2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷858考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物2、我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法不正确的是（）A.青蒿素不属于氧化物B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C.青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%D.每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成3、从空气质量报告中可以看出rm{.}造成某市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫rm{.}下列对其形成主要原因的分析不合理的是rm{(}rm{)}A.环境绿化不好rm{.}粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气4、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液5、核电荷数少于核外电子数的微粒一定是rm{(}rm{)}A.阳离子B.阴离子C.分子D.原子6、下列对应关系不正确的是（）A.煤气中毒CO引起B.Al（OH）3治疗胃酸过多C.H2作燃料可燃性D.纯碱属于碱评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、如图是电解水的简易装置．

（1）导线a处连接的是电源的____极．实验中，可以观察到两电极上都有____冒出．试管A中收集的气体能____，是____；B中收集的气体能使____，是____．若试管A中气体的体积为6mL，则试管B中的气体体积约为____mL．

（2）电解水时，通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是____．

（3）电解水的文字表达式为____．

8、配平下列化学方程式：

rm{(1)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

-}}{;}}______rm{Fe+}

rm{CO_{2}}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}}______rm{C_{2}H_{5}OH+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}}rm{CO_{2}+}9、“卖炭翁，伐薪烧炭南山中rm{.}满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑rm{.}卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食”rm{.}白居易rm{-隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”属于______变化，“炭”指的是______rm{(}具体物质名称rm{)}碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，请写出发生反应的方程式______，反应前后碳元素的化合价变化为______．10、学习化学离不开化学探究活动，其基本环节大体应包括____、____、____、____、____．11、物质燃烧必须同时满足三个条件．请回答有关问题：

（1）通过如图所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____．

（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，较好的灭火方法是____，所依据的灭火原理是____．

12、根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图）；回答：

（1）若化合物乙的溶液呈溶液蓝色，单质y是银白色固体，则该反应的化学方程式为是____；

（2）在常温下若y是气体单质，则化合物甲的化学式可能是____；

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，则该反应的化学方程式为____．

评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)13、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验；请回答：

rm{(1)}指出仪器名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______。

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母rm{).}你认为该装置中还缺少______。该反应属于______。写出该反应的文字表达式______。

rm{(3)}若用过氧化氢制取氧气，还需要用到______药品rm{(}填名称rm{)}其起______作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质______rm{(}填“能”或“否”rm{)}

rm{(4)}用排空气法收集氧气，验满的方法是______，若用rm{F}装置收集该气体，则气体从______端进入rm{(}填“rm{c}”或“rm{b}”rm{)}

rm{(5)}实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因______rm{(}写一条即可rm{)}

rm{(6)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。14、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各rm{6}克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应rm{(}样品中杂质不与稀盐酸反应rm{)}实验装置如图rm{.}每rm{2}分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前rm{18}分钟数据如下表rm{.(}碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}

