2025年新世纪版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物种类繁多的主要原因是（）A.有机物的分子结构十分复杂B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.自然界中存在多种形式的、大量的有机物2、下列有关电解质溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.向rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入少量水，溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}减小B.将rm{CH_{3}COONa}溶液从rm{20隆忙}升温至rm{60隆忙}溶液中rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}>1}D.rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdot

c(OH^{-})}}的番茄汁中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(Cl^{-})}>1}是rm{pH=4.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{pH=6.5}倍rm{c(H^{+})}3、分子式为rm{C_{7}H_{16}}且有一个支链的有机物有rm{(}不考虑立体异构rm{)(}rm{)}A.rm{1}种B.rm{2}种C.rm{3}种D.rm{4}种4、rm{25隆忙}时，在浓度为rm{1mol隆陇L^{-1}}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}的溶液中，测得其rm{c(NH_{4}^{+})}分别为rm{a}rm{b}rm{c(}单位为rm{mol/L)}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a=b=c}B.rm{a>b>c}C.rm{a>c>b}D.rm{c>a>b}5、中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用rm{.}有机物rm{M}是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示rm{.}下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}是芳香族化合物，它的分子式为rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}B.rm{1mol}rm{M}最多能与含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水发生反应C.rm{1mol}rm{M}分别与足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为rm{4mol}rm{2mol}D.在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应6、下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.甲烷可与水形成氢键D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释7、下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④8、已知，rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq).}某rm{I_{2}}rm{KI}溶液中，rm{c(I_{3}^{-})}与温度rm{(T)}的关系如图所示rm{(}曲上任何一点都表示平衡状态rm{).}下列说法正确的是A.反应rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq)triangleH>0}B.状态rm{I_{3}^{-}(aq)triangle

H>0}的rm{A}比状态rm{c(I_{2})}的小C.rm{D}点对应的反应速率大于rm{A}点对应的反应速率D.其他条件不变，向溶液中加入rm{C}固体，平衡由rm{KI}点移动到rm{C}点rm{D}9、已知酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}将转变为的方法是rm{(}rm{)}A.与足量的rm{NaOH}溶液共热，再通入rm{SO_{2}}B.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，加入足量的rm{NaOH}溶液C.加热溶液，通入足量的rm{CO_{2}}D.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们互为同位素D.6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等11、如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A.若B是气体，则D是液体或固体B.D均为气体C.逆反应是放热反应D.达平衡后，v（A）正=2v（C）逆12、加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（）A.KNO3溶液B.FeCl3溶液C.Al2（SO4）3溶液D.FeSO4溶液13、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A.没有水就没有生命B.调味剂和营养剂加得越多越好C.饮用水越纯净越好D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物14、下列玻璃仪器中可以直接加热的是rm{(}rm{)}A.烧杯B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.试管15、已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{{,!}_{娄陇H=;隆陋566;kJ/mol}}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+}rm{dfrac{1}{2}{{{O}}_{2}}({g})}rm{娄陇H=}rm{-}rm{226kJ/mol}根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.rm{CO}的燃烧热为rm{566kJ/mol}B.如图可表示由rm{CO}生成rm{CO_{2}}的反应过程和能量关系C.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)}rm{娄陇H>}rm{-}rm{452kJ/mol}D.rm{CO_{2}(g)}与rm{Na_{2}O_{2}(s)}反应放出rm{452kJ}热量时，电子转移数为rm{1.204隆脕10^{24}(}个rm{)}16、下列化合物分别与溴rm{(}铁作催化剂rm{)}反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.17、关于乙醇结构与性质的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇结构中有rm{-OH}其水溶液可以电离出rm{OH^{-}}而显碱性B.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是rm{(}rm{)}A.rm{C}物质的物质的量浓度不变B.物质rm{C}和物质rm{D}的物质的量浓度相等C.rm{B}物质的转化率不发生变化D.反应速率rm{v}rm{(A)=v}rm{(D)}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。20、（8分）在下列物质中选择相应的序号填空：①甲烷②乙烯③溴乙烷④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦苯酚⑧乙二酸（1）分子结构为正四面体的是；（2）能与碳酸氢钠溶液反应的是；（3）能发生水解反应的是；（4）能与溴水反应并使其褪色但无白色沉淀生成的是；（5）能使FeCl3溶液变紫色的是；（6）能发生消去反应的是。21、在一定温度下将rm{3mol}rm{CO_{2}}和rm{2mol}rm{H_{2}}混合于rm{2L}的密闭容器中，发生如下反应：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}

