2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSOB.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC.电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O2、有4种碳骨架如下的烃；下列说法正确的是（）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体②b和c是同系物。

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A.①②B.①④C.②③D.①②③3、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.将蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近能产生大量白烟，则将浓盐酸换成浓硝酸也能产生大量白烟B.碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物C.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高D.碳元素在自然界中以游离态和化合态存在，则硅元素在自然界中也以游离态和化合物态存在4、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO25、某小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述不正确的是。

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动6、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率是（）A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)7、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是。

A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物9、硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.图中线段AC表示NOB.随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小C.若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8D.x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO210、下列图中的实验方案，不做达到实验目的的是。ABCD实验方案实验目的验证化学能可以转化成电能萃取分液。

验证非金属性：Cl>C>Si用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰呈黄色，原溶液无钾离子

A.AB.BC.CD.D11、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%12、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+13、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小14、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、已知反应在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

（1）增加的量；其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的容积缩小一半；其正反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大；其正反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。16、某有机物结构简式如下：

(1)该有机物的分子式为___________，名称为_____________，每个该有机物分子中含___________个甲基。

(2)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应反应。写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型。

①乙烯与溴反应：____________________________，属于___________反应；

②由苯制取硝基苯：__________________________，属于___________反应；

③由苯制取环己烷：___________________________属于___________反应17、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号；下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。18、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变。

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变。

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。19、(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370

①反应速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)时间段为____________，原因是_____________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________。

(2)另一学生也做同样的实验；由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：

A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液。

你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是______。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)20、Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b；c是工业制备硝酸的主要途径；路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出的一种用途_______。

(2)实验室制取的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_______。

Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法_______(写出所需试剂；操作及现象)

(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。可被_______L(标准状况)最终氧化成

(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇实现转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素价)转化为写出此过程的化学方程式_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．向氨水中通入少量SO2生成亚硫酸根：A错误；

B．用热的NaOH溶液溶解S生成硫离子和亚硫酸根：B错误；

C．电解氯化铝溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝：C错误；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙和水：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O；D正确；

答案选D。2、A【分析】【详解】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A。3、A【分析】【详解】

A．浓盐酸与浓硝酸都是挥发性酸，都能与浓氨水挥发出的NH3产生大量白烟；A正确；

B．碱性氧化物都是金属氧化物，但是酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物；B错误；

C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高；但碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误；

D．硅元素在自然界中没有游离态；只有化合态，D错误；

故选：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO；然后利用粗硅与氯气反应，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，故A错误；

B．金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；故B错误；

C．SO2会与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液；故C正确；

D．铜过量；反应过程中硝酸会变稀，生成的气体还会有NO等气体，故D错误；

综上所述答案为C。5、C【分析】【详解】

A．a和b不连接时；铁片和铜离子发生置换反应，因此铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B．a和b用导线连接时，铁作负极，铜作正极，因此铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu；故B正确；

C．无论a和b是否连接；铁片均会溶解，溶液中铜离子都会减少，铁变为亚铁离子，溶液颜色变浅，故C错误；

D．a和b用导线连接后，Fe为负极，发生氧化反应，铜为正极，根据离子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正极即铜电极移动；故D正确。

综上所述，答案为C。6、C【分析】【详解】

在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内氮气的反应速率v(N2)====0.6mol/(L·min)；C项正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A.镀铂导电玻璃的作用是做电极；起到导电作用，故A项错误；

B.电极X失去电子；为电池的负极，故B项错误；

C.电池放电时，总反应为：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，电池充电时，总反应为：2Ru3++3I-="2"u2++I3-，因此电池的电解质溶液中，I-和I3-的浓度不变；故C项错误；

D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-="2"u2++I3-；故D项正确；

综上所述，本题选D。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代；3个碳原子的烷基可能为丙基或异丙基，该烷基在苯环上与甲基有邻；间、对三种位置，因此所得产物有6种，故A错误；

B.含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C.菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物，2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，则线段AC表示线段BC表示A项错误；

B．当x=0.5时，只生成n(NO)=2mol，当x=1时，只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成根据N原子守恒可知，混合气体的总物质的量为2mol，则溶液中n(NO)+n(NO)不变；始终等于2mol；B项错误；

