2025年湘教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学下册月考试卷865考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.溶液：C.与铝反应产生大量气体的溶液：D.使甲基橙试液显黄色的溶液：3、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A.Na＋、SiOSOB.Na＋、HCOSOC.Ag＋、NHNOD.Fe3＋、Cl-、NO4、新型去屑止痒剂吡罗克酮乙醇胺盐的中间体可以由经环化后合成。其反应式为：

下列相关叙述错误的是A.该环化反应的生成物X为甲醇B.中的碳原子的杂化类型是和杂化C.属于芳香族化合物D.最多可以消耗的5、下列说法中错误的是A.有三种官能团B.1mol最多能和发生加成反应C.2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)6、下列说法不正确的是A.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸D.Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀7、某混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)A.AgBr、AgClB.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、Ag2CrO4D.同时沉淀评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。9、已知100℃时，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。10、I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。11、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①②③④⑤⑥

a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序号

b.④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种；高聚物的单体的结构简式是___________。

(3)的名称为：___________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式___________；

(4)键线式表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________；

(5)篮烷分子的结构如图所示。

①篮烷的分子式为：___________，其一氯代物有___________种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________，名称为___________；

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为___________。12、下列有机物的分子式均为C8H10O

回答下则问题:

(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______个。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。

(4)已知:。物质沸点/℃熔点/℃溶解性A176.7-32.1不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。13、(1)苯酚和苯都可跟溴发生取代反应，化学方程式分别是___；___。

(2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳现象是：___；反应的离子方程式为__。14、有机物A的结构简式是它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.。

（1）D中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由A制取C的有机反应类型：____。

（3）写出由A制取B的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式____（只要求写一种）。15、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误17、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误18、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误19、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误20、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误21、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)22、化合物E是一种医药中间体；常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

(1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

(2)C转化为D的反应类型是___________。

(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

①苯环上只有两个取代基；且除苯环外无其他环状结构。

②核磁共振氢谱只有5个峰。

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

④能水解并能与银氨溶液反应。

(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。23、化合物G是一种医药中间体；常用于制备抗凝血药。可以通过图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；

(1)D的化学名称为___________；B→C的转化所加的试剂可能是___________。

(2)G中的含氧官能团名称为：___________；

(3)CH3COCl＋E→F的反应类型是___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为___________。

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子24、某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

已知：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．化合物A能发生还原反应。

B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体。

C．吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2

D．1molC在一定条件下与NaOH溶液反应；最多消耗3molNaOH

(2)A→B的反应类型：___________；化合物F的结构简式是___________。

(3)写出C＋D→E的化学方程式___________。

(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________

(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式：___________。

必须同时符合：①分子中有一个六元环；且成环原子中最多含一个非碳原子。

②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)26、滴定是一种重要的定量实验方法：

I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。

(1)实验步骤：

①量取10.00mL市售白醋；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中；向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

③读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

④滴定。当___________________时；停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

⑤重复②；③、④步骤3次。

数据记录如下：。滴定次数。

实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

(2)数据处理：

根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________mol/L

(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗。

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后消失。

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动；有少量液体溅出。

e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数27、呋喃酚是合成农药的重要中间体；其合成路线如下：

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色；其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

（2）B→C的反应类型是_____________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

（4）要鉴别化合物C和D；适宜的试剂是__________________________。

（5）B的同分异构体很多；符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

①苯的衍生物②有两个互为对位的取代基③含有酯基28、一桥连三地；天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料；比钢轻；比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy；结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构；碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

若将乙溶液滴入丁溶液中，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，应为NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，则乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案为B。2、A【分析】【详解】

解：A．的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.溶液显碱性，不能大量存在且与发生相互促进水解反应；不能共存，故B错误；

C.与铝反应产生大量气体的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在故C错误；

D.使甲基橙试液显黄色的溶液，可能显酸性或碱性，碱性溶液中不能大量存在酸溶液中发生氧化还原反应；不能共存，故D错误；

故选：A。

【点睛】

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重考查复分解及氧化还原反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大。3、D【分析】【分析】

【详解】

新制氯水中含有水；氯气、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子以及极少量氢氧根离子；具有酸性，氧化性；

