2025年浙科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册月考试卷894考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的比较中，下列说法错误的是（）A.发生装置可能相同B.两个实验均需先检查气密性C.两个反应均属于分解反应D.收集装置可能相同2、下列反应制取气体；可用下图装置制取；干燥和收集的是（）

A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B.2H2O22H2O＋O2↑C.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑D.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律4、节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为发生反应生成难溶于水的物质D.二氧化碳有毒，因此进入久未开启的菜窖之前，必须先做灯火试验5、量取25mL液体，最好选用（）A.10mL量筒B.50mL量筒C.20mL量筒D.100mL量筒评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸钠（次氯酸钠的化学式为NaClO）．关于次氯酸钠的说法错误的是（）A.NaClO由三种元素组成B.NaClO中氯元素的质量分数为47.65%C.NaClO的相对分子质量为74.5gD.NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用7、有反应：X+H2S04=BaS04+2Y，下面分析正确的是（）A.Y中一定含有氢元素B.X一定是BaCl2C.Y可能是HClD.X和Y的相对分子质量之差为l358、下列实验操作中的先后顺序正确的是（）（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A.加热木炭和氧化铜的混合物检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯B.硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧时，先往瓶中装适量的水，后引燃可燃物C.实验室制二氧化碳时．先向锥形瓶内添加石灰石，再向长颈漏斗内注入适量稀盐酸D.制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛氯酸钾和二氧化锰的试管9、根据粒子结构示意图给出的信息；下列说法正确的是（）

A.①②③表示的是同种原子。

B.②易与③结合；形成稳定的化合物。

C.①②③都是原子失电子后形成的粒子。

D.①②③表示的粒子都是相对稳定结构。

10、对氧气物理性质的叙述错误的是（）

A.不易溶于水。

B.在-183℃变为淡蓝色液体。

C.在-218℃时变为白色固体。

D.在标准状况下密度比空气略小。

11、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、在物质的宏观性质；微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．请结合图示回答下列问题：

（1）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是（填字母，下同）；属于原子结构示意图的是____．

（2）下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是____．

A．分子在化学变化中不可分割B．反应后生成了两种新的化合物。

C．该反应属于置换反应D．化学反应前后原子的种类和数量不变．13、我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”；其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH2+CO2+X=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题：

（1）反应①中X的化学式为____．

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____．

（3）工业纯碱中含有氯化钠；取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

②反应后溶液中溶质的质量分数．14、在电解水实验中，加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）的作用是____，在电源的正极产生____．水通电分解过程中，改变的微粒是____；不变的微粒是____．写出该实验中所发生反应的文字表达式：____该实验说明水是由____组成的．15、选择适当的化学试剂或方法；将下列物质中的杂质除去（括号内物质为杂质）．

（1）氧气（水蒸气）____．

（2）氧化铜（碱式碳酸铜）____．

（3）食盐水（泥沙）____．16、下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：

（1）氟元素的原子核外电子数为____，第三周期（横行）的金属元素有____种．

（2）某元素的原子结构示意图为它在表中位置是____．（填“①”、“②”或“③”）该原子的最外层电子数为____．

（3）原子序数为12的元素原子在化学反应中易____电子，形成的离子符号为____．17、人类的生产和生活都离不开金属材料．

（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和____等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法____．

（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：

①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁____（填“强”或“弱”）．

②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是____；得到溶液的质量____（选填“大于”；“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．

18、如图是某同学设计的趣味实验装置；气密性良好．

（1）写出甲仪器的名称____．

（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____．（写化学式）

（3）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是____．（写化学式）

19、过氧乙酸（C2H4O3）是抗SARS时所用的高效消毒剂，已知过氧乙酸是一种具有较强的氧化性和酸性，能否对放有金属仪器的实验室消毒？____．20、（2005•广西）二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中起作用．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)21、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．22、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)23、写出下列反应的化学方程式。

（1）水通电分解：____

（2）加热高锰酸钾制取氧气：____

（3）石灰石与稀盐酸____

（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁____．24、完成下列反应的文字表达式；并在括号内注明反应的类型（化合或分解）

（1）实验室双氧水制氧气____（____反应）

（2）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊____．25、写出下列物质的化学式。

水银____干冰____氧化铝____硫酸铜____．26、研究性学习小组的同学为了解某山的地质情况；从实地取回两块样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）____、____．

