2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是A.所有的有机物中都含有碳元素且都存在同分异构现象B.互为同分异构体的有机化合物的结构简式一定不同C.甲烷与氯气发生取代反应后的产物CH2Cl2有两种同分异构体D.分子式为CnH2n＋2和CmH2m＋2的两烷烃一定互为同系物2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)3、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.4个B.5个C.6个D.7个4、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是A.纯净的重水(D2O)中，pD=7B.纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C.将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+5、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.氕和氘D.甲烷和乙烷6、下列反应中，属于加成反应的是A.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑B.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2BrD.+Br2＋HBr7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.淀粉在人体内最终水解生成葡萄糖B.乙二醇的水溶液凝固点低，常用作发动机防冻液C.苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗D.生活中使用的聚乙烯塑料袋是一种高分子化合物8、如图表示埋在潮湿土壤中的钢管；下列说法正确的是。

A.钢管发生电化学腐蚀的负极反应是：Fe－3e－=Fe3+B.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与锌块相连C.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与直流电源正极相连D.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与铜块相连评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同10、下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小11、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出12、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种13、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是A.取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚B.取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层C.取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚D.取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚14、下列离子反应方程式中，书写正确的是A.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCOC.0.5L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2(标况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2++2OH-+2NH+HCO=BaCO3↓+2NH3·H2O+H2O15、脲醛塑料俗称“电玉”；可制得多种制品，如日用品；电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是。

A.合成脲醛塑料的反应为缩聚反应B.尿素与氰酸铵互为同系物C.能发生水解反应D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为11116、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/cm3。

18、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。19、有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。20、按要求回答下列问题。

(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b；c表示)

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b；c表示)

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b；c表示)

(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：。滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积滴定后消耗的体积123

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。

②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。21、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

22、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。23、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D和E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构为__________________________________________。24、(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一个来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是___________。评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)26、工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有CaO等杂质)，钙化法焙烧制备其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：。pH4~66~88~1010~12主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是_______。

(2)酸浸：

①难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的溶于盐酸的离子方程式是_______。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的当时，的产量明显降低，原因是_______。

(4)测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。已知被还原为假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量：)

(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时发生氧化反应，电池原理(电解液中含)如图：

①a是_______(填“正极”或“负极”)。

②该蓄电池反应方程式为_______(标出“充电”“放电”方向)。27、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________28、硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入发生反应的方程式为计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．所有的有机物中都含有碳元素；但不是所有的有机物都存在同分异构现象，如甲烷；乙烷等没有同分异构现象，故A错误；

B．互为同分异构体的有机化合物的结构不同；结构简式一定不同，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，与氯气发生取代反应后的产物CH2Cl2只有一种结构；不存在同分异构体，故C错误；

D．分子式为CnH2n＋2和CmH2m＋2，当m≠n时，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差一个或若干个CH2原子团；所以二者一定互为同系物，当m=n时，二者分子式相同，一定不是同系物，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意CnH2n＋2和CmH2m＋2的分子式不一定不同。2、D【分析】【详解】

A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故A错误；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正确的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，由于温度不变，则水的离子积Kw不变；故C错误；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH4+水解，溶液呈酸性，则有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正确；

故答案为D。3、B【分析】【详解】

稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，综上分析，在常温下它们两两相互发生的化学反应有5个，答案选B。4、C【分析】【详解】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B错误；C．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正确；D、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解生成氨水和氯化氢，离子方程式为：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+；故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查pH的简单计算和盐类水解的原理的应用。本题的易错点为D，要注意铵根离子水解，本质是铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨。5、C【分析】【详解】

A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A不选；

B．冰是固态H2O，干冰是固态CO2；二者不互为同位素，故B不选；

C．氕和氘是质子数相同（均为1）；中子数不同（分别为0和1）的氢元素的两种不同原子；互为同位素，故C选；

D．甲烷和乙烷的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故D不选；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑属于置换反应；A不符合题意；

