2025年中考化学二轮复习：物质的组成和结构（测试）（解析版）

专题03物质的组成和结构

（试题分值：100分测试时间：45分钟）

一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1、宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是（）

A.墙内开花墙外香——分子之间有间隔

B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小

C.湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小

D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同

【答案】D

【解析】A、闻到花香是因为花香分子运动到空气中被闻到，说明分子在不停运动，故A错误；

B、氧气经压缩后储存钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，氧分子体积不变，故B错误;

C、湿衣服晾晒后变干，是分子在不停运动，故C错误；

D、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，它们物理性质不同是因为两物质中碳原子的排列方式不

同，故D正确。

故选D。

2-3、【新考法】与科技前沿结合

2022年5月，中国科学家推导出可控核聚变燃料极限的新定律，在解决能源危机的道路上迈出了重要一步。

完成下面2—3小题。

2.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）

A.属于金属元素B.原子核外电子数为92

C.核电荷数为92D.相对原子质量为143

【答案】D

【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

2.A.根据元素的中文名称的偏旁能判断元素的种类，铀为“车”字旁，所以铀属于金属元素，故A选项正确;

B.由分析可知，铀原子有92个质子，所以铀原子核外有92个电子，故B选项正确；

C.由分析可知，铀原子有92个质子，所以铀原子的核电荷数为92,故C选项正确；

D.由分析可知，铀的相对原子质量为：92+143=235,故D选项错误；

故选D。

3.核聚变的原料笊原子，又称为重氢，其质子数为1,质子数与中子数之和为2,可表示为:H,则旅原子

（:H）与笊原子（；H）之间的不同之处可能是（）

A.质子数不同B.中子数不同

C.核外电子数不同D.最外层电子数不同

【答案】B

【解析】A.氢元素符号左下角的数字为质子数，所以质子数都是1,故A选项错误；

B.元素符号左上角的数字为质子数与中字数之和，它们的质子数相同，但质子数与中子数这和不同，所以

它们的中子数是不同的，故B选项正确；

C.由分析可知，它们的质子数相同，所以原子核外电子数相同，故C选项错误；

D.由于原子核外电子数相同，所以它们的原子最外层电子数相同，故D选项错误；

故选B。

4、“符号表征”是化学学习的重要方法。下列符号表示两个氢离子的是（）

A.2HB.2H2C.2H+D.H2O

【答案】C

【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示两个氢原子，该选项不符合题意；

B、化学式前的数字表示分子个数，则2H2表示两个氢分子，该选项不符合题意；

C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示两个氢离子,

该选项符合题意；

D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H20表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不符

合题意。

故选C。

5、【新考法】与最新新闻热点结合

2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“锦留易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类

委员会批准通过。“锦”、“铝”最本质的区别是（）

A.最外层电子数不同B.质子数不同

C.中子数不同D.相对原子质量不同

【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误；

B、决定元素种类的是质子数，故B正确；

C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误；

D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。

故选Bo

6、以下符号中的“2”表示2个分子的是（）

A.2COB.2H+C.P2O5D.2Ag

【答案】A

【解析】A、化学式前的数字表示分子个数，则2co表示2个一氧化碳分子，该选项符合题意；

B、离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示2个氢离子，该选项不符合题意；

C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原

子，该选项不符合题意；

D、元素符号前的数字表示原子个数，则2Ag表示2个银原子，该选项不符合题意。

故选Ao

7、从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是四种微观粒子的结构示意图，下列相关说法中,

不正确的是（）

abcd

A.图中共涉及四种元素B.a在化合物中的化合价通常显-2价

C.c易形成阳离子D.b和d都具有相对稳定结构

【答案】A

【解析】A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中共涉及三种元素，此选项错误；

B.a是氧原子结构示意图，在化合物中氧元素的化合价通常显-2价，此选项正确；

C.c是钠原子结构示意图，最外层电子数为2,易失去最外层的1个电子，形成阳离子，此选项正确;

D.b和d最外层都是8个电子，都具有相对稳定结构，此选项正确。

故选A„

8、物质是由微观粒子构成，下列物质是由离子构成的是（）

A.HgB.CuSO4C.COD.He

【答案】B

【解析】A、Hg是由原子构成的，故选项错误；

B、CuSCU是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确;

C、CO是由一氧化碳分子构成的，故选项错误；

D、He是由原子构成的，故选项错误。

故选：Bo

9、熟练掌握化学用语是学好化学的关键，以下化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（）

A.氧化铁爸0B.一氧化碳coC.氯酸钾KC1O3D.氢气由

【答案】D

【解析】A、氧化铁的化学式为Fe2O3,氧化铁中铁元素的化合价是+3,表示为：Fte2o3）错误;

B、一氧化碳的化学式为CO,该选项中表示氧元素的字母应该大写，错误；

C、氯酸钾（KClCh）中，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x,根据化合物

中各元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）x3=0,解得x=+5,元素符号正上方的数字表示元素化合

