2025年外研版2024必修二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修二化学上册月考试卷400考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是铅酸蓄电池的构造示意图；下列说法错误的是。

A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.该电池工作时，电子由板通过外电路流向板C.该电池工作时，负极的电极反应式为D.该电池工作时，移向板2、下列说法正确的是A.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B.沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C.绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料3、如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是。

A.外电路中电子由M经导线到N，内电路中电子由N经溶液到MB.N上有气体放出C.N为正极，M为负极D.M极上发生氧化反应4、某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量平衡时CO（g）的浓度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b

下列说法正确的是A.平衡常数：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.25、已知反应速率分别用表示，正确的是A.B.C.D.6、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态B.的消耗速率与HI的生成速率之比为C.上述反应中，D.加入催化剂后，若减小至则减小至7、天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分都是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.一氧化碳8、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是()A.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性B.“哑泉”之毒是由于水中的硫酸根离子使人体中的蛋白质变性C.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒是因为能反应掉水中的硫酸根离子9、已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是A.向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反应后放出热量为197kJB.如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C.2molSO2和1molO2中的化学键键能总和大于2molSO3中的化学键键能总和D.2molSO2气体和1molO2气体的总能量一定高于2molSO3气体的能量评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”；“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变11、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。12、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应；选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。13、下表中阿拉伯数字(1；2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置；回答下列问题。

。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，请写出Y的电子式_________，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M，用电子式表示M的形成过程：____。

(4)表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池，其产物清洁无污染，请写出碱性环境中负极反应式____。14、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸氢钠、②硫酸铵、③次氯酸钙中，可用作化肥的是______（填序号，下同），可用作食用碱的是______，可用作漂白剂的是______。

在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于配制医用消毒剂的是____________（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是____，可用于清除水壶中水垢的是_________。

15、为了探究石油的裂化；某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

(1)试管①中发生的主要反应有：丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A．B．C．D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______

(3)装置A的作用是_______。16、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）17、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误21、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误22、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误23、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误24、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共20分)25、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆B．气体总的质量保持不变C．C的总质量保持不变D．混合气体总的物质的量不再变化E．混合气体总的密度不再变化F．混合气体平均分子量不再变化。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，26、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，υ(H2)=_______；

(2)平衡时CO2的转化率为_________。

(3)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是________。

(4)一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)27、工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：

(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl4中硅元素的化合价是___________。

(2)反应①会生成Si和CO，化学方程式为___________。

(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。28、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：。物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________。

（4）生成VO2＋的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol−1）的质量分数是____________。（列出计算式）评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.铅酸蓄电池是可充电电池；是二次电池，充电时电能转化为化学能，A项正确；

B.在该电池中板为负极，则电池工作时，电子由板通过外电路流向板；B项正确；

C.该电池工作时，负极的电极反应式为C项正确；

D.在原电池工作时，阳离子向正极移动，则该电池工作时移向板；D项错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．化石能源是不可再生资源；此类能源都比较紧缺，故A错误；

B；可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源；具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，沼气属于可再生能源，天然气不是可再生能源，故B错误；

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；故C错误。

D；乙醇是一种优良的燃料；还可以和汽油混合，即乙醇汽油，作为发动机燃料，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了能源的利用与开发。本题的易错点为C，要注意绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，平时学习需加强记忆。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．据图并结合题意可知；M为负极；N为正极。电子由负极经外电路流向正极，而不是经过溶液，故选A；

B．N为正极发生还原反应；则氢离子在N极得到电子被还原成氢气，故B不选；

C．由图示分析可知；M发生氧化反应为负极；N发生还原反应为正极，故C不选；

D．M电极为负极发生氧化反应；故D不选；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．正反应为吸热反应则温度越高平衡常数越大，甲中反应正向或逆向移动程度都较小，则温度变化较小，乙中反应正向移动，正反应为吸热反应，温度较低，所以T：甲＞乙，则平衡常数：K甲＞K乙，故A正确；

B．若甲中生成物完全转化为反应物，则甲中反应物是乙的二倍，反应前后气体计量数不变，则增大压强平衡不移动，恒温恒容条件下二者为等效平衡，平衡时c(CO)：甲是乙的2倍，但实际上是恒容绝热条件，随着反应的进行温度逐渐降低，甲中温度较低，反应物转化率：甲＜乙，则甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B错误；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同条件下相同时间内v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C错误；

D．如果将丙中生成物完全转化为反应物时，反应物物质的量：丙是乙的二倍，丙中开始压强是乙的二倍，增大压强平衡不移动，恒温条件下则有c丙(CO)=2c乙(CO)，但实际为绝热条件下丙逆向移动放热，丙的温度大于乙的温度，温度升高平衡正移，所以平衡时c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，则b＞0.4，故D错误；

故选：A。

【点睛】

解决本题时要注意题目条件为“恒容绝热容器”，即温度会随平衡移动而变化；另外注意等效平衡原理的使用，先假设一个等效平衡状态，再比较实际状态与虚拟状态的差异进行分析。5、A【分析】【分析】

