2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，△H1=-752kJ·mol-1的反应机理如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O(g)(快)

下列有关说法正确的是A.①的逆反应速率小于②的正反应速率B.②中与的碰撞仅部分有效C.和是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小2、在Mg和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（）A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C.将镁粉改为镁条D.加热3、如图所示；下列分析错误的是。

A.只闭合该装置将电能转化为化学能B.只闭合石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.只闭合铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合＞都断开＞只闭合4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：B.透明溶液中：C.溶液中：D.溶液：5、已知向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知下列判断正确的是A.将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，不变C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化D.上层清液为AgCl的饱和溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、关于下列工业生产，说法不正确的是A.氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生B.硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用C.合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率D.纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶7、根据下列图示所得出的结论正确的是。

A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ＞KⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-18、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)

A.曲线Ⅱ为CH3NH2•H2O的pOH随lg变化曲线B.a点时浓度大小：c(CH3NH2•H2O)=c(NaOH)C.由c点到d点，溶液中保持不变D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)9、下列实验能达到目的的是。实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较元素Cl、Si的非金属性强弱D向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A.AB.BC.CD.D10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法经过酸化的3%NaCl溶液往铁电极区滴加铁氰化钾溶液。

未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究AgCl和AgI的溶度积大小向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入相同滴数，同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、氮氧化物的任意排放会造成酸雨；光化学烟雾等环境污染问题；有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

Ⅰ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。装置如图所示；在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y。

(1)写出氧化物Y的化学式________。

(2)电流的流向：石墨Ⅰ_________石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的电极反应式为________。

(3)当外电路每转移2mole-时理论上可以处理标准状况下的NO2________L。

Ⅱ．用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)

(4)图中电极Ⅰ应接电源的_________(填“正极”或“负极”)，接通电源工作一段时间后，电极Ⅰ附近的pH将________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)吸收塔中发生反应的离子方程式为________________________________________。12、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

A.容器中压强不变。

B.混合气体中c(CO)不变。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。13、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。14、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。

A．升高温度。

B．增大压强。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉。

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

A．升温。

B．增大CO2浓度。

C．使用催化剂。

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________。15、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)；当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______；

A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化。

C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解。

(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_______评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)16、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变17、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。18、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化19、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．由①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A错误；

B．②是可逆反应，所以②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效；故B正确；

C．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=−752kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)；所以反应过程中N2O2和N2O是中间产物；不是催化剂，故C错误；

D．总反应为放热反应；生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．由于镁是不足的，因此氢气的量由镁决定，加入少量的CuSO4溶液；与部分镁反应生成铜，形成原电池，可加快反应速率，但是生成氢气的量减少，故A不符合；

B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸；反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B不符合；

C．将镁粉改为镁条；反应物接触面积减小，反应速率减慢，故C不符合；

D．加热能加快反应速率，但又不影响H2的总量；故D符合；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．只闭合K2；形成电解池，电解池将电能转化为化学能，A正确；

B．只闭合K1，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；即石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；

C．只闭合K2；形成电解池，Fe作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，所以铁棒得到保护，属于外加电流的阴极保护法，C错误；

D．只闭合K1，形成原电池，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，铁被腐蚀；都断开，铁发生化学腐蚀，腐蚀速率比作原电池的负极慢；只闭合K2，形成电解池，Fe作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，所以铁棒得到保护，故铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合＞都断开＞只闭合D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，知I-与Fe3+不能大量共存；A不符合题意；

B．四种离子相互不反应；且溶液透明，可大量共存，B符合题意；

C．与结合具有强氧化性，可将氧化为C不符合题意；

D．由反应+2=↓，知H+与不能大量共存，另外与因发生彻底的双水解也不能大量共存；D不符合题意；

故答案选B。5、D【分析】【详解】

A．0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，产生AgCl沉淀所需的c(Ag+)==mol/L；产生Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)=>形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更小，因此AgCl先沉淀，故A错误；

B．饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，沉淀溶解平衡逆向进行，c(Cl-)减小；故B错误；

C．向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液；发生沉淀转化生成黄色沉淀碘化银，故C错误；

D．向盛有0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液；静置沉降，上层清液对氯化银来说是饱和溶液，故D正确；

故选：D。二、多选题(共5题，共10分)6、B【分析】【详解】

A．氯碱工业是电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H2O中的氢离子放电生成H2；同时生成NaOH，A正确；

B．硫酸工业中；热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，B错误；

C．氮气氢气循环操作；能提高氮气和氢气的利用率，提高原料气的转化率，C正确；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液中析出；D正确；

故选B。7、BC【分析】【详解】

A．图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时；pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH＜4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，故A错误；

B．根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ＞KⅡ；故B正确；

C．升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)减小，图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线，说明T1＜T2；故C正确；

D．在温度为25℃；压力为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，故D错误；

答案选BC；8、AB【分析】【分析】

甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，则CH3NH2∙H2O为弱碱。将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2∙H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，从图中可以看出，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随lg的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2∙H2O的pOH随lg的变化。

【详解】

A．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随lg的变化曲线；故A错误；

B．a点时，CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液的pOH相等，即a点时两溶液的氢氧根离子浓度相等，由于甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，则CH3NH2∙H2O为弱碱，NaOH为强碱，要使两溶液的氢氧根离子浓度相等，则浓度大小：c(CH3NH2•H2O)＞c(NaOH)；故B错误；