价，符号在前，数字在后，则标出氯酸钾中氯元素的化合价为：KCIO3.错误；

D、氢气是由氢元素组成的单质，单质中元素的化合价为0,D正确；

故选D。

10、研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钻、锡、铝制成的良好化学催化剂。如图是这三种元

素的相关信息，下列说法埼误的J()

|27Co||50SnI73Ta

留

180.90

A.锡原子的质子数为50

B.三种元素均属于金属元素

C.铝的相对原子质量为180.90g

D.一个钻原子核外有27个电子

【答案】C

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为50,表示原子序数为50；根据原子中原子序

数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的质子数为50,故说法正确；

B、钻、锡、铝三种元素的名称都带经”字旁，都属于金属元素，故说法正确；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为180.90,单位是“1”，不是“g”通

常省略，故说法错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27,表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷

数=质子数=核外电子数，则钻元素的原子核外有27个电子，故说法正确。

故选C。

11、下列化学用语表达正确的是（）

A.钠离子：Na-

B.氧化铜中铜元素的化合价为+2价：《jo

C.2个氢原子：H2

D.铁元素：fe

【答案】B

【解析】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+,故选项表示错误；

B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故《Io可表示

氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项表示正确；

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字,

故2个氢原子表示为：2H,故选项表示错误；

D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe,故选项表

示错误。

故选B。

12、物质的化学式与俗称不一致的是（）

A.NaCl：食盐B.Ca（OH）2：熟石灰

C.Hg：水车艮D.NaOH：纯碱

【答案】D

【解析】A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl,不符合题意；

B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,不符合题意；

C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,不符合题意；

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2cO3,符合题意；

故选：D。

13、下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）

A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭

B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大

C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同

D.同种分子排列方式不同则化学性质不同

【答案】D

【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新

的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；

B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎

不变，化学性质差别很大，说法正确；

C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不

同，则它们的化学性质不同，说法正确；

D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；

答案：D。

14、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化

学符号中数字“2”：表示的意义不E颂的是（）

A.Ch中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成

-2

B.MgO中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价

C.Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷

D.2co中的“2”：表示两个一氧化碳分子

【答案】C

【解析】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。

故02中的“2”，表示一个氧气分子中含两个氧原子，故选项正确；

B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。中的“-2”，表示氧化镁中氧元素的

化合价为负二价，故选项正确；

C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。Fe2+中的“2+”，表示一个亚铁

离子带两个单位的正电荷，故选项错误；

D、化学式前面的数字表示分子个数，故2co中的“2”，表示两个一氧化碳分子，故选项正确。

故选：Co

15、为解决维生素A的缺乏问题，可在食用油中添加醋酸视黄酯(化学式为C22H32。2)。下列对该物质描述

错误的是()

A.醋酸视黄酯中碳元素质量分数最大

B.醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成

C.醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11：16

D.醋酸视黄酯分子由22个C原子、32个H原子、2个O原子构成

【答案】D

【解析】A、醋酸视黄酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x22)：(1x32)：(16x2)=33：4：4,其中

碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；

B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；

C、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：

16,故选项说法正确；

D、：［个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则1个分子中含有56个原子，故

选项说法错误。

故选D。

二、填空题(本题9小题，除标注外，其余每空1分，共37分)

16.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。

(1)硼元素；

(2)4个汞原子—；

(3)硝酸钾―；

(4)一个镁离子带2个单位的正电荷—；

(5)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价o

【答案】⑴B

⑵4Hg

(3)KNO3

⑷Mg?+

【解析】(1)由元素的表示方法可知：硼元素的符号为B。

(2)由原子的表示方法可知，用元素符号可以用来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前

加上相应的数字，故4个汞原子表示为：4Hg

(3)硝酸钾中钾元素化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左，负价在右,

正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为KNCh.

(4)由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前正负号

在后若带一个电荷时要省略。故一个镁离子带两个单位正电荷可表示为Mg2+

(5)氯酸钾的化学式为KCIO3,钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中各元素化

合价代数和为零的规则可以计算出氯元素的化合价为+5价，表示为。

17.请用化学符号或化学式填空：

(1)澄清石灰水的溶质：；

(2)不可用浓硫酸干燥的气体：；

(3)标出铁锈主要成分中铁元素的化合价；

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质。

【答案】⑴Ca(OH”

(2)NH3

(3)Fe2O3

(4)FeSO4

【解析】(1)澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,故填：Ca(OH)2;

(2)氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故填：NH3；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+3价；由化合价的

表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铁中铁元素

的化合价表示为£2()3,故填：鼻。3；

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是硫酸亚铁，其中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学

