2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、COSOB.Mg2+、OH-、NOC.Ba2+、H+、OH-D.Cu2+、NOSO2、Paecilospirone的结构简式如图；下列有关该物质的说法错误的是。

A.分子中含有13个碳原子B.所有碳原子不可能处于同一平面C.能使酸性溶液颜色发生改变D.与溶液反应生成的有机物有2种3、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是A.X的分子式为C8H8O3B.有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内D.X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4、下列化学用语表达正确的是A.CH4分子的空间充填模型：B.氟原子的结构示意图：C.具有6个质子和8个中子的核素符号：8D.乙烯的官能团：C=C5、等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最小的是A.CH4B.C3H8C.C5H12D.C6H126、关于化合物结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.分子中至少有9个碳原子共平面B.分子中含有2个手性碳原子C.1mol该化合物一定条件下与氢气加成消耗6mol氢气D.能发生取代反应、氧化反应、还原反应7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶体析出蛋白质均发生变性B滴加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D8、下列说法正确的是（）

①热稳定性：HF＞H2O＞H2S

②离子半径：Na+＞Mg2+＞O2－

③碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞NaOH

④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaClA.①③B.②④C.①④D.②③评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；10、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。11、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。（任写一种即可）

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____种同分异构体。12、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。13、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业；药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClOCl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误16、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误17、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误19、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)20、室温时，的强碱溶液与的强酸溶液混合（忽略体积变化），所得混合溶液的则强碱溶液与强酸溶液的体积之比是__________。21、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。22、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。23、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)24、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)25、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．H+和CO两种离子结合生成CO2和H2O；不能大量共存，故A错误；

B．Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀；不能大量共存，故B错误；

C．H+和OH-结合生成水；不能大量共存，故C错误；

D．Cu2+、NOSO之间不发生反应；能够大量共存，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．由Paecilospirone的结构简式可知，键线式中线段的端点和拐点均为C原子，标记如图所示；其分子中含有13个碳原子，故A正确；

B．由可知，3、4、6、10、13号C原子为sp3杂化的碳；类似于甲烷的正四面体结构，所以，所有C原子不可能共平面，故B正确；

C．由可知，该结构中存在碳碳双键，醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；故C正确；

D．与NaOH溶液反应，酯基水解断裂，如图只得到一种有机物故D错误；

答案为D。3、B【分析】【详解】

A.由结构简式可以知道有机物分子式为C8H8O3；A正确；

B.有机物Y分子式C8H8O3，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环,环上含有1个COOH、1个-CH3；1个–OH；共计有10种，B错误；

C.分子结构含有-CH3；为四面体构型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面内，C正确；

D.X含有官能团碳碳双键能与溴水发生加成反应，碳碳双键能够被酸性KMnO4溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色；醇羟基能够发生取代反应，D正确；

正确选项B。4、A【分析】【详解】

A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型：A正确；

B．氟原子不带电；原子最外层有7个电子，B不正确；

C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：C不正确；

D．乙烯的官能团：D不正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

质量一定的烃CxHy完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大，由分子式可知CH4、C3H8、C5H12、C6H12的值分别为4、2，则C6H12的值最小；耗氧量最小，故选D。

【点睛】

等质量的烃燃烧，耗氧量的多少取决于氢的质量分数，氢的质量分数越大耗氧量越大，可通过比较烃CxHy中的值快速判断耗氧量大小。6、C【分析】【详解】

A．如图所示：数字所标注的碳原子一定共平面，其他碳原子通过旋转也有可能与苯环共平面，分子中至少有9个碳原子共平面，A正确；

B．如图所示，数字标注位置为手性碳原子，共2个，B正确；

C．1mol该化合物中含1mol苯环和1mol三键；与氢气加成消耗5mol氢气，C错误；

D．该物质中苯环中可以发生取代反应；能与氧气发生氧化反应，三键和苯环能与氢气发生还原反应，D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠为轻金属，铜为重金属，向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，加NaCl发生盐析，加CuSO4发生蛋白质变性；故A错误；

B．滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，原溶液中有I2；故B错误；

C．NH3在水中溶解度大。溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明没有NH3逸出，无法确定原溶液中有无NH故C错误；

D．将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]；故D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

①非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S；故正确；

②核外电子排布相同，离子半径随着原子序数增大而减小，即O2－＞Na+＞Mg2+；故错误；

③金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Na>Mg，碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2；故错误；

④NaOH为强碱，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，但水解是微弱的，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaCl；故正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可设定该溶液为强酸溶液，题中pH=3，即强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，当稀释100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，稀释100倍后电离平衡向右移动，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5。【解析】CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜511、略

【分析】【分析】

(1)烃燃烧生成二氧化碳和水；由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol计算可得分子式；

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应；其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键；

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)：以此确定烯烃；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10；含有1个C=C双键，据此书写符合条件的同分异构体判断。

【详解】

(1)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式为C6H12；

(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃。其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键):烃A可能有的结构简式为(CH3)3C−CH=CH2、CH3−C(CH3)=C(CH3)−CH3、CH3CH(CH3)−C(CH3)=CH2等；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10，含有1个C=C双键，符合条件的同分异构体为：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5种。【解析】①.C6H12②.③.(CH3)3C−CH=CCH2④.512、略

【分析】（1）氯元素是17号元素，17Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5；价层电子排布式为3s23p5；Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，钠的金属性最强，第一电离能最小，氩的性质最不活泼，第一电离能最大，故答案为：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金属性最强，电负性最大，第二；三周期P轨道半充满的元素有N和P，故答案为：F；N、P。

点睛：本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是解题的基础。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P13、略

【分析】【详解】

(I)(1)仪器A的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入A的进口为b，故答案为：冷凝管；b；

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8；溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色，故答案为：酚酞；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，该葡萄酒中SO2含量为：=0.24g·L－1；故答案为：0.24；

(4)该测定结果往往比实际值偏高；最可能的原因是盐酸的挥发；在不改变装置的情况下，改进方法为：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

(II)(1)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－，ClO与I－反应的离子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案为：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－；则步骤5为调节溶液的pH≤2.0，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；

(3)根据题意，ClO2被I－还原为ClO当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，则存在关系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，该饮用水中ClO的物质的量为mol，浓度为mol·L－1，故答案为：【解析】冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O调节溶液的pH≤2.0三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。17、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。18、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。四、计算题(共4题，共8分)20、略

【分析】【详解】

设强酸溶液、强碱溶液的体积分别为混合前，碱溶液中酸溶液中混合溶液的说明碱过量，则即解得故答案为：1:9。【解析】1:921、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13；

(2)①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-bmol/L，10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL且a=12，b=2，则Va:Vb=1:10；

②10a-13mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL，且a+b=12，则Va:Vb=10:1。【解析】①.1×10-13②.1:10③.10:122、略

【分析】【分析】

n(烃)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烃中，含C原子2mol，H原子4mol，改烃为C2H4。

【详解】

(1)根据分析；该烃为乙烯，相对分子质量为28；

(2)乙烯分子式为：C2H4。【解析】28C2H423、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3五、结构与性质(共3题，共15分)24、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag25、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布