rm{(1)}实验过程中；通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______．

rm{(2)}结合表格分析；块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：______．

rm{(3)}当反应进行到rm{18}分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？rm{(}写出计算过程rm{)}。时间rm{/}分rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{10}rm{12}rm{14}rm{16}rm{18}大理石碎屑生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{1.45}rm{1.75}rm{1.98}rm{2.18}rm{2.30}rm{2.36}rm{2.40}rm{2.40}rm{2.40}块状大理石生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{0.45}rm{0.80}rm{1.10}rm{1.36}rm{1.60}rm{1.81}rm{1.98}rm{2.11}rm{2.20}15、如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：rm{(1)A}实验完毕，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是___________________。rm{(}任写一条rm{)}rm{(2)B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______________。rm{(3)C}实验中烧杯rm{B}中的现象是_____________，产生这一现象的原因是____________。rm{(4)D}实验是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验。实验现象是_____________________________，由此得出的结论是呼出气体中氧气含量比吸入气体少。16、研究性学习小组选择“过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶rm{(}相同体积rm{)}氧气所需要的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中rm{A}仪器名称是________，此实验中rm{B}处宜采用的气体收集方法是：______________。【实验记录】。实验编号rm{1}rm{2}反应物rm{6%}过氧化氢溶液rm{6%}过氧化氢溶液催化剂rm{1g}红砖粉rm{1g}二氧化锰时间rm{152s}rm{35s}【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。【反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。请写出实验编号rm{2}中反应的文字表达式____。17、某中学科学兴趣小组的同学为了比较相同浓度的rm{FeCl_{3}}溶液和rm{CuSO_{4}}溶液对rm{H_{2}O}分解的催化效果，设计了如下探究实验：rm{(1)}如图，实验前检查该装置气密性的方法是______________________________，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____rm{(2)}实验后，爱动脑的小科同学想知道rm{FeCl_{3}}溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想一：可能是铁离子rm{(Fe^{3+})}对rm{H_{2}O_{2}}分解起催化作用猜想二：可能是氯离子rm{(Cl^{-})}对rm{H_{2}O_{2}}分解催化作用猜想三：可能是水分子对过氧化氢分解起催化作用同学们认为最不可能的猜想三，理由是_______________________________．科学兴趣小组的同学按此实验设计，进行实验。实验操作实验现象实验结论往rm{2}支试管中加入温度、体积、浓度都相同的rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入等量的rm{FeCl_{3}}和rm{NaCl}溶液支试管中加入温度、体积、浓度都相同的rm{2}溶液，再加入等量的rm{H_{2}O_{2}}和rm{FeCl_{3}}溶液rm{NaCl}本实验中只有铁离子rm{(Fe^{3+})}对rm{H_{2}O_{2}}分解起催化作用对rm{(Fe^{3+})}分解起催化作用rm{H_{2}O_{2}}18、测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：rm{垄脵}在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞rm{垄脷}充分反应后，待集气瓶冷却到室温，打开止水夹。rm{垄脜}步骤rm{垄脷}中打开止水夹后观察到的现象为____________________rm{垄脝}实验得出的关于空气组成的结论是_________________________rm{垄脟}该实验还可以推论出氮气的性质有rm{(}一条rm{)}_______________________rm{(4)}用以上装置和操作，用木炭代替了红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水几乎没有进入集气瓶，原因___________19、实验室用溶质质量分数为rm{4%}氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：配制rm{l00g}溶质质量分数为rm{4%}的氢氧化钠溶液。

rm{(1)}所需的氢氧化钠质量为______rm{g}

rm{(2)}称量时，氢氧化钠固体应放在天平______rm{(}填“左”或“右”rm{)}盘的烧杯内，量取所需的水rm{(}水的密度为rm{1g/cm^{3})}应选择的量筒的规格是______rm{ml(}填“rm{l0}”“rm{l00}”或“rm{250}”rm{)}．

实验二：水的电解实验。

用如图装置进行水的电解实验rm{.}已知氢氧化钠在水的电解实验中；只起到增强水的导电性作用．

rm{(3)}开始反应前rm{a}rm{b}两管内都充满溶液rm{.}关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则rm{a}管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；

rm{(4)}若实验中用rm{4%}的氢氧化钠溶液rm{100g}通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为rm{6.25%}则电解中产生氧气的质量为______rm{g.}20、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

rm{(1)}取一支白色蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛______，结论：______rm{.(}写出石蜡性质的rm{3}点信息rm{)}

rm{(2)}取一根火柴梗放在火焰上约rm{1}秒后取出，可以看到______层处rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先变黑rm{.}

结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}再将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方；烧杯内壁出现______；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的石灰水，振荡后发现______；

结论：蜡烛燃烧后的生成物有______；写出蜡烛燃烧的文字表达式______；

rm{(4)}熄灭蜡烛后观察到的现象是有白烟生成，白烟形成的原因是______，点然白烟蜡烛重新燃烧．21、如图所示为分离水和酒精的实验装置；回答下列问题。

（1）指出图中的错误之处：______（不止一处）。

（2）为了防止水分的蒸发给锥形瓶加盖密封正确吗？______。（填“正确”或者“不正确”）

（3）该装置能否达到实验目的？______。（填“能”或者“不能”）评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)22、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)23、请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容；填写下表。

。探究目的实验操作实验现象得出结论比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡空气中的氧气的含量比呼出气体中的多被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片有一层水雾，放在空气中的玻璃片上没有水雾