式为FeSCU,故填：FeSO4=

18.洛阳牛肉汤用骨头熬制，高汤富含钙、铁等营养成分，这里的钙、铁中属于微量元素的是；骨汤香

味扑鼻，用微粒的观点解释原因是。

【答案】铁/Fe分子在不断运动

【解析】钙是人体所需的的常量元素，铁是人体所需的微量元素；

骨汤香味扑鼻是因为分子是不断运动的，运动到人周围，被人闻到香味。

19.从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)墙里开花墙外香。

(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

【答案】(1)分子是在不断运动的。

(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。

【解析】(1)墙内开花墙外闻到香味，说明分子是不断运动的，运动到人周围，被人闻到；

(2)分子之间有间隔；加压时，3000L的氧气可装入20L的钢瓶中是因为加压时，分子之间间隔变小，气

体体积变小。

20.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。

图1图2

(1)锂原子的质子数为O

(2)锂的相对原子质量为o

(3)图2中带负电荷的微观粒子名称是o

【答案】⑴3

(2)6.941

(3)电子

【解析】(1)周期表中左上角的数字是原子序数，质子数=原子序数，故锂原子的质子数是3；

(2)周期表中下面的数字是相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；

(3)原子是由原子核和核子电子构成的，电子带负电荷，故填电子。

(1)氮元素的相对原子质量是。

⑵钠原子在化学反应中易(选填“得到”或“失去”)电子。

(3)铝元素的一种微粒结构示意图如图2,该微粒的符号为

(4)钠、铝、氯位于同一周期的原因是。

(5)由钠和氯形成的化合物的化学式是o

【答案】⑴14.01

(2)失去

(3)AF+

(4)原子核外电子层数相同

(5)NaCl

【解析】(1)根据元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氮元素原子的相对

原子质量是14.01；

(2)根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11,表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数

=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11;核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二

层上有3个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；

(3)A中粒子质子数13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，根据离

子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1,省略不写。其

离子符号为：AF+；

(4)周期数=原子核外电子层数，钠、铝、氯位于同一周期的原因是原子核外电子层数相同都是3层;

(5)钠元素显+1价，氯元素显-1价，形成化合物的化学式是NaCL

22.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请

你回答:

(1)钙元素的相对原子质量为,D中的x为.

(2)①对应的原子结构示意图是(填字母);

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母);

(4)如图是元素银的原子结构示意图，则苫=

【答案】(1)40.088

⑵A

(3)BC

⑷38

【解析】(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量

为40.08；D中质子数为18,表示氤元素，属于稀有气体元素，达到稳定结构，故最外层电子数x=8；

(2)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故氟的原子序数为9,根据在原子中，质

子数=原子序数，①的质子数为9,故①对应的原子结构示意图是A；

(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC的质子数相同，属于同种元素；

(4)在原子中,质子数=核外电子数,则有x=2+8+18+8+2=38。

23.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:

图1图2

(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。

(2)图2中B、C属于同种元素，因为相同。

(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为。

(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为o

【答案】(1)原子

(2)质子数/核电荷数

⑶MgCl?

(4)S2-

【解析】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。

(2)质子数(即核电荷数)决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数(即核电荷数)相同。

(3)图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl,A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为-1,

A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg,B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2,所以中A、B

形成的化合物的化学式为MgCho

(4)D中当x=16时，即质子数=16,电子数=2+8+8=18,则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷,

质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S,所以表示该粒子的符号为S2-。

24.下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：

①

②③④

14Si

⑤⑥⑦硅⑧⑨

28.09

(1)硅的相对原子质量为___0

(2)⑤和⑥处在同一周期，原因是它们的原子的相同。

(3)画出③的原子结构示意图：o

(4)⑦的原子最外层电子数为3,易失电子，形成离子，其形成离子的符号为—o

(5)⑤和⑧形成物质的化学式为—。

【答案】⑴28.09

(2)电子层数

⑷AP+

(5)Na2s

【解析】(1)元素周期表中，单元格汉字下方数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09。

(2)同周期元素，原子的电子层数相同，最外层电子数递增；同主族元素，原子的最外层电子数相同，电

子层数递增。Na和Mg处在同一周期，原因是它们的原子的电子层数相同。

(3)③为C,原子序数为6,核电荷为6,最外层电子排布为2、4,则其原子结构示意图为(+6)24。

(4)⑦为A1,最外层电子数为3,易失电子形成阳离子，则铝离子的符号为AF+。

(5)⑤为Na、⑧为S,Na在化合物中为+1价，则二者形成的化合物中，S为-2价，物质的化学式为NazS。

25.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

IA0

周

1H2He

1氢I1AIIIAIVAVAVIAVIIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

硫

3钠镁铝硅磷氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是(填字母)。

A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗

(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龈齿。氟元素的相对原子质量为

(3)已知某微粒的结构示意图为(+8)28，请写出该微粒的符号。

(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为

(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是。

【答案】⑴A

(2)19.00

(3)02-

(4)A12O3

(5)它们原子的最外层都达到了稳定结构

【解析】(1)A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；

B.拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；

C,道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；

D.阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。

(2)元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。

(3)该微粒中质子数力核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8,所以该微粒是氧离子，其符号为O?-。

(4)地壳中