2025年湘教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册月考试卷222考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗D.碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失2、有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯取代物只有5种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3—三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H18D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3—三甲基—3—戊烯3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.钠与反应时，当有0.2mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1B.3.6g与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0.2C.5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1D.含有3.9g的溶液中，数目之和为0.14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释或结论A加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X不可能是B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋C取适量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热，5分钟后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾有砖红色沉淀产生蔗糖水解产生了葡萄糖D将一小块金属钠投入乙醇中，验纯后点燃产生的气体，并将干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，过一会倒转烧杯，加入澄清石灰水钠表面有气泡产生，烧杯内壁出现液滴，石灰水不变浑浊乙醇与金属钠反应产生了H2，乙醇能够电离出H+

A.AB.BC.CD.D5、高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是A.B2H6的结构简式为H3B-BH3B.可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2C.B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2=B2H5Cl+HClD.B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H26、口罩的核心材料熔喷布是以聚丙烯为主要原料，下列说法正确的是A.聚丙烯的结构简式是B.石油的裂化可以得到聚丙烯的单体C.聚丙烯和聚乙烯是同系物D.聚丙烯是混合物7、香豆素类化合物；具有多种生理和药理活性。甲；乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是。

A.甲属于芳香烃B.乙能发生缩聚反应和加成反应C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、完成下列反应对应的离子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_______。

（2）用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_______。

（3）洁厕灵和漂白液不宜混用_______。

（4）泡沫灭火器反应原理_______。

（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色_______。9、学好有机化学；从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”；“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”；“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。10、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

11、现有下列几种有机物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷。

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

12、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂；化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。13、某有机物A的质谱图中；质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。14、写出下列各烷烃的分子式。

(1)在同温同压下，烷烃A蒸气的密度是H2的43倍：__。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子：___。

(3)分子中含有22个共价键的烷烃D为___。15、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜；磷青铜是含少量锡；磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误17、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误18、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误19、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误20、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共6分)21、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物；其合成路线如图：

已知：

ⅰ．R-ClR-MgCl(R为烃基、R1、R2为烃基或氢原子)

ⅱ．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(R皆为烃基)

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___。

A．化合物A中所有原子不可能在同一平面上。

B．化合物B；试剂X均具有酸性。

C．C→D转化涉及加成反应；取代反应。

D．化合物D的分子式为C15H19O3

(2)奥昔布宁的结构简式为____。

(3)写出F→G的化学方程式___。

(4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①1H-NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基。

②不能使三氯化铁溶液显色。

(5)设计以乙烯、苯为原料合成的路线：____(用流程图表示，无机试剂任选)。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)22、回答下列问题：

（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。

（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合；相关反应的离子方程式是_________。

（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________________。若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大；其采取的措施是________________。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为___________；放电时，CO32−移向电池的___（填“正”或“负”）极。23、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”；“小”或“相等”）；

（2）常温下将20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_______________________；

（3）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应；某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

①高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______________（填编号）。

③判断滴定终点的方法是：_________________________________________。

④若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。实验编号温度（℃）催化剂用量(g)酸性高锰酸钾溶液实验目的。

a.实验1和2探究____

____

b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；

c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。体积（mL）浓度。

(mol•L-1)体积（mL）浓度。

(mol•L-1)1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000

①写出表中a对应的实验目的_______________________；

②该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：。实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次第3次114.013.011.036.56.76.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案________。24、25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸。

b.加热。

c.加水稀释至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化钠固体。

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)B.

C.c(H+)•c(OH－)D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“大于”；“等于”或“小于”）。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填准确数值）。

(5)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH－、H+、NHCl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，则这两种溶质是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是__。25、以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）；如图：

已知：（R和R’是烃基或H原子）。请根据流程图中转化关系回答下列问题：

(1)芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。

(2)反应②的反应类型为________。

(3)B中所有官能团的名称为________。

(4)D转化为E的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

③苯环上只有两个取代基。

写出其中有6种不同环境的氢原子且个数之比为1:1:2:2:2:2的有机物结构简式：__________。

(6)参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线______________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．若NaOH固体中混有KOH，则相同质量固体所配标准液中c(OH-)偏小；中和等量待测液盐酸消耗标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏高，A不符合题意；

