2025年人民版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸2、下列离子方程式书写错误的是A.工业上制漂白液：B.复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：C.二氧化氮溶于水：D.氨气溶于水：3、下列制备和收集气体的实验装置合理的是A.用氯化铵和氢氧化钙制氨气B.用铜片和稀硝酸制NOC.用锌粒和稀硫酸制氢气D.用双氧水和二氧化锰制氧气4、下列属于加成反应的是A.C2H5OH+3O22CO2+3H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O5、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是。

A.1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应B.β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体D.维生素A1易溶于NaOH溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下，则X膜为______交换膜，正极的电极反应式为______。

（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_________，电池的正极反应式:__________，反应过程中O2的作用是___________，该电池的总反应式:____________________。

7、化工生产中反应条件的调控：

(1)考虑因素：

化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的__和___。8、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问颕：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)；回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

②正极上发生的电极反应为_____。

③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。9、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母；下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2B.混合气体总物质的量不再变化。

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化10、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”；不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象；他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化_______。

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇_______。

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误12、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误16、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误17、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误18、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)19、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。20、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。21、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。22、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)23、为测定某烃B的分子组成和结构；对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃；使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

③已知A是化学实验室中最常见的有机物；也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件；产物省略)：

回答下列问题：

(1)该烃的结构简式为____________，工业上由石蜡获得B的方法称为__________。

(2)0.1mol该烃能与__________g溴发生加成反应；加成产物需__________mol溴蒸气完全取代。

(3)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________；

②B到A的反应类型为______________，A到E的反应类型为______________；

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：_________________________________；

反应④：_________________________________；

反应⑥：_________________________________。24、多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病；中间体L的合成路线如下：

已知：ⅰ．R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能团的名称是______。

(2)A→B的化学方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。

①核磁共振氢谱有3组吸收峰；峰面积比为1∶2∶2

②1molX与足量的金属钠反应，可生成1molH2

(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。

(5)1molF生成1molG需要消耗______molH2。

(6)G→H的反应类型是______。

(7)K的结构简式是______。

(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是______。25、2021年6月17日；神州十二号载人飞船成功发射，航天员顺利进入天和核心舱，标志着中国人首次进入自己的空间站。航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料，其中一种新型超高性能纤维M的防热和防火性能十分出色。新型超高性能纤维M的结构简式为。

图为新型超高性能纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)：

(1)A的结构简式为_______。

(2)写出下列反应的反应类型。

B→C：_______；G+H→M：_______。

(3)M中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。

(4)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为_______。

(5)写出C→D、E→F的反应方程式：_______、_______。

(6)有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。

①能够与NaHCO3反应生成气体。

②能发生银镜反应参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A；苯甲酸钠属于防腐剂；

B；亚硝酸钠属于防腐剂；

C；柠檬黄属于着色剂；

D、正确。2、D【分析】【详解】

A．工业上制漂白液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为故A正确；

B．复方氢氧化铝片做抗酸药的原因是氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为故B正确；

C．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为故C正确；

D．氨气溶于水发生的反应为溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，反应的方程式为故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A；加热固体制取气体时；会生成水，因此加热的试管口应该略微向下倾斜，否则水蒸气冷却后倒流而炸裂试管，故A不符合题意；

B；铜和硝酸反应制取一氧化氮；一氧化氮和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，不可用向下排空气法收集，应该用排水法收集，故B不符合题意；

C；氢气密度小于空气；应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C不符合题意；

D；双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D符合题意；

故选D。

【点睛】

试管加热时，需注意试管口不能面向实验人员；另外加热固体时，一般情况下，试管口需略微向下倾斜。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O为乙醇的氧化反应；A不符合题意；

B．反应CH2=CH2+H2CH3CH3为乙烯与H2的加成反应；B符合题意；

C．反应+HO-NO2+H2O中；苯中H原子被硝基取代，属于取代反应，C不符合题意；

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O属于复分解反应；D不符合题意；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol维生素A1含有5mol碳碳双键，最多能与5molH2发生加成反应；A正确；