24、（2分）化学家TimRichard将分子结构图像小狗的某有机物取名叫“doggycene”，其分子式为C26H26，计算：（1）该分子中碳元素和氢元素的质量比____。（2）该物质中碳元素的质量分数。25、酒后驾驶分两种：酒精含量达到rm{20mg/100mL}但不足rm{80mg/100mL}属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过rm{80mg/100mL}属于醉酒驾驶rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故rm{.}某人饮酒后驾车rm{.}被交警发现rm{.}经测定其每rm{100}毫升血液中酒精含量为rm{98}毫克，属于_______驾驶．rm{(2)}乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}中碳、氢、氧元素的质量比是______________．rm{(3)}乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}中碳元素的质量分数为_______rm{.(}精确到小数点后一位rm{)}26、下图是实验室常用的装置图；请回答：

①实验室若用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，则反应的文字表达式为______评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)27、用rm{(}霍夫曼电解器rm{)}做水电解的实验rm{(}如图rm{)}请回答：

rm{(1)}为了加快电解速率；在水中可以加入______；

rm{(2)}反应时，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比是______，发生的化学反应符号表达式为：______．28、某同学完成配制rm{50g51%}的硝酸钠溶液时，取用固体药品的药匙添加rm{a}其配制过程如下图。

rm{(1)}图中仪器rm{a}的名称是____________，实验中玻璃棒的作用是________________；rm{(2)}上述操作中有一处错误，请指出____________________________；rm{(3)}若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了rm{(1g}以下用游码rm{)}则最终所得溶液的溶质质量分数是_______________；rm{(4)}若将上述rm{51%}的硝酸钠溶液稀释成rm{10%}的溶液，需用到的仪器是__________。A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒rm{B.}量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管rm{D.}量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒29、上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。rm{(1)}以食盐和水为反应物，经过电解制得rm{Cl_{2}}rm{H_{2}}rm{NaOH}三种物质，该反应的化学方程式________________________rm{(2)}氯气溶于水可生成次氯酸rm{(HClO)}和盐酸rm{(HCl)}该反应的化学方程式__________________________rm{(3)}氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体rm{(HCl)}该反应的化学方程式_______________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O；可知：

反应前反应后。

Si原子10

O原子22

H原子44

F原子40

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅；氟两种元素组成；故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；

故选C．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．2、C【分析】【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；青蒿素中含有碳；氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法正确．

B．青蒿素是由碳元素；氢元素、氧元素组成的；故选项说法正确．

C．根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，青蒿素中氢元素质量分数的计算式是=故选项说法错误．

D.1个青蒿素分子是由15个碳原子；22个氢原子和5个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选C．

【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据化学式的意义来分析；

C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D．根据分子结构来分析．3、C【分析】解：造成空气污染的主要原因有：生活和生产中燃烧煤炭，机动车排放尾气，粉尘随风飘扬等，故A、rm{B}rm{D}不符合题意rm{.}工业生产排放废水主要是对水资源的污染；不是对空气的污染，故C符合题意．

故选C．

本题中所给的四个选项都是污染环境的原因；但只有工业生产排放废水主要是对水资源的污染，不是对空气的污染．

本题主要考查了在日常生活中与保护环境有关的现象．【解析】rm{C}4、A【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变．【解析】rm{A}5、B【分析】解：在分子；原子中；质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷．

故选B．

在原子中，核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子．

本题考查学生利用离子的核电荷数与核外电子数即电荷数之间的关系进行分析解题的能力．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A；煤气的主要成分是一氧化碳；一氧化碳有毒，所以煤气中毒主要有一氧化碳引起，正确；

B；氢氧化铝可与酸反应；所以可用来治疗胃酸过多，正确；

C；氢气具有可燃性；所以可作燃料，正确；

D；纯碱是碳酸钠；碳酸钠由钠元素和酸根组成；而碱是由金属元素和氢氧根组成，所以碳酸钠不是碱，是盐，故错误；

故选：D。

A；根据煤气的主要成分是一氧化碳；而一氧化碳有毒判断；

B；根据氢氧化铝的化学性质和用途判断；

C；根据氢气的性质和用途分析判断；

D；根据纯碱是碳酸钠及其组成分析判断．

本题考查了一些常见物质的用途，在平常的生活中要注意知识的积累，并根据题意逐一分析解答．【解析】D二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气；较少，能使带火星的木条复燃．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍．所以a连接的是电源的负极；因为氢气的体积是氧气体积的2倍，所以试管B中的气体体积为3mL；