B．滴定终点读数时俯视滴定管读数；导致读数偏小，计算出消耗的标准液体积偏小，所测盐酸浓度偏低，B符合题意；

C．锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤即可；不需要用待测液润洗，故C的实验操作为正确操作，对实验结果无影响，C不符合题意；

D．滴定前有气泡；滴定后气泡消失，相当于原气泡部位充满的标准液实际并没有使用，故所计量标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D不符合题意；

故答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由A的键线式可A的结构简式为分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A正确；

B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基最近的一段编号，则的名称为：2；2，3-三甲基戊烷，故B正确；

C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18；故C正确；

D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：其中为3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯这种烯烃，故D错误；

综上所述答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．钠与反应时，当有0.2mol电子转移时会生成0.2molNa+，因为Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，故阴离子数目为0.1故A正确；

B．水的摩尔质量为18g/mol，3.6g的物质的量为0.2mol；水与足量的丙烯反应时，生成CH3CH2CH2OH和(CH3)2CHOH总的物质的量为0.2mol；故B错误；

C．铁的摩尔质量为56g/mol，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，若反应全部转化为铁离子，则生成NO分子数目为0.1若全部生成亚铁离子，则生成NO分子数目约为0.067故C错误；

D．溶液中含有H2SO3、三种含硫元素的微粒，钾原子的摩尔质量为39g/mol，3.9g的物质的量为0.1mol，因此n()=n()=0.1mol，含有0.1mol的溶液中H2SO3、三种含硫元素的微粒数目之和为0.1故D错误；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．如为碳酸铵，分解生成二氧化碳和氨气，可与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则无明显现象，说明X不可能是(NH4)2CO3；A正确；

B．过量的Fe粉中加入稀HNO3；生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入KSCN溶液，无现象，B错误；

C．水解后检验葡萄糖；在碱性溶液中，不能直接加新制氢氧化铜后再加热至沸腾，故取适量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热，5分钟后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，得不到砖红色沉淀，也不能检验蔗糖水解产物，C错误；

D．由于乙醇具有挥发性，故产生的H2中混有乙醇，点燃后生成H2O和CO2；故观察到的现象为：钠表面有气泡产生，烧杯内壁出现液滴，石灰水变浑浊，且钠与乙醇反应不能说明乙醇能够发生电离，且乙醇为非电解质，不能电离，D错误；

故答案为：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷的结构简式为H3C－CH3，因为乙硼烷的结构与乙烷不同，所以B2H6的结构简式错误，其结构中两个H形成的是氢桥键（）；选项A错误；

B．因为B2H6易水解，稀硫酸中B2H6会发生水解；选项B错误；

C．B2H6还原性强，Cl2氧化性强，B2H6和Cl2反应生成BCl3和HCl；选项C错误；

D．B2H6还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成H2；选项D正确。

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为：CH3-CH=CH2，丙烯发生加聚生成聚丙烯的结构简式是故A错误；

B．聚丙烯的单体为丙烯；石油的深度裂化(裂解)可以得到小分子的不饱和烃如丙烯等，故B错误；

C．聚丙烯和聚乙烯均属于高分子化合物；聚合度n值不同，结构不相似，二者不属于同系物关系，故C错误；

D．聚丙烯为高分子；聚合度n不定，属于混合物，故D正确；

故选D。7、B【分析】A.甲中含有O元素，不属于烃，故A错误；B.乙中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有酚羟基，能够与醛发生缩聚反应，故B正确；C.丙的结构不对称，核磁共振氢谱有六种吸收峰()，故C错误；D.甲属于酯类，难溶于水，故D错误；故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。

(2)

用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案为：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。

(3)

洁厕灵和漂白液不宜混用，主要是洁厕灵盐酸和漂白液次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，其离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O；故答案为：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O。

(4)

泡沫灭火器反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝、二氧化碳和水，其离子方程式为Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案为：Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(5)

SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根、锰离子、氢离子，其离子方程式为5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5故答案为：5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5【解析】(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑

(2)CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑

(3)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O

(4)Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

(5)5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋59、略

【分析】【详解】

（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子；含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；

（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键；酯基；

（3）和分子式相同；结构不同，关系为同分异构体；

（4）中含卤素原子；属于卤代烃；

（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。【解析】(1)3－甲基－1；4－戊二烯。

(2)碳氯键；酯基。

(3)同分异构体。

(4)卤代烃。

(5)176910、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷11、略

【分析】【详解】

分析：和是烷烃，两者互为同系物；属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同；互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。

详解：（1）上述有机物中互为同系物的是AC；互为同分异构体的是BE。

（2）用系统命名法对B进行命名为甲基丁烯。

（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键；故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为

（5）由双烯合成的有机反应可知，B与D发生双烯合成所得产物的结构简式为【解析】ACBE甲基丁烯取代反应加成反应12、略

【分析】【分析】

由转化关系可知；反应①为丙醇转化为丙醛，为醇的催化氧化，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，反应③为丙醇和丙酸的酯化反应，反应中酸脱羟基醇脱氢，据此解答。

【详解】

(1)醇在铜或银作催化剂并加热的条件下与氧气发生氧化反应，生成醛或酮，丙醇发生催化氧化的产物为丙醛，化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

(2)由分析可知；反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，答案为：氧化反应；

(3)酯化反应的反应机理是酸脱羟基醇脱氢，则用18O标记醇分子中的氧原子应在生成物丙酸丙酯中，答案为：CH3CH2CO18OCH2CH2CH3。

【点睛】

有机物的反应主要是官能团的反应，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸，醇再与羧酸发生酯化，这几个转化中官能团的变化必须分清楚。【解析】2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化反应CH3CH2CO18OCH2CH2CH313、略

【分析】【分析】

某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，则A的相对分子质量是74，根据红外光谱图，A分子中含有醚键、对称的甲基、对称的-CH2-，A的分子式是C4H10O。

【详解】

(l)A的相对分子质量是74，根据红外光谱图，A分子中含有醚键、对称的甲基、对称的-CH2-，A的分子式是C4H10O，A结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(2)CH3CH2OCH2CH3有2种等效氢；核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积之比为3:2；

(3)CH3CH2OCH2CH3的同分异构体有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；共6种；

(4)2分子乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃生成CH3CH2OCH2CH3和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

【点睛】

本题考查有机物分子式、结构式的确定，根据质谱图准确推断相对分子质量，根据红外光谱确定原子团是推断有机物结构简式的关键，熟悉醚和醇可以形成同分异构体。【解析】CH3CH2OCH2CH323:2(或2:3)62CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在同温同压下，烷烃A蒸气的密度是H2的43倍，则相对分子质量为86，根据烷烃的同通式CnH2n+2分析，14n+2=86，n=6,所以分子式为C6H14。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，据烷烃的同通式CnH2n+2分析，该物质化学式为C99H200。

(3)烷烃的同通式CnH2n+2分析，共价键数为3n+1，则分子中含有22个共价键的烷烃D为C7H16。【解析】C6H14C99H200C7H1615、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；

（2）①根据价层电子对互斥理论分析；

②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；

（3）根据电负性变化规律解答；

（4）根据晶胞结构结合均摊法分析；判断与计算。

解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个；位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是所以最近的Cu原子核间距为【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个<SnCu3P4平面正方形×1010三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。17、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。18、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、有机推断题(共1题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据C的结构可知，B与甲醇在浓硫酸的作用下生成了C，B为A为根据反应ⅰ，在酸性条件下与反应生成D，D为根据G的结构简式，推得F的结构简式为：CH3COOCH2C≡CH，E为HOCH2C≡CH，与CH3COOH在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成F，X为CH3COOH；根据反应ⅱ，与CH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2在醇钠和加热的条件下反应生成由此分析。

【详解】

(1)A．化合物A为苯环上的所有原子在一个平面上，双键相连的原子都在一个平面上，苯环和双键以单键相连，单键可以旋转，故A中所有原子可能在同一平面上，故A不符合题意；

