2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.合成氨反应N2+3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小D.合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度2、下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是。

。选项。

性质。

用途。

A

ClO2具有还原性。

ClO2可用于自来水的杀菌消毒。

B

Al(OH)3具有弱碱性。

Al(OH)3可用作胃酸中和剂。

C

Fe3+具有氧化性。

Fe2(SO4)3可用作净水剂。

D

NH4HCO3受热易分解。

NH4HCO3可用作氮肥。

A.AB.BC.CD.D3、反应的反应类型为A.聚合反应B.取代反应C.加成反应D.氧化反应4、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.聚合反应5、火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A.B.C.D.6、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A.b与d互为同系物B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C.b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面7、某小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铁电极移动C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu8、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀9、有关下列有机物的描述正确的是A.中苯环上的一氯代物有2种B.CH4为正四面体结构C.H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的条件下能与溴水反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图；高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.高硅铸铁电极发生氧化反应B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极11、从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应12、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e-=LiFePO4负极Li-e-=Li+，下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向正极移动D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原13、下列装置或操作能达到目的的是。

。序号。

装置或操作。

目的。

A

装置依据单位时间内颜色变化来比较比较浓度对反应速率对反应速率的影响。

B

装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响。

C

装置结合秒表用于测定生成氢气的速率。

D

装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应。

A.AB.BC.CD.D14、下列关于苯的叙述正确的是（）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物D.反应④中1mol苯最多与3molH2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质15、我国规定含碘盐中添加来补充碘元素，工业上可采用电解法制备某小组以石墨、铜为电极，电解溶液制备装置如图所示。下列说法正确的是。

A.为石墨，为铜B.被反应式为C.电子由极经电解质溶液流向极D.电解过程中，两个电极的质量均不变评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、(1)在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________(填字母)。

A．增大压强B．降低温度。

C．加入催化剂D．增加A的物质的量。

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_____。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液17、(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol18、一定条件下铁可以和发生反应一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号；下同)。

①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的体积增大④保持体积不变，充入使体系压强增大。

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①

②单位时间内生成的同时生成

③容器中气体压强不随时间的变化而变化。

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化19、请阅读下列科普短文；并回答有关问题：

石墨烯是一种二维的单层石墨，这种神奇的材料是人类已知的最强材料，具有极其广泛的用途。石墨烯比①____更有弹性，比②____更轻，比③____和④____更硬。石墨烯还具有其他显著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(对⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10万倍；它的导电性比⑧____强10倍以上；它的电迁移率比⑨____快100倍。

(1)钢和空气均属于________(填“纯净物”或“混合物”)；石墨和金刚石互为__________(填“同素异形体”或“同位素”)。

(2)以上划线物质中属于金属材料的是___________(填序号，下同)，可以作为半导体材料的是___________，属于合成材料的是___________。20、硫氧化物；氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)△H＝＋40.7kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.9kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)△H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0kJ·mol－1。

反应II的逆反应的活化能为Ea2＝___________。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。温度/℃227327化学平衡常数(K)2.3440.255

现有1.0molCO(g)和2.0molH2(g)在1L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp＝___________(kPa)－2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H2，再次达到平衡时，________(填字母)。

a.H2的转化率增大b.CH3OH的分解速率加快。

c.容器内总压强变大d.化学平衡常数Kp变大评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误22、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误23、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、已知A；B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子；它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A；B、C、D均是10电子的粒子；请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子；B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。26、下列框图所示的转化关系中；A；B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。K是化合物，通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F___、K___。

(2)反应①的离子方程式为___。

(3)实验室制取I的化学方程式为___。

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为_______，用化学方程式解释该变化过程___。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．在化学反应中；化学能可以转化为热能；电能等，A错误；

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；B正确；

C．升高温度；正逆反应速率都增大，C错误；

D．对于N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度不再改变时；该反应达到了最大限度，D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．ClO2可用于自来水的杀菌消毒，是因为ClO2具有氧化性；故A错误；

B．Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应生成氯化铝和水，所以Al(OH)3可用作胃酸中和剂；故B正确；

C．Fe2(SO4)3可用作净水剂是因为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；吸附水中悬浮杂质，故C错误；

D．NH4HCO3可用作氮肥是因为含有N元素；故D错误；

选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

中反应物乙醇中的羟基被溴原子取代；生成溴乙烷和水，属于取代反应。

答案选B。4、A【分析】【详解】

天然橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A。5、C【分析】【详解】

由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=即其燃烧热为故答案为C。6、D【分析】A.b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C.p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．a和b不连接时；铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，由于金属活动性Fe＞Cu，所以Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Cu2+向负电荷较多的正极Cu电极移动；B错误；

C．无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁片均会溶解，C正确；

D．a和b用导线连接时，构成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故合理选项是B。8、A【分析】【详解】

A选项；当镀锡铁制品的镀层破损时，铁作负极，锡作正极，镀层不能对铁制品起保护作用，故A错误；

B选项；当镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极，镀层仍能对铁制品起保护作用，故B正确；

C选项；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，在外壳上焊接一块比铁活泼性强的金属作阳极，故C正确；

