2025年新科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热]

A.装置①：关闭将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深B.装置①：关闭将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深C.装置②：关闭向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅D.装置②：关闭向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快2、4g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50kJ热量。则该反应的热化学方程式正确的是A.2CH2=CH2+2CH3COOH+O2=2CH3COOCH=CH2+2H2O△H=-700kJ/molB.2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（1）△H=-700kJ/molC.2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（g）△H=-700kJ/molD.CH2=CH2（g）+CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l）△H=+350kJ/mol3、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3；NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是。

A.该反应的ΔS＜0B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.由图像计算，若用E表示键能，该反应ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)D.一定条件下，将2molN2(g)和6molH2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184kJ4、镍镉(Ni―Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH――e-=NiOOH＋H2OB.放电过程是电能转化为化学能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性增强D.放电时电子由镍电极经导线向镉电极5、中科院深圳研究院成功研发基于二硫化钼/碳纲米复合材料的钠型双离子电池；可充放电，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.二硫化钼碳纳米材料为电池的负极材料B.充电时MoS2-C接外电源的正极C.充电时阴极的电极反应为D.放电时正极的反应为6、全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4；下列说法错误的是。

A.放电时，Li＋通过隔膜往负极迁移B.充电时，阴极反应为Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6C.充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时得到精铜32g，则电子利用率为80％7、关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的浓度都保持不变C.阳极反应都只有D.阴极反应都只有评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%9、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)10、下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝+11.9kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若将含1molH2SO4的某溶液与含2molNaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6kJ11、甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线II对应的是乙容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于4/7D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时正<逆12、二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)13、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的；而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入催化剂；对反应热是否有影响？______，原因是_____。

(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH2关系是：ΔH2________ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。15、回答下列问题：

(1)常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。

HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表示)

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________mol·L－1。

(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。

①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余。

(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1，HC2OC2O＋H＋Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①则常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显_________填酸性；碱性或中性)

②pH＝2.7时，溶液中＝______。16、回答下列问题。

(1)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生___(填“氧化”或还原”)反应。

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)时；为减缓铁的腐蚀，应只__闭合，该防护法称为___

②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_____L(标准状况)。17、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池；研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________(如果正确，此空不填)。18、I．布朗斯特（Brönsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如下：酸质子（H+）+碱。

(1)根据酸碱质子理论，下列分子只能看作酸的是_____________，既能看成酸又能看成碱的是___________________。（均填序号）

①②③HS-④H2O⑤H3O+⑥Na+

(2)已知反应C6H5OH+=C6H5O-+则C6H5O–和碱性较强的是__________。

(3)水的离子积常数为Kw，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

(4)已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75x10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，则所得溶液中c（HA）和c（A-）的物质的量浓度之和为_________________mol/L；该溶液pH值_________7（填“>”或“=”或“<”），用相关数据说明理由____________；该溶液粒子浓度关系正确的是_________________

A．2c（Na+）>c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）

D．c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）19、在工业中有着广泛用途，实验室可利用的水解反应制取请回答下列问题：

(1)是无色晶体，在空气中微发烟，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，请写出的电子式：________________。

(2)利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)时，其总反应可表示为为了促进水解反应趋于完全，可采取的措施：_____________________(写两点即可)。20、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。

（2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有______

A．升高温度B．充入He气C．再充入2molCO和5molH2D．使用催化剂21、(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料；用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________(填选项字母)。

A.固体硫B.硫蒸气。

(3)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________

(4)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为由此推知下列关系正确的是________(填选项字母)。

A.B.C.D.22、发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2)=_______。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

a.0<Q<29.5b.29.5<Q<36.75c.36.75<Q<49d.49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图所示；L和X分别表示温度或压强。

i.X表示的物理量是：_____________。

ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：_______________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)24、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ；其他相关数据如表：

。物质。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a=___。

(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。25、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC=VA/2；反应2min时；A的物质的量减少了a/3mol，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，VA=___________；

