2025年粤教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。则符合要求的该有机物的同分异构数目为A.4B.5C.6D.72、下列说法正确的是A.35Cl和37Cl是两种不同的核素B.石墨和金刚石互为同位素C.HCOOH和CH3COOH互为同素异形体D.同主族元素的原子序数之差不可能为23、我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：

下列说法正确的是A.X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种B.X、Y、Z分子间都能形成氢键C.Z和HOCH2CHO互为同系物D.用氯化铁溶液可以区别X和Y4、下列颜色变化与氧化还原无关的是A.湿润的红色布条遇到氯气褪色B.棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色5、下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。

A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B.用图2所示装置制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成C.用图3所示装置分液，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含溴的苯溶液D.用图4所示装置除去甲烷中的乙烯气体6、下列反应不属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等8、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.1mol该化合物可与2molBr2发生加成反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有4种9、某同学设计如下实验装置；测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是()

A.将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B.若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏高C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中10、某化合物的结构(键线式)；球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机化合物的叙述正确的是A.该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B.该有机化合物属于芳香族化合物C.键线式中的Et代表的基团为D.1mol该有机化合物完全燃烧可以产生11、某有机化合物的结构简式如图；下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子中含有5种官能团B.分子中共面的碳原子最多有10个C.含氧官能团较多，因此易溶于水D.与足量的H2发生加成反应后所得产物的分子式为C10H16O412、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色13、合成药物异搏定的路线中某一步骤如下：

+

下列说法错误的是A.物质中所有碳原子可能在同一平面内B.可用溶液鉴别中是否含有C.等物质的量的分别与加成，最多消耗的物质的量之比为D.等物质的量的分别与反应，最多消耗的物质的量之比为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。15、键线式是有机物结构的又一表示方法；如图I所表示物质的键线式可表示为图II所示形式。

(1)写出图Ⅱ的分子式为__________________。

(2)图Ⅲ所表示物质的分子式为___________________。

(3)写出戊烷的键线式____________、环己烷的键线式____________。16、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

17、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①___。

②____。

③___。

(2)根据下列有机化合物的名称；写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。18、已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88，分子内C、H、O的原子个数之比为2∶4∶1，A与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出A；E的结构简式：

A___________________，E_________________。

(2)写出C与D在一定条件下发生反应的化学方程式：____________________。

(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)19、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误20、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误21、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误22、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)23、2019年3月8日；联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物青蒿素。

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。

（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；。A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中；缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

③合理改进后的装置进行实验，称得：。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2

则测得青蒿素的实验式是_____。24、对溴甲苯()是一种有机合成原料；广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。

甲苯溴对溴甲苯沸点/℃11059184水溶性难溶微溶难溶

回答下列问题：

(1)装置甲中导气管的作用为___________。

(2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为___________(填字母)。

a．>184℃b．110℃~184℃c．59℃~110℃d．<59℃

(3)装置甲中发生反应的化学方程式为___________

(4)装置乙中需盛放的试剂名称为___________，作用是___________。

(5)取装置甲中反应后的混合物；经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。

步骤1：水洗；分液；

步骤2：用NaOH稀溶液洗涤；分液；

步骤3：水洗；分液；

步骤4：加入无水粉末干燥；过滤；

步骤5：通过___________(填操作名称)；分离对溴甲苯和甲苯。

(6)关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．可以用溴水代替液溴。

b．装置丙中的导管可以插入溶液中。

c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应25、实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是_____。

(2)该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称_____，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点_____。

(3)试管②中溶液呈红色的原因是_____。(用离子方程式表示)。

(4)某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。

Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。。编号操作现象实验1用pH计测量饱和碳酸钠溶液pHpH＝12.23实验2分离出试管②下层液体，用pH计测定pHpH＝12.21

由实验1、2得出的结论是_____。

Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。。编号操作现象实验3取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色实验4分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡溶液变成浅红色，静置分层后红色消失

由实验3、4得出的结论是_____。评卷人得分六、计算题(共4题，共24分)26、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸；浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断27、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

(1)判断该有机物的化学式___________

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________28、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。29、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

