高考最直击人心的化学宝典：用正误判断法回扣基本概念

2014高考最直击人心的化学宝典一、用正误判断法回扣基本概念(一)物质的组成、分类、性质和变化1． 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ()2． 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物 ()3． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ()4． 复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物 ()5． 只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6． 天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物 ()7． 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化 ()8． 指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 ()9． 同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化 ()10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化 ()11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化 ()12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化 ()13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化 ()14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化 ()15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 ()17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化 ()18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化 ()19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化 ()20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化 ()21．金属氧化物均为碱性氧化物 ()22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×(二)化学计量1． 阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA(2)常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA ()(4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(5)标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(6)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(7)标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA(8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(10)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA(11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(12)5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(13)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(14)31g白磷中含P—P键数为1.5NA(15)1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA ()(16)12g金刚石中含C—C键数为4NA(17)12g石墨中含C—C键数为1.5NA(18)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键(19)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子(20)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为()(21)1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N()(22)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(23)1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA ()(24)1mol—OH中所含电子数为9NA ()(25)1molCHeq\o\al(＋,3)所含的电子数为8NA ()(26)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3N(27)25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA (28)T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(29)18gD2O所含的电子数为10NA(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA答案(1)×，＜2NA(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1NA(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1NA(10)×，0.1NA(11)√(12)×，0.3NA(13)×，0.1NA(14)√(15)×，6NA(16)×，2NA(17)√(18)×，0.4NA(19)√(20)√(21)×，＜NA(22)×，还要考虑水，应为1.2NA(23)×，无体积不能确定(24)√(25)√(26)√(27)√(28)√(29)×，9NA(30)×，0.2NA(附)2012、2013化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013·江苏， ()②常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA(()③常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(2012·新课标全国卷，9C)④28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ()⑤分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9A) ()⑥常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个O原子(()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013·江苏，7D⑧常温常压下，2.24L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2012·新课标全国卷，9D)⑨1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(2012·广东理综，11B) ()⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A) ()(3)有关结构问题的判断⑪78g苯含有C=C双键的数目为3NA(2013·江苏，7B)⑫常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键(2012·广东理综，11A) ⑬12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(2013·新课标全国卷Ⅱ()⑭1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A)⑯1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOeq\o\al(－,3)(2012·广东理综，11C) ()⑰1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9A) ⑱25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9C ()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×2． 物质的量、气体摩尔体积(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 ()(2)0.5mol氢的质量为0.5(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的 ()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 ()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 ()(9)物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒 ()(10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量 ()(11)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(12)若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处条件一定为标准状况答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√(11)×(12)×3． 阿伏加德罗定律及推论(1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同()(2)标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O(3)同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等 ()(4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(D1,D2)) ()(5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)) ()(6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)) ()(7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(eq\f(D1,D2)＝eq\f(M1,M2)) ()(8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)) ()(9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)) ()(10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1))()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(三)氧化还原反应1． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 ()2． 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 ()3． 元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 ()4． 金属元素被还原不一定得到金属单质 ()5． 强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 ()6． 氧化还原反应中一定有氧的得与失 ()7． 向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋ ()8． 盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 ()9． Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应 ()10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 ()11．金属阳离子只能作氧化剂 ()12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 ()13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移 ()14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 ()15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 ()16．含金属元素的离子一定都是阳离子 ()17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 ()18．置换反应一定是氧化还原反应 ()19．复分解反应一定不是氧化还原反应 ()20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 ()21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22．化合反应均为氧化还原反应 ()答案1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×(四)离子反应1． 概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质 ()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质 ()(3)强电解质溶液中没有分子 ()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 ()(5)离子反应都能用离子方程式表示 ()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质 ()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 ()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－=H2O表示 ()(9)离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应 ()(10)BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质 ()(11)SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质 ()(12)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子()(13)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ()(14)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×2． 