2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在碳与氧组成的化合物中；碳元素；氧元素的质量比为3：8时，碳元素在该化合物中的化合价是（）

A.+4

B.+2

C.0

D.-4

2、成年人每分钟需8L氧气，则10min内大约需要吸入空气的体积为（）A.100LB.500LC.400LD.320L3、空气的成分：（1）氮气、（2）氧气、（3）稀有气体、（4）二氧化碳，按体积分数计算，由多到少的顺序是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（4）（3）（2）（1）C.（2）（1）（3）（4）D.（2）（1）（4）（3）4、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子rm{(}rm{)}A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多5、物质燃烧必须具备一定条件，下列不属于物质燃烧条件的是rm{(}rm{)}A.具有可燃性B.要与氧气接触C.温度达到着火点D.熔点低6、为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验rm{.}下列对比实验的设计不合理的是选项对比实验探究影响因素rm{A}和反应物的接触面积rm{B}和温度rm{C}和温度rm{D}和反应物的接触面积

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液都是无色透明的C.溶液长时间静置，不会分层D.溶液中只能有一种溶质8、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A.氧气的密度比空气大--用于急救病人B.氧气具有氧化性--木炭能在空气中燃烧C.稀有气体性质稳定--用作保护气D.氮气中含有氮元素--用于制造氮肥评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

10、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

11、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

12、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气14、下图表示物质分子的示意图。图中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示化合物的是()A.B.C.D.15、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

16、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

17、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、2009年中央电视台春节联欢晚会上刘谦的魔术表演深受观众的喜爱．在化学晚会上，冬冬同学也表演了一个小魔术，如图所示，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去．两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示．请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是____．

19、今年我国多省干旱；缺水严重．而水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）①“水循环”是自然界中的重要循环（如图1所示），下列说法中不正确的是____

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的。

B．太阳为水分子提供了能量。

C．天然循环实现了水资源的重新分配。

D．在循环过程中水分子保持水的物理性质。

②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是____

A．自身的能量B．运动的速率。

C．相互的间隔D．构成分子的原子数量；种类及组合方式。

（2）小李同学要净化在家收集的雨水；制作的简易净水器如图2所示：

小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____；活性炭的作用是____．

（3）如图3是自来水厂的生产过程．

①该过程中属于化学变化的净水方法是____．

②我认为可用____来检验净化后的水是硬水还是软水．

③长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中我们可采取____方法．

④蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是____变化．（填“物理”或“化学”）

（4）节约用水，保护水资源，大家倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施____．

20、用试管在酒精灯上加热固体药品时，需要注意的是______，这样做的原因是______rm{.}加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的______．21、在“质量守恒定律rm{"}的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置以课本实验为基础在老师的指导下进行了改进，请根据下图回答。。

rm{(1)}方案一：红磷燃烧观察到的实验现象时____，但甲组同学在红磷刚引燃时，就立即将锥形瓶放到天平上称量第二次，天平不平衡，得出结论：质量不守恒。你认为结论是____rm{(}填“正确”或“错误”rm{)}的，而导致结论错误的原因是____。rm{(2)}方案二：实验结束后，乙组同学称量第二次发现天平不平衡，得出该实验不遵守质量守恒定律。因此乙组同学讨论利用原有装置换一组试剂再探究一次，请你帮助该组同学选择一组合适的试剂rm{(}rm{)}rm{A.}铁钉和硫酸铜溶液rm{B.}锌和稀硫酸rm{C.}氯化钠和水rm{(3)}实验完成后，在老师的指导下，乙组同学进行了实验反思，发现方案二遵守质量守恒定律，请从原子的角度分析守恒的原因____；要使该实验反应前后天平平衡，改进的方法是____。22、化学研究的对象是物质的____、____、____以及____．23、(3分)完成下列表格。物质名称硝酸钾氮气化学式N2O4氮元素化合价评卷人得分四、探究题(共1题，共6分)24、研究性学习小组选择“过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶rm{(}相同体积rm{)}氧气所需要的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中rm{A}仪器名称是________，此实验中rm{B}处宜采用的气体收集方法是：______________。【实验记录】。实验编号rm{1}rm{2}反应物rm{6%}过氧化氢溶液rm{6%}过氧化氢溶液催化剂rm{1g}红砖粉rm{1g}二氧化锰时间rm{152s}rm{35s}【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。【反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。请写出实验编号rm{2}中反应的文字表达式____。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)25、我们的生产；生活与化学有着密切的联系；请你用C、H、O、Al、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学用语：

（1）两个水分子______；

（2）天然气主要成分的化学式______；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子是______和______；

