2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷525考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热2、在某密闭容器中，一定条件下，对于反应下列说法错误的是A.该反应为可逆反应B.升高温度，正反应速率增大C.该反应达到平衡状态时，D.适当增大的浓度，有利于增加的质量3、已知反应：当反应达平衡时，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得下列说法错误的是A.的状态一定是气体B.平衡常数不变C.平衡向逆反应方向移动D.4、已知：H-H和H-O键的键能分别为436和463则的为A.B.C.D.5、NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是。

A.图①中，a离子为b离子为B.NaCl发生电离不需要通电C.图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化6、常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式B.CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-b点对应的加入盐酸的体积小于C.20mL将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应aD.点的溶液常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.47、工业上可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是A.Na2S溶液显碱性是由于S2－+2H2OH2S+2OH－B.反应中，消耗1mol碳时，可生成22.4L标准状况下的CO2C.反应中，生成1molNa2S时，转移8mol电子D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶28、下列实验方案能达到实验目的的是。选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色C探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D验证：Ksp(AgI)向盛有1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D9、下列操作能达到实验目的的是。实验目的实验操作A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃，测得可溶性正盐MR的pH=7B除去CO2中的SO2气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶C除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤D比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为则前5分钟的平均反应速率______。平衡时的转化率为_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是___________

A．容器内压强保持不变。

B．容器内混合气体的密度保持不变。

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变。

D．

E.单位时间内每断裂同时形成

(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂。

B．增大容器体积。

C．降低反应体系的温度。

D．加入一定量

(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：其化学平衡常数与温度的关系如表所示：。2003004000.5

请完成下列问题：

①试比较的大小，___________(填“”“”或“”)；

②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得和物质的量分别为和时，则该反应的_______(填“”“”或“”)。11、CO用途广泛；工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：。温度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)当lgK=1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。12、写出下列反应的离子方程式。

（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1L0.002mol⋅L−1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol⋅L−1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol⋅L−1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。13、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；达到化学平衡后，进行下列操作。

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量___；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量___；

（2）如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B的状态是___态，C的状态是__态。

（3）某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度。

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___；

（2）该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为__℃；

（5）830℃充入等体积的CO2和H2达到平衡后CO2的转化率为___；

Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义；请完成下列探究。

生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。14、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

(1)上述反应符合“原子经济”原则的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应I的化学平衡常数表达式K=_______。

(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断ΔH2_______0(填“>”；“＜”或“=”)；

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______；

A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大E、按原比例再充入CO和H2

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从上表中选择)。15、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山；不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：在2L恒容密闭容器中充入和在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内，______

②反应达到平衡时，______mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：回答问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式为______；

②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。16、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质；进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液；盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4；电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。17、(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：已知和均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为____。

②该电池放电时，正极的电极反应式为____。

(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应

①应从_______(填“a”或“b”)通入。

②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。18、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式_____________。

②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。

(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____22、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误23、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误24、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误25、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)26、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈；结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）；请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。

（5）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜。

B．替换出锈层中的Cl-；能够高效的除去有害锈。

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”27、N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法；该过程中发生的反应如下：

i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H1

ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)△H2

iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)△H3

回答下列问题：

(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___(写出代数式即可)。

(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应i的势能曲线示意图如图(表示吸附作用；A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol-1。

②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。

A．过程Ⅰ中有极性键断裂。

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成。

C．该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子。

D．过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子。

(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。

①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%，则平均反应速率v(N2O)为____m3·h-1。欲提高N2O的转化率，可采取的措施为____(任写一条)。物质N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522

②T℃和P0kPa时；在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

其中x=____，N2O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)28、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：。物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化。

实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之间的转化。

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)aⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a

注：其他条件不变时；参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液。

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：______。29、蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30mL水加热，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL，发生反应I2+2=2I-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)30、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有_______。

(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

(3)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_______。

(4)在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为_______。31、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A缩小反应容器容积B增大反应容器容积。

