2025年浙科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册月考试卷57考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（）A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有H2、CO2，和HClC.一定有CO、CO2和水蒸气D.可能有CO2、NH3和水蒸气2、纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是（）A.2：1：2B.1：8：9C.4：16：32D.2：32：183、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是

A.该反应是置换反应B.反应后分子总数减少C.图中单质的化学式为rm{N_{2}}D.该装置可净化汽车尾气4、下列各组物质混合时，能发生中和反应的是（）A.纯碱和稀盐酸B.烧碱和稀硫酸C.氧化铜和稀硫酸D.二氧化碳和石灰水5、化合价数值最高的元素存在于下列化合物中的（）A.CaF2B.ZnSC.Al（OH）3D.NH4NO36、质量为6.5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质可能是（）A.ZnB.MgC.AlD.Cu评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（8分）下图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：⑴图中A端为电源的_______（填“正”或“负”）极。⑵C试管中收集到的气体是____，C、D试管中收集到的气体的体积比约为________。⑶上述实验可以得出：水是由_________________组成的。⑷在水的电解实验中，在变化前后没有改变的微粒是________。⑸世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；步骤①对应的作用是____(填字母.下同)，步骤③对应的作用是____。A杀菌消毒B吸附杂质⑹保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是_____________①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④8、某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：

①A、B、C中表示混合物的是____（填序号）．

②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是____．9、（2014秋•仪征市期中）如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：

（1）富马酸亚铁中属于____（填“单质”、“化合物”或“氧化物”），富马酸亚铁中铁元素的化合价为____，缺“铁”易导致____（填序号）．

A．发育停滞；智力低下B．贫血症C．甲状腺肿大D．白内障、动脉硬化。

（2）富马酸亚铁中铁、氧元素质量比为____．

（3）某成人服用该铁剂补铁，他一天内摄入的铁元素的质量为____mg（计算结果取整数）．10、有A；B、C、D四种元素；已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；由B元素形成的常见单质占空气体积的21%；C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；D元素是地壳中含量最多的金属元素，它的阳离子带有三个单位的正电荷．请用相关的化学用语回答：

（1）两个A原子____；D元素的阳离子的符号____；

（2）B、C两种元素形成的化合物的化学式是____和____；若将这两种化合物按分子个数比1：1混合，则混合物中B、C元素的质量比为____．

（3）由以上元素中的三种元素组成的一种可再生能源的化学式是____．11、（2002•天津）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸、碱、盐．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）13、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）14、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．15、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．16、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)17、现有H；O、S、C四种元素；请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式：

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体____；

（2）具有还原性的气态化合物____；

（3）天然气的主要成分____；

（4）汽水中含有的不稳定的酸____；

（5）最理想的燃料____；

（6）排放到空气中会形成酸雨的气体____．18、根据如图回答问题．

（1）装置中标“a”，“b”的仪器名称分别是____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：____，反应的发生装置为____（填序号，下同），收集装置是C或____．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：____，反应的发生装置为____，收集装置是____，这是因为二氧化碳密度比空气____且____溶于水所决定的．19、写出下列物质的名称或化学符号：

二氧化碳____、氧气____、水____、氮气____、一氧化碳____；

SO2____、NaCl____、CaCO3____．20、写出下列反应的文字表达式并注明基本反应类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧____；（____）

（2）硫在氧气中燃烧____；（____）

（3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气____；（____）

（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气____；（____）

（5）木炭在氧气中燃烧____；（____）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共24分)21、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？22、对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用____的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用____的方法得到晶体．23、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分

。编号河段水质

类别主要污

染指标质量状况A长江芜湖戈矶山Ⅱ良好B裕溪河裕溪闸Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ总磷、氨氮、化学需氧量很差（1）主要污染指标表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（写出两种元素符号即可）

（2）属于重金属污染的河段是____．（填编号）

（3）造成总磷超标的主要来源可能是____

（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？

____．（填编号）

（5）请你举出一种防止水体污染的措施：____．24、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)25、现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4．请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______．

（2）溶液A的溶质有______（至少写两种）．

（3）方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+______═2CuSO4+______；操作②的实验步骤为：______、降温结晶．26、尿素【化学式是rm{CO(NH_{2})_{2}}】是氮肥中最重要的一种；其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算。

rm{(1)}尿素中氮元素的质量分数是______rm{(}精确到rm{0.1%)}

rm{(2)}施用rm{50kg}尿素可为农作物补充氮元素的质量是______rm{Kg}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，这样CO2便顺利通过Ca（OH）2溶液，继而与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀．混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl．混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在．通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．所以混合气体中肯定有H2、CO2和HCl；肯定没有NH3；可能含有CO；水蒸气．

故选：B．2、B【分析】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和；然后得到结论．

2H2+O22H2O

43236

则三物质的质量比是1：8：9．

故选B．

借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．

此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．【解析】【答案】B3、A【分析】解：该反应的反应物是rm{NO}和rm{CO}生成物是rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}该反应的化学方程式为：rm{2NO+2COdfrac{underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}

