2025年华师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型2、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA；则下列说法错误的是。

A.方块A含有1.5Fe2+、4个O2-B.方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+C.该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4D.晶胞的边长为×107nm3、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是。选项电子排布式或轨道表示式评价AO原子的轨道表示式：错误；违反泡利原理BN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CCa基态原子的电子排布式：错误；违反构造原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A.元素Z形成的含氧酸可能为弱酸B.非金属性：Z＞X＞Y＞WC.W、X、Z形成的化合物一定是共价化合物D.Y的氧化物只有一种5、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46gCH3CH2OH与过量乙酸混合后充分反应生成的水分子数为NAB.1mol[Ni(NH3)4]2+中含有的σ键数为16NAC.KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中1molKIO3完全反应时，转移的电子数为6NAD.1L0.5mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH和Al3+数之和为NA6、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是（）A.Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物B.原子半径：M＜W＜X＜Y＜ZC.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物D.W与X形成的化合物一定含离子健和共价键7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水8、下列说法正确的是A.金属与非金属化合时，都可以形成离子键B.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C.电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D.同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d54s1D.Fe2+价电子排布式：3d44s210、如图三条曲线分别表示C、和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是。

A.元素电负性：B.简单氢化物的稳定性：C.简单氢化物的相对分子质量：D.第五电离能()：11、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：12、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示；内界中存在Cl；OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是。

A.中心离子Co2+的配位数为6B.该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C.的一氯代物有5种D.常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀14、下列有关说法不正确的是。

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为815、下列说法正确的是A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH316、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、按要求作答。

（1）写出下列微粒的电子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。18、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④请填写下列空白(填序号)：

(1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______；

(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。19、是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。

A．离子键B．键C．π键D．氢键20、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。21、配位化合物在生产生活中有重要应用；请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键b.非极性键c.配位键d.键e.π键。

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为）评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)22、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。23、太阳能电池板材料除单晶硅外；还有氮；硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。

⑴钙原子基态时的电子排布式为____________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是____。

⑵氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式__________。

⑶晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因______________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有___mol氢键。

⑷硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_______________。

⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3∙6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为：__________________。

⑹钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为anm，密度为ρg∙cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_________________。

评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)24、某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解；SnCl4常温下为无色液体；熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：

(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；

②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；

③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；

④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______；过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4；实验装置如下：

①SnCl4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。

(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。25、某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合

ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成也可溶于氨水生成(无色)。

Ⅰ.与的反应。

向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。

(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为

①证明白色沉淀中有推理过程是_______。

②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；

(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。

(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或

②的还原性由强到弱的顺序为_______。

综上所述；改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。

Ⅱ.与的反应。

向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。

(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为补全d中反应的离子方程式：________

______________。

(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。26、某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时；设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的。

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品。

仪器：试管；胶头滴管。

药品：新制氯水；新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

(4)实验结论：______________________________________________________________。

(5)问题和讨论。

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据信息和化学式可知，阳离子为对应中心原子为N形成4个σ键；对应中心原子为O形成3个σ键；空间构型为是正四面体，空间构型为三角锥形；以此解答。

【详解】

根据信息和化学式可知，阳离子为对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间构型为是正四面体，其共价键类型为极性共价键；的中心原子为O形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型是sp3；空间构型为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则两种相同阳离子不同之处为C；

故选C。2、D【分析】【详解】

A.根据均摊法计算A含有1+4×=1.5个亚铁离子；4个氧离子；故A正确；

B.根据均摊法计算B含有4×=0.5个亚铁离子；4个氧离子、4个铁离子；故B正确；

C.Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目=4+8×+6×=8、Fe3+离子数目=4×4=16，O2-离子数目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8：16：32=1：2：4；故C正确；

D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数分别是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它们的相对原子质量之和是8×232，根据m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm；故D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．电子应先充满同能级的轨道；违反了洪特规则，A不符合题意；

