2025年粤教版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修二化学下册月考试卷266考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列制备原理属于加成反应的是A.乙烯制乙醇B.苯制硝基苯C.乙烷制氯乙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯2、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A.A>B>C>DB.B>D>C>AC.A>C>D>BD.C>A>B>D3、下列有机物命名正确的是A.2-甲基-1-丙醇B.1，3-二甲基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.2-乙基-1，3-丁二烯4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.可用于漂白食品B.可用硅制备光导纤维C.氯气泄漏时，人员应向高处撤离D.“雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程5、对于下面的实验装置及其实验目的；表述错误的是。

A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D.装置丁可用于实验室制备SO26、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡；正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是。

A.反应物浓度：a点小于c点B.该反应的正反应可能为放热反应C.c点达到平衡状态D.△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

8、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：。压强/Mpa转化率温度/℃0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%

（1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

（2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。9、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试分析。

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____mol10、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时；装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。11、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度B.降低压强。

C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小12、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂13、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误15、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误16、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误17、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)20、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用；在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针偏转方向。

1

Al；Mg

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氢氧化钠溶液。

偏向Mg

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。

(2)由实验3完成下列填空：

①铝为__极；电极反应式：__。

②石墨为__极；电极反应式：__。

③电池总反应式：__。

(3)实验4中铝作负极还是正极？__；理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。21、某学习小组用如图所示A；B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高,B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为________。

(2)B装置中Zn板是________极,Cu板上的现象是________,发生的电极反应式是________。若有1mol电子流过导线,则正极生成的产物在标准状况下的体积为_______L。

(3)从能量转化的角度看,A、B中反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,A中主要是将化学能转化为________,B中主要是将化学能转化为________。

(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是________(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原电池装置需要2个电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(5)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则该原电池的负极发生的电极反应为___________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)22、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）；其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。23、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。24、是一种重要消毒剂；俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂。

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:

(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-sσ键”“s-pσ键”或“p-pσ键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________26、某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子

K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+

阴离子

Cl－CO32-NO3-SO42-I－

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液；在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为____________g。27、根据要求；回答下列问题：

I.下图表示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温下，B；D为气体，C为常见无色液体。

(1)实验室常用碱石灰和_______共热制取A，采用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集。

(2)D的化学式是_______，B与O2混合生成D的实验现象是_______。

(3)炭可与热的E的浓溶液反应，写出反应的化学方程式：_______。

II.如图是常见物质之间的转化(部分反应物或生成物未列出)；其中A是单质，B是氧化物，F是难溶于水的白色沉淀，组成A的元素在地壳中的含量位居第二；

(1)写出下列物质的化学式：C_______，G_______。

(2)反应①的化学方程式是_______，C与E反应生成F的离子方程式为_______。

(3)反应①、②、③在工业上的应用是_______。28、常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。

（1）写出上述五种元素的元素符号；B._______D._______E._______。

（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_______(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写化学式)。

（3）D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

（4）B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_______。

（5）由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_______，正极发生了_______(填氧化或还原)反应。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．乙烯可以与水反应制乙醇，反应类型为加成反应，故A正确；B．苯制硝基苯为取代反应，故B错误；C.乙烷制氯乙烷为取代反应，故C错误；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代(或酯化)反应，故D错误；故选A。2、C【分析】【分析】

一般来说；在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。

【详解】

①A；B用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；

②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中；电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；

③A；C相连后；同时浸入稀疏酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；

④B；D相连后；同时浸入稀疏酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞B；C满足；

答案是C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．为醇类物质；羟基为取代基，因此系统命名为2-丁醇，故A项错误；

B．为烷烃；主碳链为5个碳原子，从左侧开始编号，甲基在2号碳上，因此系统命名为2-甲基戊烷，故B项错误；

C．为炔烃；包含碳碳三键在内的最长碳链上有4个碳原子，3号碳原子上有1个甲基取代基，因此系统命名为3-甲基丁炔，故C项错误；

D．为二烯烃；包含2个碳碳双键在内的主碳链有4碳原子，乙基在2号碳上，因此系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故D项正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．有毒；不可用于漂白食品，A项错误；