A．SiO与H+结合形成硅酸沉淀；不能大量共存，故A不符合题意；

B．HCO与H+反应生成二氧化碳气体和水；不能大量共存，故B不符合题意；

C．氯水中含有氯离子与Ag＋结合形成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；

D．Fe3＋、Cl-、NO之间与氯水中的各微粒间均不发生反应；能大量共存，故D符合题意；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．TOME分子中的酯基中C-O键断裂；则该环化反应的生成物X为甲醇，故A正确；

B．中的碳原子有单键连接的，为杂化，双键两端的碳原子杂化类型是杂化；故B正确；

C．分子中没有苯环；不属于芳香族化合物，故C错误；

D．MTP分子中含有1个酯基，则最多可以消耗的故D正确。

故选C。5、D【分析】【详解】

A．有羟基；羧基和碳碳双键三种官能团；A正确；

B．已知1mol苯环能与3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2加成，故1mol最多能和发生加成反应；B正确；

C．2，5-二甲基己烷即(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，根据等效氢原理可知，分子中4个甲基为一种氢，2个亚甲基为一种氢，2个次甲基为一种氢，即核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为4×3：2×2：2×1=C正确；

D．的一溴代物有甲基上一种，苯环上邻、间、对三种共4种，而(CH3)3CCH2CH3的一溴代物只有3种(不考虑立体异构)；D错误；

故答案为：D。6、B【分析】【详解】

A．Fe3+是亲脂性强的成分,在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，水性强的Cu2+在滤纸条的下方；A正确；

B．过滤时不能搅拌；易捣破滤纸，应使水自然流下，B错误；

C．液溴有腐蚀性；有毒，液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗，不可进行人工呼吸，C正确；

D．Na3AlF6是由钠离子和AlF构成；不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显，D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

KCl、KBr、K2CrO4浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时产生AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)的最小值依次为：c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.77×10-10÷0.01=1.77×10-8mol·L-1、c(Ag+)=Ksp(AgBr)÷c(Br-)=5.35×10-13÷0.01=5.35×10-11mol·L-1、c(Ag+)==mol·L-1=×10-5mol/L，可以看出AgBr沉淀时c(Ag+)最小，所以AgBr先沉淀，Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)最大，Ag2CrO4最后沉淀；答案选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变9、略

【分析】【分析】

【详解】

100℃时，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液显碱性，设加入溶液的体积为加入硫酸溶液的体积为则解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比【解析】1∶910、略

【分析】【详解】

I、（1）.室温下，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故在浓度相同的情况下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根据上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故开始时与镁条反应的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；则开始时与镁条反应的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl与CH3COOH溶液的体积相同；浓度相等；故二者与镁条反应时最终电离出的氢离子物质的量也相等，所以与镁条反应最终生成的氢气也相等；故答案是：＝。

（4）.室温下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，HCl是强酸，在溶液中完全电离：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋浓度是10－1mol/L，则c(OH-)===10－13mol/L，故答案为c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因盐酸与醋酸溶液中c（H＋）均为0.1mol/L；所以开始时与镁条反应的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因盐酸是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故c（H＋）相等时，CH3COOH溶液的浓度更大；故答案是：＜。

（7）.根据上述分析可知，在体积相同、c（H＋）相等时，HCl溶液的浓度较小，HCl最终能够电离出的H＋也少，与镁条反应时产生的氢气也更少，CH3COOH溶液的浓度更大，CH3COOH最终能够电离出的H＋更多；与镁条反应时产生的氢气也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能发生一步电离，电离方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的幂之积除以弱电解质平衡浓度的幂之积，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

设溶液中电离出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

转化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

则根据电离平衡常数的表达式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，则PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案为：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)111、略

【分析】【分析】

(1)

a．酚类物质中；羟基直接连接在苯环上，③符合；酮含有羰基，②符合；醛含有醛基，⑤符合，故答案为：③；②；⑤；

b．由结构简式可知④的官能团为溴原子(或碳溴键)；⑥的官能团为羧基；故答案为：溴原子(或碳溴键)；羧基；

(2)

C4H8且属于烯烃的有机物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种；的单体为和CH2=CH-CH=CH2，故答案为：3；和CH2=CH-CH=CH2；

(3)

为苯乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为n故答案为：苯乙烯；n

(4)

为2-甲基戊烷，分子式为C6H14，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，则分子中含有2种化学环境的H，对应的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案为：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)