rm{(1)}该反应的化学平衡常数表达式rm{K=}______．

rm{(2)}已知在rm{700隆忙}时，该反应的平衡常数rm{K_{1}=0.6}则该温度下反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的平衡常数rm{K_{2}=}______，反应rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常数rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}______．

rm{K_{3}=}已知在rm{(3)}rm{1}时，该反应的平衡常数rm{000隆忙}为rm{K_{4}}则该反应为______反应rm{1.0}填“吸热”或“放热”rm{(}．

rm{)}能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

A.容器中压强不变。

B.rm{(4)}

C.生成rm{c(CO_{2})=c(CO)}rm{a}rm{mol}的同时消耗rm{CO_{2}}rm{a}rm{mol}

D.混合气体的平均相对分子质量不变。

rm{H_{2}}在rm{(5)}rm{1}下，某时刻rm{000隆忙}的物质的量为rm{CO_{2}}则此时rm{2.0mol}正rm{v(}______rm{)}逆rm{v(}填“rm{)(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}．rm{)}22、和的一些物理性质如表所示：

。物质水溶性-102121.1622不溶542381.1581不溶（1）分离这两种物质的混合物可采用的方法是______（填字母）。

a．过滤b．分液c．蒸发d．蒸馏。

（2）实验需要用到的主要玻璃仪器是______、______、______、______、______、尾接管。23、（16分）（1）常说的三大合成材料包括塑料、和。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于(填“热塑性”或“热固性”)塑料。（3）玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）的基体是____________，增强剂是____________。（4）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于______（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。（5）下列属于塑料制品的是（填序号），属于合成纤维的是______（填序号）A．聚乙烯制品B．汽车轮胎C．玻璃钢D．涤纶E．羊毛24、俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础rm{.}人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是______rm{(}填“纤维素”或“淀粉”rm{).}医疗上常用作“钡餐”的是______rm{(}填“硫酸钡”或“碳酸钡”rm{)}．25、已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过rm{CH_{3}OH}分子间脱水制得：rm{2CH_{3}OH(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=23.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}.}在rm{T1隆忙}恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}该条件下反应平衡常数表达式rm{K=}______rm{.}在rm{t}rm{{,!}_{1}隆忙}时，反应的平衡常数为______rm{.}用rm{CH_{3}OH}表示的化学反应速率______．

rm{(2)}相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为rm{c}rm{(CH_{3}OH)=0.4}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(H_{2}O)=0.6}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(CH_{3}OCH_{3})=1.2}rm{mol}rm{?L^{-1}}此时正、逆反应速率的大小：rm{v}rm{(}正rm{)}______rm{v}rm{(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)30、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。31、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。32、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)33、书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：______（______）

②甲苯制备TNT：______（______）34、红磷rm{P(s)}和rm{Cl_{2}(g)}发生反应生成rm{PCl_{3}(g)}和rm{PCl_{5}(g).}反应过程和能量关系如图所示rm{(}图中rm{triangleH}的表示生成rm{1mol}产物的数据rm{)}．