D选项；可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀，是外加电流的阴极保护法，故D正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

金属腐蚀一般顺序：电解池阳极>原电池负极>一般腐蚀>原电池正极>电解池阴极9、B【分析】【详解】

A．中苯环上的一氯代物有1种，如图：故A错误；

B．CH4中心原子碳是sp3杂化；为正四面体结构，故B正确；

C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3杂化；是四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；

D．在FeBr3存在的条件下能与液溴反应；与溴水产生萃取现象，不反应，故D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

该原电池中，Li是活泼金属、易失电子、作负极，反应式为Li-e-═Li+；高硅铸铁为正极，正极上发生得电子的还原反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．Li易失电子作负极；则高硅铸铁为正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．放电时阴离子OH-向负极Li电极移动；故B错误；

C．负极上Li失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+；故C正确；

D．电流从负极沿导线流向正极；所以电子的流动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极，故D正确。

答案选CD。11、CD【分析】【详解】

A．由上述结构可知，该结构中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应；故A正确；

B．由上述结构可知；该结构中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解产物均含酚-OH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；

C．由上述结构可知；该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C错误；

D．由上述结构可知，该结构中含苯环、碳碳双键、羰基，均与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9molH2发生加成反应；故D错误；

答案为CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两装置中高锰酸钾浓度不一样；颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾的浓度应保持一致，故A错误；

B．两装置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度不一致；探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，故B错误；

C．图示装置可以结合秒表用于测定生成氢气的速率；故C正确；

D．钠与水反应放热；可使U型管中红墨水左低右高，可判断Na和水反应的热效应，故D正确。

故选CD。14、BC【分析】【详解】

A．苯与液溴发生取代反应；生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；

B．苯能与在空气中能燃烧；发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；

C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯；硝基苯结构中含有苯环，是一种芳香化合物，故C正确；

D．苯分子没有碳碳双键；而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；

故选BC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如果阳极是铜，则发生Cu-2e-=Cu2+；而不是碘离子转化为碘酸根离子，故阳极是石墨，阴极是铜，故A错误；

B．Y极为铜，为阴极，发生氧化反应：故B正确；

C．电子从阳极流入阴极；所以由Y→X，故C错误；

D．在电解过程中；石墨与铜均不反应，故质量不变，故D正确；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，故反应的化学方程式为故答案为

②前2min时，v(A)==0.1mol/(L·min)；从图像看；2～3min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。A．增大压强，化学反应速率加快，故A符合题意；

B．降低温度；减小化学反应速率，故B不符合题意；

C．加入催化剂；加快反应速率，故C符合题意；

D．增加A的物质的量；虽能加快化学反应速率，但A的物质的量要产生突变，故D不符合题意；

答案为0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；故答案为2～3min；该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；

②在3～4min时间段内，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故故答案为

(3)A．加入蒸馏水，H＋浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原电池，反应速率加快，故D不可行；

答案为CD。【解析】AC2～3该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快CD17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①O2和O3属于由氧元素组成不同性质的单质；属于同素异形体关系；

②35Cl和37Cl中质子数相同；中子数不同，属于氯元素形成的不同核素，属于同系物关系；

③CH3CH3和CH3CH2CH3，二者均属于饱和烷烃，结构相似，分子式不同，组成上相差1个CH2原子团；属于同系物关系；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2，二者均属于饱和烷烃，结构相似，分子式不同，组成上相差1个CH2原子团；属于同系物关系；

⑤乙醇属于醇类；乙烷属于饱和烷烃，二者属于不同种类的有机物；

⑥甲烷为正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被2个氯原子取代，二氯甲烷的结构只有一种，因此均属于二氯甲烷；为同一种物质；

⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，二者均属于饱和烷烃，分子式相同，但是二者的结构不同，CH3CH2CH2CH3为正丁烷，而CH3CH(CH3)2为2-甲基丙烷；属于同分异构体关系；

结合以上分析可知；互为同系物的有③④；互为同分异构体的有⑦；属于同种物质的有⑥；

(2)甲烷属于饱和烷烃，能够与氯气在光照条件下，发生链反应，生成产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷分子中的氢原子被氯原子所代替，形成新的物质，所以CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代反应；CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)根据取代反应的特点，1个氯原子替换出1个氢原子，另外一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，四种取代物中氯原子总量等于氯化氢中氯原子的总量；甲烷属于饱和烷烃，能够与氯气在光照条件下，发生取代反应，如果生成相同物质的量的四种取代产物，则设每种取代产物的物质的量为xmol，根据碳原子守恒可知：0.5=4x，x=0.125mol；即有0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4；生成HCl的物质的量为0.125mol×1+0.125mol×2+0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol；

故选C。【解析】③④⑦⑥取代CH4+4Cl2CCl4+4HClC18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象可知，在min后，浓度增大、浓度减小，说明min时反应未达到平衡，反应正向进行，因此

