2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷73考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是A.4℃时，纯水的pH=7B.温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2、下列实验对应的离子方程式不正确的是A.浓硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸铵溶液显酸性：C.将少量通入溶液：D.向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：3、下列说法正确的是A.石墨烯和C70互为同位素B.N2、N4、互为同素异形体C.乙苯和对二甲苯互为同系物D.乙醇和甲醚互为同分异构体4、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、虎耳草素从药用植物中提取；其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是。

A.该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.该有机化合物能够与H2发生加成反应C.该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该有机化合物最多可以消耗4molNaOH6、下列说法正确的是A.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛B.向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清，说明苯酚的酸性强于碳酸的酸性C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚7、某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHOC.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO8、下列说法中；描述正确的选项有。

①“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料；它是一种新型化合物。

②除去乙酸乙酯中残留的乙醇；加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液。

③石油的分馏和煤的气化都是化学变化。

④红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析A.1项B.2项C.3项D.4项评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)10、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mLC.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量11、某有机化合物的结构简式如图；下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子中含有5种官能团B.分子中共面的碳原子最多有10个C.含氧官能团较多，因此易溶于水D.与足量的H2发生加成反应后所得产物的分子式为C10H16O412、在EY沸石催化下；萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是A.M和N互为同系物B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种13、如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是。

A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH14、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.1molY最多能与2molBr2发生取代反应B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子D.以Y为单体可以合成15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6NA电子B.0℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量可能减轻32g16、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为的甲；乙两种物质的结构简式如图所示。

（1）甲、乙的化学性质的区别为甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化。

B.与溴水发生加成反应。

C.与氢气发生加成反应。

（2）甲和乙分别与发生完全加成反应，甲消耗___________而乙消耗__________

（3）还可能有另一种结构丙（如图所示），其二氯代物有___________________种。

18、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

Ⅰ.环戊二烯的分子式为___，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有___种（不考虑立体异构）。

Ⅱ.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中反应②的反应试剂和反应条件是___________________；反应③的反应类型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：____________。19、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示．

（1）A→C的反应类型是___________；A～D中互为同分异构体的是___________（填代号）．

（2）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．20、完成下列离子方程式或化学方程式。

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______21、舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂；用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。

(ⅱ)

(ⅲ)

W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线___________(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

22、煤炭燃烧时产生大量SO2；NO对环境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K的表达式为____________。

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。物质H2CO2CH3OHH2O浓度/mol/L0.20.20.40.4

(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

(3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介；使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。23、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液；并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”；下同）极。

（2）反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。

（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________

（4）该电解反应方程式为____________________________________

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________。A．铜棒B．铁棒C．钠块评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)24、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误25、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)26、实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3；其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2；该反应的离子方程式为_______。

(2)pH约为7的溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为_______(填序号)。

A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中。

(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取；其萃取原理可表示为。

Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)

①加氨水“中和”去除过量盐酸；使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。

②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移；应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中；物质的量减小的离子有_______(填化学式)。

(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)约为0.2mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。

27、I.一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________

（2）装置B的主要作用是____________________

（3）收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为_______mol．

（已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl）

II.锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2；制备流程如下：

主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。

（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。28、CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（Na2Cr2O7）为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下：

已知：

a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升华；在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式_________________________。

(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ：____，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ为_________________________________。

②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。

A．乙醇B．乙醚C．冷水。

③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮沸后；加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。

①充分加热煮沸的原因是_______________________。

②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定；进行实验。

a．加液至“0”刻度以上2~3cm

b．倾斜转动滴定管；使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液。

c．调整至“0”或“0”刻度以下；静止1min，读数。

d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

e．将滴定管尖端对准锥形瓶；且置于锥形瓶口上方约1cm处。

f．右手拿住滴定管使它倾斜30°；左手迅速打开活塞。

g．橡皮管向上弯曲；挤压玻璃球，放液。

③下图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”）；挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A；25℃时；纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；

B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大；B错误；

C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1；纯水中主要存在形态是水分子，C正确；

D；水的离子积不受溶液酸碱性的影响；D错误；

故答案选C。2、C【分析】【详解】

A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B．硫酸铵溶液中水解：所以溶液显酸性，B正确；

C．HClO具有强氧化性，会被氧化为C错误；

D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同位素的研究对象为原子，石墨烯和C70都是碳元素构成的单质；故A错误；

B．有同种元素构成的结构不同的单质互为同素异形体，同素异形体的研究对象为单质，均为离子；不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C．乙苯和对二甲苯的分子式相同；但其结构不同，两者互为同分异构体，故C错误；

D．乙醇和甲醚的分子式相同；但其结构不同，故两者互为同分异构体，故D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．乙烯为平面型结构，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上；选项A错误；

B.CH3CH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溴丁烷一种；选项B错误；

C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇；丙三醇都属于醇类物质；三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．分子中存在多个类似甲烷结构的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；

B．分子中含有苯环；能和氢气发生加成反应，B正确；

C．分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；

D．分子中含有2个酚羟基；1个酯基，则1mol该有机化合物最多可以消耗3molNaOH，D错误·；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲酸为弱酸；可与氢氧化铜发生反应，溶液显蓝色，乙醇与氢氧化铜不反应无现象，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热会生成砖红色沉淀，A正确；

