2025年粤教沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学下册月考试卷992考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在2L的恒容密闭容器中，加入1moX和3moY，在一定条件下发生如下反应：3s后生成下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.充分反应后，放出的热量为C.0~3s，Y的平均反应速率为D.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态2、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.5.6molB.6.8molC.2.4molD.3.2mol3、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是A.某硅酸盐的化学式为可用表示B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池4、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的5、已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原6、使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为A.v(NH3)＝0.040mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)＝0.020mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.020mol·L-1·s-17、在某一化学反应中，反应物A的浓度在5s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内A的化学反应速率为A.1.5mol/(L·s)B.1.5mol/LC.0.3mol/(L·s)D.0.3mol/L8、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来9、下列反应属于吸热反应的是（）A.乙醇的燃烧B.盐酸和氢氧化钠的中和反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A；B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化11、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。12、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。______

A.正确B.错误13、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。达到平衡时NO的转化率为_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变。

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积B．适当升高温度。

C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂14、化学反应速率的测定。

(1)测定原理。

利用与化学反应中任何一种化学物质的_______相关的可观测量进行测定。

(2)测定方法。

①直接观察测定：如_______和_______等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用_______和_______间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。15、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误20、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误21、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误22、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误23、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误24、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共12分)27、如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去

请回答下列问题：

流程中所涉及的化学工业有：合成氨、______联合制碱法或侯式制碱法．

工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是______．

图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是______．

工业生产反应Ⅰ的方程式为______，为提高原料转化率的反应条件是______，生产中需将产物液化分离的目的是______．

写出反应Ⅱ的化学方程式______．

图示中生成小苏打的化学方程式______，母液与K分离的方法是______有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案通入氨气的作用______；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是______．28、氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。29、磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是含少量和)为原料制备；流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：。金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是____________________。

(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序__________________。

(3)“试剂R”是一种氧化剂，最好选择____________。

(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为____________。不能用铁粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_____________。

(6)产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。

①产品的纯度为____________。(精确到0.01%)

②测定结果偏低的原因可能是____________。

A．产品在空气中放置时间过长B．滴定前仰视读数。

C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成D．滴定管没有用标准液润洗30、受联合制碱法的启发；几家工厂组成了产业链进行联合生产，流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出钛铁矿经氯化法得到TiCl4的化学方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar气氛中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。依据下表信息，加热温度略高于______℃即可。

。物质。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列说法正确的是______（填标号）。

A.Mg制取Ti的反应是放热反应。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等质量的Mg(s)；Ti(s)与足量的氯气反应；前者放出的热量多。

D.该联合生产工艺对环境友好；无任何污染。

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，工作时负极的电极反应式为________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.达到化学平衡状态时；反应没有停止，正；逆反应速率都大于零，A正确；

B.充分反应后，参加反应的X小于1mol，放出的热量小于B不正确；

C.0~3s，Y的平均反应速率为=0.3C正确；

D.随着反应的进行；混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，D正确。

故选B。2、B【分析】【分析】

10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)；那么浓度的变化量为0.12mol/(L•s)×10s=1.2mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量，可进一步得到10秒钟时B的物质的量。

【详解】

10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)；那么浓度的变化量为0.12mol/(L•s)×10s=1.2mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量为0.6mol/L，物质的量的变化量为0.6mol/L×2L=1.2mol，那么10秒钟时B的物质的量为8mol-1.2mol=6.8mol；

答案选B。3、A【分析】【分析】

A．用氧化物的形式表示硅酸盐时，金属氧化物写在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；

B．纯净物只含有一种物质；

C．水晶主要成分是二氧化硅；属于氧化物；

D．二氧化硅具有良好的光学特性；硅为良好的半导体材料。

【详解】

A．硅酸盐KAlSi3O8，用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合书写规则；选项A正确；

B．水玻璃为硅酸钠的水溶液；属于混合物，选项B错误；

C．水晶主要成分是二氧化硅；是氧化物，不是硅酸盐，选项C错误；

D．二氧化硅可用于制造光导纤维；高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

硅及其化合物用途，特别要注意硅与二氧化硅用途的区别，为高频考点。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.氢氧化铝；碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应；能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性；臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料；聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烃类物质；只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，失去电子，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故合理选项是A。6、B【分析】【分析】

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1；结合反应速率之比等于化学计量数之比解答。

【详解】

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.03mol•L﹣1•s﹣1；

答案选B。7、C【分析】【详解】

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。则用A表示的反应速率为=0.3mol/(L•s)，故选C。8、A【分析】【详解】

A.新能源汽车的推广使用；可减少氮氧化合物的排放，因此有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；

B.黑火药燃烧反应时；氧化剂有单质硫和硝酸钾，B错误；

C.“侯氏制碱”中的“碱”是纯碱Na2CO3；不属于碱，而是盐，D错误；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇，然后根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏方法分离出来，D错误；

故合理选项是A。9、C【分析】【详解】

A．乙醇燃烧是氧化反应；是常见放热反应，故A错误；

B．盐酸与氢氧化钠溶液是酸碱中和反应；是放热反应，故B错误；

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；故C正确；

D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是金属与酸反应；放热反应，故D正确；

故答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW。

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/(L⋅min)，故答案为：0.0625mol/(L⋅min)；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1，=0.05mol/(L⋅min)；解得n=4，故答案为：4；

