2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷731考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、把100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A.(10b-5a)mol·L-1B.(20b-10a)mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-12、一个有H2O、CNO-、ClO-、H+、Cl-、CO2、N2七种微粒参加的反应，已知反应过程中溶液的lgc(Cl-)随反应进程的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.随着反应的进行,溶液中的pH增大B.由该反应可推知,在酸性条件下氧化性：ClO--C.该反应中发生化合价变化的元素只有N、ClD.消耗1mol还原剂时，转移3mol电子3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB.298K、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC.11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA4、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④①⑤③C.④②③①⑤D.②④⑤③①5、下列离子方程式正确的是（）A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OB.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOC.向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO+BaCO3↓+H2OD.0.1mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH6、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(NA=6.02×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效，下列说法正确的是A.1L1mol/L的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为4NAB.12g金刚石和石墨中均含有2NA个共价键C.标准状况下1个N2分子的体积小于LD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取实验室检测中含有应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。8、氮；磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为

①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0～6.0时，可直接用将还原为该反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。研究发现用和的混合气体代替的去除效果比只用时更好，其原因是_______。

②在约为5时，用纳米粉可将还原为粉被氧化为该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中()，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。

9、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸；②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐。

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。10、当前；从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题；能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：

①消除汽车尾气中的有害物质。

②开发新型制冷剂取代氟利昂。

③在无污染的条件下进行化学反应。

④研制开发超导材料。

⑤合成人造皮肤和血管。

⑥开发新型；高效药品。

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气。

⑧合成高效化肥。

⑨研制植物营养液进行无土栽培。

(1)属于健康问题的有_______________(填序号；下同)。

(2)属于能源问题的有_______________。

(3)属于粮食问题的有_______________。

(4)属于环境问题的有_______________。11、下表是元素周期表的一部分；回答下列问题：

(1)在周期表中的位置是__________________；写出的单质之间发生反应的化学方程式：______________________________。

(2)写出表中位于长周期的卤族元素的名称：____________；属于短周期的碱金属元素的元素符号为__________________。

(3)第3周期ⅣA族元素的氧化物在高温下能与同主族非金属元素的单质发生置换反应，相应的化学方程式为______________________________。12、硼及其化合物生产中有广泛用途；硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。

(1)硼和氯气反应生成BCl3，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。

(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。

(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：NH3+H2O⇌+OH-，硼酸在水中电离的方程式为____。

(4)NaBH4是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4，在该反应中，氧化剂是___________，制备1molNaBH4时转移____________mol电子。

(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：_____________。13、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼；其部分原料如下：

①面粉；②牛肉、③食盐、④花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号；下同)；富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质；它在人体内最终分解为_____；纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸。

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸；微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础；合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅B.二氧化硅C.硅酸。

(5)防治环境污染；改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水；下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2B.CH4C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害；下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料B.减少使用塑料C.回收和再利用废塑料14、已知A；B两种元素；A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

（1）如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误16、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误17、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误18、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误19、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误20、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误21、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误22、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误23、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)24、海水是巨大的资源宝库；海水淡化及其综合利用具有重要意义。

(1)步骤I中，粗盐中含有等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量溶液、溶液；请写出加入溶液后相关化学反应的离子方程式：_______。

(2)海水提溴，制得至少需要消耗_______步骤II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用水溶液吸收有关反应的离子方程式为_______。

(3)为了从工业中提取纯溴，除去产物中残留的少量可向其中加入_______溶液。

(4)步骤Ⅳ由得到单质以下方法最合适的是_______(填序号)。

A．溶液

B．

C．

D．无水

(5)判断是否洗涤干净的操作是_______。25、甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙；杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。

(1)高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是___________。

(2)固体E的成分存在___________种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是___________。

(3)为得到较纯净的烧碱；乙同学提出了两个方案：

方案一：除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量___________溶液；过滤，将滤液蒸发结晶。

方案二：重新实验，通过称量___________的质量，计算并加入适量纯碱。26、某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

(1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有___________。

(2)写出所选试剂X、Y的化学式：X___________，Y___________。

(3)滤液B中含的阴离子有___________(写离子符号)。

(4)滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为___________。

(5)由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：___________。

(6)根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为___________。(假设适量均为恰好反应)27、电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。

（2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。

（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）

A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢。

（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。

（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)28、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。29、下表为元素周期表的一部分；根据表中所列出的元素回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体。