由题可知所找的同分异构体是含5个碳原子的伯醇。分析其碳架结构：①C—C—C—C—C②③可知在①、③中碳链对称，—OH在链端，故各有1种，②中，碳链不对称，—OH在左右两端不同，有2种，故共有4种，答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．35Cl与37Cl的质子数相同中子数不同；互为同位素，是两种不同的核素，A正确；

B．石墨与金刚石均为碳元素的两种单质；互为同素异形体关系，B错误；

C．HCOOH与CH3COOH结构相似，组成相差1个CH2；互为同系物关系，C错误；

D．H与Li均为IA元素；两者原子序数相差2，D错误；

故答案选A。3、B【分析】【详解】

A．X的苯环上有2种氢原子；则X的苯环上的一氯代物有2种，故A错误；

B．X；Y、Z分子中都含有羟基；分子间都能形成氢键，故B正确；

C．Z和HOCH2CHO所含羟基数目不同；结构不相似，不互为同系物，故C错误；

D．X和Y均含有酚羟基；均能与氯化铁溶液发生显色反应，不能用氯化铁溶液区别X和Y，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；

B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；

C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化；使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；

D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3是白色粉末；所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；

综上所述答案为：B5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸；乙醇酯化制取乙酸乙酯时需要加浓硫酸作催化剂；且末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，故A错误；

B．五氧化二磷具有强的脱水性；能使乙醇脱水生成乙烯，产生的乙烯气体通入水中除去挥发出的乙醇蒸汽，再通入高锰酸钾溶液中，若溶液褪色可说明有乙烯生成，故B正确；

C．分液时下层液体从下口放出后；关闭旋塞，上层液体要从上口倒出，故C错误；

D．高锰酸钾能氧化乙烯生成二氧化碳气体；达不到除杂的目的，故D错误；

故选：B。6、A【分析】【详解】

A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型为加成反应；A符合题意；

B．+Br2+HBr反应类型为取代反应；B与题意不符；

C．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O反应类型为取代反应；C与题意不符；

D．+HNO3+H2O反应类型为取代反应；D与题意不符；

答案为A。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。8、CD【分析】【分析】

根据球棍模型可得其结构简式为

【详解】

A；该化合物的名称为乙酸乙烯酯，故A错误；

B．该化合物中只存在一个碳碳双键；1mol该化合物能与1mol溴加成，故B错误；

C．该化合物中含有酯基可以发生水解反应；含有碳碳双键可以发生催化氧化，故C正确；

D．能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的有机物中含有羧基，则其同分异构体有共四种；故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

装置a中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；通过浓硫酸干燥得到干燥的氢气，通过装置c氢气还原红色物质，装置d吸收生成的水蒸气，最后装置e防止空气中水蒸气进入影响测定结果。

【详解】

A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应进行，不可制备CO2气体；A错误；

B．撤去b装置；水蒸气进入d吸收，使测定生成水的质量偏大，导致该物质含氧量测定结果偏高，B正确；

C．称量装置d反应前后的质量只能确定生成水的质量；不能确定红色物质组成，需要测定装置c反应前后质量，结合氧元素和铜元素质量变化确定化学式，C错误；

D．装置d是测定氢气还原红色物质生成的水蒸气质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中影响测定结果；D正确；

故合理选项是BD。10、CD【分析】【详解】

A．由题图可知；该有机化合物分子的核磁共振氢谱图中有8组峰，故含有8种化学环境的H原子，A错误；

B．根据该有机化合物的键线式可知分子中不含苯环；不属于芳香族化合物，B错误；

C．由键线式及球棍模型可知，Et代表C正确；

D．该有机化合物的分子式为该有机化合物完全燃烧可以产生D正确。

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A．分子中含有羟基；醚键、酯基、碳碳双键4种官能团；故A错误；

B．分子中苯环共面；碳碳双键共面，单键可以旋转到同一平面上，故最多共面的碳原子为10个，故B正确；

C．含氧官能团中羟基为亲水基；但是酯基和醚键都为憎水剂，故此有机物难溶于水，故C错误；

D．有机物中苯环和碳碳双键都能与氢气加成，故和氢气加成后的分子式为C10H16O4；故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；羰基为平面结构，因此X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；