(2)此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO2；则。

则(4+2)×(1−20%)=(4−x+2−0.5x+x)；

x=2.4，则转化率为=60%；故答案为：60%；

(3)①图象分析可知AB物质的量减小，C物质的量增大，说明反应物为AB，生成物为C，图象中2min后物质的量随时间变化不变，说明反应达到平衡状态，A物质的量变化=2.0mol−1.8mol=0.2mol，B物质的量变化=2.0mol−1.4mol=0.6mol，C物质的量变化=0.4mol，则反应中反应物和生成物物质的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化学方程式为：A+3B⇌2C，故答案为：A+3B⇌2C；

②A+3B⇌2C；反应前后气体物质的量发生变化；

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C；说明反应正向进行，但不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应前后都是气体；反应前后气体质量始终不变，密闭容器体积也不变，所以混合气体的密度始终不变，则密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化时；容器里各气体物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD11、略

【分析】【详解】

（1）①放电时，电池总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，负极反应为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用总反应-负极反应×3可得正极反应为：

②由电极反应式可知，正极生成OH-；溶液碱性增强；

（2）①由电子转移可知，a为负极，b为正极；燃料电池中通入空气的电极发生还原反应，对应电极为正极，因此空气从B口通入；

②a极为负极，发生氧化反应，电解质为强碱性溶液，则负极电极反应式为：

【点睛】

陌生电极反应式的书写步骤：①根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；②然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；③然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。【解析】正B12、A【分析】【详解】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等但不等于零，它是一个动态平衡，反应的平均速率是总反应速率，在这个意义上来说，反应的平均速率为零，该说法正确。

答案为A。13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）下图表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的浓度是0.0065mol，表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内消耗0.012molNO，则0.006mol消耗O2，该反应的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；达到平衡时NO的转化率为=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反应速率；不一定平衡，A不符合题意；

B．反应前后气体物质的量是变量；容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡，B符合题意；

C．正逆反应速率比等于系数比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合题意；

D．混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡，D不符合题意；

故选BC；

（3）A．增加容器体积；反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；

B．适当升高温度；反应速率加快，B符合题意；

C．增大O2的浓度；反应速率加快，C符合题意；

D．选择高效催化剂能加快反应速率；D符合题意；

故选BCD。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】浓度释放出气体的体积体系的压强颜色变化显色物质与浓度变化15、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。20、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；22、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。23、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、结构与性质(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、工业流程题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为进一步推得A为B为C为D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为I为硝酸和氨气反应生成L是氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为M为母液为加入氯化钠析出氯化铵晶体J，据此答题。

【详解】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为进一步推得A为B为C为D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为I为硝酸和氨气反应生成L是氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为M为母液为加入氯化钠析出氯化铵晶体J；

流程中设计到的工业制备有工业合成氨；硝酸制备；联合制碱；

利用氮气和氧气的沸点不同通过蒸馏方法控制温度分离得到氮气和氧气；

通入过量的空气；过程中生成的一氧化氮循环使用，可以提高一氧化氮的利用率和减少污染；

工业生产反应Ⅰ是氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应方程式为：提高原料转化率，应使平衡正向进行，可以增大压强，所以提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离可以降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率；

反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应方程式为

是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为饱和母液与碳酸氢钠分离的方法是过滤，从母液中获得副产品通入氨气、冷却、加食盐、过滤，通入氨气的作用是增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯，由于滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度，所以滤液一般不能反复循环利用。【解析】硝酸制备根据沸点不同进行分离通入过量的空气，一氧化氮循环使用高压降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率饱和过滤增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度28、略

【分析】【分析】

锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）加NaOH熔融，二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，滤渣2为H2SiO3，滤液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水调节pH为3.2～3.4使ZrO2＋转化为Zr（OH）4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2。

【详解】

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有粉碎固体；升高温度。

(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，操作I的名称是过滤，滤渣1成分为Fe2O3，滤渣2的成分为H2SiO3。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，该反应的化学方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是3.2～3.4使ZrO2＋完全转化为Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面为附着Cl－等，为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净。

(5)“高温煅烧”过程的化学方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根据ZrO2的性质；推测其一种用途，推测其两种用途有耐火材料；磨料等。

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程，题目涉及陌生方程式书写、条件控制、除杂质、基本实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：理解工艺流程中试剂作用、物质转化、分离提纯等。【解析】粉碎、高温过滤Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，没有白色沉淀证明洗涤干净Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩埚、打磨材料牙齿材料等29、略

【分析】【分析】

硫铁矿焙烧后加入硫酸酸溶，除去不反应的二氧化硅等物质，过滤滤液加入FeS进行还原操作，将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去滤渣，滤液再加入氧化亚铁调节溶液pH除去铝，过滤滤液进行氧化操作将二价铁转化为三价铁，加入磷酸氢二铵生成沉淀，和碳酸锂、草酸反应生成

【详解】

（1）焙烧过程的目的是将转化为氧化铁和二氧化硫；能够除去硫；

（2）由表格可知；三价铁离子和铝离子的沉淀范围有重叠，从焙烧到氧化要经历一系列步骤，此步骤需要除去铝杂质且需要将三价铁转化为二价铁，防止沉铝过程中导致铁损失，故应该焙烧后首先加入稀硫酸溶解金