（2）纯水不易导电；而加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

（3）由于电解水会生成氢气与氧气，所以电解水的文字表达式为：水氧气+氢气；

故答案为：（1）负；气泡；燃烧；氢气；能使带火星的木条复燃；氧气；3；（2）增强水的导电性；（3）水氧气+氢气；

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；电解水时与电源正极相连的试管内生成的是氧气，体积较小，与电源负极相连的试管内生成的是氢气，体积较大，在水中加入稀硫酸能增强水的导电性，检验氧气使用带火星的木条，氢气可以燃烧，据此分析解答即可．

8、略

【分析】解：rm{(1)}本题可从得失氧的角度配平，一个rm{CO}分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个rm{Fe_{2}O_{3}}分子中氧原子的数目为rm{3}个，所以rm{CO}与rm{CO_{2}}前面的化学计量数都为rm{3}最后配平其它元素的原子，rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}前面的化学计量数分别为rm{1}rm{2}．

rm{(2)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{C_{2}H_{5}OH}的化学计量数定为rm{1}则rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}rm{3}．

故答案为：rm{(1)1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{(2)1}rm{3}rm{2}rm{3}．

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(}最小公倍数法、定一法等rm{)}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．【解析】rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}9、略

【分析】解：rm{隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”，没有新物质生成，属于物理变化，木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；这里的“炭”指的是木炭，碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，发生反应的方程式是：rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}在单质碳中元素的化合价为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价，在二氧化碳中碳元素的化合价为rm{0}价，反应前后碳元素的化合价变化为：由rm{+4}价变为rm{0}价．

故答为：物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{+4}价变为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价．

根据“伐”的特征分析变化的类型；木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；根据碳还原氧化镁的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则分析碳元素化合价的变化．

本题通过一首古诗词考查了一些化学知识，难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．rm{0}【解析】物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价变为rm{0}价rm{+4}10、略

【分析】

科学探究的基本环节包括提出问题；建立假说、收集证据、获得结论、反思评价；故答案：提出问题；建立假说；收集证据；获得结论；反思评价。

【解析】【答案】运用科学探究的基本环节包括提出问题；建立假说、收集证据、获得结论、反思评价解答．

11、略

【分析】

（1）通过实验图的对比可知；燃烧要使可燃物接触氧气且温度达到着火点；

故答案为：接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着火点。

（2）洒出的少量酒精在桌上着火燃烧；采取隔绝空气的方法来灭火或降温；

故答案为：用湿抹布扑灭；隔绝氧气；降低温度（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题探究可燃物在有氧且温度达到着火点时能燃烧．

（1）由实验图；有水的棉花不易燃烧，无水的棉花接触氧气并加热易燃烧。

（2）考查根据燃烧条件来灭火；但应注意酒精着火不能用水扑灭。

12、略

【分析】

（1）若化合物乙的溶液呈蓝色，单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

（2）在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；故答案为：HCl或H2SO4

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．故答案为：H2+CuOCu+H2O

【解析】【答案】根据题目的信息可知：若化合物乙的溶液呈蓝色；单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜；在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．

三、探究题(共9题，共18分)13、略

【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应容器；酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：rm{A}一团棉花；分解反应；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{(3)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；其中二氧化锰起催化作用；能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质；故答案为：二氧化锰；催化；能；

rm{(4)}用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；若用rm{F}装置收集该气体；则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；

故答案为：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；rm{c}

rm{(5)}实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”导致这种现象的可能原因：没有待气泡均与冒出就开始收集气体或装置漏气等；故答案为：没有待气泡均与冒出就开始收集气体；rm{(}合理即可rm{)}

rm{(6)}实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此最好用排水法收集；故答案为：rm{B}rm{D}

rm{(1)}试管是常用的反应容器；酒精灯是常用的加热仪器；

rm{(2)}制取装置包括加热和不需加热两种；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

rm{(3)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；其中二氧化锰起催化作用；能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质；

rm{(4)}用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；若用rm{F}装置收集该气体；则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；

rm{(5)}实验结束后；有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”导致这种现象的可能原因：没有待气泡均与冒出就开始收集气体或装置漏气等；

rm{(6)}实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色；无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此最好用排水法收集；