A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；B、反应前的分子总数是rm{2NO+2COdfrac{

underline{;{麓脽禄炉录脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}反应后是rm{4}故分子总数减少，正确；C、图中单质的化学式为rm{3}正确；

D；该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气；正确。

故选A。

根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物；然后确定化学反应的方程式，进而解答即可。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可。rm{N_{2}}【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】

本题难度不大；掌握中和反应的特征是正确解答此类题的关键。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。

【解答】

A.纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故A不符合题意；

B.烧碱和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故B符合题意；

C.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故C不符合题意；

D.二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故D不符合题意。

故选B。

【解析】B5、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式和常见元素的化合价进行解答本题．【解析】【解答】解：A、CaF2中钙元素化合价为+2价；氟为-1价；

B；硫化锌中锌元素的化合价为+2价；硫-2价；

C；氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价；氢元素+1价，氧元素+2价；

D；硝酸铵中铵根中的氮元素-3价；氢元素+1价，氧元素-2价，硝酸根中的氮元素+5价；

故答案选D．6、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu可知；金属铜不能与盐酸发生置换反应放出氢气；而铁；锌、镁、铝都可与盐酸反应放出氢气；

利用金属完全反应产生氢气的质量=，假设6.5g全部为铁，铁与盐酸反应时铁为+2价、铁的相对原子质量为56，可计算产生氢气的质量=≈0.23g＞0.19g；则铁中应含有不与酸发生反应或虽与酸反应但等质量金属产生氢气的量小于0.19g．【解析】【解答】解：A、6.5g锌完全反应产生氢气的质量==0.2g＞0.19g；故所含杂质不可能是锌；故不选A；

B、6.5g镁完全反应产生氢气的质量=≈0.54g2g＞0.19g；故所含杂质不可能是镁；故不选B；

C、6.5g铝完全反应产生氢气的质量=≈0.72g2g＞0.19g；故所含杂质不可能是铝；故不选C；

D；铜不与盐酸反应；铁中含一定量的铜可以使反应产生氢气质量偏小，故铁中所含的杂质可能是铜；故应选D；

故选D．二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）（2）因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积比为1：2．由图可知C、D两试管中的气体体积比为1：2，故可判定C试管中是氧气．所以图中A端为电源的正极；故答案为：正、氧气、1：2．（3）因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．由此可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．故答案为：氢元素和氧元素．（4）在水的分解反应中，有新物质氢气和氧气生成，但反应前后参与反应的元素这类没有变化．故答案为：氢原子和氧原子．（5）①活性炭具有一种强烈的“物理吸附”和“化学吸附”的作用，可将某些有机化合物吸附而达到去除效果．故步骤①对应的作用是B；②紫外线灯管即杀菌灯，主要用于杀菌消毒．故步骤③对应的作用是A．（6）选项①②③的做法都有利于防止水资源污染，而选项④的做法不利于防止水资源污染，故选C．考点：电解水实验；水的净化；水资源的污染与防治．【解析】【答案】⑴正⑵①氧气②1：2⑶氢元素和氧元素⑷氢原子和氧原子⑸B;A⑹C8、AⅡ和Ⅲ【分析】【分析】观察物质变化过程的微观示意图，根据物质的微观构成分析物质的类别，根据变化的特征分析属于物理变化的变化．【解析】【解答】解：①由物质的微观构成可知；A物质是由不同种的分子构成的，属于混合物．

②上述变化；Ⅱ和Ⅲ的变化没有新物质生成，属于物理变化．

故答为：①A．②Ⅱ和Ⅲ．9、略

【分析】【分析】（1）根据物质的分类来分析；根据铁与人体健康之间的关系分析人体缺“铁”易患疾病；根据铁元素的常见化合价进行分析；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行计算；

（3）根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，进行计算．【解析】【解答】解：（1）该物质是由四种元素组成的纯净物；属于化合物，富马酸亚铁中的“铁”指的元素．由铁与人体健康之间的关系可知，缺“铁”易导致贫血；铁元素的常见化合价是+2，+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为+2价；

（2）富马酸亚铁中铁；氧元素质量比为：56：（16×4）=7：8；

（3）若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×2×=0.132g=132mg．

故答为：（1）化合物，+2；B；（2）7：8；（3）132．10、略

【分析】

（1）两个H原子用符号写作2H；铝离子带有三个单位的正电荷，写作：Al3+；

故答案为：2H，Al3+；

（2）碳、氧元素可以形成两种化合物，分别为一氧化碳和二氧化碳，化学式为CO、CO2；每个CO分子中含1个碳原子和1个氧原子，每个CO2分子中含1个碳原子和2个氧原子；将这两种化合物按分子个数比1：1混合时，混合物中氧；碳元素的质量比为：16×（1+2）：12×（1+1）=2：1；