B．反应2CH3CHO＋O22CH3COOH是乙醛催化氧化反应；B不符合题意；

C．CH3-CH=CH2分子中含有不饱和的碳碳双键，双键中一个碳碳键容易断裂，然后这两个不饱和的C原子分别与其它原子结合，变为饱和C原子，故CH3-CH=CH2能够与Br2水发生加成反应产生CH3-CHBr-CH2Br，则CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2Br属于加成反应；C符合题意；

D．苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr；因此该反应类型为取代反应，D不符合题意；

故合理选项是C。7、C【分析】【详解】

A．淀粉是多糖；在人体内水解，最终水解产物是生成单糖葡萄糖，A正确；

B．乙二醇的水溶液凝固点低；在较低温度下才容易结冰，故常用作发动机防冻液，B正确；

C．苯酚有一定的毒性；若其不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗；而氢氧化钠溶液对人具有腐蚀性，不可用来冲洗皮肤，C错误；

D．聚乙烯塑料袋是由乙烯发生加聚反应产生的高分子化合物；简称高聚物，D正确；

故合理选项是C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.铁做负极失去2个电子，反应为Fe－2e－=Fe2+；故A错误；

B.锌比铁活泼；连接后锌作负极，铁作正极，正极是被保护的电极，从而可以防止腐蚀，故B正确；

C.通过导线将钢管与直流电源正极相连；钢管作阳极，更容易失电子被腐蚀，故C错误；

D.铁比铜活泼；则与铜相连后钢管作负极，负极失电子被腐蚀，故D错误；

故选：B。二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。10、AC【分析】【详解】

A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B项精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项错误。C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，正确。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度会减小。

【考点定位】本题考查反应自发性的判据，电解精炼铜，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。考查面较广，综合性较强。中档题。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。12、CD【分析】【详解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应；故B正确；

C．Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO；有三种同分异构体，如含有2个-CHO；1个甲基，则有6种，所以有10种同分异构体，故D错误。

故选CD。

【点睛】

苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体；3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。13、AD【分析】【详解】

A．苯酚能使锰酸钾褪色；但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，A正确；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，B错误；

C．产生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鉴别；C错误；

D．苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液；观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，D正确；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

略15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据题给信息；合成脲醛塑料过程中除有高分子生成外，还有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反应为缩聚反应，A正确；

B．尿素的分子式为与氰酸铵分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．该物质中含有肽键；可发生水解反应，C正确；

D．脲醛塑料的链节为该链节的相对质量为72，脲醛塑料平均相对分子质量为10000，则平均聚合度为D错误；

故选AC。16、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。由于氮原子之间含有三键和双键，所以N3-的空间构型为直线形。（4）Mn元素的核外电子数是25，基态原子的价电子排布式为3d54s2。（5）C原子位于体心处，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。（6）钾晶体的晶胞参数为apm，则体对角线是所以钾原子的半径为晶胞中含有钾原子的个数8×1/8+1=2，所以晶体钾的密度计算式是g/cm3。【解析】电子云紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量σ键和π键直线型3d54s218、略

【分析】【分析】

①NaOH溶液是混合物；②液氨是氨气的液体状态，是纯净物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电；④熔融KHSO4属于盐，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物；⑥铜是金属单质，能导电；⑦CO2属于非金属氧化物；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能导电；⑨蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电；⑩冰水混合物是纯净物。

【详解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能导电，属于电解质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯净物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体；从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”；

(3)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物质的量为=1.5mol，则n(NaOH):n(CO2)=1mol:1.5mol=2:3=1:1.5，小于1:1，故发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，且NaOH和CO2都没有剩余，溶液中溶质为NaHCO3；离子方程式OH-+CO2=故答案为：NaHCO3；OH-+CO2=【解析】①⑤③④⑤⑩④⑥⑩Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”NaHCO3OH-+CO2=19、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水。

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠；水和二氧化碳；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水。

