2025年人教五四新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学上册月考试卷903考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是A.HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1B.16O原子中的中子数为16C.H2O是由极性键构成的非极性分子D.CO2的空间构型为直线形2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.124g白磷中含有P-P键的个数为4NAB.40g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NAC.28g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NAD.60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA3、下面的排序不正确的是A.沸点的高低：乙醇＞丙烷B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4、分子间存在氢键的非电解质是A.H2OB.CH4C.NH3·H2OD.甘油5、氮分子中的化学键是A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.第一电离能Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价7、铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3；血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。

下列有关说法正确的是A.1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ键B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、D.血红素中N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是Fe>N>O>C评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同9、下列各组元素的性质正确的是A.第一电离能：B.电负性：C.最高正价：D.原子半径：10、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性11、将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是A.破坏了金属键B.破坏了极性共价键C.生成了离子键D.生成了非极性共价键12、一种药物的分子结构如图所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是。

A.的键角为180°B.X、Z、W只能形成分子晶体C.第一电离能：D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高13、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同14、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1215、下列说法正确的是A.离子晶体中不一定含有金属阳离子B.共价晶体中的共价键越强，熔点越高C.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属晶体中，金属越活泼，金属键越强评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。17、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。18、针对下表中十种元素；填写空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。19、[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的另一种配合物，IMI的结构为则1molIMI中含有___________个σ键；的空间构型为___________。20、钡钛矿的晶体结构如图所示，Ba2+的O2-配位数是______，Ti4+的O2-配位数是_____，O2-的Ba2+配位数是______，Ti4+的Ba2+配位数是_____。

21、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似；但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而O原子间不能形成键的原因是___________。22、补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_______。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共8分)23、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)24、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②_______。

(2)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循环使用。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)25、(1)元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____________

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5

基态原子中核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________。

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能．第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈现异常的原因是_______

(3)基态原子核外电子排布式为_________．元素与中，第一电离能较大的是_________；基态原子核外未成对电子数较多的是_______。26、青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn)和铅(Pb)的合金；也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：

(1)基态Cu原子价层电子排布式为__；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为__。

(2)红氨酸()可用于鉴别Cu2+。红氨酸分子中N原子的杂化方式为__；1mol红氨酸中含σ键的数目为__(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO；该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如图所示。

①与CO互为等电子体的分子为__。

②M中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为__。

③画图表示出M中Cu原子形成的所有配位键___。

(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为__。

(5)铜晶体中，Cu原子之间会形成不同类型的空隙，比如如图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=__。

②若a5与a7的核间距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为__g•cm-3(列出计算表达式)。27、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；C与D同周期而不相邻；C是同周期元素中离子半径最小的元素；D元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位；E原子内层所有轨道全部充满，最外电子层只有1个未成对电子。回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置为_________，E2+外围电子排布图为__________。

(2)五种元素中电负性最大的是_________(填元素名称)。

(3)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是____(填化学式)。

(4)氯元素能与C(非碳元素符号)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为_____，设计实验证明该化合物为共价化合物_______。

(5)E3N是离子化合物，其Bom-Haber图如下：

由Bom-Haber图知，E原子的第一电离能为_________kJ/mol，N≡N键的键能为____kJ/mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．HCHO分子中含有2条C-H键；1条C=O键，则σ键和π键的数目之比为3：1，A叙述错误；

B．16O原子中质量数为16；中子数为8，B叙述错误；

C．H2O分子的结构式为：H-O-H；空间构型为V型，结构不对称，是由极性键构成的极性分子，C叙述错误；

D．CO2的中心碳原子为sp杂化；则空间构型为直线形，D叙述正确；

答案为D。2、D【分析】【详解】

A．每个白磷（P4）分子中含有6个P-P键，n(P4)==1mol，则124gP4含有P-P键的数为6NA；A错误；

B．金刚砂中每个C原子与4个Si原子成键，每个Si原子与4个C原子成键，平均每个C原子Si-C键数目为4个，40g金刚砂的物质的量为1mol，Si-C键数目为4NA；B错误；

C．晶体Si中每个Si都与另外4个Si相连，平均每个Si原子成键数目为4×=2个，28g晶体硅中含Si原子的物质的量为1mol，则含有Si—Si键的个数为2NA；C错误；