B．利用SiO2制备光导纤维；B项错误；

C．氯气的密度比空气大；所以氯气泄漏时，人员应向高处撤离，C项正确；

D．“雷雨发庄稼”中有N2和O2反应生成NO；这一过程为氮的固定过程，D项错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳；装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳；水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；

B．制备乙酸乙酯；可直接加热，无需水浴加热，故B错误；

C．氨气易溶于水；可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应；可生成二氧化硫，故D正确；

故选B。6、B【分析】【分析】

由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。

【详解】

A.a到c时反应物浓度随时间不断减小；起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误；

B.由上述分析可知；该反应的正反应为放热反应，故B正确；

C.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变；其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误；

D.据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段；故D错误，答案选B。

【点睛】

本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

①根据反应物的总键能-生成物的总键能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的压强相等；A容器恒容，随着反应的进行，气体物质的量增加，压强逐渐增大，B容器恒压，压强不变，所以达到平衡时，压强一定是A中大，B中小，该反应为气体分子数增大的反应，压强减小，平衡正向移动，所以B反应的平衡更向右进行，反应更多，吸热也更多，故答案为：B。

②根据图得到，900时反应产率已经较高，温度再升高，反应产率增大不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益下降，所以选择900为反应最佳温度，故答案为：900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低。【解析】①.B②.900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低8、略

【分析】【分析】

(1)450℃；在相同压强下；450℃时转化率高。

(2)1个大气压；采用常压二氧化硫转化率已达97.5％；若采用高压，转化率提高不大，但对设备；材料、动力要求太高，不经济；

【详解】

(1)从表中数据可知；升高温度，二氧化硫的转化率降低，故应选择的温度为450℃，且温度低，耗能低，经济效益大；故答案为450℃温度低，二氧化硫的转化率高；

(2)增大压强，二氧化硫的转化率增大，理论上应该选择高压，但仔细分析转化率数据可知，在0.1MPa下的转化率为97.5%，已经很高了，而增大压强，需要的动力很大且设备要求高，转化率增加的却很少，故应选择0.1MPa，故答案为：0.1MPa；0.1MPa下，SO2的转化率已经很高，加压，转化率相差不大，选择常压节省动力，简化设备。【解析】①.450℃②.温度低，二氧化硫的转化率高③.0.1MPa④.0.1MPa下，SO2的转化率已经很高，加压，转化率相差不大，选择常压节省动力，简化设备9、略

【分析】【详解】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=0.2mol，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；0.4mol。【解析】Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol10、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)甲中K断开时，锌与稀硫酸直接发生置换反应，该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；K闭合时，形成Zn-Cu-稀H2SO4原电池，Zn比Cu活泼，Cu作原电池的正极，正极反应为2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有气泡产生；原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，电流方向与电子的流向相反，故外电路中电流的方向由Cu到Zn；

(2)氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为电池的正极，通入氢气的电极为电池的负极，在正极上，氧气得电子发生还原反应，故正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O；负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式；

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有气泡产生Cu到Zn正O2+4e−+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中图示可知，M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为2NM；答案为2NM。

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，0-t2时间段内△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，则v(N)===1mol/(L·min)；答案为t3；1mol/(L·min)。

(3)反应方程式为2N(g)M(g)；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行，容器内压强发生变化，当压强不变，说明各气体的物质的量不再改变，反应到达平衡；答案为能。