B．β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；B错误；

C．β—紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O；二者不是同分异构体，C错误；

D．维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液；D错误；

答案：A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，则负极上氢气放电生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子发生还原反应生成NH3，故答案为：质子(或阳离子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由题给示意图可知，该电池中Al做负极，电解质为含AlCl3的离子液体，则电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极为多孔碳电极，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应生成草酸根，电极反应式为6CO2+6e-=3C2O2不参与正极的反应，则O2为反应的催化剂，将负极反应式2Al-6e-=Al3+和正极反应式6CO2+6e-=3C2相加可得该电池的总反应式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案为：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。【解析】质子(或阳离子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)37、略

【分析】【详解】

在调控化工生产中的反应条件时，需综合考虑速率、限度、设备、安全、成本、环保、实际可能性等因素，从反应条件考虑为：成本、实际可能性。【解析】成本实际可能性8、略

【分析】【详解】

（1）原电池构成的条件是自发的氧化还原反应；则。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O无元素化合价的升降；为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，B符合题意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，C符合题意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应；不能设计成原电池，D不符合题意；

故选BC；

（2）图I中发生化学腐蚀；能量的利用率低，图Ⅱ中发生电化学腐蚀，能量的利用率高，化学腐蚀中，有一部分化学能转化为热能，所以温度计的示数高于图Ⅱ的示数；图Ⅱ中形成原电池，反应速率加快，则产生气体的速率比I快，故答案为：高于；小于；

（3）反应中，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极；正极上，Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液需要提供Fe3+，故该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；则。

①该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正极上Fe3+得电子生成Fe2+，发生的电极反应为Fe3+-e-=Fe2+；

③根据反应可知，Cu2e-，所以若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为=32g。【解析】(1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g9、略

【分析】【分析】

I．结合平衡状态的特征分析判断；根据温度和压强对化学平衡的影响分析，结合平衡三行式分析计算，依据Qc与K的关系判断平衡移动的方向；

II．根据反应物和生成物变化的物质的量之比确定反应方程式；结合平衡状态的特征分析判断。

【详解】

I．(1)A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2；不一定达到化平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体系数和不相等；混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C．混合气体的密度=质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

故答案为BD；

(2)①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高温度；平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；

B．恒温恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C．恒温恒容再充入B；平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；

D．恒温恒容再充入1molC；平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；

故答案为CD；

(4)设B的浓度变化量是x；则：

10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是×100%=10%；此时Qc==≈0.14；

该反应的平衡状态：

平衡常数K===4＞Qc，此时化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，v正＞v逆；

II．(1)由图象可知，=2；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1；

(3)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变；但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；

B．混合气体的总质量始终不变；混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；

C．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；

E．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；

F．混合气体的平均平均相对分子质量不随时间的变化而变化；因混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总物质的量也不变，此时说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；

故答案为CEF。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】BD<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO2转化为甲醇的过程中生成了新的物质；属于化学变化，故答案为：正确；

(2)催化剂能加快反应速率，所以新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇；故答案为：正确；

(3)根据题意，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和的说法是错误的，故答案为：错误。【解析】正确正确错误三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。12、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。16、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。17、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。18、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。四、结构与性质(共4题，共20分)19、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA20、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH321、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④22、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压，故选a；

因此；本题正确答案是：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡时，v(正)=v(逆)，则k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同时曲线Ⅰ对应二氧化碳的转化率大；相应的水碳比较小，所以曲线Ⅲ对应的水碳比最大；

b.由题意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

变化量2aa

即100%=40%，100%=60%，则x1=3。

因此，本题正确答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD将N2从反应体系中分离出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高压、原料气循环利用低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3五、有机推断题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

密度为1.25g•L-1．则相对分子质量为1.25×22.4=28，取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g，可知n(H)：n(C)=×2：=2：1，为CH2=CH2，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl；以此解答该题。

【详解】

(1)根据分析可知该烃的结构简式为CH2=CH2；由石蜡发生裂解生成；

(2)B含有1个碳碳双键，则0.1mol烃可与0.1mol溴发生加成反应，质量为16g，生成物为CH2BrCH2Br；含有0.4m