B．化合物B为试剂X为乙酸，均含有羧基，均具有酸性，故B符合题意；

C．与在酸性条件下反应生成DC→D转化中的环己基取代在了苯环相连的碳原子上；发生了取代反应，有双键的断裂，由羰基转化为羟基，涉及加成反应，故B符合题意；

D．根据D的分子式为化合物D的分子式为C15H20O3；故D不符合题意；

答案选BC；

(2)根据分析，与CH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2在醇钠和加热的条件下反应生成奥昔布宁的结构简式为

(3)F为CH3COOCH2C≡CH，F→G的化学方程式CH3COOCH2C≡CH+HN(C2H5)2+HCHOCH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2+H2O；

(4)①化合物C的同分异构体满足1H-NMR谱和谱表明：分子中共有4种氢原子；含有苯环和醛基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明不含酚羟基；若含一个醛基，有结构；含有两个醛基，有等结构；

(5)以乙烯、苯为原料合成是将乙烯催化氧化转化为乙醛，将苯在氯气和铁的作用下反应生成氯苯，将氯苯和镁、乙醚作用下反应生成将乙醛和在氢离子作用下反应可生成具体路线为为：CH2=CH2CH3CHO；

CH3CHO和

【点睛】

解本题的关键是要利用好题目所给信息，在酸性条件下与反应生成是难点。【解析】BCCH3COOCH2C≡CH+HN(C2H5)2+HCHOCH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2+H2OCH2=CH2CH3CHO；CH3CHO和五、原理综合题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液；醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；

（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

（3）若A完全转化为C；B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动；

（4）负极通入丙烷；碳元素的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，原电池中阴离子向负极移动。

【详解】

（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0达到平衡时；c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L，若开始时反应向逆反应方向进行，生成B为4mol/L，则B最小值为7mol/L－4mol/L＝3mol/L；若开始时反应向正反应方向进行，消耗2molB，则B的最大值为7mol/L+2mol/L＝9mol/L，则B的起始浓度的范围为：3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，由于该反应为气体分子数增大的吸热反应，可以减小压强，也可以升高温度，使平衡向着正向移动；

（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，与碳酸根离子结合生成二氧化碳，同时还有水生成，则负极电极反应为：C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2，原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极。【解析】＜Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑3mol/L≤c（B）≤9mol/L减压或升温C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2负23、略

【分析】【详解】

（1）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠；（2）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)；（3）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10-4mol/L，混合后c(Ca2+)•c(C2O42-)=2.5×10-5×4.0×10-4=1×10-8＜Ksp（4.0×10-8），故不能产生沉淀；Ⅰ.①高锰酸钾溶液常用稀硫酸酸化，草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子方程式为：6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；②酸性高锰酸钾氧化性强，所以在该实验中选择酸式滴定管，滴定时用左手的大拇指、食指、中指旋转滴定管的旋塞，所以答案选A；③判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；④若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，标准溶液的浓度偏高，滴定时消耗的标准溶液体积偏少，会使测得的草酸溶液浓度偏低；Ⅱ.①由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响；②甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。溶液褪色时间越短，则反应速率越快。【解析】小c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)不能稀硫酸6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2OA当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色偏低探究温度对该反应速率的影响其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间24、略

【分析】【详解】

(1)a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸；增加了氢离子浓度，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；

b．电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，电离程度增大，故b符合题意；

c．加水稀释至0.010mol·L-1；根据越稀越电离，平衡正向移动，电离程度增大，故c符合题意；

d．加入少量冰醋酸；增加醋酸浓度，平衡正向移动，电离程度减小，故d不符合题意；

e．加入少量氯化钠固体；平衡不移动，电离程度不变，故e不符合题意；

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，故f符合题意；

综上所述，答案为：bcf；

(2)A．根据加水，越稀越电离，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要，因此c(H+)减小；故A符合题意；

B．根据加水，越稀越电离，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要，醋酸根浓度减小，因此比值增大，故B不符合题意；

C．c(H+)∙c(OH－)=Kw，离子积常数只与温度有关，温度不变，c(H+)∙c(OH－)不变；