C使用合适的催化剂D及时分离出生成物。

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．反应CaO+H2O=Ca(OH)2虽然能放出热量；但属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不正确；

B．若有一部分反应物没有参加反应；或反应前加入了一些产物，则反应物的总能量不等于生成物的总能量，B不正确；

C．铂丝继续保持红热；说明反应能不断提供热量，从而说明氨的氧化反应是放热反应，C正确；

D．升高温度或加入催化剂；可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变化学反应的反应热，D不正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．该反应为可逆反应；用可逆符号连接反应物与生成物，A正确；

B．升高温度；正反应速率增大，B正确；

C．该反应达到平衡状态时，反应依然在进行，C错误；

D．当增大Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增加PCl5(g)的质量；D正确；

故答案为：C。3、C【分析】【分析】

当反应达平衡时；c(A)＝0.5mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，当再次达到平衡时，若平衡不移动，c(A)=1.0mol/L，但是测得c(A)＝0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正反应方向移动。

【详解】

A．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动；故B为气体，A正确；

B．平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变，B正确；

C．增大压强平衡向正反应方向移动；C错误；

D．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故B为气体，且a+b>2a，即b>a；D正确；

故选：C。4、A【分析】【详解】

△H=反应物总键能-生成物总键能，设O=O键键能为xkJ，因此的△H为故选A。5、D【分析】【详解】

A．水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl−；A正确；

B．通电后；NaCl发生电解，电离不需要通电，B正确；

C．通电后为电解池；水和氯离子显负电，向阳极移动，所以Y为电源负极，C正确；

D．电解质溶液导电的过程即电解过程；有新物质生成，为化学变化，D错误；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-；故A正确；

B．若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL；故B正确；

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，因CH3NH2发生电离，则所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0；所以对应的不是a点的溶液，故C错误；

D．由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的电离常数为Kb=a点溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4mol/L，lg=0，则pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)=-lgc(OH-)=3.4；故D正确；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．由于H2S为二元弱酸，故Na2S溶液显碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S2－+H2OHS-+OH－，HS－+H2OH2S+OH－；A错误；

B．根据反应方程式可知，反应中，消耗1mol碳时，生成1molCO2；其在标准状况下的可体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，B正确；

C．根据反应方程式可知，反应中转移8个电子，故生成1molNa2S时；转移8mol电子，C正确；

D．根据反应方程式可知，该反应中氧化剂为Na2SO4；还原剂为C，二者的物质的量比为1∶2，D正确；

故答案为：A。8、C【分析】【详解】

A．除去Al2O3中的Fe2O3，应该向混合物中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤后灼烧氢氧化铝得到Al2O3；故不选A；

B．铜和浓硫酸反应后的溶液中含有浓硫酸，应将反应后的溶液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，观察溶液变蓝色，验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4；故不选B；

C．根据“控制变量法”，在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响；故选C；

D．向盛有1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀氯化银生成，此时硝酸银有剩余，再向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，硝酸银和KI反应生成黄色沉淀AgI，AgI不是由AgCl转化生成，所以不能证明Ksp(AgI)

选C。9、C【分析】【详解】

A．若MR为弱酸弱碱盐醋酸铵；一水合氨与醋酸的电离程度相当，醋酸铵溶液呈中性，25℃时溶液的pH=7，则25℃时溶液的pH=7，不能说明可溶性MR为强酸强碱盐，故A错误；

B．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应；则用碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；

C．氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小；氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，则用氯化镁溶液能除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙，故C正确；

D．非金属元素的非金属性与氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性有关；与氢化物的酸性无关，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)达到平衡时测得的物质的量为根据化学方程式，则过程中消耗了N2的物质的量为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氢气的转化率100=50

(2)合成氨反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应物；生成物的量不再增加,据此分析：

A．合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变；说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；

B．反应环境是恒容密封的体系；因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；

C．平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的；反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物质的量不再发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；