①由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，结构对称，含有4种不同的H原子，其一氯代物有4种，故答案为：C10H12；4；

②分子中含有12个H；则若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，则需要12mol氯气，故答案为：12；

(6)

碳架为的烷烃中含有6种等效氢原子，所以该烷烃含有6种一溴代物；若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上存在碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：名称为3，4-二甲基-1-戊炔，故答案为：6；3；4-二甲基-1-戊炔；

(7)

用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，应为2-丙醇，结构简式为CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CHOHCH3。【解析】(1)③②⑤溴原子(或碳溴键)羧基。

(2)3和CH2=CHCH=CH2

(3)苯乙烯n

(4)C6H14(CH3)2CHCH(CH3)2

(5)C10H12412

(6)63；4—二甲基—1—戊炔。

(7)CH3CHOHCH312、略

【分析】【详解】

(1)上述物质中，A中苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C中含有碳碳双键，D中含有碳碳双键及醇羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案选ACD；(2)根据苯中12个原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8个：(3)C中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，反应类型为加成反应；(4)①由表中数据可知，A和D的混合物，AD均为有机溶剂，互溶，利用它们的沸点不同，可以通过蒸馏进行分离；②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是Na,分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D。【解析】①.ACD②.8③.加成反成④.蒸馏⑤.Na⑥.分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯酚与溴发生邻、对位取代生成2，4，6-三溴苯酚，反应方程式为：+3Br2⟶+3HBr，苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应的方程式为+Br2+HBr，故答案为：+3Br2⟶+3HBr；+Br2+HBr；

(2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚，溶液会变浑浊，反应的方程式为：+CO2+H2O⟶+故答案为：溶液变浑浊；+CO2+H2O⟶+【解析】+3Br2⟶+3HBr+Br2+HBr溶液变浑浊+CO2+H2O⟶+14、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物D的结构简式可以判断D中的含氧官能团为羧基；

（2）观察A与C的结构简式可知；C中增加了碳碳双键，说明A中醇羟基发生消去反应生成C，故答案为：消去反应；

（3）从A到B，一定是醇羟基和羧基发生了分子内酯化反应，反应方程式为：+H2O；

（4）既可以看做酯类又可以看做酚类，则苯环连接羟基，且含有酯基，则其同分异构体有(只写出取代基的原子团，位置可变化)：一共四大类。【解析】羧基消去反应+H2O(一共四类，取代基位置可变化，合理即可)15、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。17、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。18、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。21、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、有机推断题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A能氧化得乙酸，结合A的分子式可知，A为CH3CHO，CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成CH3COCl，B为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C，C为C与CH3COCl发生取代反应生成D；以苯酚；甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯；可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，然后结合有机物的结构与性质分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH3CHO，B()的名称为邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，故答案为：CH3CHO；邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；

(2)根据上述分析可知，C为与CH3COCl反应时，C中的-OH上的H被取代；则C转化为D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；

(3)E中酯基水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠溶液反应，因此E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为故答案为：

(4)D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为酸化后生成苯酚的酸性比NaHCO3溶液强，但比碳酸弱，则1mol与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，1mol醋酸与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，因此酸化后，所得有机物与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；故答案为：2mol；

(5)C为①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；②核磁共振氢谱只有5个峰；③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；④能水解并能与银氨溶液反应，说明结构中含有醛基和酯基，结合C的结构可知，该同分异构体为甲酸酯类，满足条件的C的同分异构体为故答案为：

(6)以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意苯酚的酸性与碳酸和碳酸氢钠酸性的比较，要知道酸性碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠。【解析】CH3CHO邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸取代反应2mol23、略

【分析】【分析】

由已知RCOOHRCOCl可得C为由B转化为C的条件可知B为由A转化为B的条件可得A为由F可得E为则D为结合有机化学的相关知识分析。

【详解】

(1)由分析可知D为则其名称为：邻羟基苯甲酸(2-羟基苯甲酸)；B→C的转化为醛被氧化为羧酸，所以其试剂和条件分别为银氨溶液(或新制氢氧化铜溶液)并水浴加热（加热煮沸），故答案为：邻羟基苯甲酸(2-羟基苯甲酸)；银氨溶液(或新制氢氧化铜溶液)；

