2025年外研衔接版选择性必修三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修三化学下册阶段测试试卷452考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是A.和互为同位素B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.和互为同素异形体D.和互为同系物2、已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯()；异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是A.反应③为取代反应，反应④为加成反应B.化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C.若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D.可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性3、已知(异丙烯苯)(异丙苯)，下列说法错误的是A.异丙苯的一氯代物有6种B.异丙烯苯分子中所有原子不可能共平面C.异丙烯苯的不饱和度为5D.异丙烯苯和异丙苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4、有关乙炔性质的说法中，错误的是A.乙炔是一种有臭味的气体B.乙炔可用排水法收集C.乙炔比空气轻D.乙炔燃烧的火焰温度很高，可用来切割、焊接金属5、下列说法正确的是()A.有两种同分异构体B.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物C.石蜡油受热分解的产物不能使酸性溶液褪色D.苯分子中含有3个碳碳双键，故1苯最多与3发生加成反应6、下列说法不正确的是A.铜、氨水、都属于非电解质B.可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C.盐酸、漂白粉、聚乙烯都属于混合物D.金刚石和足球烯互为同素异形体7、下列实验操作能达到相应实验目的的是。选项实验操作实验目的A将铜片插入溶液中比较和的活泼性B将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中探究浓度对化学反应速率的影响C将足量稀盐酸加到溶液中比较和的非金属性强弱D向盛有少量苯的试管中加入酸性溶液验证苯分子是否存在碳碳双键

A.AB.BC.CD.D8、鱼腥草具有抗病毒的功效；主要抗菌成分为鱼腥草素(癸酰乙醛，结构简式如图所示)。下列关于鱼腥草素的叙述正确的是。

A.与分子式为C10H18O2的有机物可能互为同系物B.与葡萄糖和果糖含有相同的官能团，故属于糖类C.分子中的碳原子和氧原子不可能全部共平面D.能发生银镜反应，不能发生还原反应9、下列各化合物按系统命名法命名，正确的是A.CH2=CHCH2CH32-丁烯B.3-丁醇C.溴丙烷D.2-甲基丁烷评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、CPAE是蜂胶的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料．下列说法正确的是。

A.苯乙醇苯环上的一氯代物有三种B.苯乙醇生成CPAE发生了加成反应C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应D.CPAE属于芳香烃11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应D.羟基扁桃酸最多能与反应12、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液13、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸14、下列说法正确的是A.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种B.四联苯的一氯代物有4种C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。16、石油是工业的血液；与我们的生产；生活息息相关。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CHD．CH3CH3

（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

A．C2H4B．C3H8C．D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。17、写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。___18、某有机物A能与NaOH溶液反应；其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是_________。

若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。19、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)20、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误21、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误22、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)23、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。24、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。25、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。26、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸；浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故和互为同位素；A正确；

B．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10；结构不同，故互为同分异构体，B正确；

C．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故和互为同素异形体；C正确；

D．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数量分别相同)，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故和结构不相似；不互为同系物，D不正确；

故答案为：D。2、A【分析】【详解】

A．反应③是中的-NH2与中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应④是加成在中的N=C双键；为加成反应，A正确；

B．化合物4和5为副产物；是同种物质，B错误；

C．若R为H，异氰酸酯是根据题给信息，苯甲醇与异氰酸反应得到其中R是故不可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，C错误；

D．由该工艺流程图可知；副反应均有化合物1参与，与光气的反应是主反应的第一步，故不能通过增大化合物1浓度；降低光气浓度的方式提高主反应选择性，D错误；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．如图异丙苯结构中有5种等位氢，其一氯代物的结构有5种，A选项错误；

B．异丙烯苯分子中含有四面体结构的-CH3；不可能所有原子共平面，B选项正确；

C．异丙烯苯分子中含一个苯环(4个不饱和度)和一个碳碳双键(1个不饱和度)；总共有5个不饱和度，C选项正确；

D．异丙烯苯含有碳碳双键；异丙苯中苯环所连C上含有H原子，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾被还原而褪色，D选项正确；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．乙炔是无色；无臭的气体；故A错误；