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】试管；酒精灯；rm{A}一团棉花；分解反应；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；二氧化锰；催化；能；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集气瓶已满；rm{c}没有待气泡均与冒出就开始收集气体；rm{B}rm{D}14、容器内不再产生气泡2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克【分析】解：rm{(1)}因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；

rm{(2)}大理石碎屑与盐酸反应到rm{14}分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生rm{2.4g}二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克；

解：rm{18}分钟时块状大理石生成rm{CO_{2}}的质量为rm{2.2}克rm{.}

设：此时块状大理石中发生反应的rm{CaCO_{3}}质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2}克。

rm{dfrac{100}{44}=;dfrac{x}{2.2g}}解得rm{dfrac{100}{44}=;dfrac

{x}{2.2g}}克。

答：块状大理石中有rm{x=5}克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．

故答案为：rm{5}容器内不再产生气泡rm{(1)}或电子天平的示数不再变化rm{(}

rm{)}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{(2)2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克。

rm{2.40}克。

解：rm{(3)5}根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；rm{(1)}根据生成的气体质量不再改变考虑；rm{(2)}根据rm{(3)}分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．

解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．rm{18}【解析】容器内不再产生气泡rm{2.40}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克15、（1）红磷量不足（装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹）

（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂

（3）B烧杯中溶液变为红色分子在不断运动

（4）盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭【分析】【分析】rm{(1)}如果装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；

rm{(2)}根据铁丝燃烧时的注意事项分析解答；

rm{(3)}根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；

rm{(4)}根据呼出气体中氧气含量比吸入气体少进行分析。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解答】rm{(1)}实验前若实验前若红磷量不足rm{(1)}装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足；故：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}

rm{)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{(2)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；rm{(2)}

rm{B}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；实验中烧杯rm{(3)}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；rm{C}实验中烧杯rm{B}中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：rm{(3)}烧杯中溶液变为红色；分子在不断运动；rm{C}

rm{B}因为吸入的空气中氧气的含量高，呼出气体中氧气的含量少，所以分别向吸入的空气中和呼出气体中伸入燃着的木条，可以看到盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭，故填：盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭。rm{B}【解析】rm{(1)}红磷量不足rm{(}装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{)}rm{(2)}防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂rm{(3)B}烧杯中溶液变为红色分子在不断运动rm{(4)}盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭16、锥形瓶；排水法；相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；【分析】解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶；氧气不易溶于水；且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法更好一些，故答案为：锥形瓶；排水法；

【实验结论】据图可知仪器的名称是锥形瓶rm{.}根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用rm{1g}红砖粉和rm{1gMnO_{2}}做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是rm{165s}和rm{46s}由此可知，用rm{1gMnO_{2}}做催化剂要比用rm{1g}红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快。因此，由实验现象可以得出的实验结论是：rm{H_{2}O_{2}}生成氧气的快慢与催化剂种类有关。故填：相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；

【反思】

根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变。故填：质量；化学性质；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}

【进行实验】根据常见仪器的名称和过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；

【实验结论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；

【反思】根据催化剂的定义进行反思。

本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。rm{.}【解析】锥形瓶；排水法；相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}17、（1）先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好或关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松手活塞返回原处则装置气密性良好时间

（2）过氧化氢溶液中有水加氯化铁溶液的试管中有气泡产生，加氯化钠溶液的试管无明显现象【分析】【分析】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)}检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的或关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松手活塞返回原处则装置气密性良好；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；rm{(2)}过氧化氢溶液中含有水，故猜想三不可能的理由是过氧化氢溶液中有水；检验是否是铁离子所起的催化作用；可以选择氯化钠溶液来进行检验。

实验操作：往rm{2}支试管中加入温度、体积、浓度都相同的rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入等量的rm{FeCl_{3}}的和rm{NaCl}溶液；观察现象；

实验现象及结论：加氯化铁溶液的试管迅速产生气泡；加氯化钠溶液的试管没有明显现象，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用。

故答案为：rm{(1)}先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的或关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松手活塞返回原处则装置气密性良好；时间；rm{(2)}过氧化氢溶液中有水；加氯化铁溶液的试管迅速产生气泡，加氯化钠溶液的试管没有明显现象。

