2025年粤教沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学上册阶段测试试卷423考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、铝—空气燃料电池具有原料易得；能量密度高等优点；装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是。

A.放电时，消耗氧气22.4L(标准状况)，有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充电时，铝电极上发生还原反应2、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是。

A.放电过程中，Cl-向正极移动B.正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4gCaD.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转3、中华文化源远流长、博大精深，几千年来创造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不属于有机物的是()

。A

B

C

D

53度二锅头酒。

热干面。

花生油。

瓷器。

A.AB.BC.CD.D4、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应；达到平衡状态的标志是。

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态。

③混合气体的颜色不再改变的状态。

④混合气体的密度不再改变的状态。

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤5、中学常见的短周期主族元素R；X、Y、Z、M的原子序数依次增大；它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是。

A.简单的离子半径：M>Y>ZB.气态氢化物的热稳定性：Y>XC.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z6、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是。

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨7、已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是A.属于吸热反应B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降9、铅位于ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性；难溶于硝酸。

已知：PbS与稀HNO3发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；

PbS与浓HNO3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推断正确的是（）A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2C.反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子D.S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O10、是一种重要的化工原料；可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是。

A.是常用的化肥B.和受热时都易分解C.和在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应11、下列说法中正确的是A.胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定12、下列说法不正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种13、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu14、下列有关烷烃的叙述正确的是A.烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C.等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D.分子式不同的链状烷烃一定互为同系物15、香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病；由4-羟基香豆素（X）和苯代亚苄基丙酮（Y）反应可得到苯代苄丙酮香豆素（Z）。

下列说法正确的是A.X、Y生成Z的反应为加成反应B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能与1molNaOH反应D.1mol化合物Y最多能与5molH2发生加成反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。17、光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。18、I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

a.燃烧COb.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e.液态水变为水蒸汽f.水蒸汽冷凝为液态水。

II；用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大；偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等；不相等”)

III；盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________。19、回答下列问题。

(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________

(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。

(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。

(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为溶液的体积均为盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。

②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为___________。

④若不考虑溶液的体积变化，则反应中转移的电子为___________20、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(4)等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填序号)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是___________(填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。21、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)22、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误23、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误24、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误25、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)26、蜂胶是一种天然抗癌药；主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)A的名称是_____。

(2)D中含氧官能团的名称是______。

(3)B→C的反应类型是_____，F→G的反应类型是_______。

(4)E+H→I的化学方程式为__________。

(5)X是H的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则X的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线，设计由H2C=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_______。27、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物；其中X的结构简为_____。

（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有___种；写出其中一种有机物的结构简式：____。

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：28、光刻胶是制造芯片；集成电路的关键材料；其中KPR胶的一种合成路线如下：

(1)①A→B、C→D的反应类型依次为__________、__________。

②C中的官能团名称是__________和__________。

(2)由E为起始原料制备F的一种流程为：

则X转化为Y所需的试剂和条件依次是__________、__________。

(3)G的结构简式为_________。

(4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式：_____________(有机物用结构简式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，离子方程式为：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-；

A.放电是原电池，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜；故A错误；

B.充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小；故B错误；

C.根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O；故C错误；

D.放电时；铝做负极，发生氧化反应，充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化，反应的电极方程式为Ca-2e-=Ca2+，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。

【详解】

A．放电过程为原电池，阴离子向负极移动，Cl-向负极移动；故A错误；

B．正极发生还原反应，正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－；故B正确；

C．Ca为原电池的负极，被氧化，根据电极方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗0.05molCa，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g；故C错误；