（2）写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：

①A→C：____；②C→D：____；

（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的____．评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)27、如图是表示甲；乙、丙三种粒子的微观结构示意图；请通过比较归纳，回答下列问题：

（1）甲、乙、丙都属于____元素；

（2）由此得出的结论是____．28、A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）．请各写一例符合要求的化学方程式：

（1）若C是非金属单质，D是盐____；

（2）若该反应类型是中和反应____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．【解析】【解答】解：A；过氧化氢和稀盐酸都是液体；二氧化锰和石灰石都是固体，反应都不需要加热，因此发生装置可能相同，该选项说法正确；

B；凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，因此两个实验均需先检查气密性，该选项说法正确；

C；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；属于分解反应，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，该选项说法不正确；

D；氧气密度比空气大；可以用向上排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此收集装置可能相同，该选项说法正确．

故选：C．2、B【分析】【解答】A；该反应表示锌与稀硫酸常温下反应制取氢气；可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；

B；该反应表示常温下过氧化氢分解制取氧气；可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使用向上排空气法收集；故B正确；

C；该反应表示常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳；可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C不正确；

D；该反应表示氯化铵与氢氧化钙两种固体物质反应制取氨气；不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确．

故选B．3、C【分析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．【解析】【解答】解：A；铁和铜不能发生化学反应；所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；

B；根据化学变化的实质可以知道；在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；

C；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1；所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；

D；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应；所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．

故选：C．4、C【分析】【分析】A；二氧化碳通入紫色石蕊试液；二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸使溶液变为红色；

B；化石燃料是目前重要的燃料；暂时还不能禁用；

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；是二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙的过程；

D、二氧化碳不支持燃烧，但它没毒．【解析】【解答】解：A；二氧化碳通入紫色石蕊溶液；溶液变为红色，是因为二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸使溶液变为红色，是二氧化碳的水溶液显酸性，而不是二氧化碳具有酸性．故错误；

B；化石燃料是目前重要的燃料；暂时还不能禁用．故错误；

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；是二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙的过程；正确；

D；由于二氧化碳不能供给呼吸；人在二氧化碳含量较高的地方会因窒息而死亡，因此人在进入这些地方前，先要进行灯火实验，并不是因为二氧化碳有毒，故错误．

故选C．5、B【分析】【分析】量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．【解析】【解答】解：用量筒量取25mL液体；应选择略大于25mL的量程．用10mL和20mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择50mL的量筒．

故选B二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】A；根据次氯酸钠的化学式为NaClO分析其元素组成；

B、根据根据某元素的质量分数=×100%分析即可；

C；根据相对分子质量的概念进行分析即可；

D、次氯酸钠是一种化合物，不是混合物，据此判断．【解析】【解答】解：A；根据次氯酸钠的化学式为NaClO可知；次氯酸钠由三种元素组成，故A说法正确；

B、NaClO中氯元素的质量分数为×100%=47.65%；故B说法正确．

C；物质的相对分子质量没有单位千克；故C说法错误；

D；次氯酸钠是一种化合物；不是混合物，次氯酸钠和食盐的性质不同．故D说法错误．

故选CD．7、AC【分析】【分析】根据硫酸的性质及复分解反应的规律，由反应X+H2S04=BaS04+2Y，可判断物质X中一定含有金属钡元素、Y中一定含H元素，且物质X、Y含有相同的化合价呈-1价的根．【解析】【解答】解：A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断Y中一定含H元素；故A正确；

B、物质X可能是BaCl2，也可能为Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B错误；

C、若物质X为Ba（OH）2，则Y为H2O；若物质X为BaCl2；则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；

D、若物质X为BaCl2；则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.5=171.5≠135；故D错误；

故选AC．8、ABC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，加热固体结束后，要先将导管从溶液中移出，燃烧一些物质时，根据实际需要可以在瓶中加入水，制取气体添加药品时要先固后液，制取氧气时，得等气泡连续均匀冒出时开始收集．【解析】【解答】解：A；加热木炭和氧化铜的混合物检验气体产物；结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可以防止水倒吸进入试管引起试管破裂，故A正确；

