2025年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于糖类的下列说法错误的是A.葡萄糖分子中含醛基，能发生银镜反应B.蔗糖和麦芽糖均为双糖，水解产物相同C.淀粉遇碘溶液时会显蓝色D.纤维素是多糖，属于天然高分子2、EDTA是分析化学中常见的重要试剂，其结构简式为：下列有关EDTA的说法正确的是A.1molEDTA与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOHB.难溶于水C.分子式为D.其分子中含手性碳原子，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1∶13、下列苯和硝基苯的说法，错误的是A.硝基苯是由苯与浓硝酸、浓硫酸混酸作用下，水浴加热反应制取的B.苯可以发生取代反应也可以发生加成反应C.硝基苯有毒，密度比水小，具有苦杏仁气味D.苯与硝基苯都属于芳香族化合物4、下列实验操作与实验目的都正确的是。选项实验操作实验目的A取两支试管分别加入2mL1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，再将两支试管分别置于冷水和热水中，比较溶液出现蓝色的时间探究温度对反应速率的影响B向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1FeCl3和CuCl2溶液各lmL，摇匀，比较两支试管产生气泡的快慢探究催化剂具有选择性C取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L和4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加2mL0.02mol/LH2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响D乙酸与乙醇发生酯化反应时，往往会加入浓硫酸利用浓硫酸的脱水性使平衡正移，提高乙酸乙酯的产率

A.AB.BC.CD.D5、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.乙中含有2个手性碳原子C.用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应6、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)A.C5H10属于环状化合物的同分异构体有5种B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有4种7、有机物A(结构简式如图所示)是一种可取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂；它含有的官能团有。

A.5种B.4种C.3种D.2种8、化学家找到一种抗癌药物喜树碱；其结构简式如图所示，下列说法不正确的是。

A.分子式为B.所有原子不可能在同一平面内C.该物质可以发生水解反应和消去反应D.1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、按要求完成下列各题。

(1)的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①②③④⑤⑥

酸：__________酯：__________醚：__________酮：__________

(3)下列各组物质：

①和②乙醇和甲醚③淀粉和纤维素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。10、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。11、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m；n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_____（填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物。

b．烃A和烃B可能互为同分异构体。

c．当m=12时；烃A一定为烷烃。

d．当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是_____．

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_____种．12、某含C；H、O三种元素的未知物A；现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

13、按要求回答下列有关有机化学的问题：

（1）的分子式为__。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。

（3）某有机物的结构简式如图所示；根据结构简式回答下列问题：

①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。

②该物质苯环上的一氯代物有__种。

③下列说法不正确的是__（填序号）。

a.该有机物可发生加成；取代、氧化等反应。

b.该有机物和苯属于同系物。

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应14、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

15、结合有机化学发展史中某一重要的发现，阐述有机化学家思维方法的创新及其影响_________。16、的化学名称为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误18、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误19、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误21、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误23、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误24、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共10分)25、【化学—选修有机化学基础】现有分子式为CnH8O2X2的物质M；可发生如下所示转化：

已知：①物质B在质谱分析中；在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3∶1｡

②两个—OH同时连在一个C原子上；结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：

（1）n值为____，X为____(填元素符号)｡

（2）①､③的反应类型：①____，③____｡

（3）写出M､E､G的结构简式；

M：____；

E：____；

G：____｡

（4）写出下列反应的化学方程式：

A→D：____；

B→F：____｡

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①属于酯。

②属于酚____

③不能发生银镜反应____

④苯环上的一溴代物只有两种。

____，____｡评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银，故A正确；

B．蔗糖为双糖；水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖也为双糖，水解产物只有葡萄糖，产物不同，故B错误；

C．淀粉遇碘溶液时会显蓝色；常用碘液来检验淀粉，故C正确；

D．相对分子质量在10000以上的为高分子；纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，故D正确；

故答案为B。2、A【分析】【详解】

A．1molEDTA有4mol羧基；与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH，故A正确；

B．-COOH是亲水基团；EDTA易溶于水，故B错误；

C．分子式为故C错误；

D．其分子中不含手性碳原子；核磁共振氢谱峰面积之比为8∶4∶4=2∶1∶1，故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液水浴加热到50~60℃反应制备硝基苯；选项A正确；