D．常温下；电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误；

答案选B。

【点睛】

关于电化学的试题，需判断出此电池为原电池，根据总方程式判断出正负极，判断出两极的电极反应，明确形成原电池的基本条件。3、D【分析】【详解】

A选项；主要成分是乙醇，属于有机物，故A不符合题意；

B选项；主要成分是淀粉，属于有机物，故B不符合题意；

C选项；主要成分是油脂，属于有机物，故C不符合题意；

D选项；瓷器的主要成分是硅酸盐，是无机化合物，不是有机物，故D符合题意。

答案为D。

【点睛】

属于有机物主要是烃、醇、醛、羧酸、酯、糖、油脂、蛋白质等。4、A【分析】【分析】

【详解】

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；表示正逆反应速率相等，正确；

②速率之比和系数成正比；该反应在任何状态时，NO2、NO、O2的反应速率之比都是2:2:1；不能判断平衡是否到达平衡状态，错误；

③二氧化氮有颜色；当达平衡时二氧化氮的浓度不变，则混合气体的颜色不再变化，反应达到平衡状态，正确；

④该容器的体积不变；混合气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡是否到达平衡状态，错误；

⑤该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应；气体的总质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明已达平衡状态，正确；

答案选A。5、C【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，推出Y为O，M为S；再由五种元素组成一种离子化合物Q与氢氧化钠溶液反应产生沉淀与氢氧化钠溶液体积图可知，Z为Al，R为H，X为N。简单的离子半径：M(S2—)>Y(O2—)>Z(Al3+)，A项正确；气态氢化物的热稳定性：Y(H2O)>X(NH3)，B项正确；由R(H)、X(N)、Y(O)、M(S)四种元素组成的盐有多种，如(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：M(H2SO4)>Z(Al(OH)3)，D项正确。6、B【分析】试题分析：：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应；所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②不正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不会变化，该反应是一个反应前后物质的量该变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C；D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；⑦总质量始终不变，故错⑧定容容器体积也始终不变，故错⑨生成C、D后，它们的分子数之比始终为1:1，故错。

考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；测得反应过程中溶液温度升高可知该反应属于放热反应，故A错误；

B．该反应中有化合价的变化；属于氧化还原，故B正确；

C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；故C正确；

D．化学键的断裂吸收能量；化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D正确；

故答案为A。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。9、AD【分析】【详解】

A．Pb3O4中含有二价铅和四价铅，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸，则Pb3O4与硝酸反应生成Pb(NO3)2和PbO2，发生反应离子方程式：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；故A正确；

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，稀硝酸可将-2价的硫氧化为0价，浓硝酸可将-2价的硫氧化为+6价，则氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)，硝酸不能把二价铅氧化为四价铅，说明硝酸的氧化性小于PbO2；故B错误；

C．反应Ⅰ若生成4.48LNO；没有说明是否是标准状况，无法计算气体的物质的量，因而不能计算生成4.48LNO转移的电子数，故C错误；

D．由反应Ⅱ可知，浓硝酸具有强氧化性，能把-2价的S元素氧化为+6价，则S与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O；故D正确；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正确；

B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解；故B错误；

C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；该反应为氧化还原反应，故C正确；

D．NaCl和氢氧化钙之间不会发生反应；故D错误；

本题答案AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．胆矾固体中滴加浓硫酸；固体变成白色，表现了浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大气污染物，故B错误；

C．硫蒸气能量高于固体硫；则相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃，硫蒸气放出的热量多，故C正确；

D．由反应是吸热反应可知；臭氧的能量高于氧气，能量越高越不稳定，则氧气比臭氧更稳定，故D正确；

故选CD。12、AC【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2；随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；

B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．烷烃分子中若只有1个C原子；该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；

D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种；若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；

故选：AC。13、BC【分析】【分析】

该装置为原电池，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A.闭合K；电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；

B.由分析可知；闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为=8.4g，正极上增加的质量为=9.6g；则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；

D.由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+；故D错误；

故选BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应；故A正确；

B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B错误；

C．由于甲烷的含氢最高；所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误；

D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团；所以一定互为同系物，故D正确；

故选AD。15、AD【分析】【详解】

A．X与Y反应；Y分子中的碳碳双键发生加成生成Z，A选项正确；

B．根据Z分子结构分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B选项错误；

C．1mol化合物X中含有1mol羟基和1mol酯基；最多可与2molNaOH发生反应，C选项错误；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯环；1mol碳碳双键，1mol羰基，可以与3mol+1mol+1mol=5mol氢气发生加成反应，D选项正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<17、略