(2)由题意可知G中所含的官能团有：酯基；羟基以及碳碳双键，其中酯基和羟基为含氧官能团，故答案为：酯基；羟基；

(3)CH3COCl与E在催化剂的作用下发生取代反应生成F故答案为：取代反应；

(4)由分析可得E的结构简式为：故答案为：

(5)F为酯类化合物，在碱性条件下回水解生成CH3COONa、CH3OH和H2O，则其方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案为：+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(6)①能发生水解反应；则E的同分异构体含有酯基；

②能与FeCl3溶液能发生显色反，应则E的同分异构体含有酚

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体为高度对称的取代基位于苯环的对位，综上所述满足以上条件的E的同分异构体有故答案为：【解析】邻羟基苯甲酸(2-羟基苯甲酸)银氨溶液(或新制氢氧化铜溶液)羟基、酯基取代反应+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O24、略

【分析】【分析】

甲苯发生取代反应生成A，A发生氧化反应生成B，根据吗氯贝胺结构简式知，生成A的反应中发生对位取代，则A为B为结合吗氯贝胺知，B发生取代反应生成的C为E和F发生取代反应生成吗氯贝胺，结合分子式知，F为E为C和D发生取代反应生成E，D为H2NCH2CH2Br；

（4）C为吗氯贝胺为C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺，根据X分子式知，X为和氨气发生反应生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br，和氨气反应生成HN（CH2CH2OH）2，然后发生取代反应生成最后H2NCH2CH2Br发生取代反应生成

【详解】

(1)A．A为A能和氢气发生还原反应，故A正确；

B．B为B中含有羧基，所以化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体，故B正确；

C．吗氯贝胺的化学式是C13H17ClN2O2；故C错误；

D．C为1mol-Cl水解需要1molNaOH，水解后上面的基团变为羧基，下面的基团变为酚羟基，都能继续和NaOH发生中和反应，故1molC最多消耗4molNaOH，故D错误。

答案选AD；

(2)由上述分析可知，A→B的反应为氧化反应；化合物F的结构简式是故答案为：氧化反应；

(3)C为E为D为H2NCH2CH2Br，C和D发生取代反应生成E，C+D→E的化学方程式为+H2NCH2CH2Br→+HCl；故答案为：+H2NCH2CH2Br→+HCl；

(4)C为吗氯贝胺为C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺，根据X分子式知，X为和氨气发生反应生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br，和氨气反应生成HN（CH2CH2OH）2，然后发生取代反应生成最后H2NCH2CH2Br发生取代反应生成所以其合成路线为故答案为：

(5)X为X的同分异构体符合下列条件：

①分子中有一个六元环；且成环原子中最多含一个非碳原子；

②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键；无O-N键；

符合条件的结构简式有

故答案为：

【点睛】

考查有机物推断和有机合成，以吗氯贝胺结构简式为突破口，结合流程图中分子式、反应条件、题给信息采用正逆结合的方法进行推断，难点是合成路线设计，注意：环氧己烷和水的加成反应。【解析】①.CD②.氧化反应③.④.+H2NCH2CH2Br→+HCl⑤.⑥.五、推断题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、原理综合题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

I．(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl3COOH；根据未滴定NaOH溶液时A点和C点pH大小判断盐酸反应曲线；

(2)等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸是一元强酸、pH=1，则c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L；结合电离度公式计算电离度；

(3)醋酸、盐酸、NaOH溶液的初始浓度相同，均为0.1000mol/L，盐酸与NaOH恰好反应时pH=7，a=20.00mL；醋酸与NaOH恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，则必须醋酸过量，即b<20.00mL；根据电荷关系计算；

II．(1)④用酚酞作指示剂；如溶液颜色突变且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(2)计算消耗标准液体积，求出其平均体积，依据c(待测)=计算待测液浓度；根据醋酸的浓度计算出该市售白醋的含酸量；

(3)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响；以此判断浓度的误差。

【详解】

I．(1)醋酸是弱酸、部分电离，HCl是强酸，完全电离，所以等浓度的盐酸和醋酸的酸性：HCl>CH3COOH，等浓度的盐酸和醋酸溶液中pH：HCl3COOH；由图可知，当V(NaOH)=0时，A点pH=1，C点pH=3，所以图1为滴定盐酸的曲线；

(2)盐酸和醋酸溶液浓度相等，盐酸是一元强酸、pH=1，则c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1