(4)A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；

B．降低压强，反应速率减慢，故B不符合题意；

C．减小N的浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD12、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反应进行到2s时，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，则NO的转化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。当反应达到最大限度即达到平衡状态时，NO的物质的量为0.007mol，则物质的量浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)知，NO2为生成物，生成的NO2的物质的量和消耗的NO的物质的量相等，则平衡时n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案为b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及时分离出NO2气体，在改变条件的时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，A不能加快反应速率；适当升高温度，反应速率加快，B能加快反应速率；增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C能加快反应速率；选择高效的催化剂，反应速率加快，D能加快反应速率；故选BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD13、略

【分析】【分析】

根据有机物系统命名的原则命名：①选取含有官能团的最长碳链为主链；②从距离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号；③写名；注意书写规范。

【详解】

(1)根据有机物系统命名的原则的名称是2-甲基戊烷；故答案为：2-甲基戊烷；

(2)根据有机物系统命名的原则，的名称是1,2-二溴乙烷；故答案为：1,2-二溴乙烷；

(3)根据有机物命名的原则，的名称是乙苯；故答案为：乙苯；

(4)根据有机物系统命名的原则，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是故答案为：

(5)根据有机物命名的原则，3-甲基-1-丁炔的结构简式是CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2。【解析】①.2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)2三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。15、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，16、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。17、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、实验题(共2题，共10分)20、略

【分析】【详解】

(1)实验1；2中Al所作的电极不相同；

故答案为：否。

(2)①由实验3电流表指针偏向石墨，是负极，石墨是正极，电极反应式：2Al-6e-=2Al3+；

故答案为：负；2Al-6e-=2Al3+。

②是负极，石墨是正极，化学反应是失去电子被氧化为盐酸中的得到电子被还原为电极反应式：6H++6e-=3H2↑；

故答案为：正；6H++6e-=3H2↑。

③总反应式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

(3)实验4中在溶液中活动性则是负极，是正极；铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

故答案为：在NaOH溶液中，活动性Al>Mg；Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(4)在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性是负极，是正极；所以在实验5中电流表指针偏向铝；

故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性Zn>Al；Al是原电池的正极。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为：另一个电极材料的活动性和电解质溶液；

故答案为：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。【解析】否负2Al-6e-=2Al3+正6H++6e-=3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑负极在NaOH溶液中，活动性Al>MgAl-3e-+4OH-=AlO+2H2OAl在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性Zn>Al，Al是原电池的正极另一个电极材料的活动性；电解质溶液21、略

【分析】【分析】

（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；

（2）锌铜稀硫酸原电池中；活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应，铜电极上有气泡冒出，根据电极反应求出氢气的体积；

（3）A烧杯中温度升高；该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；

（4）A．原电池的本质是有电子转移；

B．原电池的构成条件必须有两个电极；

C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；

D．负极发生氧化反应；正极发生还原反应。

（5）活泼金属锌作负极；锌失电子发生氧化反应。

【详解】

（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑；

（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e－═Zn2＋，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，铜电极上有气泡冒出，电极反应为2H＋+2e－═H2↑，若有1mol电子流过导线，产生氢气0.5mol，则正极生成的产物在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

（3）A烧杯中温度升高；该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；A中主要是将化学能转化成热能，B中是原电池，主要将化学能转化成电能；

（4）A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生；一定有电子的转移，故A错误；

B．原电池的构成条件必须有两个电极；故B正确；

C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；

D．负极发生氧化反应；正极发生还原反应，故D正确；

故选BD。

（5）活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，原电池的负极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑负有气泡冒出2H++2e-=H2↑11.2大于热能电能BDZn-2e-=Zn2+五、工业流程题(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

（1）.铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氢氧化钠溶液反应的是Al2O3和SiO2，反应方程式是：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故答案为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（2）.铝灰经过稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反应，而SiO2不反应，故经过过滤后所得的滤渣是SiO2，故答案为SiO2；

（3）.加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

（4）.①.NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨气和三氧化硫被饱和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，最后集气瓶中收集到的气体是氮气，故答案为N2；

②.根据上述分析可知，饱和NaHSO3溶液吸收的气体是氨气和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；

