酸，B是弱酸15.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.人体血液的pH约为，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3B.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH=H2AsO+H2OC.该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为109.2D.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)16.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是A.a点所示溶液中，B.该温度下，C.b点所示溶液中，可发生反应D.Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离二、填空题17.二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。I．利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：已知：a．b．c．（1）计算___________。（2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：甲醇的选择性①间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________。②间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为___________。Ⅱ．工业上用和通过如下反应合成尿素[]时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。（3）下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)a．相同时间内，键断裂，同时有键形成b．容器内气体总压强不再变化c．d．容器内气体的密度不再改变（4）的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min03070801001.61.00.80.80.8的平衡转化率为___________；时，该反应的平衡常数___________。Ⅲ．中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，该电池放电过程如下图所示：（5）放电时，正极上的电极反应为___________；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗的质量为___________(已知：转移电子所产生的电量为96500库仑)。18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。（1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。①a点溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。②点溶液中，___________。③c点溶液中，___________。④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。（2）已知：时和电离平衡常数：化学式HClO电离平衡常数①的电离平衡常数表达式___________。②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________mol/L。(已知：)④下列化学反应能发生的是___________。A．B．C．19.合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：。（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。①写出步骤中与反应的化学方程式___________。②由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。（2）合成氨原料气(、及少量的混合气)中气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。（3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是___________。②M、N、Q点平衡常数的大小关系是___________。（4）下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。A.反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响C.合成氨工业温度选择，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率20.氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。（1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i.已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]11015，当c(Co2+)<1105mol•L1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=____时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是____。（2）可用如下方法测定产品中CoCl2•6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：i.M(CoCl2•6H2O)=238g•mol1ii.Co2+与SCN反应生成蓝色的Co(SCN)；Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是____，产品中CoCl2•6H2O的质量分数为____(结果用m、v、c表示)。21.实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。资料：i．。ii．(紫黑色)。iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。（1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。（2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象试管滴管2mL01mol/L溶液溶液(浓度约为0.03mol/L)I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，