【解析】rm{(1)}先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好或关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松手活塞返回原处则装置气密性良好时间rm{(2)}过氧化氢溶液中有水加氯化铁溶液的试管中有气泡产生，加氯化钠溶液的试管无明显现象18、（1）水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一（2）空气中氧气的体积约占（3）氮气不燃烧，不支持燃烧（或难溶于水）（4）木炭燃烧生成的CO2与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变【分析】【分析】本题考查了空气中氧气含量的测定，掌握用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项是解题的关键。【解答】rm{(1)}红磷燃烧耗尽了集气瓶内的氧气，所以打开弹簧夹后，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；故填：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；rm{(2)}进入集气瓶内水的体积就是空气中氧气的体积，所以由此可知氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}故填：空气中氧气的体积约占rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}瓶中剩余的气体主要是氮气，水倒流入集气瓶中的体积只有五分之一，若氮气易溶于水，则倒流入瓶内的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了，说明氮气不燃烧不支持燃烧；故填：氮气不燃烧，不支持燃烧rm{(}或难溶于水rm{)}rm{(4)}木炭燃烧生成的rm{CO}rm{2}与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变，所以实验结束后，水几乎没有进入集气瓶；故填：木炭燃烧生成的rm{2}rm{CO}与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变。rm{2}【解析】rm{(1)}水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一rm{(1)}空气中氧气的体积约占rm{(2)}空气中氧气的体积约占rm{dfrac{1}{5}}rm{(2)}氮气不燃烧，不支持燃烧rm{dfrac{1}{5}}或难溶于水rm{(3)}氮气不燃烧，不支持燃烧rm{(}或难溶于水rm{)}rm{(3)}木炭燃烧生成的rm{(}与消耗的氧气的体积相等，红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变rm{)}19、略

【分析】解：rm{(1)}溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数rm{=100g隆脕4%=4g}

rm{(2)}称量时，氢氧化钠固体应放在天平左盘的烧杯内，溶剂的质量rm{=}溶液的质量rm{-}溶质的质量rm{=100g-4g=96g}合rm{96mL}量取所需的水rm{(}水的密度为rm{1g/cm^{3})}应选择的量筒的规格是rm{100ml}的量筒；

rm{(3)a}管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，rm{b}管产生的是氧气，电解水时生成的是氢气和氧气，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条，rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}设电解消耗的水的质量是rm{(4)}则有rm{x}解得：rm{100g隆脕4%=(100g-x)隆脕6.25%}

设产生氢气的质量为rm{x=36g}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{y}rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{36}rm{32}

rm{dfrac{36}{36g}=dfrac{32}{y}}

rm{36g}

答案：

rm{y}

rm{dfrac{36}{36g}=dfrac

{32}{y}}左；rm{篓T32g}

rm{(1)4}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(2)}．

rm{l00}根据已有的知识进行分析，溶质质量rm{(3)}溶液质量rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}溶质质量分数；溶剂质量rm{(4)32}溶液质量rm{(1)}溶质质量来分析；

rm{=}量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则；

rm{隆脕}根据电解水的现象分析解答即可；

rm{=}根据电解水前后氢氧化钠的质量不变，据此并结合电解水的化学方程式和反应前后溶质的质量分数变化分析解答rm{-}根据反应后溶液质量rm{(2)}溶剂的质量分数rm{(3)}剩余水的质量计算即可．

本题考查了溶液的计算、配制以及电解水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{(4)}【解析】rm{4}左；rm{100}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{32}20、略

【分析】解：rm{(1)}用小刀切下一小块；因此质软，把它放入水中，蜡烛浮在水面上说明石蜡的密度比水小，且难溶于水小．

故答案为：小。

rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化rm{.}所以，看到火柴梗的rm{a}处最先变黑；说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

rm{(3)}点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧时产生了水；再将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时生成了二氧化碳气体rm{.}石蜡在充分燃烧的情况下，会生成二氧化碳与水rm{.}蜡烛燃烧的文字表达式为：石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳；