【详解】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物，属于非电解质的为⑤⑨⑩⑪；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水，则属于弱电解质的为⑦；②盐酸中存在自由移动的离子，能够导电，⑥铜中存在自由移动的电子，也能够导电，则能导电的是②⑥；

故答案为：⑤⑨⑩⑪；⑦；②⑥；

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案为：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。【解析】①.⑤⑨⑩⑪②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c；

②三者c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b；

③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c；

（2）

①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出；滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；

②石蕊颜色变化不明显；通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；

③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L；

④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。【解析】（1）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c

（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据结构简式上显示；有机物含有“—OH”与“—COOR”结构，故本问第一空应填“羟基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填写内容：“分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键”；

(2)石墨晶体属于混合型晶体，层与层之间没有化学键连接，是靠范德华力维系，每一层内碳原子之间是通过形成共价键构成网状连接，作用力强，不易被破坏；所以本问第一空应填“范德华力”，第二空应填“石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构”。【解析】羟基、酯基易分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键范德华力石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构22、略

【分析】【详解】

（1）乙醇在铜或银作催化剂，加热条件下，发生催化氧化反应生成乙醛，其化学反应方程式为：故答案为：

（2）卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应，1，2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：↑，故答案为：↑；

（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生反应为：→故答案为：→

（4）醛与新制的银氨溶液发生银镜反应，乙二醛与新制的银氨溶液反应的化学反应方程式为：↓，故答案为：↓；

（5）根据乳酸的结构简式，乳酸中含有羟基和羧基，以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式为：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O，故答案为：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；【解析】①.②.↑③.→④.↓⑤.nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，说明A为酯，水解生成有机酸的盐和醇，B跟盐酸反应生成有机物D，说明B为有机酸盐，D为有机酸，C在铜催化和加热条件下氧化为E，说明C为醇，其中D和E都不能发生银镜反应，说明D不是甲酸，E不是醛，则为酮，所以酸和醇的碳原子数分别为2和4，或3和3。2个碳的酸为乙酸，4个碳的醇且氧化后不生成醛，则为2-丁醇。二者结合生成酯为CH3COOCH(CH3)CH2CH3；3个碳的酸为丙酸，3个碳的醇且不能氧化成醛的为2-丙醇，二者结合生成的酯为：CH3CH2COOCH(CH3)CH3。

考点：有机推断【解析】①.CH3COOCH(CH3)CH2CH3②.CH3CH2COOCH(CH3)CH324、略

【分析】【详解】

(1)在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由该反应可知，Al3+结合OH-能力强于向碳酸钠中加入醋酸生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；该反应符合强酸制取弱酸，能说明乙酸的酸性强于碳酸；

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，则该离子化合物由和H-构成，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为

(3)共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体，则SiO2的熔点比CO2的熔点高。【解析】＜2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体四、推断题(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅烧制得V2O5；据此分析解题。

【详解】

（1）V2O3与CaO、氧气焙烧得到Ca(VO3)2，反应为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案为：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根据表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸生成则该离子反应为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案为：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根据酸度对钒和铝的溶解量的图可知；酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，故酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%；故答案为：酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；故答案为：调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；故答案为：Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；

③根据图表可知当pH＞8时，钒的主要存在形式不是故当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低；故答案为：当pH＞8时，钒的主要存在形式不是

（4）根据元素化合价升降相同，滴定过程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根据钒元素守恒，则有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，则产品中V2O5的质量分数是=故答案为：

（5）①由题干信息可知，放电时发生氧化反应，即放电时b电极发生氧化反应，即b为负极，电极反应为：V2+-e-=V3+，则a为正极，发生还原反应，电极反应为：+2e-+2H+=+H2O；故答案为：正极；

②由①分析可知，该蓄电池反应方程式为V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案为：V2+++2H+VO2++V3++H2O。【解析】(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大

(3)调节pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)⇌3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的与Ca2+结合生成更