（4）地壳中含量最高的金属元素是______．

（5）用化学方程式表示：

a．用稀盐酸除去小刀上的铁锈：______．

b．有非金属单质参加的置换反应：______Cu+H2O26、人类未来最理想的能源一氢；有的科学家甚至将21世纪称为氢能源世纪，你认为氢能源的使用有哪些优点？（至少答4点）

27、科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题；猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容；针对金属镁进行有关探究．

镁和铁；铜、铝一样；是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．

（1）提出你想探究的一个有关镁的问题．______．

（2）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法；预期的现象、结论．

。你的假设实验方法预期的现象与结论__________________

28、用来测定空气成分的方法有很多．图所示方法的化学原理是：磷+氧气五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末．实验过程是：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

请完成下列填空：

（1）集气瓶中剩余的气体主要是______；该实验说明剩余的气体具有的性质是______

（2）如果实验完毕；进入集气瓶的水不到总容积的1/5，你认为导致该结果的原因是______．

评卷人得分六、简答题(共2题，共18分)29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}元素周期表中不同元素间最本质的区别是______rm{(}填字母rm{)}

A.质子数不同。

B.中子数不同。

C.相对原子质量不同。

rm{(2)1869}年，______rm{(}填字母rm{)}发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A.张青莲。

B.门捷列夫。

C.拉瓦锡。

rm{(3)}元素周期表中氟元素的有关信息图为下说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}

A.氟属于金属元素。

B.氟的原子序数是rm{9}

C.氟的相对原子质量是rm{19.00g}

rm{(4)}氟原子结构示意图为氟原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，其离子符号为______。30、已知碳rm{-12}原子的质量为rm{1.993隆脕10^{-26}kg}rm{A}原子质量为rm{5.146隆脕10^{-26}kg}rm{A}原子核内的质子数比中子数少rm{1}个．

rm{(1)}求rm{A}原子的相对原子质量，写出计算过程rm{(}结果保留整数rm{)}

rm{(2)A}原子的核外电子数为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

设碳的氧化物化学式为：CXOY根据：=解得X：Y=1：2，所以化学式为CO2；由氧元素的化合价为-2价，以及化合物中各元素的化合价代数和为0，设二氧化碳中碳元素的化合价为m，则m+（-2）×2=0，解得m=+4．

故选：A．

【解析】【答案】设出碳的氧化物的化学式；元素的质量等于该元素的相对原子质量×该元素的原子个数，根据碳元素与氧元素的质量比为3：8，计算出化学式中各元素的原子个数比，然后根据氧元素的化合价为-2价，以及化合物中各元素的化合价代数和为0进行解答．

2、C【分析】【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氧气占成年人每分钟需要吸入8L氧气，大约需要吸入空气的体积是8L÷=40L；10分钟吸入的空气体积为400L．

故选C．

【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答即可．3、A【分析】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以按体积分数计算，由多到少的顺序是：氮气＞氧气＞稀有气体＞二氧化碳；故答案为：A．

从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析解答．

记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．【解析】【答案】A4、A【分析】本题考查分子的性质。难度较小。平原到高原，大气压变小，袋内气体分子间的间隔变大，故A正确。【解析】rm{A}5、D【分析】解：根据燃烧要同时满足的三个条件：rm{垄脵}物质具有可燃性rm{垄脷}与氧气接触rm{垄脹}温度达到可燃物的着火点可知，物质燃烧与熔点无关；因此rm{A}rm{B}C正确，rm{D}不正确．

故选D．

燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}物质具有可燃性rm{垄脷}与氧气接触rm{垄脹}温度达到可燃物的着火点．

该题重点考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本题难度不大，探究影响大理石与盐酸反应剧烈程度的因素，可结合控制变量法，分析温度、反应物接触面积、盐酸浓度等对大理石与盐酸反应剧烈程度的影响，结合题意进行分析判断即可。【解答】A.对比实验rm{垄脵}和rm{垄脷}大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但大理石的状态rm{(}反应物接触面积rm{)}不同；可研究反应物的接触面积对反应剧烈程度的影响；故A合理；

B.对比实验rm{垄脷}和rm{垄脹}大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，因大理石和稀盐酸反应的条件rm{(}温度rm{)}不同，大理石的状态rm{(}反应物接触面积rm{)}不同；无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故B不合理；

C.对比实验rm{垄脷}和rm{垄脺}大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，大理石和稀盐酸反应的条件rm{(}温度rm{)}不同；可以研究温度对反应剧烈程度的影响；故C正合理；

D.对比实验rm{垄脹}和rm{垄脺}大理石的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但大理石的状态rm{(}反应物接触面积rm{)}不同；可研究反应物的接触面积对反应剧烈程度的影响；故D合理。

故选B。【解析】rm{B}7、C【分析】解：A；均一、稳定的混合物一定是溶液；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水属于纯净物，不是溶液，故A错；