B．向苯酚浊液中滴加溶液；生成苯酚钠；碳酸氢钠，说明苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，B错误；

C．乙酸乙酯中混有的乙酸不能用溶液去除；乙酸乙酯会和氢氧化钠溶液发生碱性水解，C错误；

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水；苯酚与浓溴水充分反应后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，D错误；

答案选A。7、A【分析】【详解】

A．该物质含有碳碳双键，与氢气加成的产物为(CH3)2CHCH2OH；故A符合题意；

B．该物质含有醛基，与氢气加成产物为CH3CH2CH2CH2OH；故B不符合题意；

C．该物质中双键结构为羧基中的碳氧双键；不能与氢气加成，故C不符合题意；

D．该物质含有醛基，与氢气加成产物为(CH3)3CCH2OH；故D不符合题意；

故答案为A。8、B【分析】【详解】

①“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而得到的一种燃料；它是混合物，①错误；

②乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，除去乙酸乙酯中残留的乙醇，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，②正确；

③石油的分馏是物理变化；煤的气化是化学变化，③错误；

④红外光谱仪可用来测官能团和结构；核磁共振仪可测等效氢种类及个数比、质谱仪可测相对分子质量；均用于有机化合物结构的分析，④正确；

综上所述；②④正确，B满足题意。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH−)＞c(HC2O4−)；故A项错误；

B.pH＝7为中性，c(H＋)=c(OH−)，依据电荷守恒再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒依据电荷守恒有：此时溶液中有代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)；C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有D项错误；

答案选BC。10、BD【分析】【详解】

A．托盘天平只能读到0.1g；无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；

B．Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以可用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00m；故B正确；

C．广范pH试纸测定溶液的pH；所得pH为整数值，用精密pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5，故C错误；

D．中和热测定实验中；为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；

答案为BD。11、BD【分析】【详解】

A．分子中含有羟基；醚键、酯基、碳碳双键4种官能团；故A错误；

B．分子中苯环共面；碳碳双键共面，单键可以旋转到同一平面上，故最多共面的碳原子为10个，故B正确；

C．含氧官能团中羟基为亲水基；但是酯基和醚键都为憎水剂，故此有机物难溶于水，故C错误；

D．有机物中苯环和碳碳双键都能与氢气加成，故和氢气加成后的分子式为C10H16O4；故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A．由题中信息可知；M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A说法不正确；

B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的；由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法不正确；

C．N分子中有5种不同化学环境的H；因此其一溴代物有5种，C说法正确；

D．萘分子中有8个H；但是只有两种不同化学环境的H（分别用α；β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D说法正确；

本题选CD。13、AC【分析】【分析】

该有机物中含有羟基；酯基、碳碳双键、醚键、苯环；结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

【详解】

A．分子中连接−OH；且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

B．含有甲基；饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．该物质中含有羟基；碳碳双键；可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基；1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2molNaOH，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

易错点为A选项，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，一般手性碳原子是饱和碳原子。14、BD【分析】【详解】

A．Y分子中苯环上-OH只有邻位上可发生取代反应，因此1molY最多能与1molBr2发生取代反应；A错误；

B．X分子中含有酚羟基；醛基都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此能够使高锰酸钾溶液褪色；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．X与足量H2反应产生由于手性C原子是连接4个不同的原子或原子团，则所得产物中有3个手性碳原子，用※标注为C错误；

D．Y分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚合物D正确；

故合理选项是BD。15、AC【分析】【详解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3参与反应生成1molI2；转移2mol电子，故A错误；

B．NH4Cl水解显酸性，所以NH4Cl溶液pH=5时，由水电离出的氢离子的物质的量为：所以水电离出的H+数为10-5NA；故B正确；

C．油酸的分子式为：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳双键，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA双键；故C错误；

D．粗铜中含有其他杂质，用电解粗铜的方法治炼铜，杂质可能放电，当电路中通过的电子数为NA时；阳极质量可能减轻32g，故D正确；

故答案为AC。16、BC【分析】【详解】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态；故D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)根据结构简式图可知，甲为苯，分子中不存在碳碳双键，不具有烯烃的性质，因而不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与溴水也不能发生加成反应，但可以和H2发生加成反应，而乙为烯烃，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与溴水也能发生加成反应，也可以和H2发生加成反应；故答案为：C；ABC；

(2)1mol苯可以与3molH2发生加成反应得到环己烷，1个乙分子中有2个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1molH2发生加成反应，则1mol乙可与2molH2发生加成反应；故答案为：3；2；

(3)因为六个碳原子共连接6个氢原子，所以其二氯代物可能有3种，故答案为：3。【解析】①.C②.ABC③.3④.2⑤.318、略

【分析】【详解】

I．由环戊二烯的结构简式可知，其分子式为C5H6；1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应；其反应有1，2加成和1，4加成两种，产物有2种；

II．反应②为卤代烃的消去反应；其反应试剂和反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；反应③中碳碳双键反应生成单键，属于加成反应；

