2025年鲁教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

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A.X可能为LiB.原子半径：C.中各原子均达到8电子稳定结构D.简单气态氢化物的热稳定性：5、已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A.元素的第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2－>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X6、干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有。

A.4个B.8个C.12个D.6个7、下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)。A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZ

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱9、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D.氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大10、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：11、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性12、美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是A.如图所示，O3是极性分子B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2D.反应(1)：=13、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.C.D.14、下列有关晶体的叙述不正确的是A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；B.含1molC的金刚石中C-C键数目是晶体中Si-O键数目是C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。16、(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高。原因是___________。17、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有机反应物的名称为：__________，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化学键的类型为__________(用对应字母表示)。a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________。(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为__________、__________。18、晶胞有两个基本要素：

(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0,)；C为(0)。则D原子的坐标参数为___________。

(2)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。19、(1)一些氧化物的熔点如下表所示：。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(2)苯胺()的晶体类型是______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______。20、下表是某些短周期元素的电负性(x)值：。元素符号LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子在化合物中吸引电子的能力的关系：_______。

（2）试推测，元素周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x(Cl)的最小范围：_____(填表中数值)；

②PCl3水解的化学反应方程式是______________________________。

（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）①，分析BeCl2属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。可设计实验_______________证明。21、不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：。元素符号X值0.981.572.042.553.443.98元素符号X值0.931.601.902.192.553.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)25、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N；C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时；电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量。

详解：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量；镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，选项A正确；镁原子由基态转化成激发态，电子排布式为1s22s22p63p2，不符合能量最低原理，B选项错误；同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，否则违反了泡利不相容原理，所以C选项错误；转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，D选项错误；正确答案A。2、B【分析】【详解】

A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键(C-H键)和4个非极性键(C-C键)；A项正确；

B．碳碳双键中有一个σ键和一个π键；π键不稳定，容易断裂，B项错误；

C．C的半径小于Si，因此C-H键比Si-H键短，因此CH4比SiH4稳定；C项正确；

D．中心原子O含有孤电子对数，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于109°28'；D项正确；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A；同一主族从上到下；元素的第一电高能越来越小，金属性越来越强，A项正确;

B；同周期的ⅡA族与ⅤA族元素；第一电离能出现了反常，故B不正确;

C、价电子排布式为(若只有K层时为)的原子为稀有气体原子；第一电离能较大，故Ｃ正确;

D、同一种元素原子的电离能D项正确;

答案选B。4、C【分析】【详解】

X的最高正价为+1；属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素；

A.由题图知原子序数；则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确；

B.M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径故B正确；

C.X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构；故C错误；

D.Y为N，M为P，元素的非金属性则简单气态氢化物的热稳定性故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构；其离子核外电子数相等，Y；Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。

A．W为Al元素；X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误；

B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-＞Z-；故B正确；

C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y；故C错误；

D．W为Al元素；X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径X＞W，故D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

每个CO2周围距离为a的CO2位于面心处，为12个。答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的X的个数为1，位于顶点的Y的个数为8×=1；则晶胞的化学式为XY，故A错误；

B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的X的个数为4×+1=位于顶点的Y的个数为4×=则晶胞的化学式为X3Y；故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于面心的Y的个数为6×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z；故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于棱上的Y的个数为12×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z；故D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。9、BD【分析】【详解】

A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3；A不正确；

B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH；-COOH)多；与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；

C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氢键，C不正确；

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时；1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。11、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。12、AC【分析】【详解】

A．O3是V形分子；属于极性分子，A正确；

B．中Ⅰ采用杂化；呈三角锥形，B错误；

C．O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于则O3分子间范德华力大于所以沸点O3>O2；C正确；

D．根据图示，反应(1)为D错误；

故选AC。13、AD【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故A正确；

B．中心原子价层电子对数为3+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=2；则VSEPR模型为直线形，空间构型为直线形，故C错误；

D．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D正确；

故答案为AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，金刚石形成的最小的环由六个碳原子形成的六元环，二氧化硅的空间结构相当于在每个Si-Si键间插入一个O原子，所以二氧化硅中最小环是由6个氧原子和6个硅原子组成的十二元环，故A错误；B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C−C键，这个C原子对每个单键的贡献只有所以1molC原子形成的C−C键为4mol×=2mol，数目是2NA，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si−O键，则1molSiO2晶体中Si−O为4mol，数目是4NA，故B正确；C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，故C错误；D．原子晶体的构成微粒是原子不是分子，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式，故D正确；故答案为AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