B．苯既能发生加成反应；又能起取代反应，选项B正确；

C．硝基苯有毒；密度比水大，具有苦杏仁气味，选项C错误；

D．苯与硝基苯都含有苯环；属于芳香族化合物，选项D正确；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．取两支试管分别加入2mL1mol/L的KI溶液和2滴淀粉溶液，淀粉与碘单质变蓝，两试管均不变蓝，实验无法完成，A项错误；B．向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1FeCl3和CuCl2溶液各lmL，除催化剂外，其他条件均相同,控制单一变量，B项正确；C．草酸与高锰酸钾需要在酸性条件才可反应，实验未酸化，探究无法实现，C项错误；D．利用浓硫酸的吸水性使平衡正移，提高乙酸乙酯的产率，D项错误；故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．图中C-O-C为V形；与苯环相连的C-O键可以旋转，使得甲基碳原子不在苯环的平面上，A项错误；

B．手性碳原子指连接4个不同原子或原子团的碳原子。乙中有2个手性碳原子，如图：B项正确；

C．甲中有羧基，与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，乙中有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；都可鉴别甲和乙，C项错误；

D．乙中有-NH2，显碱性，能与盐酸反应；有1个酚羟基，消耗1个NaOH；有2个酯基，如图：左侧酯基水解以后形成1个酚羟基和1个羧基，消耗2个NaOH，右侧酯基水解以后形成醇羟基和羧基，消耗1个NaOH；C-Br位置为卤代烃的结构；可以发生碱性水解，消耗1个NaOH，综上，1个乙分子消耗5个NaOH，即1mol乙消耗5molNaOH，D项错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．C5H10属于环状化合物的同分异构体有：环戊烷；甲基环丁烷、1；1-二甲基环丙烷、1，2-二甲基环丙烷、乙基环丙烷，共5种，A项正确；

B．羧酸含有-COOH，剩余为丁基，丁基有四种，故分子组成是属于羧酸的同分异构体有4种；B项错误；

C．醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是属于醛的同分异构体有2种；C项错误；

D．分子中有5种不同环境的H原子，故的一溴代物有5种；D项错误；

答案选A。7、C【分析】【详解】

观察该有机物的结构简式可知其含有－OH(羟基)、－CHO(醛基)、(碳碳双键)三种官能团。答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C20H16N2O4；A正确；

B．该物质中含有饱和碳原子；根据甲烷的结构可知该物质所有原子不可能在同一平面内，B正确；

C．该物质含有酯基；酰亚胺结构；可以发生水解反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；

D．分子中苯环；含氮杂环、碳碳双键可以和氢气发生加成反应；所以1mol该物质最多可以与7mol氢气加成，D错误；

综上所述答案为D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃、苯的同系物的命名规则命名，键线式中含有4个C；碳碳双键在1；2号C之间，据此书写结构简式；

(2)依据醚；酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团的特征分析判断；

(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；据此分析判断；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，根据丁基-C4H9的同分异构体数目确定C4H9Cl的同分异构体数目；

(5)苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，与苯环；碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转分析判断。

【详解】

(1)最长的主链有8个C，名称为辛烷，3号C和4号C原子上各有1个甲基，所以名称为3，4-二甲基辛烷；的苯环有3个甲基、并且3个相邻，所以名称为1，2，3-三甲苯，键线式中含有4个C，碳碳双键在1、2号C之间，结构简式为CH3CH2CH=CH2，故答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；CH3CH2CH=CH2；

(2)羧酸是由烃基和羧基相连构成的有机化合物；故④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物，故②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，故③符合，故答案为：④；②；①；③；

(3)A．苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，互为同系物故④符合；B．乙醇和甲醚以及CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，这两组之间互称同分异构体，故②⑦符合；C．和是四面体结构；属于同一种物质，故⑤符合，故答案为：④；②⑦；⑤；

(4)C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，丁基-C4H9的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，因此C4H9Cl的同分异构体有4种，故C4HCl9的同分异构体有4种；故答案为：4；

(5)中的苯环和碳碳双键为平面结构；-C≡C-为直线形结构，单键可以旋转，甲基有1个H可能共平面，因此最多有19个原子共平面，故答案为：19。

【点睛】

本题的易错点为(5)，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。【解析】①.3，4－二甲基辛烷②.1，2，3－三甲苯③.CH3CH2CH=CH2④.④⑤.②⑥.①⑦.③⑧.④⑨.②⑦⑩.⑤⑪.4⑫.1910、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故d错误。

故答案为d；

（2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；由于该分子中所有碳原子共平面，故A为2-甲基-2-丁烯。