B；溶液可以有颜色；例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；

C；溶液具有稳定性；溶液长时间静置，不会分层，故C正确；

D；溶液中可以有多种溶质；故D错。

故选：C。

A；均一、稳定的混合物一定是溶液；B、溶液可以有颜色；C、根据溶液的稳定性考虑；D、溶液中可以有多种溶质。

解答本题关键是熟悉溶液的特点。【解析】C8、A【分析】解：A；氧气用于呼吸；用于急救病人，不是因为密度比空气大，错误；

B；氧气具有氧化性；因此木炭能在空气中燃烧，正确；

C；稀有气体性质稳定；可用作保护气，正确；

D；氮气中含有氮元素；用于制造氮肥，正确；

故选：A。

根据常见气体的性质和用途判断即可。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。【解析】A二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

10、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

11、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

12、AC【分析】【分析】根据混合物的定义及微观构成分析，混合物是由不同种物质组成的，因此表示混合物是由不同种分子或者不同种原子直接构成的物质分析解答即可。【解答】A.该图所示不同种原子直接构成的物质；属于混合物，故A正确；

B.该图所示由不同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故B不正确；

C.该图所示不同种分子构成的物质；所图示物质为混合物，故C正确；

D.该图所示由同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故D不正确。

故选AC。【解析】rm{AC}13、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}14、CD【分析】【分析】本题考查微观粒子模型图的应用，掌握微观和宏观的结合是解题关键。【解答】A.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由同种原子构成，为单质的分子；故A错误；

B.图中为两种不同分子；为两种物质的分子，是两种单质，该图所示物质为混合物；故B错误；

C.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故C正确；

D.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}15、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

16、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

17、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

一氧化氮和氧气在通常情况下能反应生成红棕色的气体二氧化氮；从微观上，一氧化氮分子和氧气分子都是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

故填：分子不断运动；一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

【解析】【答案】根据在化学变化中；分子分解成原子，原子再结合成新分子，分子是不断运动的等方面知识进行分析；解答。

19、略

【分析】

（1）①水的天然循环是通过其三态变化实现的；太阳为水分子提供了能量、天然循环实现了水资源的重新分配；而在循环过程中水分子保持水的化学性质，故选D；②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是水分子之间的间隔，故选C；

（2）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附；

（3）①该过程中属于化学变化的净水方法是消毒；②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水；③生活中我们可采取煮沸的方法降低水的硬度；④蒸馏水是净化程度较高的水；在实验室中制取蒸馏水的过程主要是物理变化；

（4）一水多用例如用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所；

故答案为：（1）①D；②C；（2）过滤；吸附；（3）①消毒；②肥皂水；③煮沸；④物理；（4）用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所．

【解析】【答案】（1）水的天然循环是通过其三态变化实现的；太阳为水分子提供了能量、天然循环实现了水资源的重新分配；而在循环过程中水分子保持水的化学性质；在三态变化的过程中，水分子没有改变的是水分子之间的间隔；

（2）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附；

（3）①该过程中属于化学变化的净水方法是消毒；②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水；③生活中我们可采取煮沸的方法降低水的硬度；④蒸馏水是净化程度较高的水；在实验室中制取蒸馏水的过程主要是物理变化；

（4）一水多用例如用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所；

20、略

【分析】解：给试管中的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂；给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}．

故填：试管口要略向下倾斜；以防冷凝水倒流引起试管炸裂；rm{dfrac{1}{3}}．

根据给固体药品加热时的注意酸性进行分析判断；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】试管口要略向下倾斜；以防冷凝水倒流引起试管炸裂；rm{dfrac{1}{3}}21、略

【分析】【分析】

本题考查了质量守恒定律的探究，通过回答本题知道了质量守恒定律的微观解释，知道了验证质量守恒定律实验的设计方法，如果有气体放出的反应要在密闭容器中进行。【解答】

rm{(1)}因为红磷燃烧时产生五氧化二磷固体小颗粒；表现的现象是产生白烟其，同时产生大量热，使锥形瓶内压强增大，故气球膨胀，故填：红磷燃烧，产生白烟，气球膨胀；

甲组同学在红磷刚引燃就立即放到天平上称量；这时天平还没有平衡就读数这时不准确当然得出结论是质量不守恒，这样的结论当然是错误的，故填：错误；

造成这种错误结论的原因气球膨胀向上产生浮力使得称量结果不准确，故填：气球膨胀向上产生浮力使得称量结果不准确；rm{(2)}因为方案二选用的药品是碳酸钠和盐酸，两种物质反应时产生二氧化碳气体，使得气球膨胀产生向上的浮力，从而使称得结果不准确，所以要选用的药品反应过程中不产生气体，减少误差产生的几率，故选铁钉和硫酸铜溶液反应，故选A；rm{(3)}因为化学反应实际是构成物质的原子的重新组合成新物质的过程；化学反应前后构成物质的原子的种类；数目、质量的大小都不变，所以物质的总质量在化学反应前后物质的总质量不变，即遵守质量守恒定律，故填：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；

