2025年浙科版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版八年级化学下册月考试卷214考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在两个烧杯（一杯装清水；另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲；乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（）

A.甲杯装的是浓盐水；泡在盐水里的萝卜条变得软缩。

B.乙杯装的是浓盐水；泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺。

C.甲杯装的是清水；泡在清水里的萝卜条变得软缩。

D.甲杯装的是清水；泡在清水里的萝卜条更加硬挺。

2、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

添加酒精B.

检查装置气密性C.

闻气体气味D.

取固体药品3、在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是rm{(}rm{)}A.木炭B.镁C.铁D.硫4、下列实验操作不正确的是()A.收集氢气B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.量取液体5、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是rm{(}rm{)}A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性6、有报道说：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”；这里的“铁”是指（）

A.铁单质。

B.铁原子。

C.铁元素。

D.铁锈。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名．某学生推测这种气体可能是沼气．查资料得知沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成；设计了如图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．

（1）这种集气法叫____．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是____．

（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____导管（填A或B）

8、石油主要含____、____元素．石油中各组份由于____不同，所以可以用____的方法将其分离出来．9、写出下列反应的文字表达式：rm{(1)}过氧化氢溶液与二氧化锰混合______________________________________rm{(2)}铁丝在氧气中燃烧________________________________________________rm{(3)}加热高锰酸钾固体______________________________________________10、下图中的rm{垄脵}rm{垄脷}是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种微粒的结构示意图。请你回答：

rm{(1)X=}____________；

rm{(2)}氟元素的相对原子质量为____________；钙元素的原子序数为____________；

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于同种元素的微粒是____________rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)A}微粒的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种微粒的化学性质相似____________rm{(}填序号rm{)}你判断的依据是_________________，它们在元素周期表中属于同一______________。

rm{(5)}具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是____________rm{(}填字母序号rm{)}rm{A.NO}和rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{CO}和rm{N_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{SO_{2}}和rm{CO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{4}^{2-}}11、化学与生产；生活密切相关．请从氧气、氮气、二氧化碳、氦气四种物质中选择适当的物质填空．

（1）属于稀有气体的是______．

（2）可用于医疗急救的是______．

（3）参与绿色植物光合作用的是______．

（4）食品包装中常用作保护气的是______．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)12、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______．

。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Al合金．

13、我国的领海主权不容侵犯；南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______．

（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水．

②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐．

③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为______．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______．14、汽油能洗去衣服的油污，这是由于汽油能______油污，形成______．家中餐具上的油污一般用______来清洗．15、人类发明并使用氟里昂（主要用作制冷剂）若干年后；科学家发现氟里昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层循环示意图为：

。示意图中粒子说明氯原子一氧化氯分子氧分子臭氧分子过氧化氯分子

（1）请写出化学式：臭氧______；过氧化氯______；

（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号）______

（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：是或否）

（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”．请你根据循环示意图简要说明他的观点：______．

（5）在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议或认识：______．16、煅烧含杂质rm{20%}的石灰石rm{100t}求生成二氧化碳多少吨？rm{(CaCO_{3;}}____rm{CaO+CO_{2}隆眉)}17、某石灰石新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅rm{(}二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解rm{)}为测定石灰石样品的纯度；某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}稀盐酸质量rm{(g)}rm{50}rm{50}rm{100}样品质量rm{(g)}rm{20}rm{30}rm{20}剩余物质质量rm{(g)}rm{63.4}rm{73.4}rm{113.4}产生气体的质量rm{(g)}rm{6.6}rm{6.6}______rm{(1)}在空格中填写数据．

rm{(2)}该实验中，第______rm{(}填数字rm{)}组同学的实验中；稀盐酸一定反应完全．

rm{(3)}求出该石灰石样品的纯度．18、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜；水果中；它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．试计算。

（1）维生素C中各原子个数比；

（2）维生素C的相对分子质量；

（3）44克的维生素C中含有的碳元素的质量是多少？

19、根据图示实验回答下列问题．

（1）仪器a的名称______；A装置中，加入或通入下列物质，紫色石蕊变红色的是（填序号）______．

①通入二氧化碳②通入氢气③加入盐酸。

④加入氨水⑤加入氯化钠⑥水。

（2）B装置中发生反应的化学方程式为______2H2↑+O2↑评卷人得分四、简答题(共1题，共3分)20、某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”的现象，造成次实验失败的原因可能是（至少两点）评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)21、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)22、用下图的装置来测定空气中氧气的体积分数。rm{垄脜}盛放在燃烧匙内的物质是_____________rm{垄脝}实验中看到____，同时进入水的体积约占____rm{垄脟}写出文字表达式____rm{垄脠}实验后发现测定的氧气体积含量低于rm{21%}问：这可能是哪几种原因引起的？23、该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验，其优点是______________________。24、在实验探究过程中；如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类。