①淡黄色固体的电子式为___；

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性。

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强；则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j30、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。31、确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A；B、C、D为四种晶体,性质如下:

A.固态、液态时均不导电,熔点-120°C,能溶于CS2

B.固态；液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500°C

C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸。

D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水。

试推断它们的晶体类型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)实验证明:KCl；MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

。离子晶体。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH发生反应为：NH4HCO3+2NaOH═NH3•H2O+Na2CO3+H2O；加入盐酸发生反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【详解】

由混合溶液中碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应的方程式可知，n(NH4HCO3)=n(NaOH)=mol，由碳酸氢铵和盐酸反应的方程式可知，n(HCl)=n(NH4HCO3)=mol，碳酸氢铵和碳酸钠共消耗bmol盐酸，与碳酸钠溶液反应的盐酸的物质的量为(b—)mol，由碳酸钠和盐酸反应的方程式可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=×(b—)mol，则100mL溶液中钠离子的物质的量为×(b—)mol×2×2=(2b—a)mol，混合溶液中c(Na+)为=(20b-10a)mol/L，故选B。2、B【分析】【分析】

该反应为氧化还原反应，由图像可知，反应过程中氯离子浓度增大，说明ClO-是氧化剂，CNO-是还原剂，被氧化成N2，可写出反应的化学方程式为：2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O；该反应转移6mol电子，据此分析解答。

【详解】

A．由方程式2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O可知；反应消耗了氢离子，故溶液中的pH增大，故A正确；

B．该反应中ClO-是氧化剂，CNO-是还原剂，说明在酸性条件下氧化性：ClO->CNO-；故B错误；

C．由上述分析可知；该反应中发生化合价变化的元素只有N；Cl，故C正确；

D．化学方程式为：2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O，该反应转移6mol电子，消耗1mol还原剂(CNO-)时；转移3mol电子，故D正确。

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，则在标况下的体积V=nVm=22.4L；故A错误；

B．64gSO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3NA；故B正确；

C．未指明温度和压强；无法确定11.2L氯气的物质的量，故C错误；

D．标况下乙醇为液体；11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

22.4L/mol的适用条件为：标准状况(273K或0℃、1.01×105Pa或1标准大气压)、气体；摩尔质量的大小与温度和压强无关。4、D【分析】【详解】

粗溴苯中含有苯；溴苯、溴化铁和溴；提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：②④⑤③①，D选项正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，反应中H2O2中-1价的氧元素被氧化为0价的氧原子，故反应的离子方程式为：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O；A正确；

B．由于空气中CO2含量较低，水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB错误；

C．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO+BaCO3↓+H2O；C错误；

D．AgOH将与过量的氨水形成银氨络离子，故0.1mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O；D错误；

故答案为：A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．1L1mol•L-1硫酸钠溶液中硫酸钠和水中都含氧原子，含有的氧原子数大于4NA；故A错误；

B．12g石墨中含有碳原子的物质的量为n==1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C-C键的个数为1.5NA；在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C-C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C-C键的个数为2NA；故B错误；

C．标准状况下，1molN2的体积为22.4L，1molN2含有NA个N2，分子间的距离较大，则1个N2分子的体积小于L；故C正确；

D．16.25g氯化铁的物质的量为=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意气体体积主要取决于分子数目和分子间距离。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

光导纤维的主要成分是由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液中，但不溶于氨水，故实验室制备Al(OH)3是用可溶性的铝盐和弱碱氨水反应，方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；实验室检测中含有铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，原理为：+OH-NH3↑+H2O，氨气属于碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，产生了NH3；原溶液中含有铵根离子；

故答案为：氨水；NaOH溶液；红色石蕊试纸。【解析】氨水NaOH溶液红色石蕊试纸8、略

【分析】【分析】

(1)

在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，故离子方程式为该反应价态没有发生改变，属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；

(2)

①在反应中得电子，被还原为N2，H2在反应中失电子，根据得失电子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+调整溶液呈电中性，故反应的离子方程式为该反应中，氢气失去电子，发生氧化反应，则氧化产物为：用H2和CO2的混合气体代替H2，因CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间，故答案为：溶于水后呈酸性，可以提供有利于维持在4.0~6.0；

②2mol发生反应其中N由＋5价降低到0价氮气，故还原产物为氮气1mol，5molH2发生反应其中H由0价升高到＋1价H2O，故氧化产物为H2O5mol；则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故答案为：5∶1；

(3)

从图示的氧化还原的过程来看，其实是先生成了HClO，pH>9时，HClO的浓度减小，氧化反应速率减慢，故答案为：大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化【解析】(1)非氧化还原反应。

(2)溶于水后呈酸性，可以提供有利于维持在4.0～6.05∶1

(3)大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化9、略

【分析】【分析】

(1)几元酸与碱反应就会产生几种盐；据此判断；

(2)根据酸碱中和反应产生盐和水；结合物质的拆分原则书写离子方程式；

(3)根据元素化合价的变化判断物质的作用；结合电子守恒；原子守恒书写方程式，在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。

【详解】

(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸，故合理选项是①⑤；由于H3PO2与足量碱反应产生的盐只有NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；故合理选项是⑥；

(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2与NaOH发生中和反应产生NaH2PO2和H2O，钠盐是可溶性盐，则该反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O；

(3)在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H3PO2作还原剂，表现还原性；在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高4价，失去4e-，被氧化；I元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后HI中的-1价，化合价降低1×2=2价，得到2e-，根据反应中电子得失数目相等可知H3PO2、H3PO4系数是1，I2的系数是2，HI的系数是4，最后根据原子守恒，可知反应物还有H2O，其系数是2，故反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用单线桥法表示时，电子由H3PO2中失去电子的P元素指向I2中得到电子的I元素，电子转移数目是4e-，故用单线桥法表示电子转移为：

【点睛】

不能根据酸分子中含有H原子数目判断酸的元数，要结合其与碱反应产生盐的数目分析。根据电解质的强弱及物质的溶解性书写离子方程式。在氧化还原反应中，根据反应的特征与实质、反应类型关系进行分析解答，在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，并在桥上注明电子转移数目。【解析】①⑤⑥H3PO2+OH-=+H2O还原10、略

【分析】【分析】

【详解】

①消除汽车尾气中的有害物质；减少大气污染，属于环境问题；

②开发新型制冷剂取代氟利昂；减少大气污染，属于环境问题；

③在无污染的条件下进行化学反应；有利于保护环境，属于环境问题；

④研制开发超导材料；可节省能源，属于能源问题；

⑤合成人造皮肤和血管；促进人体健康，属于健康问题；

⑥开发新型；高效药品；保护人类健康，属于健康问题；

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气；属于能源问题；

⑧合成高效化肥；促进农作物生长，属于粮食问题；

⑨研制植物营养液进行无土栽培；促进粮食增产增收，属于粮食问题。

综合以上分析：

(1)属于健康问题的有⑤⑥。

(2)属于能源问题的有④⑦。

(3)属于粮食问题的有⑧⑨。

(4)属于环境问题的有①②③。答案为：⑤⑥；④⑦；⑧⑨；①②③。【解析】⑤⑥④⑦⑧⑨①②③11、略

【分析】【分析】

根据周期表得出B为S，A为K。表中位于长周期即第四周期，卤族元素为Br。

【详解】

(1)B是硫元素，因此在周期表位置为第3周期ⅥA族，A为钾，钾是活泼的金属而硫是活泼的非金属，二者在加热条件下易反应生成因此化学方程式为故答案为：第3周期ⅥA族；

(2)表中长周期即第四周期的卤族元素的名称：溴；属于短周期的碱金属元素的元素符号为Li；Na；故答案为：溴；Li、Na。

(3)第3周期ⅣA族元素的氧化物为二氧化硅，在高温下能与同主族非金属元素的单质发生置换反应，二氧化硅和碳高温反应生成硅和一氧化碳，其化学方程式为故答案为：

【点睛】

碳和二氧化硅高温反应是生成一氧化碳，不能写成二氧化碳。【解析】第3周期ⅥA族溴12、略

【分析】【分析】

(1)B原子最外层有3个电子，和氯气反应生成的BCl3分子中形成3个B-Cl单键；据此分析判断；

(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成Na[B(OH)4]和氢气；据此书写反应的化学方程式；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：NH3+H2O⇌+OH-，结合其钠盐的化学式为Na[B(OH)4]书写硼酸在水中的电离方程式；

(4)反应Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4中Na的化合价由0价升高到+1价；H元素的化合价由0价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答；

(5)NaBH4中H为-1价、B为+3价，-1价的氢与水中+1价氢发生氧化还原反应生成H2，同时生成Na[B(OH)4]；据此书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)B原子最外层有3个电子，和氯气反应生成BCl3；该分子中形成3个B-Cl单键，硼原子最外层有6个电子，故答案为：6；

(2)B与Al的性质具有相似性，硼与氢氧化钠溶液反应生成Na[B(OH)4]和氢气，反应的化学方程式为2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑，故答案为：2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：NH3+H2O⇌+OH-，其钠盐的化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+；

(4)Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4，反应中Na的化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由0价降低为-1价，因此氧化剂为氢气，还原剂为钠，反应中转移16个电子，则制备1molNaBH4时转移4mol电子，故答案为：H2；4；

(5)NaBH4中H为-1价、B为+3价，-1价的氢与水中+1价氢发生氧化还原反应生成H2，相当于水中氢氧根离子替代NaBH4中-1价的H，同时生成Na[B(OH)4]，反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑，故答案为：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意NaBH4中H为-1价，要注意克服思维定势造成的影响。【解析】①.6②.2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑③.H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+④.H2⑤.4⑥.NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)谷物；薯类富含淀粉；因此面粉富含淀粉，故答案为：①；植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，富含油脂，故答案为：④；动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，故答案为：②；食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，故答案为：③；

(2)蛋白质是人体必需的营养物质；它在人体内最终分解为氨基酸，答案选B；纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，答案选A。

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸；微热，蛋白质发生显色反应，因此鸡蛋清变为黄色。

(4)光导纤维被称为信息高速公路的骨架；其主要成分是二氧化硅，答案选B：

(5)①酸雨成因；二氧化硫；氮的氧化物排放；与二氧化碳、甲烷排放无关，故答案选C；

②A．焚烧废塑料会带来环境污染；故A选；

B．减少使用塑料；减少白色污染，故B不选；

C．废弃塑料制品难以降解；回收和再利用废塑料，是治理“白色污染”的方法，故C不选；

故答案为A。【解析】①④②③BA黄BCA14、略

【分析】【分析】

（1）

如果A和B同在ⅠA族；当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；

（2）

A；B同在ⅦA族时；A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n。

【点睛】【解析】（1）x-nx+m

（2）x-mx+n三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。16、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。18、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。19、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。20、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。22、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。23、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。四、工业流程题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、SO及泥沙；得到精盐，电解氯化钠可以制得氯气；母液中主要含溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子得到溴单质，通入空气吹出的溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应溴化氢溶液，富集溴，通入适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，以此分析解答。

【详解】

(1)粗盐中含有等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量溶液、溶液。Mg2+、SOCa2+分别与NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液能除去Ca2+和过量的BaCl2溶液，加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为Ca2++CO═CaCO3↓、Ba2++CO═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)海水提取溴的原理是利用氯气的氧化性氧化溴离子生成的溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则制得1molBr2需要消耗氯气2mol；步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应；步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2反应生成硫酸钠、溴化钠，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=+2H++2Br-，故答案为：2；Br2+SO+H2O=+2H++2Br-；

(3)氯气具有强氧化性，可与溴化钠反应生成溴，为了不引入新杂质，可用溴化钠除去氯气，故答案为：NaBr(或溴化钠)；

(4)A．比镁活泼的金属投入氯化镁溶液中，金属先与水反应，不能置换得到金属镁，故A不选；B．氧化镁熔点高，要求设备条件高，熔融电解消耗更多能源，不经济，故B不选；C．氧化镁熔点高，高温真空条件下，C不能还原氧化镁得到镁，故C不选；D．电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；经济效益高，故D选；故答案为：D；

(5)Mg(OH)2表面吸附有氯离子，判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。【解析】2(或溴化钠)D取最后一次洗涤液少量置于试管中，向其中加入酸化的溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；制备氢氧化钠固体的最佳途径为高温煅烧贝壳将碳酸钙转化为氧化钙；向氧化钙中加入水将氧化钙转化为氢氧化钙悬浊液，向悬浊液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液经蒸发结晶得到氢氧化钠固体。

【详解】

(1).高温煅烧贝壳时发生的反应为碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

(2)若加入的碳酸钠溶液恰好与氢氧化钙悬浊液反应，蒸发结晶得到的固体E为氢氧化钠，若碳酸钠溶液过量，蒸发结晶得到的固体E为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，若碳酸钠溶液不足量，蒸发结晶得到的固体E为氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，则固体E的成分存在3种可能；由取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生可知，加入的碳酸钠溶液过量，蒸发结晶得到的固体E为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故答案为：3；Na2CO3和NaOH；

(3)为得到较纯净的烧碱，可以将将固体E溶解，加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，将E中的碳酸钠转化为沉淀，过滤得到氢氧化钠溶液，将滤液蒸发结晶得到氢氧化钠固体；或重新实验，通过称量贝壳和固体A的质量得到氧化钙的质量，通过计算得到加入纯碱的质量，使加入的碳酸钠溶液恰好与氢氧化钙悬浊液反应，蒸发结晶得到氢氧化钠固体，故答案为：Ba(OH)2(或Ca(OH)2)；贝壳和固体A。【解析】CaCO3CaO+CO2↑3Na2CO3和NaOHBa(OH)2(或Ca(OH)2)贝壳和固体A26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，向其中加入盐酸，会发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2是酸性氧化物，难溶于水，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有AlCl3、FeCl3及过量的HCl；向滤液中加入过量的NaOH溶液，发生反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。过滤，滤渣C是Fe(OH)3，用足量的硫酸溶解，发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，向其中加入足量的铁粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后蒸发浓缩，冷却、结晶，就得到绿钒FeSO4·7H2O。(1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗；(2)所选试剂X是NaOH或KOH；Y是H2SO4；(3)滤液B中含有阴离子有AlO2-、Cl-、OH-；(4)滤渣SiO2可以与NaOH发生反应产生硅酸钠，该物质容易溶于水，有粘性，有阻燃性，是木材的防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3.(5)根据原子守恒、电子守恒。可得由溶液D转化为溶液E的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；(6)绿钒的物质的量是n(FeSO4·7H2O)="83.4g÷"278g/mol=0.3mol，根据铁元素守恒可知n(Fe2O3)="1/2"n(FeSO4·7H2O)=1/2×0.3mol=0.15mol，则m(Fe2O3)=0.15mol×160g/mol=24g，所以原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为(24g÷40g)×100％=60％。

考点：考查物质制备工艺流程的知识。【解析】①.漏斗②.NaOH或KOH③.H2SO4④.AlOCl-、OH-⑤.Na2SiO3⑥.Fe+2Fe3+=3Fe2+⑦.60%27、略

【分析】【分析】

（1）过滤操作需要的仪器为铁架台（附铁圈）；烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗；

（2）滤渣1中含有金属铜与过量的Fe；加入盐酸，过滤，回收铜，据此分析；

（3）滤液2中含有氯化亚铁；与滤液1合并，制备氯化铁，据此进行解答；

（4）FeCl3溶液腐蚀覆铜板是铜与氯化铁反应生成氯化铜；氯化亚铁；

（5）验证Fe2+方法：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象；据此解答。

【详解】

（1）过滤操作需要的仪器为铁架台（附铁圈）；烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗,

故答案为：玻璃棒；漏斗；

（2）由工艺流程可知,FeCl3溶液与镀铜电路板反应生成的废液中有氯化铜；氯化亚铁；在废液中加入过量的铁单质可得到滤液1（氯化亚铁）和滤渣1（金属铜与过量的Fe）；往滤渣1中加入盐酸，过滤，回收得到金属铜和滤液2（氯化亚铁）；

故答案为：Fe；Cu；盐酸（或HCl）；

（3）滤液2中含有氯化亚铁；与滤液1合并，制备氯化铁，因此气体Z是具有氧化性的氯气，可替代气体Z的试剂应为过氧化氢，因为氯化亚铁与过氧化氢反应生成氯化铁和水，没有引入新杂质,而使用硝酸和酸性高锰酸钾会引入新杂质,

故答案为：C；

（4）FeCl3溶液腐蚀覆铜板是铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）证明滤液1中只含有Fe2+：可以用KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象的原理来验证，具体实验步骤为：取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液只含有Fe2+；

故答案为：取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+。

【点睛】

验证Fe2+方法：（1）向溶液中滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液只含有Fe2+；（2）取少量溶液，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液只含有Fe2+。【解析】玻璃棒、漏斗Fe、Cu盐酸（或HCl）C2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+五、结构与性质(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，