故答案为2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烃B的最简式为C5H7；

B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14；

其苯环上的一溴代物只有一种；则符合条件的烃有：

共4种。

故答案为C10H14；4。

【考点】

饱和烃与不饱和烃；有机物的推断。【解析】①.d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.412、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比；进而确定实验式；

(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含官能团的种类；

(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。

【详解】

(1)根据已知碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子个数比可知该有机物的实验式为CHO，故答案：CHO；

(2)由质谱图可知A的相对分子质量为116，根据A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4，故答案为：C4H4O4；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含2种官能团分别为：碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOC−CH=CH−COOH，故答案为：HOOC−CH=CH−COOH。【解析】羧基碳碳双键13、略

【分析】【分析】

(3)有机物中含有苯环和碳碳双键；据此分析该有机物的化学性质。

【详解】

(1)根据有机物的结构可知，该有机物的分子式为C10H18O，故答案为：C10H18O；

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热发生硝化反应生成硝基苯和水，化学反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；

(3)①1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，和足量溴水混合发生加成反应，消耗Br2的物质的量为2mol；故答案为：2；

②该有机物的苯环上有4种化学环境不同的氢原子；其苯环上的一氯代物有4种，故答案为：4；

③a.该有机物含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应，含有苯环；甲基等，能发生取代反应，故a正确；

b.该有机物中含有碳碳双键，和苯的结构不相似，二者不属于同系物，故b错误；

c.该有机物和乙烯均含有碳碳双键；都能与溴发生加成反应使溴水褪色，原理相同，故c正确；

d.该有机物中含有碳碳双键且与苯环直接相连的碳上有氢原子，能使酸性KMnO4溶液褪色；发生的是氧化反应，故d错误；

答案为：bd。

【点睛】

注意区分碳碳双键使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的不同点，使溴水褪色发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，为易错点。【解析】①.C10H18O②.+HNO3+H2O③.2④.4⑤.bd14、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H515、略

【分析】【详解】

有机化学特别是有机合成化学是一门发展得比较完备的学科。在人类文明史上，它对提高人类的生活质量作出了巨大的贡献。自从1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。有机合成发展的基础是各类基本合成反应，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解为若干基本反应，如加成反应、重排反应等。一路发展而来，一方面合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。结构复杂的天然有机化合物和药物的合成促进了科学的发展。但是，“传统”的合成化学方法以及依其建立起来的“传统"合成工业，对人类生存的生态环境造成了严重的污染和破坏。化学中清洁工业的需求推动化学家寻求新技术和新方法的创新，于是在传统合成化学的基础上，提出了绿色化学的概念。绿色化学理念提供了发现和应用新合成路线的机会，通过更换原料，利用环境友好的反应条件，能量低耗和产生更少的有毒产品，更多的安全化学品等方法。十几年来，关于绿色化学的概念、目标、基本原理和研究领域等已经迈步明确，初步形成了一个多学科交叉的新的研究领域。【解析】绿色化学理念16、略

【分析】【详解】

中羟基为主官能团，苯环上的硝基位于羟基的对位，或将羟基所连苯环上的C编号为1，则硝基所连苯环上的C编号为4，故其化学名称为对硝基苯酚或硝基苯酚。【解析】对硝基苯酚或硝基苯酚三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。18、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。19、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。21、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。22、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。23、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。24、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。四、有机推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

物质B质荷比最大的为32，核磁共振氢谱中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3∶1｡可推知B为CH3OH；

（1）A→D再酸化后得到对苯二甲酸，结合碳原子守恒可知A中有8个C原子，同时得到M中碳原子为9，即n值为9；C中滴加AgNO3溶液得浅黄色沉淀，可知是AgBr沉淀，则M中的X为Br。

（2）反应①为M在碱性溶液中的水解，属取代反应；反应③是醛基与H2的加成反应｡

（3）M：E：

G：CH2＝CH－CHO

（4）A→D是醛基被新制Cu(OH)2溶液氧化；反应方程式为：

B→F是甲醇的催化氧化，反应方程式为：

（5）E的分子式为：C8H8O2；①属于酯含有－COO－基团，②属于酚说明含有苯环及酚羟基，③不能发生银镜反应说明没有－CHO，④苯环上的一溴代物只有两种说明苯环上的取代基处于对位，满足条件的同分异构体是：或【解析】（1）9Br

（2）取代（水解）反应加成反应。

（3）CH2=CH-CHO

（4）

（5）五、结构与性质(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的