III．由信息可知，该反应中碳碳双键发生断裂，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化为：【解析】①.C5H6②.2③.氢氧化钠乙醇溶液，加热④.加成反应⑤.19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系；

(2)A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为

(3)C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为

【点睛】

把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键；A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题。【解析】①.消去反应②.C和D③.④.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应生成硫化亚铁、硫和氯化钠，离子方程式：

(2)次氯酸的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，则次氯酸钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应，得到苯甲酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式：+2Cu(OH)2+NaOH+

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：

(5)间甲基苯酚与浓溴水发生取代反应，化学方程式：+3Br2+3HBr。【解析】+2Cu(OH)2+NaOH++3Br2+3HBr21、略

【分析】【详解】

根据题给信息(ⅲ)，目标物质W可由2个与1个合成，故设计合成路线【解析】22、略

【分析】【详解】

（1）①反应ⅲ＝反应ⅰ＋反应ⅱ，所以△H3＝△H1＋△H2＝-90.8＋(-41.2)＝－132.0kJ/mol。该反应的平衡常数表达式为K＝注意这里的水不是溶剂所以应该有浓度，不能视为1。②10min时反应ⅰ的浓度商Q＝＜K1=160，所以反应正在向正反应方向进行，V正＞V逆。

（2）①同温同体积下，压强的比等于气体的物质的量的比，5分钟的时候压强是初始压强的0.925倍，所以气体的物质的量是初始物质的量的0.925倍，即5分钟的时候物质的量为(0.1+0.3)×0.925＝0.37mol，减少了0.03mol气体。反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，每反应2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，气体的物质的量会减少1mol，所以可以认为每生成1molN2会减少1mol气体。上面计算出来气体减少了0.03mol，所以生成0.03molN2，则达平衡时的压强是初始压强的0.9倍，所以平衡时的总物质的量为(0.1+0.3)×0.9＝0.36mol，气体的物质的量一共减少0.04mol，由上所述可以得到：生成0.04molN2，所以反应的NO为0.08mol，其转化率为0.08÷0.1＝80%。②根据①中计算的数据，第一次达平衡时，总物质的量为0.36mol，加入0.06molCO，瞬间总物质的量变为0.42mol，此时p/p0＝0.42/0.4＝1.05（就是A点的纵坐标）。因为加入CO，所以反应的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量还会减少，所以p/p0的数值会减小，达到新平衡时，p/p0的数值一定在A点下方。

（3）①阴极应该是将SO32-得电子转化为S2O42-，即将+4价S转化为+3价的S，所以2个SO32-得2个电子转化为1个S2O42-，反应物中再补充氢离子，生成物补充水分子，根据原子个数守恒和电荷守恒配平得到：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，即N的化合价由+2降低为-3，所以1个NO得到5个电子，即NO的物质的量是转移电子的物质的量的1/5，当转移0.3mole-时反应的NO为0.06mol，体积为1344mL。【解析】-132.0kJ/mol>3×10-3mol/(L·min)80%下方2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O134423、略

【分析】【分析】

⑴电极II是产生气体；且用KI—淀粉溶液来检验，因此II是产生氯气，惰性电极Ⅰ为电解池的阴极；II为阳极。

⑵反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ为阴极，铜离子得到电子变为铜单质，因此实验现象为析出红色物质，KI—淀粉溶液会变蓝色。

⑶惰性电极Ⅱ上是氯离子得到电子，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是阴极；因此可以将惰性电极Ⅰ换为一般的金属，但不能换成与水能反应的金属。

【详解】

⑴II是产生气体；用KI—淀粉溶液来检验，因此II是产生氯气，惰性电极Ⅰ为电解池的阴极，故答案为：阴。

⑵反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ为阴极，是铜离子得到电子变为铜单质，因此实验现象为析出红色物质，KI—淀粉溶液会变蓝色，故答案为：析出红色物质；蓝。

⑶惰性电极Ⅱ上是氯离子得到电子，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案为：2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是阴极，因此可以将惰性电极Ⅰ换为一般的金属，但不能换成与水能反应的金属，故答案为：AB。【解析】阴析出红色物质蓝2Cl－－2e－=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑AB四、判断题(共2题，共16分)24、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。五、工业流程题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣；得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。

(1)

根据信息反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

(2)

反应过程中保持少量即可得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3；故选B；

(3)

①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产物；故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；

②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使Ce3+尽可能多地发生上述转移；可以采用多次萃取；

③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的Ce3+，过滤后溶液中Ce3+离子浓度较小，故答案为：Ce3+；

(4)

应该用标准液滴定待测Ce4+溶液，用苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，故答案为：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4+溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积。【解析】(1)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O

(2)B

(3)降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度酸性条件，多次萃取Ce3+

(4)从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4+溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积27、略

【分析】【分析】

I.(1)①甲醇与浓盐酸在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水；②氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢；③根据题意，一氯甲烷燃烧产生氯化氢，根据与之反应的氢氧化钠的物质的量可求得氯化氢的物质的量，进而确定一氯甲烷的物质的量；II.(1)根据过滤操作分析所需要的玻璃仪器；(2)最初的洗涤液中含