C．溶液中由c点到d点，溶液的温度不变，KW、Kh不变，所以保持不变；C正确；

D．常温下，当m+n=14时，盐酸溶液中的c(H+)与CH3NH2∙H2O溶液中c(OH-)相等，取等体积的两溶液混合，则反应生成CH3NH3Cl，同时CH3NH2∙H2O有剩余，CH3NH2∙H2O继续发生电离而使溶液显碱性，从而得出n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)；故D正确；

答案选AB。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：故A能达到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度；故B不能达到目的；

C．发生强酸制取弱酸的反应；可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；

D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小；故D能达到目的；

故选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO溶液具有漂白性；可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，判断NaClO溶液水解是否显碱性，故A错误；

B．Fe与电源负极相连；为阴极，为外加电源的阴极保护法，故B错误；

C．两只试管反应物的浓度相同；只有所处的温度不同，可以判断温度对反应速率的影响，故C正确；

D．反应物的浓度和体积均相同，一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，说明Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，能够说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．通氧气的电极为正极，O2得到电子与N2O5作用生成NO3-；该电池中，NO2、O2发生反应生成N2O5。Ⅱ．HSO3-在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应：2HSO+2e-+2H+═S2O+2H2O，则电极Ⅱ为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，电解池中阳离子向阴极移动，电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，处理NO时，产生HSO3-进入电解池，O2逸出电解池，S2O流出电解池，吸收塔中通入NO和S2O离子反应，生成N2和HSO所以反应方程式为：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。

【详解】

(1)通氧气的电极为正极，则石墨Ⅱ电极为正极；O2得到电子与N2O5作用生成NO氧化物Y的化学式N2O5。故答案为：N2O5；

(2)通氧气的电极为正极，则石墨Ⅱ电极为正极，石墨Ⅰ为负极，电流的流向：石墨Ⅰ←石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的电极反应式为O2+4e-+2N2O5═4故答案为：←；O2+4e-+2N2O5═4

(3)该电池中，NO2、O2发生反应生成N2O5，该电池反应的方程式4NO2+O2=2N2O5，每处理4molNO2转移4mol电子，当外电路每转移2mole-时理论上可以处理标准状况下的NO244.8L。故答案为：44.8；

(4)HSO3-在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，图中电极Ⅰ应接电源的负极(填“正极”或“负极”)，接通电源工作一段时间后，电解池中阳离子向阴极移动，电解池中H+通过质子膜向电极I处移动；电极Ⅰ附近的pH将不变(填“增大”；“减小”或“不变”)。故答案为：负极；不变；

(5)吸收塔中通入NO和S2O离子反应，生成N2和HSO吸收塔中发生反应的离子方程式为2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N2。故答案为：2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N2。【解析】N2O5←O2+4e-+2N2O5═444.8负极不变2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N212、略

【分析】【详解】

(1)化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式为：K=故答案为：K=

(2)由图表数据知；随温度的升高，平衡常数增大，说明升温时平衡右移，因此，该反应属于吸热反应，故答案为：吸热；

(3)平衡状态的本质是正；逆反应速率相等；特征是各组分的浓度保持不变；

A．该反应气体分子总数不变；压强也就不变，因此，压强不变不能说明反应已达到平衡状态；

B．一氧化碳的浓度不变；其他成分的浓度也不会改变，说明反应达到平衡状态；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

D．c(CO2)=c(CO)；没有体现浓度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态；

故答案为：BC；

(4)根据图表信息可知，在800℃时，反应的平衡常数K=0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1时，v逆>v正；则下一时刻，反应向逆向进行，故答案为：逆向。

【点睛】

熟练掌握勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，是判断化学平衡移动方向的关键。【解析】吸热BC逆向13、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝214、略

【分析】【详解】

(1)①对于反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反应前后气体的分子数相等，加压时平衡不发生移动，所以若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，其平衡转化率与CO2的起始浓度为1.5mol·L-1时相同，则平衡时CO2的浓度为2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因为ΔH＞0；所以升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大；

B．增大压强；平衡不发生移动，反应的平衡常数不变；

C．再充入一定量的CO2；虽然平衡正向移动，但由于温度不变，所以平衡常数不变；

D．再加入一定量铁粉；对反应不产生影响，平衡常数不变；

综合以上分析，只有A符合题意，故选A。答案为：0.67(或)；A；

(2)①A．升温的瞬间；正；逆反应速率都增大，平衡正向移动，逆反应速率继续增大，A符合题意；

B．增大CO2浓度的瞬间；逆反应速率不变，B不符合题意；

C．使用催化剂，逆反应速率突然增大，但由于t1时反应未达平衡，所以反应继续正向进行，逆反应速率继续增大，直至t2时达到平衡；C符合题意；

综合以上分析；AC符合题意，故选AC。

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，在分离出部分CO的瞬间，逆反应速率减小，然后随平衡的正向移动，逆反应速率不断增大，最后达平衡状态时，逆反应速率不变，从而得出t3～t5的v(逆)变化曲线为答案为：AC；【解析】0.67(或)AAC15、略

【分析】【详解】

(1)肼是氮氢单键，氮氮单键，其结构式为：H−O−O−H过氧化氢是氢氧单键，氧氧单键，其结构式为：H−O−O−H；故答案为：H−O−O−H。

(2)0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量，其反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1；故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，其热反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ∙mol−1；则16g液态肼即物质的量为0.5mol，因此16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是676kJ∙mol−1×0.5mol=338kJ；故答案为：338。

(4)为了防止火箭温度过高；在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有肯能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故答案为：B。

(5)将第二个方程式的2倍减去第一个方程式，因此肼和NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1；故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1。【解析】H−O−O−HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1四、结构与性质(共4题，共8分)16、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC17、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3618、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD19、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mo