2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据元素周期律，下列说法正确的是A.原子半径：B.碱性：C.酸性：表明的非金属性强于D.热稳定性：表明的非金属性强于2、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素3、依据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（）A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C.Na与Na+化学性质相同D.N与N得电子能力相同4、已知A；B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素；X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）

A.可以推断N是一切生命之源B.简单离子半径关系：AC.相对分子质量：M>N，沸点MD.X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：15、下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是A.B.C.D.6、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是A.二氧化硅的结构式：O=Si=OB.二氧化碳的电子式：C.过氧化钠的电子式：D.Mg2+的结构示意图：7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示；已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是。

。X

W

Z

Y

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单氢化物的稳定性：C.电负性：D.简单离子半径：8、下列有关晶体的说法中一定正确的是。

①原子晶体中只存在非极性共价键。

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体。

③干冰晶体升华时；分子内共价键会发生断裂。

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积。

⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子。

⑦金属晶体和离子晶体都能导电。

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D.均不正确9、下列晶体分类中正确的是。

。选项。

离子晶体。

共价晶体。

分子晶体。

金属晶体。

A

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁。

B

H2SO4

Si

S

Hg

C

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D

Ba(OH)2

石墨。

普通玻璃。

Cu

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。

（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。

（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。

（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。11、根据信息回答下列问题：

I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.两成键元素间电负性差值大于1.7时；形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。

(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①属于离子化合物的是___________(填字母)。

②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。

(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。

II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化；请解释：

(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。

(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。12、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量；设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。

(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。

(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。

(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。13、磷及其化合物有重要的用途；回答下列问题：

（1）工业上将磷酸钙；石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。

（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以发生反应：该反应中表现的性质是_________。14、氮及其化合物在生产；生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）磷；氮、氧是周期表中相邻的三种元素；比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)22、有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。元素结构或性质AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式：___________。

(2)B元素在周期表中的位置：___________；离子半径：B___________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的核外电子轨道表示式是___________，其原子核外有___________个未成对电子。

(4)D原子的核外电子排布式为___________，D-的结构示意图是___________。评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)23、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)25、铜的配合物广泛存在；对含铜配合物的研究一直是关注的热点。

Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：

已知：铜离子的配位数通常为4，呈深蓝色，呈深蓝色。

(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________(填化学式)，配离子中配体的空间结构为___________，外界阴离子的空间结构___________

(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。

(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与___________、___________有关；

结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________＞___________(填化学式)。

Ⅱ．同学乙查阅资料发现与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。

【资料】

ⅰ．(绿色)，(无色)；

ⅱ．(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；

ⅲ．易被氧化为或

实验Ⅱ：探究与溶液的反应。实验操作实验序号(mL)(mL)逐滴加入溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化(4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是___________

②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。

(5)经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。

(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：

Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，随的增大，___________。26、三氯化铬()为紫色单斜晶体；熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。

②实验前先往装置A中通入其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入其作用是_____________________。

③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。

(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90-100℃90-100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________；所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．K为第四周期；半径最大，同一周期内，从左到右，原子半径递减，故钠大于镁，A错误；

B．同一周期从左到右；碱性递减，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁碱性，同一主族，从上到下碱性增强，故氢氧化钙碱性大于氢氧化镁，B错误；

C．应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较二者的非金属性强弱；C错误；

D．氢化物的热稳定性越强；其非金属元素的非金属性越强，D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．原子核外电子排布式为1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be；两者性质不相似，A不符合题意；

B．X原子为Mg；Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca；Fe等都符合，化学性质不一定相似，B不符合题意；

C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能是B或F；3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化学性质不一定相似，C不符合题意；

D．L层上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p2，是C，M层的p轨道上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p63s23p2；是Si，两者位于同一主族，彼此化学性质性质一定相似，D符合题意；

故答案选D。3、D【分析】【详解】

A．同一周期元素；原子序数越大，原子半径就越小。Li；Be、B是同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以它们的原子半径依次减小，A错误；

B．同一主族元素；从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其相应的最高价含氧酸的酸性就越弱。题目未指明是否是最高价含氧酸，因此不能比较它们的酸性强弱，B错误；

C．Na与Na+核外电子排布不相同；因此两种微粒的化学性质不相同，C错误；

D．N与N属于同一元素；两种原子的核外电子排布相同，因此得电子能力相同，D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S，化合物Y为Na2O2，Y能与N反应生成单质甲，则甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，符合题意。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S；故A为H元素；B为O元素、C为S元素、D为Na。

【详解】

A.由分析可知，N为H2O；水是一切生命之源，故A正确；

B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，即A

C.M为H2S,N为H2O，相对分子质量：M>N，水分子间存在氢键,沸点高于H2S的，沸点：M

D.X为Na2S，Y为Na2O2；X；Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1，故D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

均为氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物内的共价键极性越强，因为非金属性F>O>C，所以氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序为：A正确；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为原子晶体，Si的周围有4个O，O原子周围有2个Si，在空间形成网状结构为不存在Si=O，故A符合题意；

B．二氧化碳是分子晶体，碳原子分别与氧原子形成2对共价键，电子式为：故B不符合题意；

C．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为故C不符合题意；

D．镁的原子序数为12，核外电子数分别为2、8、2，失去最外层的2个电子形成镁离子，Mg2+的结构示意图：故D不符合题意；

答案选A。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是，Z的最外层电子数是，Y的最外层电子数是a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