B；硫燃烧生成二氧化硫会污染空气；在瓶中放少量的水能吸收二氧化硫防止污染空气，红磷燃烧生成的五氧化二磷固体会污染空气，在瓶中放少量的水会吸收五氧化二磷防止污染空气，铁燃烧后的高温熔融物溅落会炸裂瓶底，在瓶中放少量的水会防止炸裂瓶底，故B正确；

C；实验室制取二氧化碳时；加入药品的顺序是先固后液，先向锥形瓶内添加石灰石，再向长颈漏斗内注入适量稀盐酸，故C正确；

D；取氧气时；得等气泡连续均匀冒出时开始收集，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，会导致收集的气体不纯，故D错误；

故选ABC．9、BD【分析】

A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，可知：图中三种粒子的质子数不同，不是同种原子；故A错误；

B；根据②与③通过得失电子达到稳定结构；②与③形成稳定的氯化钠化合物，故B正确；

C；根据核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子，失去电子形成；可知：②为阳离子，失去电子形成；

根据核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子，得到电子形成；可知：①③为阴离子，得到电子形成；故C错误；

D；根据通常认为最外层电子数为8是一种稳定结构；粒子①②③的最外层电子数都为8，所以都是相对稳定结构；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，进行解答；

B；根据②与③通过得失电子达到稳定结构；形成稳定的化合物，进行解答；

C；根据核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子，失去电子形成；根据核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，得到电子形成；进行解答；

D；根据通常认为最外层电子数为8是一种稳定结构；进行解答．

10、CD【分析】

A；氧气不易溶于水；水中溶有少量氧气，故说法正确．

B；氧气在-183℃变为淡蓝色液体；故说法正确．

C；氧气在-218℃时变为雪花状淡蓝色固体；故说法错误．

D；在标准状况下氧气的密度比空气密度大；故说法错误．

故选C；D．

【解析】【答案】氧气不易溶于水；在标准状况下氧气的密度比空气的密度大；液氧是淡蓝色的；固氧也是淡蓝色的．

11、DA【分析】A、碳膜片都是一种原子，即碳原子组成的，所以为单质．故正确B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质，故错误C、碳膜片只有碳元素一种元素组成，故不属于人工合成的有机化合物，故错误D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；故正确故选AD【解析】【答案】DA三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）利用核内质子数与核外电子数的关系判断粒子属于原子还是离子；

（2）根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．【解析】【解答】解：（1）四种粒子中；在A；B、C、D粒子中，在A粒子中核内质子数=核外电子数=11为原子；

（2）A；由反应前后微粒的变化可知；分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；

B；由生成物的微观构成可知；反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；

C；由化学反应的微观示意图可知；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故C说法不正确；

D；由反应前后微粒的变化可知；化学反应前后原子的种类和数量不变．故D说法正确．

答案：（1）A（2）D13、略

【分析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变；推断反应中某物质的化学式；

（2）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计；

（3）

①根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量；可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

②依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：

（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变；反应前各物质中N；H、C、O元素的原子个数为：N1，H3，C1，O2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N1，H5，C1，O3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；

故答案为：H2O；

（2）根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为将粉末装入带有导管的试管中；加热至不再产生气体为止；

（3）设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x；生成的氯化钠质量是y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10611744

xy22g

x=53g

y=58.5g

①则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=96.4%

②原混合物中氯化钠的质量是55g-53g=2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g-22g=302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：=20%

答案：

（1）H2O．

（2）将混合物加热．

（3）

①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；

②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%．14、略

【分析】【分析】根据纯水不易导电，加入电解质稀硫酸或氢氧化钠能增加导电性以及电解水实验的现象和结论分析回答．与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，是氢气，它们体积比约为1：2，由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．【解析】【解答】解：由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子．所以，在电解水实验中，加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）的作用是增强水的导电性．在电解水时，在电源的正极产生的氧气．水通电分解过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，氢原子和氧原子没有发生变化．所以，改变的微粒是分子；不变的微粒是原子．该实验中所发生反应的文字表达式：水氢气+氧气．该实验说明水是由氢；氧两种元素组成的组成的．

故答为：增强水的导电性；氧气；分子；原子；水氢气+氧气；氢、氧两种元素．15、略

【分析】【分析】选择除杂质的试剂或方法时，要求能通过反应把杂质除掉，另外不能带入新的杂质，并且原物质质量不能减少，但可以增加．（1）除去气体中的水蒸气可选择适当的干燥剂，（2）可从碱式碳酸铜受热分解角度分析，（3）分离固液混合物可用过滤的方法．【解析】【解答】解：（1）除去氧气中的水蒸气；可选择一种干燥剂，浓硫酸或烧碱固体皆可，因为它们都不和氧气反应，故答案为：浓硫酸或烧碱；