D．从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的；无法证明是否达到平衡状态，故D错误；

E.单位时间内每断裂同时形成即反应了3molH2，生成了2molNH3；根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；

本题答案AC；

(3)平衡后，若提高的转化率；就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：

A．加了催化剂；只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；

B．增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率；故B错误；

C．降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动，即向正方向移动，能提高的转化率；故C正确；

D．加入一定量平衡向正反应方向移动，能提高的转化率；故D正确；

本题答案CD；

(4)①合成氨反应是个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1>K2；

②时，反应的化学平衡常数与反应化学平衡常数互为倒数，所以K==2；容器的体积为0.5L，和的浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，即浓度商Qc==<K=2，说明反应向正方向进行，即>【解析】50A、CC、D211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L；则。

K===1。

(2)平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)则升高温度平衡正向移动，K增大。

(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率往往减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低，可利用三段式计算判断如下：K==解得x=0.04mol/L，则新平衡时H2O的转化率为小于原平衡时H2O的转化率为

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，Qc===2.1>K=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正

Ⅱ(5)利用lgK与K是增比例函数，温度越高、lgK与K值均越小，说明正反应是放热反应，故ΔH0。

(6)lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/L，达平衡时转化的量为Xmol/L，平衡时CO的(a−X)mol/L，CO2的浓度为Xmol/L，则K==10，解得X=一氧化碳的体积分数==9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物、生成物气体只有一种，平衡常数不变，则百分含量不变，故答案为：9.1%；不变。【解析】1升高温度降低<<9.1%不变12、略

【分析】【详解】

（1）.Al3+与HCO3−发生互相促进的双水解反应，反应式为Al3++3HCO3−═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为Al3++3HCO3−═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根离子的水解（以第一步为主），结合由水电离出来的氢离子，生成弱酸，促进了水的进一步电离，而使氢氧根离子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2O⇌HR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；

故答案为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫色褪去，说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【解析】①.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-③.AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)④.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数；

（3）能使混合气体平均相对分子质量减小；根据M=mn，反应前后质量守恒，n减小即可，应是平衡向正反应方向移动，结合温度；压强对平衡移动的影响解答该题；

Ⅱ.（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大；

（3）结合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡状态下正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；

（4）根据达到平衡状态的标志和判断方法解题；

（5）根据三段式结合转化率的定义求解；

Ⅲ.（1）根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S<0；反应自发进行，代入数据来计算。

【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B.C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B.C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，符合题意，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；固或液；

（3）根据M=能使混合气体平均相对分子质量减小，反应前后质量守恒，只要n减小即可，应是平衡向正反应方向移动。

A.通入N2；不会引起化学平衡的移动，A项错误；

B.通入NO2；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，B项正确；

C.通入N2O4；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，C项正确；

D.升高温度；平衡逆向移动，n增大，所以使混合气体平均相对分子质量减小，D项错误；

故答案为BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为吸热；

（3）A.该反应为气体体积不变的反应；容器中压强始终不变，不能判定平衡，A项错误；

B.混合气体中c(CO)不变；符合平衡特征“定”，达到平衡状态，B项正确；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，达到平衡状态，C项正确；

D.c(CO2)=c(CO)；与起始量；转化率有关，不能判定平衡状态，D项错误；

故答案为BC；

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则根据K的表达式可知K==1；结合表中数据可知，温度为830℃，故答案为830；

（5）同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，也等于密闭容器中气体的浓度之比，则830℃充入等体积的CO2和H2，设起始量均为1，CO2转化量为x，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

转化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此温度下K=1，则=1，即x=0.5，故达到平衡后CO2的转化率为=50%；故答案为50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能复合判据ΔG＝ΔH-TΔS，只有当ΔG小于0时反应才能自发进行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，带入数据得△H−T△S=131.3kJ·mol－1−T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为不能。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸热⑨.BC⑩.830⑪.50%⑫.不能14、略