A．O和F不存在最高价氧化物对应水化物；故A错误；

B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性：故B错误；

C．元素的非金属性越强，电负性数值越大，非金属性：F＞O＞N，则电负性：故C正确；

D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞N3-＞O2-，即故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

①原子晶体中可能存在极性共价键；如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；

②稀有气体是单原子分子；形成的晶体属于分子晶体，故错误；

③干冰晶体升华时；只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；

④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；

⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积；如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；

⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；

⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴；阳离子；不能导电，故错误；

⑧依据构成粒子和粒子间的作用力；可将晶体分为金属晶体；离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；

有关晶体的说法均不正确，故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．Ar是分子晶体而不是共价晶体；生铁是合计，属于混合物，A错误；

B．H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；B错误；

C．四种物质的分类均正确；C正确；

D．石墨属于混合型晶体而不是共价晶体；普通玻璃不是晶体，D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）Fe的基态原子的核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在钢铁设备上装上若干镁合金或锌块；镁合金或锌块作原电池负极的金属加速被腐蚀，钢铁设备作正极的金属被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法；

（3）铁件表面镀铜可以有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，镀层金属铜做阳极，镀件铁做阴极，阴极铜离子得电子生成铜，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液与Fe2＋发生反应：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；产生蓝色沉淀，据此检验亚铁离子；

（5）FeCl3属于弱碱强酸盐，常温时铁离子发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；生成氢离子导致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体是Fe2O3；

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明氢氧化铁更难溶，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，发生反应为：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【点睛】

铁元素在元素周期表中的位置、铁单质及各种氧化物的性质、不同价态铁的相互转化、不同价态含铁离子的检验和除杂、不同价态含铁离子的水解等都是解题中必须重视的内容。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2牺牲阳极的阴极保护法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+11、略

【分析】(1)

非金属性越强；电负性越大，非金属性：Na＜Mg＜Al，则电负性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素电负性的最小为0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0＞1.7；所以为离子化合物；B．Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；C．Al元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；D．Si元素和C元素的电负性之差为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；

综上所述离子化合物为A；

②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物；

(3)

根据题给数据，元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性；

(4)

越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)

P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态，所以S的第一电离能小于P。【解析】(1)0.9～1.5

(2)A测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物。

(3)元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性。

(4)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态12、略

【分析】(1)

14号元素为Si，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根据E的定义，13号元素为Al，基态原子排布式为1s22s22p63s23p1，12号元素为Mg，1s22s22p63s2，13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构；故答案为13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构；

(3)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案为①③；

(4)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，E逐渐增大，485＜E(Ca)＜738；故答案为485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案为Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K。【解析】(1)

(2)13号元素Al失去的是电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失去。或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：原子半径：原子核对电子的引力：E值：或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：13、略

【分析】【详解】

（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6

答案为：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；

答案为：P、CuSO4；

（3）P最外层有5个电子；每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构；

电子式为：和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于

答案为：低于；

（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；

答案为：ACD；脱水性。【解析】26106110置于盛水的试剂瓶P、CuSO4低于ACD脱水性14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)N原子原子序数是7，其最外层电子就是其价电子，根据构造原理知，其价电子排布式为2s22p3；

(2)共价单键是σ键；共价双键中含有一个σ键和一个π键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，氮气分子中氮原子间存在氮氮三键，所以含有1个σ键和2个π键；

(3)①电子处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态；易失去一个电子，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；

②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键；白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长；

(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2，配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4。【解析】①.2s22p3②.1③.2④.大于⑤.小于⑥.氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化⑦.4三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】

根据题中信息结合元素周期表可推出：A为Na；B为Al，C为N，D为Cl。

(1)

Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1

(2)

B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。

(3)

C为N，其核外电子轨道表示式为其中有3个未成对电子。

(4)

D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl-的结构示意图为【解析】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)

(2)第三周期第ⅢA族小于。

(3)3

(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)五、计算题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。

由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一个；棱上的为该晶胞的面心上为该晶胞的因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=×(+)=则剩余剩余的Li+为1-x=1-=所以化学式为LiFePO4，根据化合价代数和等于0,设Fe2+的个数为a，Fe3+的的个数为b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：324、略

【分析】【详解】

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=所以该样品中铁元素的含量为【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O六、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．浑浊液中存在溶解平衡，加入NH3•H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液；NaOH的浓度小，依然是浑浊液；NaOH的浓度较大时生成深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-；c中加入与a中加入的NaOH相同浓度的NH3•H2O，就生成了深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+，试管b中的深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-加入氨水可以转化为c中深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合铜离子显蓝色，其中的配离子为[Cu(H2O)4]2+；配体H2O分子的价层电子对数=2+=4，VSEPR模型为四面体结构，去掉孤电子对数后，分子的空间构型为V形；外界阴离子的价层电子对数=4+=4+0=4，VSEPR模型为四面体结构，没有孤电子对，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面体形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的浑浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3•H2O后Cu2+与NH3配位形成配离子[Cu(NH3)4]2+，则c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移动，Cu(OH)2生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子，故答案为：浑浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3•H2O后Cu2+与NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液；

（3）

试管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的浓度小，依然是浑浊液；而试管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的浓度较大时生成深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的浓度不同造成的