【分析】【分析】

本题考查图像，及平衡常数，反应速率的计算；反应处于平衡状态，平衡正向移动，再次到达平衡，移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向进行，在达到平衡，再次改变某一条件使平衡正向移动；最终达到平衡。

【详解】

（1）由图可知，时的平衡浓度为的平衡浓度为的平衡浓度为故该温度下的化学平衡常数

故答案为：0.234；

（2）第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡正向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，正向移动，向吸热方向移动，故T(2)

故答案为：<；

（3）由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算解得

故答案为：0.031；

（4）已知结合图像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案为：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6min和15～16min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小；因此反应速率小；

故答案为：>；在相同温度时；该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

【点睛】

本题难点在于突破（2）问，要比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低，通过图像观察，第2min至第8min是一个平衡正向移动的过程，根据勒夏特列原理可得出结论。【解析】①.0.234②.<③.0.031④.v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤.>⑥.在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大18、略

【分析】【详解】

I、a.燃烧反应都是放热反应，CO燃烧放热；b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应；c.活泼金属和酸生成氢气的反应都是放热反应，所以铝和稀盐酸的反应是放热反应；d.酸碱中和反应都是放热反应，所以NaOH溶液和稀盐酸反应是放热反应；e.液态水变为水蒸汽是吸热过程，是物理变化，不是吸热反应；f.水蒸汽冷凝为液态水是放热过程，不是化学反应，是物理过程。故选b。

II；（1）需要用环形玻璃搅拌棒搅动酸碱的混合液；使酸和碱快速混合发生反应，故答案为环形玻璃搅拌棒。

（2）此实验必须做好保温；隔热、防止热量损失；所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少热量损失。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板；会有热量损失，求得的中和热数值会偏小。

（4）把50mL盐酸换成60mL；与NaOH溶液进行反应，由于反应物增多，放出的热量会增多。但中和热是生成1mol水时放出的热量，所以不影响中和热的数值。故答案为不相等，相等。

III、根据盖斯定律，把三个反应做如下处理：(①×3-②-③×2)÷6即可得到：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol。

【点睛】

常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应；碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。

还要注意有些吸热或放热的过程并没有发生化学反应，不能称之为吸热反应或放热反应。【解析】b环形玻璃搅拌棒减少热量损失偏小不相等相等FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol19、略

【分析】【详解】

（1）将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成[Al(OH)4]-或电解反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）铅蓄电池正极是PbO2得电子发生还原反应，电极反应方程式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液为酸性，氧气在正极得电子生成水，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4浓度由2mol·L－1变为3.6mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根据方程式可知，生成1molMnSO4，转移的电子为5mol，所以该反应转移的电子为0.16mol×5=0.8mol。【解析】(1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.820、略

【分析】【分析】

由图可知A为甲烷；B为乙烯、C为丙烷；D为苯、E为丙烷，C、E为同种物质，A、C互为同系物，据此解答。

【详解】

(1)D是苯，分子式是C6H6；

(2)结构和性质完全相同的是同一种物质，属于同一物质的是CE，为丙烷的结构简式和球棍模型，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；上述分子中属于C的同系物的是A，二者均为烷烃；

(3)B是乙烯；与B互为同系物分子量相差14的物质F是丙烯，由于碳碳双键是平面形结构，共平面的原子最多有7个；

(4)设烃为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多，等物质的量时(x+)越大，消耗氧气越多，则等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是苯，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是甲烷；故答案为：D；A；

(5)120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x+)=x+故y=4，所以只要是含有4个H原子的即符合题意，所以完全燃烧后气体体积没有变化的是C2H4；故答案为：B；

(6)C的某种同系物的分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，说明该烷烃分子中含有1类氢原子，该烃的结构简式为C(CH3)4。【解析】C6H6CEA7DABC(CH3)421、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5；则。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变；再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100减小>四、判断题(共4题，共24分)22、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。23、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。25、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、有机推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

结合信息①、B的分子式、物质C的结构，可知与过氧化氢发生取代反应生成B为B发生取代反应生成C()，C发生信息②中的反应生成D