B．相同轨道中的两个电子运动方向相反；违反了泡利不相容原理，B不符合题意；

C．Ca基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2；违反能量最低原理，即构造原理，C符合题意；

D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6；排布正确，D评价错误；

答案为C。4、A【分析】【分析】

氨气与氯化氢气体相遇时，XW3与WZ化合生成固体，产生大量白烟，故XW3是NH3；WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，W；X、Z分别为H、N、Cl，三种元素的原子序数分别是1、7、17，四种元素的原子核外电子总数满足X+Y=W+Z；则Y的原子序数为11，它是钠元素，W、X、Y、Z为H、N、Na、Cl，由此分析。

【详解】

A．元素Z是氯；形成的含氧酸可能为次氯酸；高氯酸等，次氯酸为弱酸，故A符合题意；

B．W；X、Y、Z为H、N、Na、Cl；同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，Y是金属元素，非金属性较弱，故非金属性：Z＞X＞W＞Y，故B不符合题意；

C．W；X、Z为H、N、Cl；W、X、Z形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵等，不一定是共价化合物，故C不符合题意；

D．Y是钠；钠的氧化物可能为氧化钠；过氧化钠，不止一种，故D不符合题意；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A．46gCH3CH2OH的物质的量乙醇和乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于NA；A错误；

B．Ni2+与NH3之间形成配位键，属于σ键数，NH3中N-H键也是σ键，1mol[Ni(NH3)4]2+中含有4mol配位键，12molN-H键，故含有σ键数目为16NA；B正确；

C．KIO3→I2，I元素化合价从+5降至0价，1molKIO3完全反应时，转移的电子数为5NA；C错误；

D．1L0.5mol·L-1NH4Al(SO4)2物质的量n=cV=1L×0.5mol·L-1=0.5mol，溶液中NH和Al3+会发生水解反应，则两个离子数目之和小于NA；D错误；

故选：B。6、A【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X在短周期元素中原子半径最大，则X为Na；M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O；其原子序数大于Na，则Y最外层含有6个电子，为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W最外层电子数=7-1=6，则W为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知：M为H；W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素；

A.S；Cl均可以形成用于杀菌消毒的氧化物；如二氧化硫、二氧化氯，故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：M＜W＜Z＜Y＜X，故B错误；

C.非金属性：S＜Cl；则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故C错误；

D.O；Na形成的氧化钠中只含有离子键；不存在共价键，故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，两种分子的中心原子均为sp3杂化；A项错误；氨气中氮原子含有1对孤对电子，而甲烷中碳原子没有孤对电子，B正确；杂化轨道均为4个，C项错误；水溶性与分子的极性有关，极性是由构型决定的，所以D项为空间构型的结果，D项错误。

【点睛】8、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；氯化铝是形成共价键，故A错误；

B．金属元素的电负性不一定小于非金属元素；如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1，故B错误；

C．电负性越大；非金属性越强，电负性越小，金属性越强，电负性相差越大的元素间越容易形成离子键，故C正确；

D．同周期元素从左到右；第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大，比如N第一电离能大于氧第一电离能，故D错误。

综上所述，答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【详解】

A．碳是6号元素，6个电子分别排在轨道上，碳原子轨道表示式为A正确；

B．P原子核外能级上3个电子的自旋状态相同，P原子价电子轨道表示式应为B错误；

C．原子的价电子排布式为处于半充满状态，C正确；

D．失去上两个电子，形成价电子排布式为D错误；

故选AC。10、CD【分析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s能级中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素；a为C元素。

【详解】

A．同周期元素从左到右电负性增大；同主族元素从上到下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；

B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差；B错误；

C．相对分子质量：即简单氢化物的相对分子质量：C正确；

D．C原子失去4个电子后，电子排布为原子失去4个电子后，外围电子排布为前者更难再失去电子，P原子失去4个电子后，外围电子排布为较易失电子，故第五电离能：D正确；

故答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。12、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键；则配位数为6，故A正确；