（2）除去氧化铜中的碱式碳酸铜；根据碱式碳酸铜受热能分解生成氧化铜的性质，可采用加热的方法，故答案为：加热．

（3）食盐水和泥沙属于固液混合物，只要过滤即可分离，故答案为：过滤．16、略

【分析】

（1）根据元素的原子的质子数=电子数=原子序数可以知道；氟元素为第九号元素，所以其核外电子数为9，分析第三周期中元素的名称可以知道，带“钅”有三种，即金属元素为三种；

（2）根据原子结构中原子序数=质子数可以知道该元素为第16号元素；所以应该排在③的位置；其中电子数为6；

（3）根据元素的性质和原子结构的关系可以知道原子序数为12的元素为镁元素，其最外层电子数为2，易失去电子而形成阳离子，其符号为：Mg2+．

故答案为：（1）9；3；

（2）③；6；

（3）失；Mg2+．

【解析】【答案】（1）根据元素的原子的质子数=电子数=原子序数进行解答；根据元素的名称进行判断；

（2）根据原子序数=质子数并结合原子结构示意图各部分的意义进行解答；

（3）根据元素的性质和原子结构的关系进行解答．

17、略

【分析】

（1）铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应；控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈；隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持铁锅洁净；干燥；

故答案为：氧气；保持铁锅洁净；干燥；

（2）①“甲中产生气泡比乙中快”说明镁的金属活动性比铁强；故答案为：强；

②锌比铁活泼，不如镁活泼，因此加入过量的锌，锌会置换出硫酸亚铁中铁，因为锌过量，所以待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是铁和锌；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；65克的锌与152克的硫酸亚铁反应生成56克的铁，同时生成161克的硫酸锌，故反应后溶液的质量增加；

故答案为：铁和锌；大于．

【解析】【答案】（1）铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果；根据防止铁生锈的措施进行分析解答；

（2）①根据反应的现象分析金属的活动性；

②根据锌比铁活泼；不如镁活泼分析过滤出的固体的成分；根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式分析反应后溶液质量的变化；

18、锥形瓶CO2或SO2或HClCaO或NaOH【分析】【解答】（1）甲仪器是锥形瓶；

（2）U形管出现左高右低，说明锥形瓶中的气体压强要减小，若胶头滴管中是NaOH溶液，锥形瓶中的气体物质可以是CO2或SO2或HCl等；与氢氧化钠溶液反应而造成装置中气体压强减小；

（3）由于甲中滴管是水；所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰，浓硫酸是液体，不合题意，所以烧杯①中可以氢氧化钠固体、生石灰．

故答案为：（1）锥形瓶；（2）CO2或SO2或HCl；（3）CaO或NaOH．

【分析】（1）根据常见仪器分析；（2）U形管出现左高右低，说明锥形瓶中的气体压强要减小；（3）根据U形管出现左低右高，而后恢复相平的现象，从物质溶于水放热来考虑．19、略

【分析】

过氧乙酸是一种具有较强的氧化性和酸性；能与金属发生化学反应而造成金属的腐蚀，因此不能用于对放有金属仪器的实验室消毒，所以本题答案为：不能，因为过氧乙酸能与金属发生化学反应而造成金属的腐蚀．

【解析】【答案】根据题干提供的信息进行分析；过氧乙酸是一种具有较强的氧化性和酸性，能与金属发生化学反应．

20、略

【分析】

在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时；课本上通过实验探究证明了二氧化锰做了该反应的催化剂，催化剂所起的作用称为催化作用．故答案为：催化。

【解析】【答案】实验室制氧气的方法有三种：用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰制氧气；不需要加热；用加热高锰酸钾的方法制氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰做催化剂．催化剂是指能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质．要记住要点：“一变二不变”，催化剂所起的作用是催化作用．

四、判断题(共2题，共6分)21、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×22、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√五、简答题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）石灰石与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+CO2C+2MgO．

故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO．24、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（2）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊；是与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．

故答案为：（1）过氧化氢水+氧气；分解；（2）二氧化碳+氢氧