2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷354考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.2、下列物质转化常通过加成反应实现的是A.→B.C2H2→CO2C.CH2=CH2→CH3CH2BrD.CH4→CH3Cl3、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇容易挥发B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH24、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是()A.1mol该有机物能与2molNaOH发生反应B.1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2C.1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应5、取一支硬质大试管；通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B.将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应C.该实验仅得到四种产物D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④7、I.一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）在图上所示的三个时刻中，______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，反应速率________。（填变大；变小、不变）

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）；经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）.

求：（1）B的平均反应速率V(B）=___________mol/（L•min）

（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________，（化为最简整数比）8、“绿水青山就是金山银山”。近年来；绿色发展；生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一；

(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。

(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：。离子Na+SONOH+Cl-浓度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________。

②表中y=___________。

(3)工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况)SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。9、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因___________；工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明的氧化性强于___________(说明理由)。

(3)有一的混合固体，欲从中分离出应如何操作？___________10、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。11、从下列五种有机物中选择合适的物质；按要求作答(填标号)。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。12、依据2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误15、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误16、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)19、已知有机物A既是一种重要的化工原料；也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为___________________。

（2）写出下列反应的反应类型：A→B___________，B→F___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通过两步反应完成：写出其中反应①的化学方程式__________。

（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是___________。20、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。

(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。

(3)E；J有多种同分异构体；写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。

要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。21、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）D的化学名称为__________，③的反应类型为_________。

（2）用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（3）写出反应④的化学方程式为_____________________________________。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，满足条件的同分异构体共有________种，写出其中任意1种的结构简式__________________________。

（5）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)24、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；A不符合题意；

B．反应中，NH3表现还原性和碱性；B符合题意；

C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；C不符合题意；

D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现喊性；D不符合题意；

故答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．→中苯环上的H被硝基取代；为取代反应，故A不选；

B．C2H2→CO2是乙炔的燃烧反应；属于氧化反应，故B不选；

C．CH2=CH2→CH3CH2Br中碳碳双键转化为碳碳单键；为加成反应，故C选；

D．CH4→CH3Cl中甲烷上的H被Cl取代；为取代反应，故D不选；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质；与是否含有羟基无关，故A不符合题意；

B．乙醇能和水以任意比互溶；是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意；

D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1；说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．1mol该有机物含有1mol羧基；能与1molNaOH发生反应，故A错误；

B．1mol该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，能与2molNa反应生成1molH2；故B正确；

C．1mol该有机物含有1mol羧基，能与1molNaHCO3反应生成1molCO2；故C正确；

D．1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4molH2发生加成反应；故D正确；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体；反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；

B．CH4和Cl2反应需要光照条件；将该装置放在黑暗处不反应，B错误；

C．一个CH4分子中含有4个氢原子；该实验可得到4种有机产物和HCl，共5种产物，C错误；

D．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体；HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④7、略

【分析】【详解】

I.（1）由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2NM，（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态，故答案为t3；(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)；体积扩大，浓度变小，反应速率变小。

II.3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

变化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反应速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L•mim）

(2)C的平均反应速率是0.36mol/（L•mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

点睛：I.考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意对图象的分析本题；II.考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，写出三段式，是解题关键。(2)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为前后气体的物质的量之比。【解析】①.2NM②.t3③.变小④.0.12⑤.10:118、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按1∶1的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)≥n(NO)即可，即a≤b；设混合气中NO、NO2物质的量分别为x、y，根据反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应消耗NO2物质的量为x，生成NaNO2物质的量为2x，则反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物质的量为(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物质的量都为溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则(2x+)：=4：1，解得x：y=3：7，故混合气体中NO物质的量分数为30%，即混合气体中NO的体积分数为30%；答案为：a≤b；30%。

(2)

①根据表中离子可知，SO2被氧化成被还原成Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反应的离子方程式为2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+；答案为：2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+。

②溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，3×10-3mol/L+3.8×10-4mol/L=2ymol/L+8.8×10-4mol/L+1×10-3mol/L+mol/L，解得y=7.5×10-4；答案为7.5×10-4。