(2)根据图象可知，反应开始时的浓度是4min时浓度是所以反应至4min时，的转化率0～4min内的平均反应速率

(3)①降低温度；化学反应速率降低，①项选；

②由于固体的浓度视为不变；所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②项不选；

③保持压强不变，充入使容器的体积增大；反应体系中各气体的浓度降低，化学反应速率降低，③项选；

④保持体积不变，充入使体系压强增大；由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不选；

答案选①③；

(4)①未指明正；逆反应速率；因此不能判断是否为平街状态，①项不选；

②单位时间内生成的同时必然会消耗又生成则的物质的量不变；反应达到平衡状态，②项选；

③该反应是反应前后气体分子数不变的反应；即体系的压强始终不变，③项不选；

④该反应不是纯气体反应；反应前后气体的质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，则说明反应达到平街状态，④项选；

答案选②④。【解析】>①③②④19、略

【分析】【分析】

结合物质的组成分析；结合金属材料；半导体材料和合成材料的概念分析。

【详解】

(1)钢是铁碳合金；空气的主要成分是氮气和氧气，则二者均属于混合物；石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；

(2)以上划线物质中②铝；④钢、⑧铜均属于金属材料的是；硅的导电性介于导体和绝缘体之间；则⑨单质硅可以作为半导体材料；①合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物属于合成材料。

【点睛】

明确各种不同类型材料的概念是解题关键，其中金属材料包括铁、铝、铜等纯金属或合金，特别注意金属材料中可能含有非金属单质，特别注意半导体材料是晶体硅，而二氧化硅是光导纤维的主要成分，易混淆。【解析】混合物同素异形体②④⑧⑨①20、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律知，△H2=△H1-△H=-200.9kJ/mol-40.7kJ/mol=-241.6kJ/mol，根据活化能的定义知，△H2=Ea1-Ea2，所以Ea2=Ea1-△H2=58kJ/mol-(-241.6kJ/mol)=299.6kJ/mol

(2)①该反应的平衡常数表达式为②反应能够自发进行的条件是△H-T△S<0，根据表格数据，温度升高，平衡常数减小，此时平衡逆向移动，所以正反应的△H<0，△S=S后-S前<0；要想使该反应自发进行，T需要低温；

③根据题目数据列出三段式：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

初始1mol2mol0

转化0.6mol1.2mol0.6mol

平衡0.4mol0.8mol0.6mol

根据分压=物质的量分数Ⅹ总压知，通过表格的数据知，温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以H2的转化率减小。

④维持其他条件不变，充入H2后，H2浓度增大，平衡正向进行，此时正、逆反应速率均增大，所以CH3OH的分解速率加快，因为加入了H2，根据勒夏特列原理，只能减弱改变，不能抵消，所以H2的转化率减小，正向进行时，平衡向气体系数减小的方向进行，所以总压强减小，温度不变，化学平衡常数Kp不变。

【点睛】

1、勒夏特列原理：改变唯一条件时，平衡向减弱这种改变的方向进行；2、分压=物质的量分数Ⅹ总压。【解析】299.6kJ/mol较低温度0.2p0<由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，H2的转化率减小bc四、判断题(共4题，共12分)21、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；22、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。23、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)10电子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；离子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O；HF；

根据图示的转化关系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根据以上的粒子，可推测出A、B、C、D分别为NH4+、OH-、NH3、H2O；据此解题；

(2)18电子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

【详解】

(1)由分析可知，A的电子式为D的电子式为

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，可推测出A、B、C、D分别为HS-、OH-、S2-、H2O。

①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根对应的酸，若酸性越弱，则其与H+结合的能力越强。根据上述离子方程式，可判断酸性HS-＞H2O，所以结合质子的能力大小是S2-＜OH-。【解析】①.②.③.HS－＋OH－=S2－＋H2O④.OH－⑤.S2－26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色说明是Cl2；化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，根据HCl和NH3生成氯化铵产生白烟现象，可知：H为HCl，I为NH3；所以D是H2，E是N2，根据H+Fe→J，可知J为FeCl2；G的焰色反应为黄色说明含有钠元素，所以A是金属Na，Na与气体在加热时反应产物能够与CO2反应，则可推断出B为O2；F是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生的G为Na2CO3；I(NH3)和B(O2)在催化剂存在和加热时反应生成NO和H2O，根据通常情况下L是无色液体，则L为H2O；K是NO，再根据判断出物质分析解答问题。

【详解】

根据上述分析可知：A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；H：HCl；I：NH3；J：FeCl2；K：NO，L：H2O。

(1)依据分析推断，物质的化学式，F为Na2O2；K为NO；

(2)反应①为碳酸钠和盐酸反应，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O；

(3)在实验室是利用固体氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)J是FeCl2，向J为FeCl2溶液中滴入NaOH溶液时，二者发生复分解反应生成白色沉淀氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此会看到首先产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀氢氧化铁，反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【点睛】

本题考查了无机物质的综合推断，主要是物质转化关系的推断，考查了氯气、钠、铁及其化合物的性质应用，理解题干信息和转化关系是解题关键。突破口是C是黄绿色的气体及化合物H和I两种气体相遇时产