故选CO，CO2；2：1；

（3）由C、H、O三种元素组成的一种可再生能源酒精被称为绿色能源，其化学式为C2H5OH；

故选C2H5OH

【解析】【答案】A元素的原子是自然界中质量最小的原子；则A元素为H元素；

由B元素形成的常见单质占空气体积的21%；氧气占空气体积的21%，则元素B为O元素；

C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；天然物质中金刚石的硬度最大，则C元素为碳元素；

D元素是地壳中含量最多的金属元素；地壳中元素含量由多到少的顺序为：O；Si、Al、Fe，其中含量最多的金属为Al，所以D元素为Al元素．

11、略

【分析】

为检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠；可向溶液中加入适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出即可检验含有碳酸钠；可向溶液中滴加某些碱溶液如氢氧化钙或氢氧化钡溶液，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；可向溶液中加入某些盐溶液，如氯化钡或硝酸钡等，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；

故答案为：HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Ba（NO3）2（或BaCl2等）．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质氢氧化钠变质即与二氧化碳形成碳酸钠；因此检验氢氧化钠变质即检验碳酸钠；利用碳酸钠的性质，可与盐酸或硫酸放出二氧化碳；可与氢氧化钙或氢氧化钡产生沉淀、可与氯化钡或硝酸钡等盐溶液形成白色沉淀，选择适当的试剂即可完成检验．

三、判断题(共5题，共10分)12、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．13、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；14、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、简答题(共4题，共32分)17、略

【分析】【分析】首先根据物质的性质与用途来确定物质名称，然后根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以能使澄清的石灰水变浑浊，故填：CO2；

（2）一氧化碳是具有还原性的气体化合物；故填：CO；

（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；

（4）汽水中含有碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，故填：H2CO3；

（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，是最理想的能源，故填：H2；

（6）由提供的元素组成的二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO2．18、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）据加热高锰酸钾的反应原理书写方程式；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，并据氧气密度和溶解性分析解答；

（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置．【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是试管和长颈漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，所以还可用向上排空气法收集；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；

故答案为：（1）试管；长颈漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；E；大；能．19、略

【分析】【分析】根据单质与化合物的化学式写法来分析．化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．化学式的读法：一般是从右向左读．【解析】【解答】解：根据化合物的命名方法可知，二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；

氧气是由双原子分子构成的单质，化学式为O2；故填：O2；

水的化学式为H2O，故填：H2O；

氮气是由双原子分子构成的单质，化学式为N2；故填：N2；

一氧化碳的化学式为CO；故填：CO；

SO2由右向左读作二氧化硫；故填：二氧化硫；

NaCl由右向左读作氯化钠；故填：氯化钠；

CaCO3由右向左读作碳酸钙，故填：碳酸钙．20、铁+氧气四氧化三铁化合反应硫+氧气二氧化硫化合反应氯酸钾氯化钾+氧气分解反应过氧化氢水+氧气分解反应碳+氧气二氧化碳化合反应【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；

（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：硫+氧气二氧化硫；化合反应；

（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；

（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：过氧化氢水+氧气；分解反应；

（5）木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：碳+氧气二氧化碳；化合反应．五、科普阅读题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：（1）物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；状态；颜色、硬度、密度、熔点等都属于物理性质，能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；

（2）置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；故属于置换反应；

（3）因为钠与水反应生成了氢氧化钠；氢氧化钠属于碱，故溶液的pH＞7；

（4）钠与空气中的氧气和水会迅速反应；很活泼，故保存在煤油里可以隔绝氧气和水；

（5）钠可以迅速与空气；水发生反应，而铁却不能，所以比铁活泼．

故答案为：

（1）是一种固体金属；有银白色金属光泽；密度比水小；质软（硬度小）；熔点低．

（2）置换；

（3）＞；NaOH；

（4）与空气中的氧气或与空气中的水；

（5）钠能与水反应，而铁不能，说明钠比铁活泼．22、略

【分析】【分析】此题可利用溶解度与温度的关系进行分析解决，一般可分为两类一种是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质．【解析】【解答】晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法；它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法．此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质．

故答案为：蒸发结晶；降温结晶．23、略

【分析】【分析】本题主要考查了水污染和防治的知识，并以此为核心综合考查了节约用水和元素符号书写，解答时要根据课本所学知识，结合题中提供的材料信息，仔细分析应答．【解析】【解答】解：（1）由题意可知涉及到的元素有氮；磷、汞、氢、氧；据此可推写出它们的元素符号；

（2）在元素中汞；铅等属于重金属元素；因此是B河段；

（3）河水中磷含量超标与使用含磷洗衣粉有关；也与农业上过多的使用磷肥有关；

（4）因为藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；由此可知氮；磷元素有利于藻类的生长，故易发生水华现象的是C河段；

（5）防治水污染要从减少污染物排放或控制污染源着手；污染源有工业；农业、生活方面的，如果能将这些污水净化后再排放，就能起到很好的效果．

故答案是：（1）写出Hg；P、