【分析】【分析】

(1)反应在不同温度下的化学平衡常数随温度变化判断平衡移动方向；结合平衡移动规律分析反应热量变化；

(2)①根据表中数据可判断；随着温度的升高，平衡常数逐渐减小；

②依据平衡移动影响因素结合产率的计算概念分析判断；正向进行可以提高甲醇的产率；

③依据化学平衡三段式列式计算；根据转化率概念，平衡常数概念计算，依据平衡常数判断反应温度；

【详解】

(1)原子利用率达到100％的即符合绿色化学原则，所以反应Ⅱ符合“原子经济”原则；反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)化学平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

综上所述，本题正确答案：Ⅱ，K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

(2)①根据表中数据可判断，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即ΔH2＜0；

综上所述；本题正确答案：＜；

②A.该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，A不正确；

B.相当于降低生成物浓度；平衡向逆反应方向移动，增大产率，B正确；

C.催化剂只影响反应速率；不影响平衡状态，C不正确；

D.只是体系的压强增大；但反应物的浓度并没有增大，平衡不移动，D不正确；

E.相当于增大反应物的浓度平衡平衡向正反应方向移动，产率增大，E正确；

综上所述；本题正确选项BE。

③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2×2=0.4mol；一氧化碳的转化率=(2-0.4)/2×100%=80%；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量130

变量0.81.60.8

平衡量0.21.40.8

K=0.8/0.2×1.42=2.041；对照图表数据判断温度为250℃；

因此，本题正确答案是：80%，250℃。【解析】①.Ⅱ②.K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)③.＜④.BE⑤.80%⑥.250℃15、略

【分析】【详解】

(1)在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2；图象可知，达到平衡状态乙醇的浓度为0.5mol/L，结合三行计算列式得到：

①0～10min内，v(H2O)==0.15mol/(L•min)；

②反应达到平衡时，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K==1.69；

(2)①A．反应前后气体体积和质量不变；容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．速率之比等于化学方程式计量数之比为政府也说了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；说明二氧化碳的正逆反应速率相同，故B正确；

C．反应前后气体物质的量变化；容器恒容，则未平衡时压强会变，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗NO2和生成NO均为正反应，只要反应进行，单位时间内，消耗nmolNO2的同时就会生成nmolNO；不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍；压强增大平衡逆向移动，达到平衡时，容器内温度将降低，说明逆向为吸热反应，则正向为放热反应；

(3)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应的化学平衡常数的表达式为K=

②若升高温度，n(CH3OH)减少，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应；升高温度平衡平衡逆向移动，n(CH3OH)减少，n(H2)增加，增大。【解析】0.1521.69BC放热放热增大16、略

【分析】【分析】

(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；则Cu片为负极；

(2)根据题中信息；结合溶液中存在的阴离子即可判断；

(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；

【详解】

(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；

(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】铜片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+17、略

【分析】【分析】

二次电池放电时为原电池；充电时为电解池；燃料电池中通入燃料的电极为负极；通入氧气的电极为正极，结合图示和电池反应方程式分析解答。

【详解】

(1)①二次电池放电时为原电池、充电时为电解池，根据Cd失去电子，发生氧化反应，负极材料为Cd，故答案为：Cd；

②该电池放电时，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，负极失去电子，发生氧化反应，根据图示，c电极是电子流出的电极，是负极，则d电极为正极，应从b通入，故答案为：b；

②电极c是燃料电池的负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案为：负；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+。【解析】CdNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b负CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+18、略

【分析】【分析】

（1）C为正极，发生还原反应，Cu为负极，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；电池的内部；阳离子移向正极；

（2）③甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氢离子的浓度；再求出pH；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；C电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；

【详解】

（1）C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e－=Cu2＋；由装置图可知知Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3，电池的内部，阳离子移向正极，盐桥中的K+不断进入X溶液中。