D．SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4NA；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．乙醇分子间存在氢键；丙烷分子间没有氢键，沸点的高低：乙醇＞丙烷，A正确；

B．金刚石；碳化硅、晶体硅都属于共价晶体；共价晶体中共价键的键能越大，共价晶体的硬度越大，键长由大到小：Si—Si键＞C—Si键＞C—C键，则键能由大到小：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；

C．Na；Mg、Al都属于金属晶体；金属晶体中金属键越强，金属晶体熔点越高，Na、Mg、Al的最外层电子数逐渐增多，相应金属阳离子所带电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，C错误；

D．离子晶体中离子所带电荷数越大、离子半径越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中阳离子相同、都为Na+，F-、Cl-、Br-、I-所带电荷数相等，离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

非电解质为在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，一般为有机物和非金属氧化物（除H2O）。

【详解】

A.H2O为电解质；不符合题意；

B.CH4为非电解质；但分子间无氢键，不符合题意；

C.NH3·H2O为电解质；不符合题意；

D.甘油为非电解质；且分子中含有羟基，能在分子间形成氢键，符合题意。

答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

共价单键是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，氮气分子的结构式为：N≡N，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个σ键，2个π键，故选A。6、B【分析】【分析】

同一周期；从左到右电负性增大，因X；Y元素同周期，电负性X＞Y，所以原子序数为：X＞Y，非金属性X＞Y，据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期；从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确；

B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX；故B错误；

C．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；

D．电负性值大的元素吸引电子能力强；在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．1个离子中有4个O-H键；4个Zn-O键，共8个σ键，1mol离子就有8molσ键，A错误；

B．碱溶时铁不会发生反应；所以酸溶时，反应物是铁而非氢氧化铁，B错误；

C．因为最终要得到四氧化三铁；所以溶液中就要既有二价铁，也有三价铁，加上之前加入的过量稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根，C正确；。

D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族元素出现反常，其第一电离能大于相邻的元素，金属的第一电离能较小，因此血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>Fe；D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。9、AB【分析】【详解】

A．同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：A正确；

B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：B正确；

C．主族元素原子最外层电子数=最高正价，氟无正价，所以最高正价：C错误；

D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：D错误。

故答案为：AB10、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。11、C【分析】【分析】

【详解】

A．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠的金属键被破坏，A正确；

B．将金属钠投入足量水中；破坏了水分子中的极性共价键，B正确；

C．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，因此并没生成离子键，故C错误；

D．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢气含非极性共价键，形成了非极性共价键，D正确；

答案选C。12、AD【分析】【分析】

根据提示信息及化合物的价键数可知；X；Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S，据此分析；

【详解】

A．YM2的化学式为CS2；属于直线形，键角为180°，故A正确；

B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3；故B错误；

C．第一电离能N＞O＞H＞C；故C错误；

D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高；故D正确；

答案为AD。13、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。15、AB【分析】【详解】

A．离子晶体可能含有等阳离子；不一定含有金属阳离子，例如氯化铵属于离子晶体，故A符合题意；

B．共价晶体的熔点与共价键的强度有关；共价晶体中共价键越强，熔点越高，故B符合题意；

C．分子间作用力的大小影响分子晶体熔沸点的高低；通常分子晶体的熔；沸点较低，但常温下，硫、白磷等均为固态，故C不符合题意；

D．金属性越强的元素原子核对外层电子吸引力弱；最外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应，金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，金属晶体中，金属越活泼，金属键越弱，故D不符合题意；

答案选AB。

【点睛】

分子晶体一般既含有共价键(稀有气体除外)，又含有分子间作用力。它们的物理性质与分子间作用力有关，化学性质与共价键有关。而其它类型晶体只含有化学键，而不存在分子间作用力，它们的物理性质、化学性质都与化学键有关。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+17、略

【分析】【分析】

根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。

【详解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物质的量之比为6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式有3种不同类型的晶体，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4218、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中最不活泼的元素是位于0族的稀有气体元素，则最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N；F、C1中，原子半径最大的是C1，故答案为：C1；

（3）非元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（4）实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】ArCl高氯酸19、略

【分析】【详解】

[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为结构中单键都是σ键，双键中有个σ键和一个π键，所以则1molIMI中含有12molσ键，为12mol×6.02×1023/mol=12NA或7.224×1024，中Cl的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，空间构型为正四面体形。【解析】12NA或7.224×1024正四面体形20、略

