2025年湘教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（）A.B.C.D.2、实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是。

A.该实验证明氨气极易溶于水B.红色喷泉说明氨水显碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D.烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉3、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++Ka=2.4×10一12)下列说法不正确的是。

A.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=+OH-B.X膜为选择性阳离子交换膜C.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率D.每生成1molH2O2电极上流过4mole-4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.44gCO2含氧原子数为2NAB.17g羟基(-OH)所含电子总数为9NAC.1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NAD.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA5、下列说法正确的是A.石油的主要成分是烃的衍生物B.煤的干馏是物理变化C.石油通过裂化可获得乙烯D.煤通过气化可转化成和评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

7、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。8、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂；在含能材料；医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ•mol-19、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L10、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。11、电池在我们的生活中有着重要的应用；请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

（2）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图所示(A；B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)17、；已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：

(已知：2RCHO+O2→2RCOOH)

(1)除去甲烷中混有A的试剂是___________。

(2)请写出B→C的方程式______________。

(3)请写出B与D反应生成E的化学方式____________。

(4)某同学设计了下列反应：

请写出③的反应方程式____________。18、以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)F的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)写出一种分子中含有HCOO-的E的同分异构体的结构简式：___________。

(3)写出B→C反应的化学方程式：___________。

(4)反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是___________。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当___________。装置中溶液M为___________，其作用是___________。该反应的化学方程式为___________。

评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

工业上采用电解氧化铝的方法冶炼金属铝。

【详解】

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠；与冶炼金属铝的方法相同，A正确；

B．湿法炼铜；属于置换反应，与冶炼铝的方法不同，B错误；

C．工业上用热还原法冶炼金属铁；与冶炼铝的方法不同，C错误；

D．工业上用热分解法冶炼金属银；与冶炼铝的方法不同，D错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后；由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；

B．酚酞遇碱变红；形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确；

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后；烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；

D．二氧化碳易和NaOH反应；若烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

根据图知，a极通入氢气为负极，发生H2-2e－=2H+，b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=+OH-，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，每生成1molH2O2电极上流过2mole－；据此分析。

【详解】

A．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=+OH-；选项A正确；

B．a极发生H2-2e－=2H+，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间；选项B正确；

C．催化剂可促进反应中电子的转移；加快反应速率，选项C正确；

D．氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole－；选项D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．44gCO2的物质的量为1mol，1molCO2中含有2molO原子，因此O原子数为2NA；A正确；

B．17g羟基的物质的量为1mol，1个羟基中含有8+1=9个电子，因此1mol羟基中电子总数为9NA；B正确；

C．不知道溶液的体积无法计算溶质的物质的量，不能计算Cl-数目；C错误；

D．标况下22.4L氖气的物质的量为1mol，Ne为单原子分子，因此1molNe的电子数为10NA；D正确；

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃等，它们都属于烃，A不正确；

B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解；属于化学变化，B不正确；

C．石油通过深度裂化也就是裂解；可获得裂解气乙烯等，C不正确；

D．煤通过气化，也就是与水蒸气发生置换反应，可转化成和D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H++2e-=H2↑。【解析】化学电氧化有无色气泡生成2H++2e—=H2↑7、略

【分析】【分析】

(1)根据常见的硅酸盐材料结合生石灰是氧化钙的俗名分析判断；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是矿物胶；不燃烧；二氧化硅；氧化铝能够与碱反应；

(4)依据化学方程式判断元素化合价变化；化合价降低的反应物为氧化剂。

【详解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐；属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸；

(3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得；高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为防火剂；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DCSiO28、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相连；d是锌片，m是稀硫酸，不能形成原电池，为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

(2)①若a和b用导线相连；c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，可形成铜；石墨原电池；

②c；d均是Pt电极；m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，则形成燃料电池；

(3)根据盖斯定律计算。

【详解】

(1)若a和b不相连；d是锌片，m是稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则观察到的现象为锌片的表面有气泡产生；反应为放热反应，则此时化学能主要为热能；

(2)①若a和b用导线相连，c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和单质银，总反应离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，则形成燃料电池，甲烷失电子，作负极，与水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ•mol-1②2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ•mol-1，根据盖斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ•mol-1×2-55.3kJ•mol-1×2=-4.4kJ•mol-1。【解析】锌片的表面有气泡产生热能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.49、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的物质的量减少了则△c(A)=×=mol/L，则v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a)mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/210、略

【分析】【分析】

（1）通过图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【详解】

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5molCH3OH(g)时；释放136.5kJ的能量；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；答案为：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【点睛】

焓变与是否使用催化剂无关，与反应物的总能量与生成物总能的差值有关。【解析】放热136.5不能吸热11、略

【分析】【分析】

（1）

①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；

当导线中通过0.05mol电子时；消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×8＝12mol，消耗的氧气的物质的量为3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。13、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、有机推断题(共2题，共6分)17、略

【分析】【分析】

有机物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，B氧化生成C，C氧化生成D，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3；据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；所以其性质较活泼，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不含碳碳双键，性质较稳定，不与强酸强碱反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除去甲烷中的少量乙烯的方法为将气体分别通入溴水中洗气，故答案为溴水；

(2)B→C是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B与D反应生成E是在加热、浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)乙烯在一定条件下反应生成乙炔，在一定条件下，乙炔发生反应生成苯，在加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和硝酸反应生成硝基苯和水，反应③的方程式为+HO－NO2+H2O，故答案为+HO－NO2+H2O。【解析】①.溴水②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O④.+HO－NO2+H2O18、略

【分析】【分析】

淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成物质C：乙醛，乙醛被氧化生成D：乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E：乙酸乙酯，据此分析答题。

【详解】

(1)F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以F为乙烯，F的结构简式为乙烯水化法生成B：乙醇，乙醇催化氧化生成物质C：乙醛，乙醛被氧化生成D：乙酸，所以D中官能团的名称为羧基，答案为：羧基；

(2)乙酸和乙醇发生酯化反应生成E：乙酸乙酯，分子中含有HCOO-的E的同分异构体之一的结构简式：答案为：

(3)乙醇被催化氧化生成乙醛，B→C反应的化学方程式为：答案为：

(4)反应的实验装置如图，球形干燥管可以防倒吸；反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当停止加热，待溶液冷却至室温，加入沸石；装置中溶液M为饱和碳酸氢钠溶液；其作用是溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式为：+H-O-C2H5+2H2O

答案为：防倒吸；停止加热，待溶液冷却至室温，加入沸石；饱和碳酸氢钠溶液；溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度；+H-O-C2H5+2H2O。【解析】羧基防倒吸停止加热，待溶液冷却至室温，加入沸石饱和碳酸氢钠溶液溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度+H-O-C2H5+2H2O五、推断题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个