在实验中要改变的因素是：溶质的种类。

要保持不变的因素是：温度。

操作步骤：在常温下；用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶；试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：______。

因素2：温度（以硝酸钾为例）

在实验中要改变的因素是：______。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水；分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶；试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度______（填“相等“或”不相等）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

在甲装置中萝卜变得硬挺说明细胞吸水；细胞液浓度大于外界溶液浓度，是清水；在乙装置中萝卜变得软缩说明失水，细胞液浓度小于溶液浓度，是浓盐水．

故选D

【解析】【答案】此题是一道跨学科的题目；主要是利用细胞的失水与吸水的原理，当外界溶液的浓度大于细胞液浓度时细胞失水，小于细胞液浓度时吸水．

2、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误；

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；

D；取用粉末状固体药品时；要用药匙，取用块状固体药品时要用镊子，取下的瓶塞要倒放，图中所示操作错误。

故选：rm{B}

A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

C；根据闻气体气味的方法进行分析判断；

D；根据取固体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}木炭在氧气中燃烧；发出白光，没有白烟生成，故选项错误．

B；镁在氧气中燃烧；发出耀眼的白光，产生大量的白烟，故选项正确．

C；铁在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项错误．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．

故选：rm{B}．

A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】根据氢气密度比空气小，可以采用向下排空气法收集氢气分析；根据酒精灯使用方法分析；根据稀释浓硫酸正确操作方法分析；根据使用量筒量取液体体积读数注意事项分析解答即可。【解答】A.用于氢气密度比空气小；可以采用向下排空气法收集氢气，导管伸入瓶底，故A正确；

B.熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭；故B正确；

C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中；并且用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故C错误；

D.使用量筒量取液体体积时，读数平视凹液面最低处，故D正确。故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论。【解答】A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射；生成黑色的固体，该固体是四氧化三铁，故A描述错误；

B.硫在氧气里燃烧；生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；

C.铁；硫在氧气中的燃烧是化合反应；但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；

D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确。故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】

人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的；这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．

故选C．

【解析】【答案】根据人体中铁元素的存在形式判断；铁在人体中是以化合态的形式存在的。

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】

（1）泉水中的气体将瓶中水排出；这种排出水收集气体的方法称为排水集气法；瓶口偏小，可以插入漏斗以扩大收集气体的面积．故答案为：排水法；将倒置的漏斗插入瓶口内；

（2）注入的水将聚集于瓶底；把气体压至瓶上部，而气体应从瓶上部导管排出，故选A；

【解析】【答案】（1）利用排出集气瓶中水而收集气体的方法称为排水集气法；由于瓶口偏小不便于收集；所以改进的方案就应设法扩大瓶口；

（2）注入的液态的水将从瓶底部慢慢充满；气体则从瓶上部导管排出；

8、碳氢沸点分馏【分析】【解答】解：石油中主要含有碳；氢元素．石油炼制过程中；可以用的分馏的方法将各成分分离出来，利用的是石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品．

故答案为：碳；氢；沸点；分馏．

【分析】石油被称为“工业上的血液”，根据石油的组成成分、石油分馏的原理进行分析解答即可．9、（1）（2）（3）【分析】【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}故填：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}故填：rm{脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}故填：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{(2)}【解析】rm{(1)鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{(2)脤煤+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脣脛脩玫禄炉脠媒脤煤}rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}10、（1）8

（2）19.0020

（3）BC

（4）B最外层电子数相同主族

（5）BD【分析】【分析】rm{(1)}根据在原子中质子数rm{=}核外电子数来分析解答；

rm{(2)}根据元素周期表中单元格的信息来分析解答；rm{(3)}根据元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。据此分析解答；

rm{(4)}根据决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；同一主族的原子具有相同的最外层电子数。据此分析解答；

rm{(5)}根据等电子体的概念来分析解答。【解答】rm{(1)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数，则有：rm{18=2+8+X}，解得：rm{X=8}故填：rm{8}

rm{(2)}由元素周期表中单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量为rm{19.00}钙元素的原子序数为rm{20}故填：rm{19.00}rm{20}rm{(3)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}即同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。因为rm{B}和rm{C}的质子数相同，所以属于同种元素；故填：rm{BC}rm{(4)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，rm{A}微粒的最外层电子数为rm{7}rm{B}原子的最外层电子数也为rm{7}所以两者具有相似的化学性质；判断的依据是最外层电子数相同；在元素周期表中，同一主族的原子具有相同的最外层电子数。因此rm{A}和rm{B}在元素周期表中属于同一主族；故填：rm{B}最外层电子数相同；主族；rm{(5)}等电子体是指具有相同原子数和电子数的分子或离子。