B．X中含有酚羟基，Z中不含酚羟基，X能与FeCl3溶液发生显色反应；而Z不能，因此可以鉴别，故B正确；

C．1molX中含有1mol苯环和1mol羰基；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol羰基消耗1mol氢气，因此1molX最多消耗4mol氢气；1molZ中含有1mol苯环；2mol碳碳双键，酯基不能与氢气发生加成反应，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故C错误；

D．X中只有酚羟基能与NaOH反应；即1molX消耗1mol氢氧化钠；Y中酯基和溴原子可与NaOH反应，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构分析判断；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；

(3)烷烃命名时；先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；

(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；

(5)根据等效氢的方法分析判断。

【详解】

(1)中含有的官能团为-OH和-COOH；名称分别为羟基；羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为故答案为：

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子；为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；

(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体；故答案为：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。【解析】①.羟基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶315、略

【分析】【分析】

(1)由图Ⅱ的键线式确定其分子式；

(2)由图Ⅲ的键线式确定其分子式；

(3)根据戊烷和环己烷的结构式写出键线式。

【详解】

(1)由图Ⅱ的键线式可知其分子式为C10H20O；

(2)由图Ⅲ的键线式可知其分子式为C10H20O2；

(3)戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，则键线式为环己烷的结构简式为则键线式为【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①按照中碳链命名；名称为3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳链命名；名称为3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳链命名；名称为4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根据烷烃的名称确定主链碳原子数，再根据取代基名称和位置写出取代基，则2，4—二甲基戊烷的结构简式为：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主链有6个碳，2号位上有两个甲基，3号位上有一个甲基和一个乙基，结构简式为：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷18、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，根据信息，A的C、H、O原子个数之比为2：4：1，其最简式为C2H4O，根据A的相对分子质量，求出A的分子式为C4H8O2，A在氢氧化钠溶液中得到两种有机物，因此A为酯，D氧化成E，E氧化成C，说明D为醇，C为羧酸，且醇和羧酸的碳原子数相等，即D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，C为CH3COOH，A为CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO；（2）醇与羧酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分异构体为羧酸，四个碳原子的连接方式为：C－C－C.羧基应在碳端，即有2种结构。

点睛：本题的难点在同分异构体的判断，一般情况下，先写出碳链异构，再写官能团位置的异构，如本题，先写出四个碳原子的连接方式，再添“OOH”，从而作出合理判断。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.2四、判断题(共4题，共8分)19、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。21、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。22、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。五、实验题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

(1)青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%；可说明青蒿素在水中的溶解度很小，易溶于乙醚，以此解答该题；

(2)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去了CO2和H2O的空气，并排除装置内的空气，防止干扰实验。装置D将可能生成的CO氧化为CO2，减小实验误差，装置E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2；据此分析解答。

【详解】

(1)A．由题给信息可知青蒿素在水中的溶解度很小；故A错误；

B．青蒿素易溶于乙醚；而乙醚为亲脂性溶剂，可说明青蒿素含有亲脂的官能团，故B正确；

C．因乙醚的沸点较低；则在低温下提取青蒿素，效果会更好，故C正确；

D．乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%；乙二醇与乙醇类似，属于亲水性溶剂，提取青蒿素的能力弱于乙醚，故D错误；

答案选AD；

(2)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去了CO2和H2O的空气，并排除装置内的空气，防止干扰实验。装置D将可能生成的CO氧化为CO2，减小实验误差，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以装置E内装CaCl2或P2O5，装置F内装碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入的装置。

①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，吸收水蒸气，装置F中盛放的物质是碱石灰，吸收二氧化碳，装置D可以将生成的CO转化成CO2而被吸收；

故答案为将可能生成的CO氧化为CO2；H2O(水蒸气)；碱石灰；

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置，故答案为在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置；

③由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，n(H2O)==1.1mol；m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)==1.5mol，则青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2g-(1.1mol×2×1g/mol)-(1.5mol×12g/mol)=8g，所以n(O)==0.5mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5，化学式为C15H22O5，故答案为C15H22O5。