B．含有C-H；C-N极性键、C-C非极性键；不含有离子键，故B错误；

C．一氯代物有6种；故C错误；

D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；

故选：AD。14、CD【分析】【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合；则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为=4；B正确；

C．H原子核外只有1个电子；所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C不正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积；每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上；下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D不正确；

故选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下SnCl4为无色液体，说明物质的熔沸点比较低，SnCl4空间构型为正四面体形；是由分子构成，因此其固体的晶体类型为分子晶体，A错误；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物结构相似，NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高。PH3、AsH3的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；B正确；

C．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的还原性就越强，所以NH3、PH3、AsH3还原性由弱到强的顺序为NH3、PH3、AsH3；C错误；

D．同主族元素的非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3；D正确；

故合理选项是BD。16、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-的电子式为NH3是共价化合物，电子式为Na2O2是含有共价键的离子化合物，电子式为HClO是共价化合物，电子式为

（2）

NaBr是离子化合物，其形成过程可表示为HF是共价化合物，其形成过程可表示为

（3）

同主族从上到下原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；简单氢化物稳定性逐渐增强。【解析】（1）Na+

（2）

（3）增大增强逐渐增强减小增强逐渐增强增强18、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键结合，中心C原子无孤对电子，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，空间构型为直线形；

②NH中N原子与H原子以极性键结合，N原子的孤对电子数为NH中含有2个σ键，中心原子的杂化类型为sp3杂化；空间构型为V形；

③BeCl2中Be不含孤电子对；分子中含有2个σ键，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形；

④中碳碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，C原子的杂化方式为sp2杂化，每个C原子以杂化轨道分别与2个C原子和1个H原子形成σ键，未参与杂化的p轨道形成大π键，是正六面形结构。

【详解】

(1)由分析可知，存在大π键的非极性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ键，但NH是离子；所以只存在σ键的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子轨道为sp2杂化的是④；空间构型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②19、略

【分析】【详解】

中价层电子对个数为且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论分析，中心原子采用杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键和键，选AB。【解析】正四面体AB20、略

【分析】【分析】

根据分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，判断NH3易液化的原因；根据题中信息写出CaCl2O的电子式；根据强酸制弱酸的原理，写出HF制取CO2的反应即可；据此解答。

【详解】

（1）由于氮的原子半径小，电负性较大，所以NH3分子之间形成氢键，沸点高易液化；答案为NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键。

（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，可推知两种阴离子为Cl-和ClO-，阳离子为Ca2+离子，且均满足8电子稳定结构，其电子式为答案为

（3）根据强酸制弱酸的原理，用HF与NaHCO3或Na2CO3反应，产生CO2即可证明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案为HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-与Cl-调换位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑21、略

【分析】【详解】

(1)[Al(OH)4]-的中心原子Al采用sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。Al最外层的3个电子分别与3个羟基形成σ键，还有一个空轨道接纳OH-中O的孤对电子形成配位键；羟基中的O和H形成σ键；所有键均属于共价键中的极性键。所以，a.共价键、c.配位键、d.键正确。答案为：acd；

(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7个分子或离子可做配体，而Co3+的配位数是6，则外界可能是Br-或SO42-。在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明其外界为SO42-，则其结构为[CoBr(NH3)5]SO4；第二种配合物的结构应为[Co(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中电离出Br-，所以，溶液中加AgNO3溶液时，生成淡黄色的AgBr沉淀。

答案为：[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黄色的沉淀。

【点睛】

配合物的外界易电离，内界难电离，所以可通过检测溶液中的离子来帮助判断配合物的结构。【解析】acd生成淡黄色沉淀四、原理综合题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能级上只有2个电子且成对；故成对电子数为2；