A.一个rm{NO}分子中有rm{2}个原子，rm{7+8=15}个电子；一个rm{O_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{8隆脕2=16}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；但电子数不同，故A不属于等电子体；

B.一个rm{CO}分子中有rm{2}个原子，rm{6+8=14}个电子；一个rm{N_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{7隆脕2=14}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；电子数也相同，故B属于等电子体；

C.一个rm{SO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{16+8隆脕2=32}个电子；一个rm{NO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{7+8隆脕2=23}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同，但电子数不同，故C不属于等电子体；D.一个rm{PO}rm{PO}离子中有rm{{,!}_{4}^{3-}}个原子，rm{5}个电子；一个rm{15+8隆脕4+3=50}rm{SO}离子中有rm{SO}个原子，rm{{,!}_{4}^{2-}}个电子，所以两种离子中含有的原子数相同，电子数也相同，故D属于等电子体。故选BD。rm{5}【解析】rm{(1)8}rm{(2)}rm{19.00}rm{20}rm{19.00}rm{20}rm{(3)BC}最外层电子数相同主族rm{(3)BC}rm{(4)B}最外层电子数相同主族11、氦气氧气二氧化碳氮气【分析】解：氧气能供给呼吸；可用于医疗急救；氮气的化学性质不活泼，所以可充入食品包装袋中防腐的气体；二氧化碳可参与绿色植物光合作用，用于制作气体肥料；氦气属于稀有气体，化学性质稳定；故填：（1）氦气；（2）氧气；（3）二氧化碳；（4）氮气；

根据气体的性质和用途进行解答；

本题考查了几种气体的重要用途，要牢固掌握．【解析】氦气氧气二氧化碳氮气三、计算题(共8题，共16分)12、略

【分析】

A；由Fe的熔点为1535℃；Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；

B；由Fe的熔点为1535℃；Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；

C；由Na的熔点97.5℃；Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故C错误；

D；由Fe的熔点为1535℃；Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金，并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答．

13、略

【分析】解：（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为；CH4+202CO2+2H20；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；故答案为：CH4+202CO2+2H20；燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；

（2）①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；故答案为：颗粒大小；

②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；

③苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高．故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高．

（1）根据质量守恒定律可以书写化学方程式；可燃冰是一种比较理想的燃料进行解答；

（2）根据反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐以及复分解反应的含义进行解答．

本题主要考查了化学方程式的书写和能源等方面的知识，属于基础知识的考查．【解析】CH4+202CO2+2H20；燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；颗粒大小；蒸发结晶；Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高14、略

【分析】解：汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油；利用的是溶解原理，形成溶液；洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走．

故答案为：溶解；溶液；洗洁精．

根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答；洗洁精；洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂；乳化剂所起的作用称为乳化作用．

常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．【解析】溶解；溶液；洗洁精15、略

【分析】解：

（1）由图示可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，故臭氧的化学式为：O3；1个过氧化氯分子是由2个氧原子、2个氯原子构成的，故其化学式为：Cl2O2；

（2）由图中三步反应的微观示意图可知；反应②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

（3）由图示三步反应的微观示意图可知；氯原子在反应中作催化剂，反应前后氯原子的个数没有改变；

（4）由图中可知；反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响；

（5）由于氟利昂破坏了臭氧层；应禁止使用氟利昂作制冷剂等．

故答案为：

（1）O3；Cl2O2；（2）②；（3）否；（4）反应过程中氯原子没有消耗；而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．（5）①治理污染要从控制污染开始；②人类要有地球村的意识；③治理污染要全球共同行动；④合理使用化学物质；⑤不使用含氟里昂的制冷剂设备；⑥化学是一把双刃剑，既能造福人类，有时又能给人类带来灾难．

（1）根据臭氧的微观构成写出臭氧的化学式；

（2）根据图示三步反应的微观示意图；化合反应的特征判断反应类型；

（3）观察图示；变化B中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化C中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化A中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变；