根据图回答下列问题：

rm{(1)P}和rm{Cl_{2}}反应生成rm{PCl_{3}}的热化学方程式为：______．

rm{(2)PCl_{5}}分解成rm{PCl_{3}}和rm{Cl_{2}}的热化学方程式为：______．

上述分解反应是一个可逆反应rm{.}温度为rm{T_{1}}时，在密闭容器中加入rm{0.80mol}rm{PCl_{5}}反应平衡时rm{PCl_{5}}还剩rm{0.60mol}其分解率等于______．

rm{(3)P}和rm{Cl_{2}}分两步反应生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{3}=}______，rm{P}和rm{Cl_{2}}一步反应生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{4}}______rm{triangleH_{3}}rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}．

rm{(4)PCl_{5}}与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键；可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，且含碳的有机物还存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故选：B．

【分析】有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．2、D【分析】解：rm{A.}加水稀释促进rm{CH_{3}COOH}的电离，rm{n(H^{+})}增大，rm{n(CH_{3}COOH)}减小，则溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(CH_{3}COOH)}的比值增大；故A错误；

B.从rm{20隆忙}升温至rm{60隆忙}升高温度，促进醋酸根离子水解，则rm{n(CH_{3}COO^{-})}减小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；溶液体积相同，则比值减小，故B错误；

C.向盐酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循电荷守恒式为rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}则溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}rm{c(Cl^{-})1}故C错误；

D、rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍；故D正确；

故选D．

A.加水稀释促进rm{CH_{3}COOH}的电离；

B.从rm{20隆忙}升温至rm{60隆忙}升高温度，促进醋酸根离子水解，则rm{n(CH_{3}COO^{-})}减小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；

C.向盐酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循电荷守恒式为rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}

D、rm{pH}相差rm{2}氯离子浓度相差rm{100}倍，rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍．

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握电离平衡及水解平衡移动、酸碱混合后溶液中溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中电荷守恒的应用，题目难度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：分子式为rm{C_{7}H_{16}}且有一个支链，如为甲基，则主链有rm{6}个rm{C}原子，由结构对称可知可能为rm{CH_{3}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

如支链为乙基，则主链为rm{5}个rm{C}可为rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}共rm{3}种；

故选C．

分子式为rm{C_{7}H_{16}}且有一个支链，可为甲基或乙基，结合位置异构判断，以此解答．

本题考查有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}三种溶液，rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{CO_{3}^{2-}}离子促进rm{NH_{4}^{+}}水解，rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Fe^{2+}}抑制rm{NH_{4}^{+}}离子水解；

则同浓度的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中，铵根离子浓度大小为：rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}>(NH_{4})_{2}SO_{4}>(NH_{4})_{2}CO_{3}}

故rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液的rm{c(NH_{4}^{+})}浓度大小顺序为：rm{c>a>b}

故选D。

rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解；导致铵根离子浓度减小；

rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性；铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液铵根离子正常水解；

铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度rm{c(NH_{4}^{+})}的溶液中溶质的浓度越大；据此进行解答。

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键。【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.M}中含有苯环，属于芳香族化合物，根据结构简式知，其分子式为rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}故A正确；

B.能和溴反应的有碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子，所以rm{1mol}rm{M}最多能与含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水发生反应；故B正确；

C.能和rm{NaOH}反应的有酯基水解生成的酚羟基和羧基、酚羟基、氯原子水解生成的酚羟基和rm{HCl}只有酚羟基和碳酸钠反应，所以rm{1mol}rm{M}分别与足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为rm{6mol}rm{2mol}故C错误；

D.该物质中含有酯基；碳碳双键、苯环、酚羟基和氯原子；具有酯、烯烃、卤代烃、酚和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、氧化反应、取代反应、显色反应等，故D正确；

