2025年湘教新版必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修二化学上册阶段测试试卷341考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2；所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。

（实验过程）取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2；用数据采集器测定p—CP的变化情况。

（实验数据）

。实验编号。

H2O2溶液。

蒸馏水。

温度。

pH

温度。

c/mol•L-1

V/mL

c/mol•L-1

V/mL

V/mL

T/K

T/K

①

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

298

②

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

313

③

6.0×10-3

3.5

0.30×10-3

3.5

8

3

298

④

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

4.5

9

3

298

⑤

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

10

298

下列说法中不正确的是A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀2、已知溶液中下列叙述不正确的是A.加热溶液，溶液颜色由蓝变黄B.稀释溶液，溶液颜色由蓝变黄C.中提供孤电子对的成键原子为原子D.中与之间形成的化学键为配位键3、下列原子结构示意图正确的是A.B.C.D.4、下列说法不正确的有几个。

①铁与氯气反应生成氯化铁；则铁与硫反应生成硫化铁。

②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定。

③保存氢氟酸可用玻璃瓶；但不能用玻璃塞。

④氨易液化；汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂。

⑤高纯硅可用于制作光导纤维。

⑥已知

则

⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A.3B.4C.5D.65、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（）A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.25mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/LC.SO2为0.4mol/LD.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L7、芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯()的说法错误的是（）A.二者互为同系物B.均能使澳水溶液褪色C.分子中的所有原子均可能在同平面上D.均能发生取代反应和加成反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、下列递变规律不正确的是（）9、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。浓度反应开始时的浓度()2.520时的浓度()1.9

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率则末的浓度为_______。10、Ⅰ；某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L1盐酸。

D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液。

Ⅱ；如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。11、氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态变为气态时，需要___________(选填“放出”或“吸收”)大量的热量，但当它大量散发到大气中去时，会造成破坏___________的不良后果。12、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒；锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

（3）实验结束后，得到的结论是____。

（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。A．加入一定量的醋酸钠固体B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液D．加入一定体积的Na2SO4溶液评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误14、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误15、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误16、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误19、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误20、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)23、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置；完成下列问题：

(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－；使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。

②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。24、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。25、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min反应，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1；试求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min时的浓度是___；

(3)5min内B的平均反应速率是_____；

(4)A转化率是____；

(5)容器内在5min时与开始时的压强比为_____________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共32分)26、现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）________（B）________；

（2）如果可以，则在上面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式：_________

负极：____________、______；

正极：____________、_________。27、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_______，若从反应开始到正好平衡时用NO2表示该反应的反应速率是_______，NO的转化率是_______。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．c(NO2)=2c(O2)

b．容器内压强保持不变。

c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变。

e．容器内颜色保持不变。

f．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度。

c．增大容器的容积d．选择高效催化剂28、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)60200424536592

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t1min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B．X；Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变。

D．容器内气体的总质量保持不变。

E．生成3molY的同时消耗2molX29、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄；精确度不高；DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。

Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中；再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。

(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。

(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。

Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应数字传感器测得浓度随时间变化如表：。反应时间/s08090100110浓度/0.000.300.320.330.33

(4)若该反应在ts时恰好到达平衡，t所在时间段可能为___________

A.0s＜t＜80sB.80s≤t＜90sC.90s＜t＜100sD.100s≤t＜110s

(5)0〜80s用NO来表示反应的速率为___________

(6)下列能说明反应达到平衡状态是___________

A.B.容器内压强不再改变C.D.的体积分数不再改变。

已知：反应体系中的体积分数参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验②相比于①只升高了温度；且②的曲线斜率更大，故反应速率更大，故A正确；

B．实验①和③相比总体积相同(是15m1)，而H2O2的物质的量不同，故可探究H2O2浓度对降解速幸的影响；故B正确；

C．①③变化的是H2O2的浓度，①④变化的是Fe2+浓度；但是仅一组对比实险，无法得到该结论，故C错误；

D．在PH=10时会发生反在2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓；故D正确；

故选C。2、B【分析】【详解】

A.该反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液由蓝色变为黄色，故A正确；

B.加水稀释时；平衡向逆反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；

C.四水合铜离子中；铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤对电子，铜离子与水形成配位键，故C正确；

D.四氯合铜离子中；铜离子提供空轨道，氯离子提供孤对电子，铜离子与氯离子形成配位键，故D正确；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．为氮原子；其核电荷数为7，第一；第二电子层分别含有2个、5个电子，故A正确；