【分析】【详解】

根据晶胞图可知，距离Ba2+最近且距离相等的O2-有12个，故Ba2+的O2-配位数是12。距离Ti4+最近且距离相等的O2-有6个，故Ti4+的O2-配位数是6。距离O2-最近且距离相等的Ba2+有4个，故O2-的Ba2+配位数是4。距离Ti4+最近且距离相等的Ba2+有8个，故Ti4+的Ba2+配位数是8。【解析】1264821、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体，熔化时需要克服共价键；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体；熔化时需要克服分子间作用力，故答案为：原子；分子；共价键；分子间作用力；

(2)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：原子；分子；>；

(3)CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。【解析】原子分子共价键分子间作用力原子分子>的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键22、略

【分析】【分析】

【详解】

A类：氧化钠属于碱性氧化物；HClO属于酸，硫酸钠属于盐，氢氧化铁属于碱；

B类：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳；用于作发酵粉，氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可用于制作漂白粉，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于作供氧剂，钠具有较强的还原性，可用于冶炼不活泼的金属；

C类：屠呦呦发现青蒿素，拉瓦锡提出氧化学说，门捷列夫发现元素周期律，阿伏加德罗发表分子学说。【解析】四、工业流程题(共2题，共8分)23、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)工业上电解饱和食盐水制氯气，称为氯碱工业，除了生成氯气，还生成氢气和NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源负极相连的是阴极，是溶液中的水电离出来的H+得到电子生成氢气。

(2)海水提溴的“还原”步骤中，SO2和Br2反应，SO2被Br2氧化为Br2被还原为Br-，离子方程式为：

Ⅱ．(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海带提碘过程中，“氧化”步骤是Cl2氧化滤液中的I-，生成I2和Cl-，离子方程式为：

(5)单质的氧化性越强，一般相应元素的非金属性越强，所以可以通过Br2置换I2的反应，证明Br2的氧化性比I2强，从而证明溴的非金属性比碘强。生成的碘可以用给出的试剂中的淀粉溶液检验，也可以用碘易溶于CCl4显紫色检验。实验操作和现象为：取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色)。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2玻璃棒、漏斗取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色)24、略

【分析】【分析】

题中流程首先用和氨水浸取钢铁厂烟灰，将锌元素转化为将铜元素转化为不发生反应，进入滤渣①中，加入过量锌粉可将滤液①中中的全部置换出来，得到的滤渣②中含有及滤液②经“蒸氨沉锌”，使反应变为和然后高温煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌。

【详解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在过量氨水中溶解转化为进入滤液①中，剩余的因不能发生反应而形成沉淀。同时能将转化为提高滤液中的碳酸根离子的浓度，故答案为：将转化为

（2）在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，该反应的化学方程式为蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工艺流程图可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循环使用。故答案为：浸取；【解析】(1)将转化为

(2)浸取五、结构与性质(共3题，共24分)25、略

【分析】【详解】

(1)紫色对应的波长在因此A项正确；基态原子的价层电子排布式为故其核外电子占据最高能层的符号是最后一个电子填充在轨道(能级)上；其电子云轮廓图为球形；故答案为：A；N；球形；

(2)原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，依据泡利不相容原理和洪特规则可知其电子轨道表示式为根据题图可知，由至(除外)，元素的第一电子亲和能逐渐增大，同周期元素从左向右随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，结合一个电子释放的能量依次增大；的轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子；故答案为：同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；原子的轨道为半充满状态相对稳定；故不易结合一个电子；

(3)为27号元素，基态原子核外电子排布式为或是活泼金属元素，第一电离能较小，而是较活泼的非金属元素，第一电离能较大，故第电离能的基态原子核外电子排布式为轨道中有5个未成对电子，而的基态原子核外电子排布式为轨道中有2个未成对电子，和的基态原子核外未成对电子数较多的是故答案为：(或)；O；Mn。【解析】AN球形同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大原子的轨道为半充满状态相对稳定，故不易结合一个电子(或)OMn26、略

【分析】【详解】

(1)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以其价层电子排布式为：3d104s1；Sn的原子序数为50，位于ⅣA族，基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，故其电子排布图为：故答案为：3d104s1；

(2)红氨酸()分子中N原子的价层电子对数目为=4，所以N原子的杂化方式为sp3；1个共价