故选C．

该物质中含有酯基；碳碳双键、苯环、酚羟基和氯原子；具有酯、烯烃、卤代烃、酚和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、氧化反应、取代反应、显色反应等，据此分析解答．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯、卤代烃性质，易错选项是rm{C}注意氯原子水解生成的酚羟基和rm{HCl}都和rm{NaOH}反应，题目难度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】【解析】试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断【解析】【答案】C7、D【分析】【解析】试题分析：①说明水解显碱性，正确；①只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③不能说明；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。考点：考查弱电解质的判断【解析】【答案】D8、B【分析】【分析】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态。【解答】A.由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，rm{I_{3}^{-}}的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)?I_{3}^{-}(aq)}的rm{triangleH<0}故A错误；rm{B.D}点相对于rm{A}点而言rm{I_{3}^{-}}的浓度较小，减小rm{I_{3}^{-}}的浓度，化学平衡逆向移动，rm{c}rm{(I_{2})}增大，故B正确；rm{C.C}点对应的温度大于rm{A}点；温度越高化学反应速率越快，故C错误；

D.其他条件不变，向溶液中加入rm{KI}固体，增大了rm{I^{-}}的浓度，平衡正向移动，rm{I_{3}^{-}}的浓度增大；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】将转变为可先发生碱性条件的水解，再由酸性的强弱可知，水解产物中通入足量的rm{CO_{2}}即可，以此来解答。【解答】rm{A}．与足量的rm{NaOH}溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，因rm{H_{2}SO_{3}>}rm{>}则再通入足量的rm{SO_{2}}生成邻羟基苯甲酸，故A错误；B.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的rm{NaOH}溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，故B错误；C.加热溶液，通入足量的rm{CO_{2}}不发生反应，故C错误；D.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液，rm{-COOH}与之反应生成羧酸钠结构，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)10、A|B|D【分析】解：A．13C和14C属于同一种元素；质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；

B．1H和2H是氢元素的不同核素；质子数相同均为1，故B正确；

C．14C和14N的质量数相等；质子数分别为6；7，不是同位素，故C错误；

D．6Li和7Li的电子数相等均为3；中子数分别为：6-3=3；7-3=4，不相等，故D正确．

故选C．

根据原子表示法的知识；元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．

本题考查原子组成和结构，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：A．图示增大压强；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A；B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，则A正确；

B．若A；B、C、D均为气体；增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；

C．由图象可以看出降低温度；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；

D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，速率之比等于化学计量数之比，平衡为动态平衡，平衡后，v（A）正=2v（C）逆；A的消耗速率等效于C的消耗速率，故D正确；

故选AD．

由图象可以看出降低温度；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．

本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．【解析】【答案】AD12、A|C【分析】解：A、KNO3是强酸强碱盐，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加热蒸发能得到KNO3本身；故A正确；

B、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是挥发性酸，故加热时挥发，导致水解被促进，则蒸干后得到的是Fe（OH）3；故B错误；

C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解：Al2（SO4）3+6H2O⇌2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不挥发，故加热时水解被促进的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反应生成Al2（SO4）3；故得到的是溶质本身，故C正确；

D、FeSO4有强还原性，在蒸干时会被氧化为Fe2（SO4）3；得到的不是溶质本身，故D错误．

故选AC．

溶液加热蒸干后；能析出原溶质固体的，需要溶质性质稳定，不分解；不能被氧化、不能水解或水解程度不大，据此分析．

本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点．【解析】【答案】AC13、A|D【分析】解：A．水是组成生命体的重要化学物质；没有水就没有生命，故A正确；

B．矿泉水含有丰富的矿物质；许多是人体必须的营养元素，如矿泉水含有的钙，人体缺钙时容易患骨质疏松症，饮用该矿泉水成分中的钙元素，可补充钙元素，饮用矿泉水比纯净水好，故B错误；

C．调味剂不是加得越多越好；如食盐摄入太多，其血浆葡萄糖浓度高于进食低盐食物者，油脂是人需要的营养剂，摄入较多，因此长期食用，会使人体出现肥胖，故C错误；

D．产生碱性物质的称为碱性食品；如蔬菜；水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的，蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，故D正确．