(2)化学方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________；反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为___________；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。26、一定温度下，将4molN2，10molH2通入10L的定容密闭容器中进行反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

(1)10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量为___________；

(2)平衡时N2和H2的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；

(3)若起始将2molN2，5molH2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是___________；

A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化28、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。29、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．装置①:根据2NO2(g)N2O4(g)的K=在温度不变时可知，加压再次平衡后，c(N2O4)和c(NO2)都增大；选项A正确；

B．同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积；II中颜色空浅，选项B错误；

C．装置②:关闭K2，向II中烧杯内加入热水，N2O4部分分解为NO2；故Ⅲ中烧瓶中气体颜色变深，选项C错误；

D．向IV中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变；选项D错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

4g乙烯与乙酸；氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50kJ热量；则1mol乙烯（28g）与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为350kJ热量。

【详解】

由分析可知，2mol乙烯（28g）与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为700kJ热量，则化学方程式为2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（1）△H=-700kJ/mol，故答案为：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；是气体体积减小的反应，所以反应的△S＜0，故A正确；

B．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；故B正确；

C．N2的结构式为N≡N；所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，故C正确；

D．H=放出的能量-吸收的能量=(508-600)kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，则2molN2(g)和6molH2(g)反应理论上得2×92kJ=184kJ；但该反应不可能充分进行彻底，放出的能量小于184kJ，故D错误；

故选：D。4、A【分析】【分析】

该充放电电池放电时为原电池，Cd失电子、化合价升高，Cd为负极，反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极上NiOOH发生的电极反应式为NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；工作时阳离子移向正极；阴离子移向负极；充电时为电解池，与电源正极相接的为阳极，与电源负极相接的为阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．充电时为电解池，阳极反应与原电池正极反应相反，即阳极电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故A正确；

B．充电时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；

C．放电时为原电池，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，碱性减弱，故C错误；

D．放电时为原电池，电子由负极流向正极，即电子由镉电极经导线向镍电极，故D错误；

故选：A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据原电池工作时；阳离子移向正极，阴离子移向负极，根据离子移动方向可知：二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料，石墨电极为正极，A正确；

B．该原电池放电时，二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料，则在充电时装置为电解池，MoS2-C应该接外电源的负极；作阴极，B错误；

C．充电时该装置为电解池，原电池负极接外加电源负极，作阴极，电极反应与负极反应相反，即阴极反应式为：C正确；

D．放电时，石墨(Cn)为正极，Cn(PF)x得到电子，发生还原反应产生Cn，电极反应式为：D正确；

故合理选项是B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，Li＋会通过隔膜向负电荷较多的正极方向迁移；A错误；

B．放电时正极反应为：Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，负极为LiC6失去电子变为Li1-xC6，则充电时阴极的反应应该为Li1-xC6得到电子变为LiC6，故阴极的电极反应式为：Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6；B正确；

C．放电时，Li+在负极脱嵌，向正极移动生成LiFePO4，因此在正极嵌入；充电时，Li+向阴极方向移动，嵌入石墨层形成LiC6；C正确；

D．反应产生32gCu的物质的量是n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2价的金属，因此Cu2+变为Cu得到电子的物质的量是n(e-)=0.5mol×2=1mol，反应过程中电路中转移电子的物质的量是1.25mol，所以电子利用率为=80%；D正确；

故合理选项是A。7、D【分析】【详解】

A．镀铜时；镀件作阴极，故A不选；

B．镀铜时，电解液中浓度基本不变，电解精炼铜时，电解液中浓度减小；故B不选；

C．由于粗铜中含有金属性强于铜的锌；铁等杂质；所以电解精炼铜时，活泼金属首先失去电子，故C不选。

D．阴极反应都只有且电极反应式为：故选D。

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【详解】

A．容器I中前5min的平均反应速率依据速率之比等于化学计量系数之比，则(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L•min）；故A正确；

B．依据图中数据可知：若I和Ⅲ温度相同，则互为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小；说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；