(3)

煅烧硫铁矿生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反应中生成8molSO2时转移44mol电子，标准状况下11.2LSO2物质的量为0.5mol，则转移电子数为=2.75mol，转移电子数为2.75NA；答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75。【解析】(1)a≤b30%

(2)

(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22.759、略

【分析】【分析】

(1)

光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为HF能与二氧化硅反应；故用氢氟酸雕刻玻璃。

(2)

不能说明氧化性的强弱，因为该反应中作还原剂；不体现氧化性。

(3)

分离的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。【解析】(1)氢氟酸。

(2)不能；因为该反应中作还原剂；不体现氧化性。

(3)先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体10、略

【分析】【分析】

从电池总反应PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得电子，作蓄电池的负极，Pb失电子；作蓄电池的正极。

【详解】

①由分析可知，Pb失电子，发生氧化反应，作负极，则铅蓄电池的负极材料是Pb。答案为：Pb；

②从总反应式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，该蓄电池工作时，需要消耗H2SO4；使电解质溶液的酸性减小。答案为：减小；

③蓄电池属于原电池，工作时，阳离子向正极移动，则电解质溶液中阳离子移向正极。答案为：正。【解析】Pb减小正11、略

【分析】【详解】

（1）可作水果催熟剂的是乙烯；故选D。

（2）可燃冰的主要有机成份是甲烷；故选E。

（3）分子中含有碳碳三键的烃是乙炔；故选B。

（4）体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是乙醇；故选C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是苯，故选A。【解析】(1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A12、略

【分析】【分析】

根据总反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置换出Ag，Cu比Ag活泼，故Cu为负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，外电路中电子从负极Cu流入正极，Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag，发生还原反应，则Y为AgNO3溶液。

【详解】

(1)电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3；

(2)银电极为电池的正极，发生还原反应，电极反应为X电极是负极，发生氧化反应，电极反应为

(3)外电路中的电子是从负极流向正极，所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。【解析】铜AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+铜银三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。14、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。16、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、有机推断题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A是乙烯。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸乙酯。乙醇和；氯气再光照条件下发生取代反应生成F，则F的结构简式为ClCH2CH2OH。F在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G，则G的结构简式为ClCH＝CH2，G发生加聚反应生成H，则H的结构简式为

【详解】

有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A是乙烯。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸乙酯。乙醇和；氯气再光照条件下发生取代反应生成F，则F的结构简式为ClCH2CH2OH。F在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G，则G的结构简式为ClCH＝CH2，G发生加聚反应生成H，则H的结构简式为

（1）根据以上分析可知A中所含官能团的名称为碳碳双键。

（2）根据以上分析可知A→B是加成反应；B→F是取代反应。

（3）①A→E的方程式为nCH2=CH2

②C→D的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（4）反应①是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）可作食品袋的塑料是聚乙烯。【解析】碳碳双键加成反应取代反应nCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O聚乙烯20、略

【分析】【详解】

乙醇被氧气氧化生成A乙醛；乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。

(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:正确答案:

(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为正确答案：酯化（或取代）反应；

(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:正确答案：

【点睛】

根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。【解析】①.②.酯化（或取代）反应③.④.⑤.21、略

【分析】【详解】

由B的分子式、C的结构简式可知B为则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为

(1)根据D的结构简式；D的化学名称为苯乙炔，反应③为卤代烃的消去反应，故答案为苯乙炔；消去反应；

(2)E的结构简式为用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，故答案为4；

(3)根据题干信息，2分子苯乙炔反应生成E和氢气，反应④的化学方程式为2+H2，故答案为2+H2；

(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：共5种，故答案为5；任意1种；

(5)在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成然后与溴发生加成反应生成最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成合成路线流程图为：故答案为

点睛：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等。本题的易错点和难点是(6)合成路线的设计，要注意充分利用题干信息和流程图提供的思路分析解答。【解析】苯乙炔消去42+H25等等五、推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识