B．最外电子层最多容纳8个电子，10号元素为稀有气体元素Ne，其原子结构示意图为故B错误；

C．9号元素为F元素；氟原子核外9个电子，该示意图中含有10个电子，表示的氟离子，故C错误；

D．K层最多容纳2个电子，该示意图中K层没有排满，正确的原子结构示意图为故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构示意图的判断。对于原子而言，核内的质子数=核外的电子数。本题的易错点为D，要注意核外电子排布规律的应用。4、C【分析】【详解】

①铁与氯气反应生成氯化铁；则铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；

②氮的固定是将游离态氮气转化为含氮化合物的过程；氨气催化氧化制备硝酸不属于氮的固定，错误；

③玻璃中含二氧化硅，氢氟酸能与SiO2反应；保存氢氟酸不可用玻璃瓶，应该用塑料瓶和塑料塞，错误；

④氨易液化；汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；

⑤高纯硅是半导体材料；不能于制作光导纤维，错误；

⑥已知中除了生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡沉淀也要放热，故错误；

⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂；正确；

错误的有5个，故选C。5、C【分析】【详解】

A．放电时正极发生还原反应，正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故A正确；

B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-；故B正确；

C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；而不是被氧化，故C错误；

D．标有“+”的接线柱充电时作阳极；发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查化学电源新型电池，注意根据信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应解答本题，充电时，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，阳极上电极反应式为2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上电极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-。6、A【分析】【分析】

化学平衡的建立；既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

【详解】

A．SO2的浓度由0.2mol/L变为0.25mol/L，反应逆向进行，其浓度增大了0.05mol/L，则会反应消耗SO3的浓度减小0.05mol/L；还有剩余，因此可能处于平衡状态，A符合题意；

B．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另外一个增大，若SO2、SO3均为0.15mol/L；不符合S元素守恒，B错误；

C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2、和O2完全反应，SO3的浓度为0.4mol/L；达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，C错误；

D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mo1/L、0.2mol/L，但是可逆反应SO3不可能完全转化；D错误；

故合理选项是A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯乙烯的结构简式为2-苯基丙烯它们的结构相似，均含有碳碳双键，均含有一个苯环，分子式相差1个CH2；是同系物，A正确，不选；

B．碳碳双键可以与溴水发生加成；能够使溴水褪色，B正确，不选；

C．2－苯基丙烯中含有一个－CH3，具有类似于CH4空间结构；所有原子不可能共平面，C错误，符合题意；

D．均含有苯环；均可以发生硝化反应，与液溴发生取代反应；苯环和碳碳双键均可以发生加成反应，D正确，不选。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、D【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左向右金属性逐渐减弱；则Na．Mg；Al还原性依次减弱，A正确；

B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Mg＜K，C正确；

D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

答案选D。9、略

【分析】【详解】

（1）内N2的浓度减小(2.5-1.9)mol/L，该反应的化学反应速率

（2）化学反应中各物质浓度的变化量比等于系数比，内N2的浓度减小0.6mol/L，则H2的浓度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的浓度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，时H2的浓度为2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的浓度为0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的浓度增加1.2mol/L，则内=

（4）经测定反应开始后到末的反应速率则8min内H2的浓度减小的浓度增加则末的浓度为0+1.28mol/L=1.28mol/L。【解析】(1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L10、略

【分析】【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故答案为：盐酸的浓度；温度；氯化亚铁；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.211、略

【分析】【详解】

氟利昂从液态变为气态时，发生物理变化、分子间距离增大、需要吸收大量的热量，但紫外线作用下、氟利昂释放的原子会与臭氧反应、破坏臭氧层。【解析】吸收臭氧层12、略

【分析】【分析】

（1）

根据装置的特点可知；图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）

若测定反应速率；则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。

（3）

由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率；所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）

由于气体的体积受压强的影响大；所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到气体的体积。

（3）其他条件相同时；锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

（5）AD三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。14、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。15、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。16、B【分析】略17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。20、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；结合电极方程式解答该题；

(1)锌比铜活泼；锌为负极，铜为正极，铜电极析出铜；

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－；使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①原电池中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

②乙烧杯中铜离子析出；电荷守恒计算铵根离子浓度。

【详解】

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；

(1)反应过程中，锌棒是负极，发生氧化反应，质量减小，而铜棒是正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，则正极上质量增重，当正极质量增加2g时，转移电子的物质的量为×2mol=mol，此时负极质量减少mol×65g/mol×＞2g；