C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)；根据容器I可知：

反应平衡常数平衡时CO转化率：

依据容器Ⅱ中数据；结合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：解得：a=0.55mol，故C正确；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相当于给体系减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；

故答案为AC。9、BD【分析】【详解】

A.NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)；故A错误；

B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)；故B正确；

C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C错误；

D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加一个c(CO32-)，则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④带入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L；故D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A.硫蒸气变为硫固体要放热；则若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多，故A正确；

B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝+11.9kJ·mol”可知；金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol；故C错误；

D.将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合完全反应可以生成1mol水；但浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．根据反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反应最多生成0.2molCO；故曲线II对应的是甲容器，A错误；

B．a点有：b点有：同温同体积的气体的压强之比等于气体的物质的量之比，a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b点对应的温度更高，故b点的压强增大，故pa:pb<14:9；B正确；

C．b点有：b点对应的平衡体系中，CO的体积分数为大于4/7；C错误；

D．由a点有：可以计算出该温度下的平衡常数为：K==根据图像可知，升高温度，CO的浓度增大，即正方向移动，K值增大，故900K时，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移动，故此时正<逆；D正确；

故答案为：BD。12、AD【分析】【详解】

A、根据电离过程可以知道二元酸的一级电离是完全的，二级电离是可逆的所以HA-离子不水解而电离显酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A错误；

B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正确；

C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中离子浓度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正确；

D、在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D错误；

故选AD。13、AC【分析】【详解】

A．容器I中前5min的平均反应速率依据速率之比等于化学计量系数之比，则(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L•min）；故A正确；

B．依据图中数据可知：若I和Ⅲ温度相同，则互为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小；说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；

C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)；根据容器I可知：

反应平衡常数平衡时CO转化率：

依据容器Ⅱ中数据；结合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：解得：a=0.55mol，故C正确；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相当于给体系减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；

故答案为AC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为NO2+CO=CO2+NO，由图一可知，ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1；当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E1和E2的差ΔH不变；对反应热没有影响；

（2）①由图二可知，PCl3(g)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)放出热量为93kJ，则热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-93kJ·mol-1，所以PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收热量，其热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1；②由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关，则P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH2相等；【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1没有影响改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但E1和E2的差ΔH不变，对反应热没有影响PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1等于反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关15、略

【分析】【详解】

（1）从图上信息可知，0.010mol·L－1的不完全电离；是弱酸；

根据反应：N点时加入了10mL的，所得溶液为：物质的量之比为1:1，根据电荷守恒：根据物料守恒：联立得：

（2）根据两条曲线相交，常温下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，发生反应：所得溶液为根据物料守恒，所以

（3）PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH浓度大于盐酸，分别与锌粉反应，B(CH3COOH)反应速率较快，所需时间较短，①不正确；开始时，PH相同，相同，开始反应时的速率A=B，②不正确；放出氢气的质量相同，参加反应的锌的物质的量A＝B，③正确；CH3COOH浓度大于盐酸，B(CH3COOH)反应速率较快；④正确；A（盐酸）浓度较小，锌有剩余，⑤正确，⑥错误。故选③④⑤。

（4）在溶液中，的电离常数为：水解为：常数为：因为所以溶液显酸性。

根据电离常数的表达式，【解析】(1)弱酸c(A-)-c(HA)

(2)10－7.50.05

(3)③④⑤

(4)酸性100016、略

【分析】【分析】

（1）蓄电池在充电时；原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应；蓄电池在充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应；

（2）金属作电解池的阳极腐蚀速率最快；作电解池的阴极，则金属被保护，腐蚀速率最慢；利用电路中阴阳极得失电子相等进行计算。

【详解】

（1）①蓄电池在充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应，反应式为：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放电时生成Ni(OH)2的一极为原电池的正极，充电时是电解池，Ni(OH)2的一极作阳极；发生氧化反应；