故选AD．

A．水是组成生命体的重要化学物质；

B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；

C．矿泉水含有丰富的矿物质；

D．蔬菜；水果含有人体生长需要的维生素．

本题考查膳食平衡和食品添加剂，题目难度不大，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．【解析】【答案】AD14、rCD【分析】解：rm{A.}烧杯不能直接加热；需要垫石棉网，故A错误；

B.蒸馏烧瓶不能直接加热；加热时需要垫上石棉网，故B错误；

C.可以给蒸发皿直接加热；故C正确；

D.试管能直接加热；故D错误；

故选CD．

根据常见的用于加热的仪器进行分析解答；可直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．【解析】rm{CD}15、CD【分析】略【解析】rm{CD}16、rAB【分析】解：rm{A}根据对称法，分子中苯环上有rm{3}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{3}种同分异构体；故A正确；

B、根据对称法，分子中苯环上有rm{3}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{3}种同分异构体；故B正确；

C、根据对称法，分子中苯环上有rm{2}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{2}种同分异构体；故C错误；

D、根据对称法，分子中苯环上有rm{1}种氢原子，苯环上的一溴代物有rm{1}种同分异构体；故D错误；故选AB．

苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类；解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类．

本题考查苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．【解析】rm{AB}17、rBD【分析】解：rm{A}乙醇结构中有rm{-OH}能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出rm{OH^{-}}故A错误；

B；乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水；故B正确；

C；乙醇与钠反应可以产生氢气；但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；

D；水是弱电解质；乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；

故选BD．

A、乙醇的官能团是羟基，能与水形成氢键，易溶于水，但不能电离出rm{OH^{-}}

B；乙醇与乙酸在浓硫酸存在条件下加热反应生成乙酸乙酯和水；

C；乙醇的溶液为中性溶液；不能电离出氢离子；

D；羟基氢原子的活泼性不同；反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质．

本题考查了有机物结构与性质，侧重考查乙酸、乙醇的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确乙醇为非电解质，钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈．【解析】rm{BD}18、rAC【分析】解：rm{A}rm{C}物质的物质的量浓度不变；说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；

B、如果rm{AB}按物质的量之比为rm{1}rm{2}投料，则只要反应发生物质rm{C}和物质rm{D}的物质的量浓度就相等；故B错误；

C、rm{B}物质的转化率不发生变化；说明各物质的量相等，反应达平衡状态，故C正确；

D；未体现正与逆的关系；故D错误；

故选AC．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{AC}三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】试题分析：（1）PH=11，c(H+)=10-11mol/L,因为c(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（2）由于电离平衡常数CH3COOH＞HCN＞HCO3-。电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数NH3·H2O＞H2CO3，所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈碱性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以在该溶液中离子浓度最大的为NH4+。（4）等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多，所以各离子的浓度大小关系是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（5）由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。考点：考查不同的弱酸及盐之间的反应的规律。【解析】【答案】（1）10－3（2）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（3）酸碱NH4+（4）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（5）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO320、略

【分析】【解析】【答案】（1）①（2）⑧（3）③⑥（4）②（5）⑦（6）③⑤（各1分）21、略

【分析】解：rm{(1)}该反应的化学平衡常数表达式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}故答案为：rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}反应rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}的平衡常数rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac{1}{0.6}=1.67}反应rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常数rm{(2)}故答案为：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K_{2}=dfrac

{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac

{1}{0.6}=1.67}在rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}时，该反应的平衡常数rm{K_{3}=sqrt{K_{1}}=0.77}为rm{1.67}升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；

rm{0.77}该反应前后气体的计量数之和不变；则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；

B.rm{(3)}该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；

C.生成rm{1000隆忙}的同时消耗rm{K_{4}}说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