(2)①反应过程中，盐桥中的Cl－移向负极锌，Cl－进入甲杯；

②当外电路中转移0.2mol电子时，Cu2++2e-=Cu，铜离子减少0.1mol，电荷减少0.2mol，溶液中进入NH4+0.2mol，乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH4+，其浓度==2mol/L。【解析】锌大于Cu2＋＋2e－=Cu甲NH4+24、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率的数学表达式，(C)==0.04mol/(L·s)；故答案为：0.04mol/(L·s)；

(2)达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，则消耗A的物质的量为=1.2mol，则反应前A的物质的量为(1.2mol＋1.8mol)=3mol，A的浓度为=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；

(3)根据反应方程式，生成C的物质的量等于生成D的物质的量，即n(D)=n(C)=0.8mol，所以10s末D的物质的量浓度为=0.4mol·L－1，故答案为：0.4mol·L－1。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.1.5mol/L③.0.4mol·L－125、略

【分析】【分析】

(1)由C的速率计算C的浓度变化量；利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x；

(2)由方程式可知物质变化的物质的量浓度比等于方程式中化学计量数的比，再利用5min时A、B浓度之比计算A的起始浓度，5min末A的浓度=A的起始浓度-△c(A)；

(3)利用速率之比等于化学计量数之比计算v(B)；

(4)根据A转化率=×100%计算；

(5)根据气体的体积比等于气体的压强比分析。

【详解】

(1)反应进行到5min时，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，则△c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol/L；由于物质反应时浓度变化量之比等于方程式中化学计量数之比，则x：2=0.5mol/L：0.5mol/L，解得x=2；

(2)由方程式可知△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L，△c(B)=△c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，假设反应开始时A、B起始浓度相等设为cmol/L，则(c-0.75)：(c-0.25)=3：5，解得c=1.5mol/L，故5min末A的浓度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(3)速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=v(C)=0.05mol/（L•min）；

(4)A的转化率=×100%=50%；

(5)根据(1)计算可知x=2；则该反应是反应前后气体体积不变的反应，由于在相同条件下气体的压强比等于气体的物质的量的比，所以容器内在5min时气体的物质的量与反应前仍然相等，故容器内气体的压强与反应开始时的压强比为1：1。

【点睛】

本题考查了化学反应速率、化学平衡有关计算，注意物质反应时，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，结合有关概念及阿伏伽德罗定律分析解答。不能用固体或纯液体物质表示反应速率。【解析】20.75mol·L-10.05mol·L-1·min-150%1：1六、原理综合题(共4题，共32分)26、略

【分析】【详解】

(1)(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，不能设计为原电池；(B)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋为氧化还原反应；铜失电子作负极，能设计为原电池；

(2)电池放电时，铜失电子，作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极为溶液中银离子得电子生成单质银，电极反应式为Ag++e-=Ag；装置如图【解析】①.不能②.能③.④.Cu⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.Ag⑦.Ag++e-=Ag27、略

【分析】【分析】

由表格数据可知，3s后NO的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，结合v==c=计算；根据反应方程式结合平衡状态的特征和影响化学反应速率的因素分析判断。

【详解】

(1)由表格数据可知，3s后NO的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，NO的物质的量浓度是=0.0035mol/L，达到平衡时消耗的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，v(NO)==mol/(L·s)，则v(NO2)=v(NO)==mol/(L·s)，NO转化率=×100%=65%，故答案为：0.0035mol/L；mol/(L·s)；65%；

(2)NO2为生成物，平衡前物质的量增大，且可逆反应中NO不能完全转化，则平衡时其物质的量浓度小于0.01mol/L，只有b符合，故答案为：b；

(3)a．当c(NO2)=2c(O2)时，不能说明浓度是否不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不选；b．该反应是一个气体物质的量改变的可逆反应，则容器中气体的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故b选；c．v逆(NO)∶v正(O2)=2∶1时，正逆反应速率相等，所以当v逆(NO)=2v正(O2)，反应达到了平衡状态，故c选；d．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，为恒量，不能据此判断是否达到平衡状态，故d不选；e．只有二氧化氮是有色气体，当容器内颜色保持不变时，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，反应达到了平衡状态，故e选；f．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2表示正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故f选；故答案为：bcef；

(4)a．及时分离出NO2气体，NO2气体的浓度减小，反应速率减小，故a不选；b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；c．增大容器的容积，压强减小，反应速率减小，故c不选；d．选择高效催化剂，反应速率加快，故d选；故答案为：bd。【解析】0.0035mol/Lmol/(L·s)65%bbcefbd28、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据，可判断哪一段速率最快，由反应放热解释；根据H+浓度减小；反应速率减慢，进行判断；根据题中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物，并写出化学方程式；根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变，判断平衡状态；据此解答。

【详解】

(1)①在相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的氢气越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；