（2）①只闭合K1时，Fe作原电池的负极，加快Fe的腐蚀；只闭合K2时，Fe作电解池的阴极，Fe被保护，该法称为外加电流的阴极保护法；只闭合K3时，Fe作电解池的阳极，加快Fe的腐蚀，但是电解池的阳极引起的金属腐蚀速率比原电池的负极引起的金属腐蚀速率快。故K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合K3；为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2；该防护法称为外加电流的阴极保护法。

②只闭合K1，这是一个原电池装置，Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，当铁棒质量减少5.6g时，则负极失去0.2mole-，根据正负极得失电子数相等，则消耗O2的物质的量为0.05mol，故标准状况下消耗O2的体积为0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【点睛】

从方程式上判断可充电电池的正、负极、阴、阳极，然后能正确书写电极反应式；熟悉金属的腐蚀速率的影响因素。【解析】负Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加电流的阴极保护法1.1217、略

【分析】【详解】

(1)碱性甲烷-空气燃料电池中，通入氧气的b电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)电解饱和食盐水装置，左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气、并生成氢氧化钠，即气体物质A为H2，所以电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙装置为精炼铜装置，粗铜作阳极、精铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解质溶液，则丙图中电极材料错误，应该是左侧电极为粗铜，右侧电极为纯铜。【解析】O2+4e-+2H2O＝4OH-H22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH错误粗铜、精铜电极连接错误18、略

【分析】（1）

①不能给出质子（H+），但能结合质子（H+）形成碳酸氢根离子；根据酸碱质子理论，属于碱；

②能给出质子（H+），但不能与质子（H+）结合；根据酸碱质子理论，属于酸；

③HS-既能结合质子（H+）生成H2S、也能给出质子（H+）生成S2-；根据酸碱质子理论，属于两性物质；

④H2O既能结合质子（H+）生成H3O+、也能给出质子（H+）生成OH－；根据酸碱质子理论，属于两性物质；

⑤H3O+能给出质子（H+），但不能与质子（H+）结合；根据酸碱质子理论，属于酸；

⑥Na+既不能结合质子（H+）、也不能给出质子（H+）；根据酸碱质子理论，既不属于酸也不属于碱；

根据上述分析；只能看作酸的是②⑤，既能看成酸又能看成碱的是③④，故答案为②⑤；③④；

（2）

根据反应C6H5OH+=C6H5O-+可知，更容易结合质子（H+），所以碱性较强的是故答案为

（3）

弱酸HA的电离方程式为：HAH＋＋A－，根据电离方程式可知，Ka=A－水解的反应方程式为：A－＋H2OHA＋OH－，根据水解方程式可知，Kh=则Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案为Ka·Kh=Kw；

（4）

常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，二者反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据元素质量守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根据上述分析可知，A－的水解平衡常数Kh===5.710-10<Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度；溶液呈酸性，则pH＜7；

A．因两溶液混合后得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据元素质量守恒得2c（Na+）=c（HA）+c（A-）；故A错误；

B．根据元素质量守恒得2c（Na+）=c（HA）+c（A-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），将两式合并得：c（A-）－c（HA）=2[c（H+）－c（OH-）]；故B正确；

C．根据上述分析可知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知c（A-）>c（Na+）；故C错误；

D．因HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）；故D正确；

故答案为0.1；<；常温下，NaA溶液中A-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=10-14/1.7510-5=5.710-10<Ka，故所得的HA和NaA的等浓度混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液显酸性；BD。【解析】(1)②⑤③④

(2)

(3)Ka˙Kh=Kw

(4)0.1＜常温下，NaA溶液中A-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=10-14/1.75x10-5=5.7x10-10<Ka，故所得的HA和NaA的等浓度混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液显酸性BD19、略

【分析】【详解】

（1）是无色晶体，在空气中微发烟，说明沸点低，是共价化合物，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，则的电子式为

（2）的水解反应属于吸热反应，加大量的水、加热或加氨水等，都可以促进水解反应趋于完全。【解析】(1)

(2)加大量的水、加热(或加氨水等)20、略

【分析】【详解】

(1)由图1可知，起始时CO为2mol，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075mol•L-1•min-1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1；故答案为0.15mol•L-1•min-1；