③.饱和NaHSO3溶液吸收SO3时，可以反应生成SO2，故不能说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体，故答案是：不能；饱和NaHSO3在吸收SO3的同时会也释放出SO2，故无法确定。【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH3不能饱和NaHSO3在吸收SO3的同时会也释放出SO2，故无法确定23、略

【分析】【分析】

焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。

【详解】

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则中子数为58+80=138，该核素的符号为

(2)由上述分析可知；酸性废气为HF。

(3)“水浸”为固液反应；为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀。

(6)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为【解析】HF适当升高温度或将独居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)促使铝离子沉淀↑24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由题给流程可知；废旧锌锰电池拆分粉碎后得到含有氯化锌；二氧化锰、氯化铵和碳粉的固体混合物，向混合物中加入水水浸，过滤得到含有氯化锌、氯化铵的滤液1和含有二氧化锰、碳粉的滤渣1；滤渣1经灼烧将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣，向烧渣中加入氯酸钾、氢氧化钾熔融反应后，水浸得到锰酸钾溶液，向锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，过滤得到含有高锰酸钾、碳酸氢钾的滤液和二氧化锰滤渣；

Ⅱ．由题给转化关系可知；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，则G为氧气；向锰酸钾和二氧化锰固体中加入浓盐酸，浓盐酸与锰酸钾、二氧化锰共热反应生成氯化镁、氯化钾和氯气，则H为氯气。

【详解】

(1)钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故答案为：

(2)这种锌锰电池放电时，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为故答案为：

(3)由分析可知，滤渣1“灼烧”的目的是将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣；锰酸钾溶液与过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，反应生成的二氧化锰与烧渣成分相同，可以循环使用，故答案为：除去滤渣1中的碳粉；

(4)采用适当加热、搅拌等措施，可提高水浸速率；熔融“烧渣”时氯酸钾可能被二氧化锰还原为有毒的氯气，污染环境，故答案为：提高水浸速率；

Ⅱ．A．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解时，氧元素的化合价升高被氧化，氧气为反应的氧化产物；浓盐酸与锰酸钾；二氧化锰共热反应时，氯元素的化合价升高被氧化，氯气为反应的氧化产物，故正确；

B．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解时，氧元素的化合价升高被氧化得到氧气；锰元素的化合价降低被还原，反应中高锰酸钾即做氧化剂又做还原剂，故错误；

C．由分析可知；高锰酸钾固体受热分解；二氧化锰与浓盐酸共热反应和锰酸钾与浓盐酸共热反应都属于氧化还原反应，则实验中锰元素至少参与了3个氧化还原反应，故正确；

D．0.1mol高锰酸钾固体受热分解生成0.05mol锰酸钾、0.05mol二氧化锰、0.05mol氧气，0.05mol锰酸钾与浓盐酸共热反应生成氯气的物质的量为0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气的物质的量为0.05mol×=0.05mol；则氧气和氯气的物质的量之和为0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故错误；

故选BD。【解析】除去滤渣1中的碳粉提高水浸速率BD六、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体；元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此分析。

【详解】

元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体；元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素。

(1)根据上述分析可知A为碳元素、C为氧元素、D为氯元素，故AC2、AD4的化学式分别为CO2、CCl4；

（2）AD4分子为CCl4；其中C；Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的σ键类型为p-pσ键；

(3)（3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，B2C2为过氧化钠，其电子式为属离子化合物；

(4)AC为CO，等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CO互为等电子体的分子有N2。【解析】CO2CCl4p-pσ键1s22s22p63s23p6离子化合物N226、略

【分析】【分析】

【详解】

无色溶液说明不含有铜离子；加入氨水有沉淀生成，说明溶液中可能有镁离子或铝离子或银离子，离子种类增加，说明溶液中没有铵根离子。做焰色反应，无紫色，说明不含有钾离子。加入过量的盐酸有无色