（4）根据循环示意图分析氟利昂在反应中的作用；

（5）根据氟利昂在大气中的作用；应禁止使用氟利昂作制冷剂．

本题难度不是很大，充分理解图中的信息、熟悉臭氧空洞和臭氧层保护知识等是正确解答本题的关键．【解析】O3；Cl2O2；②；否；反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响；①治理污染要从控制污染开始；②人类要有地球村的意识；③治理污染要全球共同行动；④合理使用化学物质；⑤不使用含氟里昂的制冷剂设备；⑥化学是一把双刃剑，既能造福人类，有时又能给人类带来灾难．16、解：设生成二氧化碳的质量为x↑

10044100t（1-20%）x

x=35.2t答：生成二氧化碳35.2t【分析】【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由rm{100t}含杂rm{20%}的石灰石中所含碳酸钙的质量，计算费用生成二氧化碳的质量。【解答】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}【解析】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}

rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}17、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，第rm{3}次实验所得到气体的质量rm{=100g+20g-113.4g=6.6g}故填：rm{6.6}

rm{(2)}对比实验rm{1}rm{2}当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验rm{1}rm{3}当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，rm{20g}样品能恰好和rm{50g}盐酸反应；故填：rm{2}

rm{(3)}设rm{20g}样品中碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{6.6g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{6.6g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{6.6g}}

则该石灰石样品的纯度为rm{dfrac{15g}{20g}隆脕100%=75%}

答：该石灰石样品的纯度为rm{x=15g}．

rm{dfrac

{15g}{20g}隆脕100%=75%}根据质量守恒定律，判断第rm{75%}次实验所得到气体的质量；

rm{(1)}对三组实验数据进行分析；通过对比稀盐酸质量；样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反应进度及反应物剩余情况；

rm{3}利用第rm{(2)}或rm{(3)}组碳酸钙完全反应所得实验数据；根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．

石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．rm{1}【解析】rm{6.6}rm{2}18、略

【分析】

（1）由维生素C化学式可知；一个维生素C分子是由6个碳原子；8个氢原子、6个氧原子构成的，故维生素C中碳、氢、氧三种原子个数比为6：8：6=3：4：3．

（2）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×6+16×6=176．

（3）44克的维生素C中含有的碳元素的质量为44g×100%=18g．

故答案为：（1）3：4：3；（2）176；（3）18g．

【解析】【答案】（1）根据维生素C化学式的含义进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

19、略

【分析】

（1）据图可知；a是试管，石蕊遇酸性溶液变红，二氧化碳的水溶液呈酸性，盐酸呈酸性，故填：试管，①③；

（2）B装置为电解水的装置，水能分解生成氢气和氧气，检验氧气使用带火星的木条，故填：2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条靠近管口，观察到木条复燃；

（3）红磷燃烧能生成五氧化二磷，在空气中氧气约占空气总体积的五分之一，故填：4P+5O22P2O5，氧气的体积占

（4）化学反应前后，元素的种类不变，镁与二氧化碳反应生成的白色固体是氧化镁，黑色固体是碳，故填：2Mg+CO22MgO+C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，电解水能生成氢气和氧气，检验氧气使用带火星的木条，红磷燃烧能生成五氧化二磷，在空气中氧气约占空气总体积的五分之一，二氧化碳能与镁反应生成氧化镁和碳．

四、简答题(共1题，共3分)20、略

【分析】试题分析：在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”的现象，造成次实验失败的原因主要是实验准本工作不充分所造成的，如①氧气不纯；②铁丝表面有锈；③铁丝上没有盘成螺旋状；④铁丝前没有系火柴等考点：实验分析【解析】【答案】①氧气不纯；②铁丝表面有锈；五、推断题(共1题，共7分)21、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}六、探究题(共3题，共21分)22、（1）红磷

（2）红磷燃烧，产生白烟广口瓶容积的五分之一

（3）磷+氧气五氧化二磷

（4）红磷过少、装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等【分析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积含量的测定，测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，生成的是固体，使广口瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是钟罩内原来氧气的体积；保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数。装置气密性好；rm{垄脵}红磷要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数。rm{垄脹}【解答】红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；【解答】红磷在广口瓶中燃烧，生成大量白烟，红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，反应冷却后，广口瓶内气压减小，则水会压入广口瓶，进入的水的体积约占广口瓶容积的五分之一；故答案为：红磷燃烧，产生白烟；广口瓶容积的五分之一；rm{(1)}红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；红磷燃烧生成五氧化二磷，故答案为：磷rm{(1)}红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；氧气rm{(1)}五氧化二磷；rm{(2)}红磷在广口瓶中燃烧，生成大量白烟，红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，反应冷却