(2)压强越大化学反应速率越大；压强A＜C，所以反应速率A＜C；

化学平衡常数只与温度有关，A、C点温度相同所以化学平衡常数相对；相同压强下，温度从T1到T2，氢气体积分数增大平衡逆向移动，正反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，说明T1＜T2；由B到A采用升温方法；故答案为＜；=；升温；

(3)A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，n(CH3OH)/n(CO)减小，故A正确；B．充入He(g)，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO)不变，故B错误；C．再充入2molCO和5molH2，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO)增大，故C错误；D．使用催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO)不变，故D错误；故答案为A。【解析】0.15mol·L-1·min-1＜＝升温A21、略

【分析】【分析】

肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式可根据盖斯定律计算得到；等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，据此可判断同一物质不同状态发生反应得到相同产物时放出热量的相对大小；=反应物的总键能-生成物的总键能；

【详解】

已知：

根据盖斯定律可得：

等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，故答案为：

稀溶液中和足量NaOH恰好反应时生成放出QkJ热量，则生成(l)放出热量；

中含键，断开键需吸收的能量分别为则生成键放出热量，对于反应断开键和键所吸收的能量生成新键释放的能量为kJ，该反应放热，即故答案为C。【解析】BC22、略

【分析】【详解】

(1)将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H不变；

(2)①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应的平衡常数表达式为：K=

②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×=0.25mol/L•min；

③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，物质的量为0.75mol，反应放出热量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ，则36.75＜Q＜49，故答案为c；

④CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1；反应是气体体积减小的放热反应；

i．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X为温度，L为压强；

ii．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L1＞L2。【解析】不变加入催化剂反应物和生成物的总能量不变K=0.25mol∙L-1∙min-1c温度L1>L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大四、判断题(共1题，共7分)23、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。五、计算题(共3题，共21分)24、略

【分析】【详解】

(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故ΔH1=ΔH2；

(2)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

根据盖斯定律将②ｘ2－①可得：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，则1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为436.5kJ；

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，△H=反应物键能-生成物键能；则有-102=436+200-2a，a=396；

(4)设CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=xkJ·mol-1①

甲醇的燃烧热热化学反应方程式为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−727kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律①+②可得：3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)△H=−727kJ⋅mol−1+xkJ⋅mol−1，即436kJ×3+495kJ×−462kJ×6=−727kJ+xkJ，x=5.5kJ则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=5.5kJ·mol-1。【解析】=436.5kJ2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-13965.525、略

【分析】【详解】

平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了则vA==mol/(L•mim)，vC=mol/(L•mim)，B的物质的量减少了vB==mol/(L•mim)，有amolD生成，vD==mol/(L•mim)；

(1)依据上述计算可知反应2min内，VA=mol/(L•mim)；故答案为：mol/(L•mim)；

(2)由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C、D的计量数之比为：2：3：1：6；反应为2A(g)+3B(g)⇌C(g)+6D(g)；

反应平衡时；D为2amol；

B的转化率==

故答案为：2；3；1；6；

(3)将容器的容积变为1L；相当于压强增大，则反应速率增大，故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、转化率的计算、反应速率及平衡移动的影响因素。【解析】mol/(L•mim)2316增大26、略

【分析】【详解】

(1)利用速率之比等于化学计量数之比，可知平衡时消耗了(4-0.2×10)=2molN2，利用参加的物质的量之比等于化学计量数之比，可知生成4molNH3；

(2)根据题意，列三段式为

平衡时N2转换率为H2转换率为平衡时N2和H2的转化率之比为5:6；该温度下平衡常数

(3)起始投料是原来的一半，假设平衡不移动情况下，平衡时NH3的物质的量是原来的一半，即2mol，但是在同温同体积下，相当于对容积扩大了一倍（等同于减小压强），平衡向逆向移动，NH3的物质的量要小于2mol，故选C。【解析】①.0.06mol/(L·min)②.4mol③.5：6④.12.5⑤.C六、结构与性质(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