离子方程式正误判断并纠错(1)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO()(2)FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ ()(3)Na2SO3＋HNO3(稀)：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O ()(4)Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O ()(5)Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O ()(6)Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O()Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3) ()(7)NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3) ()(8)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3) ()(9)氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3) ()(10)NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ()(11)向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3) ()(12)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()(13)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O()(14)FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ()(15)FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ()(16)NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2HClO()(17)HF与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O ()(18)NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4=H2POeq\o\al(－,4)＋H2O ()(19)NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O ()(20)NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O ()(21)NaHCO3与NaHSO4溶液混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑ ()(22)Na2S水解：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ ()(23)NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O ()(24)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O()(25)过氧化钠溶于水：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑ ()(26)将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋()(27)硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O()(28)等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ()(29)向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ()(30)用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ()答案(1)×，发生氧化还原反应(2)×，发生氧化还原反应(3)×，发生氧化还原反应(4)×，发生氧化还原反应(5)×，发生氧化还原反应(6)√√(7)×，生成HCOeq\o\al(－,3)(8)×，生成HCOeq\o\al(－,3)(9)√(10)√(11)√(12)×，物质配比不正确(13)√(14)×，物质配比不正确(15)×，反应物、生成物均不正确(16)×，发生氧化还原反应(17)×，HF为弱酸(18)√(19)×，NHeq\o\al(＋,4)也参与反应(20)×，HSOeq\o\al(－,3)参与反应(21)×，HCOeq\o\al(－,3)不能拆(22)×，可逆反应，分两步水解(23)×，Al3＋先参与反应(24)√(25)×，Na2O2不拆(26)×，H＋与ClO－反应(27)√(28)√(29)×，Fe被氧化为Fe3＋(30)×，生成Mg(OH)2沉淀(附)2012、2013离子方程式正误判断分类比较(1)有关单质参与的反应判断①浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2013·新课标全国卷Ⅱ，10A)()②钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋(2013·新课标全国卷Ⅱ，10B)()③Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(2013·四川理综，3A) ()④冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2012·大纲全国卷，7C)()⑤钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A) ()⑥浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(2012·四川理综，9D) ()(2)有关多重反应的考查⑦Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2013·江苏，8D) ()⑧0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(2012·四川理综，9C)()⑨碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2012·海南，12A)()⑩明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(2013·大纲全国卷，11D) ()(3)复习中“盲点”离子方程式的考查⑪向FeCl3溶液中滴入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋(2013·新课标全国卷Ⅱ，10D) ()⑫双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O(2013·四川理综，3B)()⑬Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O(2013·四川理综，3D)()⑭明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏，8B)()答案①×②×③×④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×⑪√⑫√⑬×⑭×3． 离子共存正误判断与归纳(1)H＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、F－不能大量共存 ()归纳所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、CN－与H＋都不能大量共存。(2)NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存 ()归纳酸式弱酸根离子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)能够大量共存 ()归纳有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存。(4)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋能够大量共存 ()②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存 ()③在中性溶液中Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－能大量共存 ()归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。(5)①H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存 ()②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存 ()归纳能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al(－,4)、(NOeq\o\al(－,3)、H＋)、ClO－与S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O不能共存；H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”①1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2011·江苏，4A) ()②甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－(2011·江苏，4B) ()③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C) ()④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2011·江苏，4D) ()⑤由水电离出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)(2012·江苏，6B) ()⑥eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(2010·江苏，6C) ()⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)(2009·四川理综，8A) ()归纳审题时应注意题中给出的附加条件①指定离子限制②酸、碱性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示剂的颜色,指定\f(cH＋,cOH－)的比值,加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、,由水电离出的H＋或OH－＝1×,10－10mol·L－1的溶液都有两种,可能：酸溶液或碱溶液))③无色溶液则没有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。④遇淀粉­KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。答案(1)√(2)√(3)×(4)①√②√③×(5)①√②×(6)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×(附)2012、2013离子不能大量共存分类比较(1)生成沉淀，写出反应原理①Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4) (2013·重庆理综，1B)②Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3) (2013·重庆理综，1D)③Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) (2013·广东理综，8A)④K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3) (2012·广东理综，8B)⑤Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) (2012·广东理综，8D)⑥K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3) (2012·安徽理综，8D)⑦使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)⑧0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－⑨0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑩K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)(通CO2) (2012·安徽理综，8B)⑪0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案①Hg2＋＋S2－=HgS↓、Pb2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓、Pb2＋＋S2－=PbS↓②Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑③2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑④Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓⑤2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓⑥Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)⑦Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑧Ag＋＋I－=AgI↓、2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓⑨H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓⑩CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓⑪Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(2)生成弱电解质，指出生成什么弱电解质⑫K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4) (2013·广东理综，8D)⑬c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3) (2012·江苏，3D)⑭NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4) (2013·重庆理综，1C)答案⑫NH3·H2O⑬HClO⑭HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)(3)发生氧化还原反应，指出什么离子间发生氧化还原反应⑮H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4) (2013·广东理综，8B)⑯Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ (2012·广东理综，8A)⑰H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2 (2012·安徽理综，8C)答案⑮MnOeq\