淡黄色的在水中的溶解度小，根据“相似相溶”规律，应为非极性分子，其空间结构为故答案为：黄绿色的在水中的溶解度较大，应为极性分子，其空间结构为故答案为：【解析】16、略

【分析】【详解】

(1)由反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O电离出OH-的能力比Al(OH)3强，则结合OH-能力的强弱：＜Al3+。能说明乙酸的酸性强于碳酸的化学方程式为NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案为：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑；

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，则其化学式为NH4H，电子式为答案为：

(3)SiO2与CO2虽然组成类似，但晶体类型不同，前者形成原子晶体，后者形成分子晶体，所以SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多。答案为：SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多。【解析】①.＜②.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑③.④.SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多17、略

【分析】【分析】

(1)有机反应物为六碳原子的环，且含有羟基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O键，可判断含有的化学键；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判断电负性；(4)利用价层电子对互斥理论判断。

【详解】

(1)有机反应物的名称为环己醇；所有的碳原子均为sp3杂化，不能处于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O键，则含有σ键、π键、极性共价键、非极性共价键，答案为abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H；(4)已知固态N2O5由和一种一价阳离子构成，根据原子及电荷守恒，则阳离子为中N原子含有的孤电子对数=(5+1-2×3)=0，含有3条共价单键，则为sp2杂化，为平面三角形；中N原子孤电子对数=(5-1-2×2)=0，含有2条共价单键，则为sp杂化，为直线形。【解析】①.环已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直线形18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为

(2)由均摊法可确定该Ge晶胞中含有Ge原子为则解得【解析】①.()②.×10719、略

【分析】【详解】

(1)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2，一般来讲，离子键大于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔点(-5.9℃)；沸点(184.4℃)比较低；因此苯胺的晶体类型是分子晶体。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)；

(3)金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。【解析】①.Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2②.分子晶体③.苯胺分子之间存在氢键④.K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱20、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知,电负性越大的元素,非金属性越强,在反应中越易得到电子；综上所述；本题答案是：元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强。

(2)电负性最小的元素为Cs,电负性最大的元素为F,二者形成化合物的电子式为综上所述，本题答案是：

(3)①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合价为-3价,Cl元素的化合价为+1价,说明N元素得电子的能力大于Cl元素,则Cl元素的电负性小于N元素的,即小于3.0,S元素与Cl元素在同一周期,同一周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,则有Cl元素的电负性大于S元素的,即Cl元素的电负性大于2.5；综上所述；本题答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的电负性大于P元素的,在PCl3中,P为+3价,Cl为-1价,则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；综上所述，本题答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的电负性为1.5,Cl元素的电负性介于2.5~3.0之间,则二者差值小于1.7,所以BeCl2为共价化合物,在熔融状态下不导电；综上所述，本题答案是：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电。

【点睛】

金属元素与非金属元素之间形成的化合物大部分属于离子化合物，在熔融状态下能够导电，但是也有少部分金属元素与非金属元素之间形成的化合物属于共价化合物，如BeCl2为共价化合物,在熔融状态下不导电。【解析】①.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共价化合物⑥.测定熔融态的BeCl2不导电21、略

【分析】【详解】

（1）从表中数值可看出；同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，则同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，综合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的递变关系与原子半径的递变关系恰好相反；即：同周期从左到右，随着原子半径依次减小，X值依次增大；同主族从上到下，原子半径越大，X值越小；

（3）对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)＞x(Si)；x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，则可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有电子对应偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x应小于AlCl3的，因此AlBr3中的化学键为共价键；

（5）根据递变规律；x值最小的应位于第六周期ⅠA族，即为Cs。

【点睛】

根据定义可以看出，此题中元素的x值越大，电负性越强，原子吸电子能力越强，结合所学知识要明确，当成键的两原子相应元素电负性的差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，这是易错点。【解析】①.0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.原子半径越大，X值越小⑥.N