rm{(4)}由于白烟是石蜡的小颗粒；石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃．

故答案为：

rm{(1)}浮在水面上；石蜡的密度比水小；且难溶于水小，质软；

rm{(2)a}外焰；

rm{(3)}水雾；石灰水变浑浊；二氧化碳与水；石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳；

rm{(4)}白烟是石蜡的小颗粒；石蜡具有可燃性．

rm{(1)}石蜡的密度比水小；且质软，难溶于水．

rm{(2)}由于火焰的最外温度最高；故火柴梗的两边最先碳化．

rm{(3)}蜡烛的主要成分是石蜡；燃烧的产物是二氧化碳与水．

rm{(4)}由于玻璃管是在焰心处导出的气体可燃；故焰心的物质具有的性质是可燃性．

此题是一道实验过程的考查题，解题的关键是对每项实验过程的详细分析，结合题目的要求作出判断，属基础性实验考查题．【解析】浮在水面上；石蜡的密度比水小，且难溶于水小、质软；rm{a}外焰；水雾；石灰水变浑浊；二氧化碳与水；石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳；白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性21、温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能【分析】解：（1）图中存在两处错误：一是温度计的液泡接触到了沸石；二是冷凝管内进入冷水的方向错误；故填：温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误；

（2）锥形瓶无需加盖密封；否则还造成冷凝水无法流入锥形瓶；故填：不正确；

（3）酒精的沸点低于水的沸点；液体沸腾时，开始液化得到的是酒精，最后得到的是水；故填：能。

（1）根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据装置的特点来分析；

（3）根据实验装置来分析。

本题考查了分离混合物的方法，蒸馏是用于分离沸点不同的液体的一种常用方法。【解析】温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能四、推断题(共1题，共3分)22、（1）粗格栅（或细格栅、超细格栅）

（2）活性炭

（3）D

（4）C【分析】【分析】rm{(1)}根据图中流程进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；rm{(3)}根据硬软水的区别方法判断；

rm{(3)}根据节约；保护水资源措施进行解答。

本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行。【解答】rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：粗格栅rm{(1)}或细格栅、超细格栅rm{(}

rm{)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；rm{(2)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；通常用肥皂水rm{(2)}

rm{(3)}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

来区别硬水和软水；故填：rm{D}

rm{D}

rm{(4)A.}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

rm{(4)A.}

B.工业污水处理后再排放可以防止水资源的污染，故正确；【解析】rm{(1)}粗格栅rm{(}或细格栅、超细格栅rm{)}rm{(2)}活性炭rm{(3)D}rm{(4)C}五、计算题(共4题，共8分)23、略

【分析】

根据氧气的助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷凝结，故答案为：。探究目的实验操作实验现象得出结论比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中没有明显变化呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多比较空气与呼出气体中含氧气的多少取一瓶空气，一瓶呼出的气体，把燃着木条分别伸入瓶中呼出气体瓶中木条熄灭，空气瓶中没有明显变化空气中的氧气的含量比呼出气体中的多比较空气与呼出气体中含水蒸气的多少向一块干燥玻璃片呼气，另取一块干燥玻璃片放在空气中被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片有一层水雾，放在空气中的玻璃片上没有水雾空气中的水蒸气的含量比呼出气体中的少

【解析】【答案】本题考查吸入空气和呼出气体的成分比较；呼吸作用使氧气减少，二氧化碳和水增多．

24、略

【分析】（1）由化学式C26H26可知，该分子中碳元素和氢元素的质量比为12×26：1×26=12:1（2）该物质中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%【解析】【答案】（1）12:1（2）92.3%25、（1）醉酒

（2）12：3：8

（3）52.2%【分析】【分析】根据酒精含量确定驾驶的行为，在化合物中，元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，元素的质量分数rm{=dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}据此解答。

本题考查的是根据化学式的计算的知识，掌握有关化学式计算的公式是正确解答本题的关键。【解答】rm{=dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}酒精含量达到或超过rm{(1)}属于醉酒驾驶，现在驾驶员每rm{80mg/100mL}毫升血液中酒精含量为rm{100}毫克，大于rm{98}属于醉酒驾驶，故填：醉酒；

rm{80mg}乙醇rm{(2)}中碳、氢、氧元素的质量比rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}rm{=(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)}rm{16=12}rm{3}故填：rm{8}rm{12}rm{3}

rm{8}乙醇rm{(3)}中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕2}{46}隆脕100拢楼=52.2拢楼}故填：rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}

rm{=dfrac{12隆脕2}{46}隆脕100拢楼=52.2拢楼

}【解析】rm{(1)}醉酒醉酒rm{(1)}rm{(2)12}rm{3}rm{8}rm{(2)12}rm{3