C．设则a+b=2，反应①生成的的物质的量为2bmol，发生反应①剩余的的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成的的物质的量为mol，则有联立方程组解得，a=1.6，b=0.4，=C项正确；

D．x=0.75时，则反应①生成CO2的物质的量为0.5mol，发生反应①剩余的的物质的量为1mol，则反应②生成CO2的物质的量为0.5mol，共生成1molCO2；标准状况下，其体积为22.4L，D项正确；

答案选AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．电解质溶液为CuSO4溶液，发生的反应为是氧化还原反应，Zn作负极，Cu作正极，构成了闭合回路，形成了原电池，可以验证化学能可以转化成电能，A项正确；

B．用分液漏斗进行萃取；该实验方案可以达到萃取分液的目的，B项正确；

C．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，对实验造成干扰，无法验证非金属性：Cl>C>Si；C项错误；

D．应透过蓝色钴玻璃观察火焰；D项错误；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。12、AC【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2＋向正极迁移；故A错误；

B．根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S4＋2xe－=故B正确；

C．根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子；发生还原反应，故C错误；

D．根据总电极反应式，负极反应式为xMg－2xe－=xMg2＋；故D正确；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。14、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因铁是固体；增加铁的量不能改变其浓度，故不能改变反应速率；

（2）容器的容积缩小一半气体的浓度增大；化学反应速率增大；

（3）保持容器的容积不变，充入使体系压强增大；但水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变；

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，水蒸气和氢气的浓度都减小，反应速率减小。【解析】不变增大不变减小16、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物的结构简式确定分子式；然后根据烷烃的命名原则进行命名；

(2)①乙烯和溴发生加成反应；

②苯和浓硫酸；浓硝酸的混合液加热制硝基苯；

③苯与氢气发生加成反应。

【详解】

(1)根据该有机物的结构简式可知，该有机物为含有12个C的烷烃，其分子式为C12H26；该有机物最长碳链含有9个碳；主链为壬烷，编号从右边开始，在3；4、7号C各含有一个甲基，该有机物命名为：3，4，7-三甲基壬烷，分子结构中共有5个甲基；

(2)①乙烯与溴反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；属于加成反应；

②在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为属于取代反应；

③在镍作催化剂、加热条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，反应方程式为：【解析】①.C12H26②.3，4，7-三甲基壬烷③.5④.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br⑤.加成⑥.⑦.取代⑧.⑨.加成17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，无化合价变化，不能设计成原电池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化还原反应；可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，本题答案为：②；②；

(2)①Fe—Cu原电池中；铁为负极，铜为正极，溶液中氢离子向正极移动，本题答案为：负极；铜；

②正极发生还原反应，现象是有气泡产生，负极的电极反应为Fe—2e—=Fe2+，本题答案为：有气泡产生；Fe—2e—=Fe2+；

【点睛】

在原电池中，一般是活泼金属作负极，但要注意特殊的例子，如镁、铝作电极，氢氧化钠为电解质溶液等，此为易错点。【解析】②②负极铜有气泡产生Fe—2e—=Fe2+18、略

【分析】【详解】

（1）A．升高温度；分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；

B．98%的浓硫酸使铁发生钝化；反应不能持续进行，B不符合题意；

C．将纯铁改为生铁；生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C符合题意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；对反应不产生影响，反应速率不变，D不符合题意；

故选AC。答案为：AC；

（2）①A．容器内压强保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3；可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意；

C．某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，设参加反应CO2物质的量为x；则可建立如下三段式：

容器中CO2的物质的量分数为=50%，由此可知，不管反应进行到什么程度，CO2的物质的量分数始终保持不变；所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等；反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

故选AD。

②从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min时，氢气的浓度变化量为1.5mol/L，则甲醇的物质的量浓度为=0.5mol·L-1。

③从图中可以得出，5min时，H2的转化率为50%，12min时，H2的转化率为75%，由此可在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图为答案为：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【点睛】

在可逆反应中，当某物质的转化率不变时，反应不一定达平衡状态。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O19、略

【分析】【详解】

（1）①从表中数据看出，2min～3min氢气的变化量比其他时间段大，原因是：Zn置换H2的反应是放热反应，温度升