故答案为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案为：1；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C电极为阳极；溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氢氧化铜（填物质名称），其质量约为0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氢氧化铜；9.8g。

【点睛】

本题综合原电池电解原理以及原电池知识，综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题，难点（2）⑤，写出电极反应进行计算。【解析】2Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氢氧化铜9.8g三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错22、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。24、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。25、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。四、原理综合题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

铜绿的生成可以从几个方面来认识：(1)形成铜绿的反应物由质量守恒定律及周围环境可知；(2)铜绿成分有害还是无害；结合图像信息可推知；(3)铜绿的形成原理，从原电池原理可推知，正极得电子发生还原反应，Cu作负极失去电子被氧化；(4)青铜器的保护措施，结合信息判断即可；

【详解】

(1)铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2，故答案为：O2、H2O、CO2；

(2)结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈，故答案为：Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；

(3)①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；按电子数守恒，则有关系式为：214.5gCu2(OH)3Cl消耗1mol氧气，标况下体积22.4L，则2.145gCu2(OH)3Cl消耗0.01mol氧气；标况下体积0.224L；

(4)①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；故答案为：氧气和水；

②由图知：过程Ⅰ负极铜失去电子被氧化后转变为CuCl，故电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；

(5)碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，应用元素守恒、电荷守恒知，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B.Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C.酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；故正确的为ABC。【解析】O2、H2O、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀O2+4e﹣+2H2O=4OH-0.224L氧气（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC27、略

【分析】(1)

i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H1

ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)△H2

iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)△H3

根据盖斯定律，将iii-i-ii得：反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H3-△H1-△H2。答案为：△H3-△H1-△H2；

(2)

已知反应i在任意温度下均能自发进行，则表明反应i为任意条件下的自发反应，其∆S＞0，则∆Ｈ＜０；所以该反应为放热反应。答案为：放热；

(3)

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为活化分子的最高能量与分子平均能量的差值，即为37.49kcal·mol-1-(-44.68kcal·mol-1)=82.17kcal·mol-1。

②A．过程Ⅰ中，N2O转化为N2等；断裂为氮氧共价键，其为极性键，A正确；

B．从图中可以看出，过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成；B正确；

C．从图中可以看出，A、A-O、A-O2都能吸附N2O，所以该反应中有三种物质能够吸附N2O分子；C不正确；

D．从图中看出，A-O2在过程Ⅱ中转化为A，从而释放出O2，在过程Ⅲ中吸附N2O分子；D正确；

故选C。答案为：82.17；C；

(4)

①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%，则平均反应速率v(N2O)为6000m3·h-1×40%×40%=960m3·h-1。由于反应为气体分子数增大的分解反应，所以欲提高N2O的转化率；可采取的措施为：减压(或升温；将废气缓慢通过催化剂等)。

②利用表中数据；可建立以下三段式：

由分析可得出，其中x=1，N2O的平衡转化率为该温度下，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=kPa==500pokPa。

答案为：960；减压(或升温、将废气缓慢通过催化剂等)；1；97.1%；500po。

【点睛】

虽然N2O发生三个分解反应，但在平衡混合气中，不同反应中的同一种物质，物质的量相同。【解析】(1)△H3-△H1-△H2

(2)放热。

(3)82.17C

(4)960减压(或升温、将废气缓慢通过催化剂等)197.1%500po五、实验题(共2题，共8分)28、略

【分析】【详解】

①因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明全部转化为BaSO4；依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象。答案：沉淀不溶解或无明显现象。

②实验Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

③由实验Ⅱ知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2++SO42-=BaSO4所以溶液中存在着BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移动。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI。故答案为b。

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I—具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I--2e-=I2。答案：2I--2e-=I2。

③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。所以实验Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱。

④虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验Ⅳ中加入了NaCl(s)，原电池的电压c＞b，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI+Cl-AgCl+I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大。答案：实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。答案：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。【解析】沉淀不溶解或无明显现象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易转化