【详解】

已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析计算；

A．5v(NH3)=4v(O2)，即故A正确；

B．6v(O2)=5v(H2O)，即故B错误；

C．6v(NH3)=4v(H2O)，即故C错误；

D．4v(O2)=5v(NH3)，即故D错误；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A．无论反应是否达到平衡；容器内气体的压强与气体的物质的量成正比，而该反应反应前后气体的物质的量始终不变，故A错误；

B．的消耗速率与HI的生成速率之比等于计量数的比，为故B正确；

C．上述反应中反应物的能量高于生成物的能量为放热反应故C错误；

D．加入催化剂后，若正反应的活化能减少则逆反应的活化能也应该减小故D错误。

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸即甲烷的燃烧，选项A符合，故答案选A。8、A【分析】【详解】

A.重金属离子能使蛋白质变性；“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性，故A正确；

B.重金属离子能使蛋白质变性；“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性，不是硫酸根离子使人体中的蛋白质变性，故B错误；

C.重金属离子能使蛋白质变性；“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人蛋白质变性，故C错误；

D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒是因为能反应掉水中的铜离子，故D错误。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为可逆反应，向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反应后生成SO3的物质的量小于2mol；所以放出热量为小于197kJ，故A错误；

B．SO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2molSO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，则ΔH2<ΔH1；故B错误；

C．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2molSO2和1molO2中的化学键键能总和小于2molSO3中的化学键键能总和；故C错误；

D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2molSO2气体和1molO2气体的总能量一定高于2molSO3气体的能量；故D正确；

选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.3、0.1、0.2，变化量之比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为

(2)内生成的Z是0.2mol，浓度变化是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05平衡时消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，则X的平衡转化率是30%；此时加入1体积Ar；反应物浓度不变，因此反应速率不变；

(3)A.正反应体积减小，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.正反应体积减小，混合气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.根据质量守恒定律可知混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应前后容器体积和质量均不变，因此密度始终不变，则混合气体的密度不再发生改变不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AB。【解析】0.0530%不变AB11、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA12、略

【分析】【分析】

从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；电极中负极比正极活泼；是失电子的极，据此解答。

【详解】

（1）原电池是将化学能转变为电能的装置；只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池；

答案为①；①为氧化还原反应；可以设计成原电池；

（2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子；为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质；

答案为：锌；铜；硫酸铜溶液。

（3）负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+；

答案为Zn-2e-=Zn2+。【解析】①①为氧化还原反应，可以设计成原电池锌铜硫酸铜溶液Zn-2e-=Zn2+13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素。

【详解】

(1)同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属N>C；I处于第三行；第17列，为Cl元素，处于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)该元素为铝元素，可形成两性氧化物Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)该元素的单质在常温下为气态，则为H、N、O、F、Cl中的一种，其中能与A～I构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物的元素只有O，则X为H2O2，Y为H2O，水为共价化合物，电子式为能与Na形成离子化合物Na2O2和Na2O，即M为Na2O，其形成过程为：

(4)氢气和氧气可以形成氢氧燃料电池，原电池中负极发生氧化反应，所以氢气在负极得电子，由于电解质溶液为碱性，所以生成水，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)。【解析】氮第三周期第ⅦA族Al2O3+2OH-=2+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)14、略

【分析】分析：根据物质的性质；主要用途分析解答。

详解：硫酸铵是铵盐，可用作化肥；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钙具有强氧化性，可用作漂白剂；乙醇能使蛋白质变性，可用于配制医用消毒剂；乙烯具有催熟作用，可用作水果催熟剂；乙酸显酸性，酸性强于碳酸，可用于清除水壶中水垢。【解析】②①③②①③15、略

【分析】【详解】

（1）丁烷的两种裂解方式为：还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为故答案为：BC；

（2）①石蜡油的沸点低；

②试管中有少量液体凝结；闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；

③溴水褪色；证明：气体中含有不饱和烃；

（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；

故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。【解析】(1)BC

(2)有不饱和烃生成；有沸点较低的不饱和烃生成气体中含有不饱和烃。

(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)16、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

⑴①根据丁香油酚中的官能团分析丁香酚的性质；②从结构和官能团及官能团数目来分析同系物。

⑵根据醛的性质来分析反应类型及书写与银氨溶液反应方程式。

⑶根据反应类型分析反应条件。

【详解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能团为(酚)羟基、醚键；A．含酚羟基，具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；B．含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．不含—COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；故答案为：(酚)羟基；醚键；AC。

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物；故答案为：苯甲醇。

⑵—CHO与氢气发生加成反应生成—CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案为：加成或还原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为碳碳双键的加聚反应生成丙为故答案为：NaOH醇溶液，加热；

【点睛】

有机推断是常考题型，主要考查官能团、分子结构简式、反应条件、反应类型，通过前后分子式及结构简式推断其他未知的结构简式。【解析】(酚)羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加热三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。21、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；22、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。23、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。24、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。四、原理综合题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