B．乙炔微溶于水；可用排水法收集，故B正确；

C．乙炔的密度小于空气；比空气轻，故C正确；

D．乙炔燃烧时能产生高温；可用于切割和焊接金属，故D正确；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A．饱和C原子为空间四面构型，因此只有一种结构；故A错误；

B．淀粉；纤维素属于多糖；蛋白质是氨基酸聚合而成，均为天然有机高分子化合物，故B正确；

C．石蜡油受热会发生裂化；生成不饱和烯烃能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．苯中不存在碳碳双键；故D错误；

故选：B；6、A【分析】【分析】

【详解】

A．铜是单质；既不属于电解质也不属于非电解质，氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A不正确；

B．溶液没有丁达尔效应；胶体有丁达尔效应，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，B正确；

C．盐酸是氯化氢的水溶液；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙、聚乙烯属于高分子化合物、高分子化合物属于混合物；C正确；

D．由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，故金刚石和足球烯互为同素异形体；D正确；

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜片和发生反应不是置换反应，不能证明金属的活泼性，故A错误；

B．铁和浓硝酸常温下发生钝化；不能证明浓度对化学反应速率的影响，故B错误；

C．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液中；能比较HCl的酸性大于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯；碳的非金属性强弱，故C错误；

D．向试管中加入少量苯；再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后没有明显变化，说明苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键，故D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．C10H18O2与鱼腥草素(C12H22O2)相差两个CH2原子团；结构相似时互为同系物，故A正确；

B．糖类是多羟基醛或酮(单糖)及其脱水缩合产物(二塘或多糖)；鱼腥草素是含酮羰基的醛，不属于糖类，故B错误；

C．分子中含2个C=O(平面结构)；其余10个饱和碳原子直接连接的碳原子数不超过2个且为链状，所有碳原子和氧原子可能共平面，故C错误；

D．醛基和酮基均能与氢气加成(也属于还原反应)；故D错误；

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CHCH2CH3结构中1号碳原子上有一个双键；根据系统命名法正确的名称为1-丁烯，故A错误；

B．结构中官能团的编号应该满足最小原则；正确的命名为2-丁醇。

C．结构中溴原子位于2号碳原子上；中额正确的命名为2-溴丙烷，故C错误；

D．结构中选择最长碳链为主链；主链为4个碳，2号碳原子上有一个甲基，则该有机物正确的命名为2-甲基丁烷，故D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【详解】

A．由苯乙醇苯环上的一氯代物有邻；间、对三种；A正确；

B．根据反应历程可知；此反应为取代反应，B错误；

C．由CPAE的结构简式可知；分子中酚羟基的邻；对位均能被取代，另一苯环上也能取代以及酯基能水解都属于取代反应，含有碳碳双键和苯环，故能发生加成反应和加聚反应，C正确；

D．芳香烃是由碳氢两种元素组成；CPAE结构中含有碳；氢、氧三种元素，不属于芳香烃，D错误；

故选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．羟基扁桃酸中含有羧基；羧基可以与碳酸氢钠发生反应，故C错误；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。13、CD【分析】【详解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则(x+-)相等即符合题意；

A．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故A错误；

B．CH3COOH的分子式为C2H4O2，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式为C2H4O3，消耗O2为(x+-)=(2+-)=1.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故B错误；

C．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式为C2H4O，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式为C6H10O2，消耗O2为(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故D正确；

答案为CD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇；有机物可能为甲酸正丙酯；甲酸异丙酯、乙酸乙酯，丙酸甲酯，水解生成醇有甲醇、乙醇、正丙醇、异丙醇，生成酸有甲酸、乙酸、丙酸，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有4×3＝12种，故A正确；

B．由对称性可知含5种H；一氯代物有5种，故B错误；

C．含有的官能团是碳碳双键和羧基，则与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正确；

D．由乙基雌烯醇()由结构可知不饱和度是5；由于苯环的不饱和度是4，所以有属于芳香族的同分异构体，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基16、略