D.混合气体的质量不变；物质的量不变；所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；

故选C；

rm{1.0}

起始rm{(4)A.}

反应rm{c(CO_{2})=c(CO)}

平衡rm{amolCO_{2}}

浓度商rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times0.5}=0.5<1}则反应向正反应方向移动，所以rm{amolH_{2}}正rm{(5)CO_{2}(g)+H_{2}(g)篓TCO(g)+H_{2}O(g)}逆rm{1.5100}故答案为：rm{0.50.50.50.5}．

rm{10.50.50.5}该反应的化学平衡常数表达式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times

0.5}=0.5<1}反应rm{v(}的平衡常数rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

反应rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常数rm{)>v(}

rm{)}升高温度；平衡向吸热反应方向移动；

rm{>}当该反应达到平衡状态时；同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变；

rm{(1)}根据浓度商与平衡常数判断反应方向；根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再结合转化率计算二氧化碳的转化率。

本题考查了化学平衡常数的有关计算，明确化学平衡常数的表达式及其含义是解本题关键，会利用三段式法进行解答，会根据浓度商与平衡常数之间的关系式确定反应方向，题目难度中等．rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}【解析】rm{dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{1.67}吸热；rm{0.77}rm{C}rm{>}22、d蒸馏烧瓶酒精灯温度计锥形瓶牛角管【分析】解：（1）由信息可知；二者互溶，但沸点不同，则选择分馏法分离；

故答案为：d；

（2）蒸馏装置为由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶；酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管以及锥形瓶等；

故答案为：蒸馏烧瓶；酒精灯；温度计；锥形瓶；牛角管。

（1）由信息可知；二者互溶，但沸点不同，以此来解答；

（2）蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；常用到的仪器有蒸馏烧瓶；酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解析】d蒸馏烧瓶酒精灯温度计锥形瓶牛角管23、略

【分析】试题分析：（1）常说的三大合成材料包括有塑料、合成纤维、合成橡胶。（2）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料，而且这种过程是可逆的，可以反复进行。故为热塑性（3）玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）是一种以玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂为基体材料的复合塑料，合成树脂为基体，玻璃纤维为增强剂。（4）一氧化碳中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。（5）聚乙烯制品为塑料制品，汽车轮胎为橡胶制品，玻璃钢为复合材料，涤纶为合成纤维，羊毛为天然纤维。考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性质，合成材料。【解析】【答案】（1）合成纤维合成橡胶（2）热塑性（3）合成树脂玻璃纤维（4）氧气（5）AD24、淀粉；硫酸钡【分析】解：大米；面粉的主要成分是淀粉；硫酸钡常用作“钡餐”；故答案为：淀粉；硫酸钡．

大米、面粉的主要成分是淀粉；医疗上常用难溶于水的硫酸钡作rm{x}射线透视肠胃的内服药剂；俗称“钡餐”．

本题考查淀粉的来源、钡餐等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】淀粉rm{?}硫酸钡25、（1）5mol/（L•min）

（2）＞【分析】【分析】本题考查化学平衡常数的有关计算与应用、化学平衡图象等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡常数、化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解答】rm{(1)}化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式为rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

由图可知，在rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{t}rm{1}时到达平衡，平衡时rm{1}rm{min}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH}rm{CH}、rm{3}rm{3}rm{OCH}浓度分别为rm{3}rm{3}rm{H}代入平衡常数表达式计算；故平衡常数rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算出用rm{2}rm{2}rm{O}表示的化学反应速率：rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案为：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{0.4mol/L}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}

rm{1mol/L}计算常数的浓度商rm{0.8mol/L}与平衡常数比较，判断反应进行的方向，进而判断正、逆反应速率关系rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}此时的浓度商rm{Qc=dfrac{0.6隆脕1.2}{0.{4}^{2}}=4.5}小于平衡常数rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故反应向正反应进行，则rm{CH}rm{3}正rm{3}rm{OH}逆rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=

dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案为：rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

rm{5}【解析】rm{(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{(1)}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{5}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}

mol/(L?min)}四、探究题(共4题，共40分)26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）28、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、工业流程题(共3题，共6分)30、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出