由rm{(1)}rm{(2)}的分析可知在如图装置中实验会造成称量结果不准确，所以应该选用密闭容器，故填：将装置改为密封装置。【解析】rm{(1)}红磷燃烧，产生大量白烟，气球膨胀错误气球膨胀产生向上的浮力使称量结果不准确rm{(2)A}rm{(3)}化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变将装置改为密封装置22、略

【分析】

化学是一门在分子；原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有物质的组成、结构、性质、变化规律、用途等．

故答案为：组成；结构；性质；变化规律．

【解析】【答案】根据化学的定义；研究内容进行分析解答即可．

23、略

【分析】【解析】【答案】（3分，每空0.5分）。物质名称四氧化二氮化学式KNO3N2氮元素化合价+5+40四、探究题(共1题，共6分)24、锥形瓶；排水法；相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；【分析】解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶；氧气不易溶于水；且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法更好一些，故答案为：锥形瓶；排水法；

【实验结论】据图可知仪器的名称是锥形瓶rm{.}根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用rm{1g}红砖粉和rm{1gMnO_{2}}做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是rm{165s}和rm{46s}由此可知，用rm{1gMnO_{2}}做催化剂要比用rm{1g}红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快。因此，由实验现象可以得出的实验结论是：rm{H_{2}O_{2}}生成氧气的快慢与催化剂种类有关。故填：相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；

【反思】

根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变。故填：质量；化学性质；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}

【进行实验】根据常见仪器的名称和过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；

【实验结论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；

【反思】根据催化剂的定义进行反思。

本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。rm{.}【解析】锥形瓶；排水法；相同条件下，rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关；质量；化学性质；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}五、计算题(共4题，共36分)25、略

【分析】

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个水分子表示为：2H2O；故答案为：2H2O；

（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH4；故答案为：CH4；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子钠离子和氯离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-；故答案为：Na+；Cl-；

（4）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，所以地壳中含量最高的金属元素是Al；

故答案为：Al；

（5）根据书写化学方程式的步骤：

a．用稀盐酸除去小刀上的铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

b．有非金属单质参加的置换反应的化学方程式：H2+CuOCu+H2O；

c．证明铁比银活动性强的反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

故答案为：a、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

b．H2+CuOCu+H2O；

c．Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

【解析】【答案】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（2）天然气主要成分是甲烷；正确书写化学式即可；

（3）生活中常用作调味剂的食盐中含有的粒子钠离子和氯离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；进行解答；

（4）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

（5）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；正确书写化学方程式即可．

26、略

【分析】

氢气作为能源主要有以下几个优点：①燃烧热值高；每千克氢气燃烧后的热量约为汽油的三倍；

②燃烧产物是水；无污染，为清洁燃料，理想的“绿色能源”；

③资源丰富；氢气可由水制取，资源丰富；

④氢气的密度小；便于运送和携带等．

故答案为：氢的热效率高；氢的原料主要来自于水；资源丰富；成物是水，为清洁燃料；氢的质量轻，密度小，便于运送和携带．

【解析】【答案】根据氢能源的优；缺点；即可从氢气燃烧是发热量高、污染少、资源丰富方等进行分析解答．

27、略

【分析】

（1）根据镁的用途和已学的镁的知识；可以猜测如下：1；镁在空气中是否可燃？2、镁是否能与稀盐酸反应释放氢气？等；

（2）可以任选一个猜测进行证明；如镁与稀盐酸反应是否能产生氢气？

可进行如下设计：取一定量的稀盐酸放入试管中；加入镁条，现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性，结论：镁能与酸反应生成氢气．

故答案为：（1）探究镁是否能与酸反应产生氢气；

（2）。你的假设实验方法预期的现象与结论镁与酸反应能产生氢气取一定量的稀盐酸放入试管中，加入镁条现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性；结论：镁能与酸反应生成氢气（合理即可）

【解析】【答案】此题为开放性试题；完成探究可以根据题干提供的镁的用途结合已有的镁的有关知识进行．通过学习可以知道，镁是一种化学性质很活泼的金属，具有可燃性，能与酸发生置换反应，能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

28、略

【分析】

（1）空气主要成分有氧气；氮气以及少量二氧化碳和稀有气体等；其中只有氧气和磷反应，故集气瓶中剩余的主要气体是氮气，若氮气能燃烧或能支持燃烧，则最终剩余气体不会是氮气或剩余氮气的体积会减小，而实验完成后剩余红磷而空气中氮气的量也没有减少，说明