【分析】【分析】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；

(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；

(5)乙炔的电子式为

结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色；能使酸性高锰酸钾褪色；

（7）根据不饱和度及结构进行判断。

【详解】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2)A.CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团；与乙烯互为同系物，选项A正确；

B.CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项B错误；

C.CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项C错误；

D.CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项D错误；

答案选A；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键；碳碳双键交替出现；是一种导电聚合物，能导电；

(5)乙炔的电子式为

乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯；选项A错误；

B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项B正确；

C.与乙烯；乙烷结构都不相似；不属于同系物，选项C错误；

D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项D正确；

答案选BD；

（6）乙炔能使溴水褪色；是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；

故答案为：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为【解析】①.石油裂化②.A③.④.CH2=CHCl⑤.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑥.能⑦.⑧.BD⑨.加成⑩.氧化⑪.⑫.或17、略

【分析】【分析】

戊烷属于饱和烃；没有官能团，只存在碳链异构，书写时要注意按一定的顺序进行书写，可有效避免遗漏；重复现象的发生，顺序为：无支链→有一个支链(先甲基后乙基)→有两个支链；支链的位置：由中到边但不到端。当支链不止一个时，彼此的相对位置应是先同位再到邻位后到间位；

【详解】

命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷【解析】命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷18、略

【分析】【详解】

（1）有机物A中N（C）==8，N（H）==8，N（O）==2，故分子式为C8H8O2，答案为C8H8O2；

（2）若除了苯环侧链为饱和键，则氢原子数符合2n-6=2×8-6=10；而分子中只有8个氢原子，故侧链有一个不饱和键，A能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则分子中含有羧基，可为苯乙酸；甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有邻、间、对3种，共4种，故答案为4；

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，结构简式为

故答案为

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，不能发生银镜反应，结构简式为故答案为4；3；【解析】①.C8H8O2②.4③.④.⑤.4⑥.3⑦.19、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】四、判断题(共3题，共15分)20、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。21、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。22、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。五、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

根据0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇的物质的量确定A中含有的羧基数目，结合与金属钠反应放出氢气的物质的量确定其含有的羟基数目；再根据中和0.24g物质A消耗NaOH的物质的量确定物质A的摩尔质量；通过计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量；由原子守恒计算有机物分子中C；H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物最简式结合(2)确定物质的分子式，并在根据③确定物质的结构简式。

【详解】

0.92g乙醇的物质的量是0.02mol，在标准状况下0.336LH2的物质的量是0.015mol，产生0.015molH2需要0.03mol羟基或羧基；根据③可知物质分子中含2个羧基和1个羟基，该物质是二元羧酸；

根据②0.24g物质A中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物质的量是n(A)=0.002mol，则A的摩尔质量为M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物质的量为n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最简式是C3H4O5，式量是120，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式就是C3H4O5。

由于A物质分子中含有2个羧基，一个醇羟基，分子式是C3H4O5，则物质的结构简式是HOOC-CHOH-COOH。【解析】①.M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH24、略

【分析】【详解】

(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3，CH3CH3；

(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.225、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.4mol、2.8mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有3个乙基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n==0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)==0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.4mol、2.8mol，那么该烃分子中有7个C原子，14个H原子，分子式为C7H14，故答案为：C7H14；

②若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为故答案为：【解析】DC7H1426、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol烃中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，则每个烃分子中含有4个C原子、10个H原子，即该烃的化学式为C4H10。

(2)该烃的摩尔质量M=22.4L·mol−1×1.9643g·L−1=44g·mol−1，即相对分子质量为44。该烃分子中N(C)∶N(H)=该烃的最简式为C3H8，结合该烃的相对分子质量为44，可知其化学式为C3H8；

(3)设该烷烃化学式为CnH2n+2，则14n+2=128，解得n=9，则该烷烃的化学式为C9H20；

(4)在120℃和101kPa的条件下，设该烃的分子式为CxHy，则CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因为反应后气体体积缩小了，则1+x+>x+即y<4；综上所述，本题答案是A。【解析】C4H10C3H8C9H20A六、结构与性质(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半