(1)反应2min内，(A)=(B)=根据转化量之比等于系数比，故x:y：q=有反应速率之比等于系数比，(C)=(A)，故p:x=1：2，则化学方程式为2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g)，故答案为：2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g)；

(2)

A．根据反应速率之比等于计量系数比，故有q(A)正=x(D)正，又x(A)正=q(D)逆，推出(D)正q(D)逆；故未达到平衡，A不合题意；

B．A；B、C、D均为气体；故气体总的质量保持不变不能作为判断的依据，B不合题意；

C．各组分的物质的量保持不变是平衡的重要标志；故C的总质量保持不变能够说明已达平衡，C符合题意；

D．根据反应方程式可知；反应前后气体的系数之和发生了变化，故混合气体总的物质的量不再变化可以作为判断平衡的标志，D符合题意；

E．A；B、C、D均为气体；容器体积不变，故混合气体总的密度一直保持不变，E不合题意；

F．混合气体平均分子量等于总质量除以总的物质的量；故平均分子量不再变化可以作为判断平衡的标志，F符合题意；

故答案为：CDF；

(3)根据三段式进行计算可知：反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为故答案为：

(4)将容器的容积变为1L，浓度变大，故反应速率加快，反应速率增大，故答案为：增大。【解析】2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g)CDF增大26、略

【分析】【分析】

根据图示信息；结合反应按定义、列三段式计算即可；

【详解】

（1）如图所示，3~9min内，v(H2)=3v(CO2)==0.125mol·L-1·min-1；

（2）平衡时CO2的转化率为

（3）用三段式法进行数据分析知：则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为

(4)一定温度下，第9分钟时已处于平衡状态，则υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，由于第3分钟是反应物浓度大，故反应速率快，故第9分钟时υ正(CH3OH)小于第3分钟时υ正CH3OH)，则第9分钟时υ逆(CH3OH)小于第3分钟时υ正(CH3OH)。【解析】①.0.125mol·L－1·min－1②.75﹪③.30﹪④.小于五、工业流程题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅中主要是Si单质，同时产生CO。然后将得到的粗硅与Cl2在加热时反应产生SiCl4，杂质也发生反应变为相应的氯化物，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏分离，得到纯净SiCl4，再在加热时用H2还原SiCl4；得到纯净的Si单质。

【详解】

(1)Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，故其原子结构示意图为

SiCl4是共价化合物；由于元素的非金属性：Si＜Cl，二者形成4对共用电子对，所以硅元素的化合价是+4价；

(2)反应①中SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反应③是SiCl4与H2在加热时发生置换反应产生Si和HCl，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl28、略

【分析】【分析】

生产流程：废钒催化剂（主要成分含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐），据物质的水溶性确定，V2O5难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，过滤得到滤渣为不溶性硅酸盐，强酸性浸出液含有VO2+、Na+、SO42-，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液pH到最佳值，得到NH4VO3；最后焙烧得到五氧化二钒即可，以此解答。

【详解】

(1)水浸时；为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施搅拌；适当升高温度、延长浸泡时间等措施；

(2)VOSO4和(VO2)2SO4能够溶解在水中，故滤液1中钒的存在形式是：VO2＋；V2O5和NH4VO3在水中不溶解，存在于滤渣中，加入Na2SO3，V2O5作氧化剂，SO32-作还原剂，反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，滤液2中钒的存在形式是：VO2＋；

(3)依题意，在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液，V2O5作氧化剂，SO32-作还原剂，反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

(4)VO2+和KClO3反应中，生成物为VO2+，VO2+中V化合价升高做还原剂，KClO3中Cl化合价降低做氧化剂，已知消耗1molKClO3时转移6mol电子，可知KClO3中Cl元素化合价降低为-1价，则离子方程式为：6VO2＋＋ClO3－＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋；

(5)溶液中存在平衡:VO2++2OH-VO3-+H2O，氨水呈碱性，加入氨水，使OH-浓度增大，该平衡正移，从而使VO2+尽可能都转化为VO3-或者溶液中存在平衡:NH4VO3(s)NH4+(aq)＋+VO3-(aq)，加入氨水，使NH4+浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出；

(6)温度越高，物质的溶解度越大，所以温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨气容易溢出，氨水受热分解逸出溶液，使OH-浓度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，该平衡逆移，导致VO3-浓度下降，沉钒率下降；温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH-浓度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，该平衡逆移，导致VO3-浓度下降，沉钒率下降或针对平衡：VO2++2OH-VO3-+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3-浓度下降；沉钒率下降；

(7)该流程中需要加入氨水沉钒，最后一步加热NH4VO3又会有氨气产生，故该工艺流程中可以循环利用的物质为：氨水或NH3和H2O；

(8)根据元素化合价升降相同，滴定过程有5(NH4)2Fe(SO4)2∼KMnO4,则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2C210−3mol，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1−5b2C2)×10−3mol，根据钒元素守恒，则有V2O5∼2VO2+∼2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1−5b2C