(2)葡萄糖酸锌里有两种碳原子，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（—COO-里的碳）；

第一电离能表示气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，由于H的电子层数少、原子半径最小，原子核对外层电子的引力较强，故第一电离能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+与氯离子形成离子键，Zn2+与NH3之间形成σ键，NH3中氮原子与氢原子之间形成σ键；答案选AB；

(4)根据均摊法计算，晶胞中锌的个数为4个，X的个数为8×+6×=4；该化合物中Zn与X的原子个数之比为1：1；

(5)根据晶胞结构特点可知，X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设晶胞得边长是a，则根据晶胞结构可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，则根据×NA=4，解得ρ＝g·cm－3。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C23、略

【分析】【分析】

⑴钙为20号元素；其核外有20个电子，金属钴堆积方式与镁相似。

⑵同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，S=O=N－,容易写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子。

⑶两个10B有3位置，为上下顶点位置，其中一个处于上顶点，另外的一个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+，则硼酸一元弱酸；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键。

⑷SeO2分子中价层电子对个数=δ键个数孤电子对个数。

⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3∙6H2O的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则配体中有1个5个H2O；2个氯离子位于外界。

⑹先计算晶胞中钴原子的数目；根据密度公式，得出钴的相对原子质量。

【详解】

⑴钙为20号元素，其核外有20个电子，则钙原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是12；

故答案为：1s22s22p63s23p64s2；12。

⑵同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，故第二周期第一电离能：F>N>O>C>Be>B>Li，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO3－互为等电子体的一种非极性分子为SO3等；故答案为：2；SO3等。

⑶两个10B有3位置，为图中上下顶点位置，其中一个处于上顶点，另外的一个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+，则硼酸一元弱酸；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；故答案为：3；H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+；3。

⑷SeO2分子中价层电子对个数=δ键个数孤电子对个数=则其价层电子对互斥模型为平面三角形，故答案为：平面三角形。

⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3∙6H2O的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则配体中有1个5个H2O，2个氯离子位于外界，则该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+；故答案为：[TiCl(H2O)5]2+。

⑹晶胞中钴原子的数目为根据密度得出钴的相对原子质量为故答案为：【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.12③.2④.SO3等⑤.3⑥.H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+⑦.3⑧.平面三角形⑨.[TiCl(H2O)5]2+⑩.五、实验题(共3题，共15分)24、略

【分析】【详解】

（1）Sn与C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法确定位置，原子序数50与Xe（54）接近，与Xe同周期往前进四，为ⅣA族；由题给信息可知SnCl2易氧化，加入锡粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2与碳酸钠反应，生成SnO与一种气体，可知气体为CO2，反应的离子方程式为Sn2++=SnO↓+CO2↑。沉淀洗涤主要洗去表面的NaCl，可通过检验洗涤液中是否含有Cl-来确定是否洗净，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；因为Sn2+易水解；为防止其水解，需在低温下结晶，因此结晶操作为：蒸发浓缩，冷却结晶。

（2）Sn位于ⅣA族，价电子数为4，SnCl4为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体型，正负电中心重合，为非极性分子；装置Ⅲ中盛放Sn的仪器有支管，是蒸馏烧瓶；装置Ⅵ位于实验装置末尾，可以吸收未反应的氯气，防止环境污染，同时也可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ，引起SnCl4的水解。

（3）根据题给反应，结合化合价变化可知，滴定过程中消耗离子的比例为16Fe2+:3Sn2+，消耗重铬酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.032L=0.0032mol，则Sn的物质的量为0.0096mol，质量为1.1424g，由此可知锡粉的质量分数为≈93.2%。【解析】(1)第五周期第ⅣA族防止SnCl2被氧化Sn2++=SnO↓+CO2↑取最后一次洗涤液少许于试管中；滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净蒸发浓缩，冷却结晶。

(2)非极性蒸馏烧瓶吸收多余的Cl2，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入到SnCl4收集装置中，使SnCl4水解。

(3)93.2%25、略

【分析】【详解】

（1）根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为

故答案为：

（2）①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