【点睛】

明确元素化合物性质、实验仪器作用是解本题关键。本题的易错点为(2)①，要注意题中各个装置的作用。难点为(2)③，要注意掌握有机物化学式确定的计算方法。【解析】AD将可能生成的CO氧化为CO2H2O(水蒸气)碱石灰在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置C15H22O524、略

【分析】【分析】

甲中甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr；通过乙装置吸收挥发的溴后，生成气体进入丙检验溴化氢，尾气吸收处理；

【详解】

（1）导气管主要是平衡装置中压强；使得漏斗中液体能顺利滴下；

（2）温度需要低于对溴甲苯；甲苯的沸点；高于溴的沸点，温度过高则会出现过度挥发，不能太低也不能太高，故为c；

（3）装置甲中甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，其化学方程式为：+Br2+HBr；

（4）由于HBr中可能混有挥发的溴，故要使混合气体通入苯或四氯化碳，除去溴，防止对HBr的检验造成干扰；

（5）反应后的混合液中有少量溴；故用氢氧化钠溶液可以除去溴，利用对溴甲苯和苯的沸点不同，故采取蒸馏的方法得到纯净的对溴甲苯；

（6）a．甲苯不与溴水反应；a错误；

b．丙的导管伸入液面之下，会造成倒吸，b错误；

c．黄色沉淀是甲苯与溴发生反应生成的HBr与硝酸银反应之后的结果；故生成浅黄色沉淀就能证明该反应是取代反应，c正确；

故选c。【解析】(1)使得漏斗中液体能顺利滴下。

(2)c

(3)+Br2+HBr

(4)苯或四氯化碳除去溴。

(5)蒸馏。

(6)c25、略

【分析】【详解】

(1)浓硫酸密度大并且吸水放热，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌，故答案为：应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌；

(2)仪器a在本实验中有防倒吸功能，名称球形干燥管；由于该装置直接用酒精灯加热，不容易控制温度，会导致乙酸和乙醇的挥发，使原料利用率低；还可能混合液升高温度过快而生成乙烯、乙醚等副产物，故答案为：球形干燥管；原料利用率低(或容易发生副反应)；

(3)碳酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，酚酞试液遇到碱变红色，但的水解以第一步为主，离子方程式为+H2O⇌+OH﹣，故答案为：+H2O⇌+OH﹣；

(4)I．根据pH数值可知，试管②下层液体的碱性略有减弱，但仍呈强碱性，说明下层液体中含有大量碳酸钠溶液，所以实验1、2得出的结论是挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色，故答案为：挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色；

II．乙酸乙酯的密度小于水，实验4说明乙酸乙酯能萃取酚酞，使酚酞与碳酸钠溶液分开而褪色，所以饱和碳酸钠和酚酞溶液中加入纯净的乙酸乙酯，振荡，褪色的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，使下层液体中的酚酞与碳酸钠分开而褪色，故答案为：酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色。【解析】应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌球形干燥管原料利用率低(或容易发生副反应)+H2O⇌+OH﹣挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色六、计算题(共4题，共24分)26、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol烃中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，则每个烃分子中含有4个C原子、10个H原子，即该烃的化学式为C4H10。

(2)该烃的摩尔质量M=22.4L·mol−1×1.9643g·L−1=44g·mol−1，即相对分子质量为44。该烃分子中N(C)∶N(H)=该烃的最简式为C3H8，结合该烃的相对分子质量为44，可知其化学式为C3H8；

(3)设该烷烃化学式为CnH2n+2，则14n+2=128，解得n=9，则该烷烃的化学式为C9H20；

(4)在120℃和101kPa的条件下，设该烃的分子式为CxHy，则CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因为反应后气体体积缩小了，则1+x+>x+即y<4；综上所述，本题答案是A。【解析】C4H10C3H8C9H20A27、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量；根据元素守恒计算有机物中含有C；H、O的物质的量，进而求得化学式；结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式。

【详解】

(1)有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol；设有机物燃烧生成的CO为x，则：

所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol。根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol