2025年教科新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是（）A.它是由四种元素组成的有机高分子化合物B.每个丙氨酸分子中含有13个原子核C.丙氨酸分子中含有3个碳原子D.丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：22、下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是()A.盐酸除铁锈B.苛性钠改良酸性土壤C.硫酸铜与氢氧化钙配制农药波尔多液D.纯碱制洗涤剂3、食品与卫生、健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（）A.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点C.用聚氯乙烯塑料做食品包装袋D.用工业石蜡给水果上蜡“美容”4、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（）A.O2H2SO4紫色石蕊试液B.CO2NaOH无色酚酞试液C.COCa（OH）2无色酚酞试液D.HClAgNO3紫色石蕊试液5、图所示的粒子的结构示意图中，表示同种元素的（）A.①②③B.①③C.①④D.③④6、由图可知；从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（）

A.甲。

B.乙。

C.丙。

D.丁。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g甲的饱和溶液C.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙8、过氧化钠Na2O2因能与CO2反应生成氧气，故可作为呼吸面具中的氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；从该反应获取的以下信息，正确的是（）

A.利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳转化成人体需要的氧气。

B.该反应属于分解反应。

C.反应前后氧元素的化合价发生了变化。

D.实验室不必使用除杂装置即可利用这一原理制取纯净的氧气。

9、学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（）A.为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥B.夜间发现液化气泄漏应先开窗通风，不能立即开灯C.重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，因此可用重金属盐浸泡海产品D.大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分10、关于原子的说法错误的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是构成物质的一种粒子C.在化学变化中原子可分，分子不可分D.分子里，质子数和电子数不等11、下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）A.它们的核外电子数相同B.它们都是电中性的微粒C.它们都是具有相同的质子数，是同种元素D.镁原子失去最外层两个电子变成离子12、可能由两种元素组成的物质是（）A.混合物B.单质C.化合物D.氧化物13、氨气和氯化氢气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟．今将氨气和氯化氢气体同时置于一根120cm长的玻璃管两端，过一会发现在距开始放氯化氢气体的一端约48.7cm处产生自烟．这一现象说明（）A.氨气和氯化氢气体都极易溶于水B.分子是在不断运动的C.非金属元素间形成的化合物都由分子构成D.相对分子质量越小，分子运动越快14、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A.维生素C的相对分子质量为176

B.维生素C是由碳元素；氢元素和氧元素组成的。

C.维生素C中；C；H、O三种元素的质量之比为6：8：6

D.维生素C中有6个碳原子；8个氢原子、6个氧原子。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（2014•荔湾区模拟）据澳大利亚媒体2013年8月13日报道；印度一名3个月大的男婴在出生后身体已经4次自燃起火，印度一儿科称是罕见疾病“人体自燃症”，他皮肤毛孔中会分泌可燃气体和液体，并建议其父母应尽量避免其在太阳下活动．

（1）结合燃烧的条件，分析要尽量避免其在太阳下活动的原因是：____．

（2）新近的一种解释是人体内可能存一种比原子还小的“燃粒子”，可以引起燃烧，可见，这种“燃粒子”具有____性．

（3）结合所学知识，为保护好该婴儿，提出一条宝贵建议：____．16、说出下列化学符号的意义

（1）2S____．（2）3S2-____．（3）Fe____．17、针对下列说法做出判断；并请说明理由．

（1）某固体物质受热消失，一定是化学变化吗？____

（2）发光发热的变化一定是化学变化吗？____

（3）爆炸一定是化学变化吗？____．18、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应．生成红棕色的N02气体：2NO+O2=2NO2③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O根据以上信息及下列仪器完成下列问题：

（1）请写出仪器名称B____、E____．

（2）若选择上述仪器来制取并收集NO气体．你选择的仪器有____．

（3）利用上面所给仪器还可以制取气体____，制取和收集这种气体，所需仪器有____制取这种气体所需试剂为____．

（4）画出制取和收集这种气体的装置图．19、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色，此时溶液的pH____，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，pH____；继续滴入稀盐酸，溶液呈____色，pH____，在整个实验过程中，溶液发生了____反应，化学方程式为____．20、写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳____．

（2）铁和硫酸铜溶液反应____．

（3）用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制氧气____．

（4）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液____．21、（2007•安徽）小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究；请你参与研究．

（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类；其中属于氧化物的是；有机合成材料的是、可回收的金属材料是．

（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物；提纯的实验步骤是：

溶解；、蒸发等．氯化铵的化学式是；其中N的化合价是．

（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉；可用的方法．

22、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数；采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（计算结果保留到小数点后一位．）

。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n（1）表中n的数值为____．

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)23、某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验．实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶．（如图）

（1）你认为这里存在的问题是______；其后果是（用化学方程式说明）______．

（2）围绕这瓶NaOH是否变质；小明和同伴在实验室展开了探究活动．小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．小明所加的试剂是______；你认为，要证明NaOH已经变质还可以采用的方法是______．

（3）欲通过实验证明变质的药品中是否还有NaOH存在；该实验设计的基本思路是：首先，______，发生反应的化学方程式为______．之后，再检验溶液中是否存在NaOH．

（4）通过上述探究；说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应______保存．

24、用侯氏制碱法制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组为测定某工厂的纯碱中碳酸钠的含量；称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，不再冒气泡，此时测得烧杯中溶液的质量为80.6g．求：

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．25、取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中；逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．

请分析回答下列问题：

（1）放出二氧化碳的质量为______g．

（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%）

26、KClO3和MnO2的混合物20g充分加热后，剩余固体物质的质量为15.2g求原混合物中MnO2的质量分数．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)27、（2010•濉溪县校级模拟）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2；现设计以下两种方法．

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．

【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是____．

（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．28、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．

（1）下图是燃烧条件示意图：根据燃烧的条件表示方法；完成形成“氧化物”概念的条件，将适当的词语填在方框内．

（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为____变化．人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是____．

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧．但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是____．29、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题．

从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现银白色的金属光泽，但光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．

（1）钠具有的物理性质有____（最少答两点）．

（2）钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）的基本反应类型为____反应．

（3）金属钠通常保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（4）根据实验记录和你学习过的知识判断，钠和铁两种金属____更活泼．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】观察丙氨酸的分子结构模型图，分析丙氨酸的分子的构成，写出物质的化学式．根据化学式的意义，可以分析1个丙氨酸分子含有的原子核的数目，计算氮、氧元素质量比，判断物质分类等．【解析】【解答】解：由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，则其化学式为C3H7O2N．

A；丙氨酸不属于高分子化合物；故A错误；

B；由丙氨酸的分子结构模型图可知；一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13．故B正确；

C、由丙氨酸为化学式为C3H7O2N可知；一个丙氨酸分子中含有3个碳原子，故C错误．

D、由丙氨酸的化学式C3H7O2N可知；丙氨酸中氮；氧元素质量比为：（14×1）：（16×2）=7：16．故D错误．

故选B．2、B【分析】【分析】本题考查常见的酸碱和盐的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行；铁锈的成分为氧化铁，可以与酸发生复分解反应；用氢氧化钙改良酸性土壤；硫酸铜与氢氧化钙混合能配制农药波尔多液；纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液具有碱性。【解答】A.盐酸可以与金属氧化物反应而用于除铁锈，故A正确；B.用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙，故B错误；C.硫酸铜与氢氧化钙混合能配制农药波尔多液，故C正确；D.纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液具有碱性，可除去油污，故D正确。故选B。【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】A；硫磺燃烧生成二氧化硫；二氧化硫是一种有毒气体；

B；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；

C；聚氯乙烯塑料会危害人体健康；

D、工业石蜡影响人体健康．【解析】【解答】解：A；因为二氧化硫有毒；因此食用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品时，会危害人体健康；

B；用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点时；不会危害人体健康；

C；用聚氯乙烯塑料做食品包装袋时；会危害人体健康；

D；食用用工业石蜡上蜡“美容”的水果时；会危害人体健康．

故选：B．4、B【分析】【分析】根据实验现象可知，x气体能够被y液体吸收或和y液体反应，从而使烧瓶中的压强减小，再根据酸碱性溶液和酸碱指示剂相互作用显色的内容方面进行分析、判断．【解析】【解答】解：A；氧气不能和硫酸反应；也不能被硫酸吸收，不能出现上述现象．不符合题意；

B；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液显碱性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，酚酞试液进入烧瓶，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．符合题意；

C；一氧化碳不能和氢氧化钙反应；也不能被氢氧化钙溶液吸收，不能出现上述现象．不符合题意；

D；氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸；硝酸显酸性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，石蕊试液进入烧瓶，硝酸能使石蕊试液变红色．符合题意．

故选BD．5、C【分析】【分析】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，抓住此关键点解答即可．【解析】【解答】解：元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称；质子数相同，则属于同种元素，①④的质子数都是12，都属于镁元素．

故选C6、C【分析】

由题意可知：从0℃升温到50℃；一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质，应是从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大物质．

A；由溶解度曲线的意义可知；图中没有甲物质的溶解度曲线，不能确定甲物质随温度变化的情况，故A不符合题意；

B；由溶解度曲线的意义可知；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但幅度不是最大，故B不符合题意．

C；由溶解度曲线的意义可知；丙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度最大，故C符合题意；

D；由溶解度曲线的意义可知；丁物质的溶解度随温度的升高而增大，但幅度不是最大，故D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据溶解度的意义进行分析；从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质，应是从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大的物质．

二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，Q点表示t1℃时；甲；丙两种物质的溶解度相等，故A正确；

B、t2℃时；甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g甲的饱和溶液，故B错误；

C；丙物质的溶解度随温度的升高而减小；所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；

D、t1℃时，乙物质的溶解度杜宇甲物质，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时；甲；乙不会析出晶体，丙物质会析出晶体，溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故D错误．

故选：AC．8、AC【分析】

A；反应物中有过氧化钠和二氧化碳；生成物中为氧气和碳酸钠，所以利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳转化成人体需要的氧气，故A正确；

B；生成物中；碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应，故B错误；

C；在过氧化钠中；氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，故C正确；

D；因为二氧化碳在通常情况下也是气体；用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据反应物和生成物进行解答；

B；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；

C；氧元素在化合物中一般显负价；在单质中氧元素的化合价为零；

D；二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体．

9、AB【分析】【分析】A；根据提高农作物产量并减少对环境的污染；应合理使用农药和化肥解答；

B；根据液化气具有可燃性；与空气充分接触，遇电火花可能会产生爆炸分析；

C；根据重金属盐有毒；不能用重金属盐溶液浸泡海产品分析；

D、根据食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐或加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：

A；大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量；为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥，故正确；

B；液化气具有可燃性；与空气充分接触，遇电火花可能会产生爆炸，开灯产生的电火花会引燃泄漏的液化气，因此夜间发现液化气泄漏应先开窗通风，不能立即开灯，故正确；

C；重金属盐能使蛋白质变性；起到杀菌作用，但是不能用重金属盐溶液浸泡海产品，因为吃了后易导致中毒，故错误；

D；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，故错误；

答案：AB10、CD【分析】【分析】根据原子是化学变化中的最小粒子；构成物质的微粒有分子、原子和离子．在化学变化中分子可分，原子不可分，原子不显电性知识点解答．【解析】【解答】解：A；化学变化的实质是分子分解成原子；原子重新组合成分子，原子是化学变化中的最小粒子．故A说法正确；

B；构成物质的微粒有分子、原子和离子；故B说法正确；

C；化学变化的实质是分子分解成原子；原子重新组合成分子，原子是化学变化中的最小粒子．故C说法错误；

D；分子里；质子数和电子数相等，故D说法错误．

故选CD．11、CD【分析】【分析】根据镁原子失去2个电子形成镁离子，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁原子失去2个电子形成镁离子；则它们的核外电子数不同，故选项说法错误．

B；原子不显电性；镁原子呈电中性；镁离子带2个单位的负电荷，故选项说法错误．

C；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子和镁离子的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．

D；镁原子失去2个电子形成镁离子；故选项说法正确．

故选：CD．12、AC【分析】【分析】A；混合物由多种物质组成；

B；单质是由一种元素组成的纯净物；

C；由不同种元素组成的纯净物属于化合物；

D、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；混合物可能由两种元素组成；例如氮气和氧气组成的混合物中含有氮元素和氧元素；

B；单质中含有一种元素；

C；化合物可能由两种元素组成；例如水中含有氢元素和氧元素；

D；氧化物中一定含有两种元素；

由以上分析可知；混合物；化合物可能由两种元素组成．

故选：AC．13、BD【分析】【分析】从反应的宏观现象判断分子的性质，两种物质没有直接接触但能发生反应，说明分子在不断运动；在距离放氯化氢气体的一端比较近的地方产生自烟，可以从相对分子质量大小分析．【解析】【解答】解：A；氨气和氯化氢气体反应生成白烟的现象与氨气和氯化氢气体都极易溶于水没有直接关系；此项错误；

B；氨气和氯化氢气体没有直接接触但能发生反应；说明分子在不断运动；说法正确；

C；此反应现象不能说明非金属元素间形成的化合物都由分子构成；故此项说法错误；

D；从出现白烟的位置可以说明氨分子和氯化氢分子运动的速率不相等；氨分子相对分子质量小，运动的要快，说法正确．

故选：BD．14、CD【分析】

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素C（化学式为C6H8O6）的相对分子质量为：（12×6）+（1×8）+（16×6）=176；故A说法正确；

B、根据维生素C（化学式为C6H8O6）分析其由C；H，O三种元素组成；故B说法正确；

C；维生素C.H、O三种元素的质量之比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故C说法错误；

D；维生素C是一种宏观的物质；不能用几个原子表示其构成；故D说法错误；

故选CD

【解析】【答案】A；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

B；根据维生素C的化学式分析其组成；

C；根据物质中元素的质量分数比等于该元素的相对原子质量乘以原子个数的比进行解答；

D；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行判断．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点．【解析】【解答】解：（1）根据信息可知；“人体自燃症”婴儿的皮肤毛孔中会分泌可燃气体和液体，医生建议其父母应尽量避免其在太阳下活动．是为了防止温度达到分泌物的着火点．

（2）这种“燃粒子”具有可燃性；使人体自燃；

（3）根据燃烧的条件可知；为保护好该婴儿，应该远离火源．

故答案为：

（1）防止温度达到分泌物的着火点；

（2）可燃；

（3）远离火源．16、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）根据元素符号的含义进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S表示：2个硫原子．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3S2-可表示：3个硫离子．

（3）Fe是铁的元素符号；可以表示铁元素，一个铁原子；铁这种单质．

故答案为：（1）2个硫原子；（2）3个硫离子；（3）铁元素等．17、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：（1）某固体物质受热消失不一定是化学变化；例如干冰升华，属于物理变化；

（2）灯泡发光发热属于物理变化；所以发光发热的变化不一定是化学变化；

（3）轮胎爆炸；锅炉爆炸属于物理变化；火药爆炸属于化学变化，所以爆炸不一定是化学变化．

故答案为：（1）不一定；（2）不一定；（3）不一定．18、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据资料③可知此反应是固液不加热反应；此气体不易溶于水，易与氧气反应，我们据此选择制取和收集仪器；

（3）利用所给仪器还可以制取氧气；并根据反应选择仪器和药品；

（4）画图时注意：试管口向下倾斜、酒精灯外焰加热、铁夹夹在距试管口的处．【解析】【解答】解：（1）图中B是集气瓶；E是试管．故答案为：集气瓶；试管；

（2）实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO；是固液不加热反应，因NO是难溶于水的气体，它的密度比空气略大；NO常温下能与氧气迅速反应．我们可用排水法收集．所以我们可用仪器ABCDJ组合来制取并收集NO气体．

故答案为：ABCDJ．

（3）可选用仪器BDEFHLMN或BEFKLMN来制取氧气；用试管作发生装置，铁架台固定，带导管的单孔橡皮塞封闭试管，并导出气体，酒精灯加热，集气瓶收集，水槽；木块、玻璃片作为辅助仪器；或用排空气法收集的制取和收集装置；

所用药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；

故答案为：氧气；BDEFHLMN或BEFKLMN、高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；

（4）制取和收集氧气的装置图如下：19、略

【分析】

氢氧化钠是一种常见的碱；其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；

故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

【解析】【答案】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．

20、略

【分析】

（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．

（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（4）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：（1）C+O2CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

21、略

【分析】

（1）氧化物的概念是含有两种元素组成的纯净物；其中一种元素为氧元素．所以根据定义可知：二氧化锰；

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维；其中塑料膜即为有机合成材料；金属材料：锌皮和铜帽．

（2）固液混合物进行分离步骤：溶解，过滤，蒸发（洗涤烘干）．某化某物质的化学式书写：NH4Cl；Y因为NH4化合价为-1价；其中N化合价的计算：

设其化合价为X．

（+1）×4+X=-1

解的：X=-3

（3）二氧化锰和碳粉是固固不溶物；其中碳粉具可燃性故采用：灼烧．

故正确答案：（1）二氧化锰；塑料膜；锌皮；铜帽。

（2）过滤；NH4Cl；-3

（3）灼烧。

【解析】【答案】要弄清物质的分类方法和每类物质组成上的差别；有机材料与无机材料，金属材料等常见材料的识别．

固液混合物分离的一般步骤：溶解；过滤，洗涤，烘干（蒸发）等操作步骤；

化合物的书写方法“正价在左；负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”；化合价的计算方法，根据化合物中元素化合价之和为0．

22、6.8【分析】【分析】（1）根据图表数据可知；第1；2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．

（2）根据图表数据可知；完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据图表数据可知；第1；2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．

故答案为：6.8．

（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%．

答：样品中碳酸钙的质量分数为66%．

（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。

设第一次参与反应的HCl质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5gx

解之得：x=3.65g；

盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．

答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．四、计算题(共4题，共8分)23、略

【分析】

（1）为了防止试剂被污染，当打开试剂瓶时要把瓶塞倒放在桌面上，用完后要盖上瓶塞，否则氢氧化钠固体易潮解，也会和二氧化碳反应而变质产生碳酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2））①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠；这里产生了气泡，说明是加入了酸，常用的酸为盐酸，碳酸钠还能够和氯化钙或氢氧化钙等反应生成沉淀，而氢氧化钠不和氯化钙；氢氧化钙等反应，所以也可以用氯化钙溶液或石灰水来检验；检验方法为：取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；

（3）由于碳酸钠的水溶液也呈碱性；所以要鉴定氢氧化钠的存在必须先排除碳酸根离子的干扰而不产生碱性物质，故①可以先加入氯化钙溶液和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；②再向实验①所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中存在氢氧化钠；

（4）氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质；故应密封保存．

故答案为：（1）未盖瓶塞，瓶塞没有倒放；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）稀盐酸；取样于试管中；加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；

（3）除去Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（4）密封．

【解析】【答案】（1）瓶塞应该倒放在桌面上；氢氧化钠易潮解，也会和二氧化碳反应而变质成碳酸钠；

（2）氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠；能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸，除了酸能够证明碳酸钠的存在，可溶性的钙盐或氢氧化钙也可以鉴定；

（3）由于碳酸钠的水溶液呈碱性；所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰；

（4）对于易变质的物质必须密封保存．

24、略

【分析】【分析】烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．根据二氧化碳的质量可求出氯化氢和碳酸钠的质量，再根据质量分数计算公式可求出稀盐酸中溶质的质量分数和纯碱样品中碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；

（2）设碳酸钠的质量为x；所用稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy4.4g

x=10.6g；y=7.3g

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数：=10%；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数：=88.3%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．25、略

【分析】

（1）由质量守恒定律可知；生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g-57g=4.4g；

（2）设参加反应的稀盐酸的溶质质量的为x；碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

yxz4.4g

x=7.3g