2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是。序号①②③④111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。A.将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的B.将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中C.将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液则D.等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则2、下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH2)2(CH3)2D.CH3CH=CHCH(CH3)24、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H145、羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎；分子结构如图所示，下列说法错误的是。

A.羟甲香豆素分子式为C10H8O3B.碳原子的杂化方式都是sp2C.1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应D.一定条件下可以发生取代反应和氧化反应6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()。选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H＋的能力：苯酚>HCO3-B将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D在2mL0.01mol·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成Ksp(ZnS)sp(CuS)

A.AB.BC.CD.D7、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

下列说法正确的是A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化学式是C4H518OOD.丙在碱性条件下水解生成和CH318OH8、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异9、已知常温下部分弱酸的电离常数如表；下列说法不正确的是（）

。弱酸。

电离常数。

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A.在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3D.常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、海水中含有80多种元素；是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下；水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。

下列说法不正确的是_____________(填字母序号)。

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－

b.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同。

c.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H+)>c(OH－)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________。

(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_____________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10－2K2=6.0×10－8

海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，该过程产物中有CO2和_____________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2；是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_____________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________。11、有机化合物键线式的特点是以线表示键；每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C；H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。A．环烷烃B．饱和烃C．不饱和烃D．芳香烃12、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序号)；

Ⅱ.④的官能团的名称为______、⑦的官能团的名称为______；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有_________种；高聚物的单体的结构简式是_____________。

(3)的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_________；

(4)键线式表示的分子式为_____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________；

(5)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________，名称为________；

(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________________________.13、现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH③④⑤⑥⑦⑧⑨

。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是_______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。14、书写下列化学方程式：

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应_______

(2)用苯制备硝基苯的反应_______

(3)乙烯与氢气反应_______

(4)蔗糖水解_______15、有机物M常做消毒剂；抗氧化剂等；用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。16、随着生活节奏的加快，学习、工作的压力的增大，焦虑症已经成为了当今社会危害人类身体健康的主要疾病。氟地西泮(Fludiazepam)是一种常用的抗焦虑药，其结构式如下：它可由化合物A脱水而成，试以1，2，3为主要原料合成化合物A(要求写出每步反应的必要条件和产物)_______。

17、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误20、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误21、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误22、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误23、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)24、已知：①烯烃被酸性溶液氧化时产物对应关系：被氧化的部位是氧化产物分别是RCOOH、

②狄尔斯-阿德耳反应(也称双烯合成反应)如图所示：

Ⅰ．异戊二烯是一种重要的化工原料；能发生以下反应：

请回答下列问题：

(1)异戊二烯的一氯代物有_______种；(不考虑顺反异构)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

(2)A中发生加成产物的结构简式为_______；X可能发生的反应有_______。(填字母)

A．加成反应B．氧化反应C．消去反应。

(3)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。A．戊二烯和丁块B．甲基丁二烯和丁炔C．二甲基戊二烯和乙炔D．二甲基丁二烯和丙炔

Ⅱ．治疗甲型H1N1流感的常见药物金刚烷胺可按下列路线合成：

试回答下列问题：

(4)B的键线式为_______。A与酸性溶液反应的氧化产物结构简式为和_______。

(5)下列说法正确的是_______。

A．A−F中属于同分异构体的是CD

B．反应类型①②是加成反应；④⑤是取代反应。

C．金刚烷核磁共振氢谱有2组峰25、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为用M表示，合成路线如图：

已知：丹皮酚的结构简式为

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是___，反应Ⅰ的类型是___。

(2)M中除酯基外的含氧官能团的名称是___。

(3)反应Ⅱ为加成反应，D的结构简式是___。

(4)反应Ⅲ的化学方程式为___。

(5)N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有___种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl3溶液变色；

②1molN与足量NaOH溶液反应；消耗3molNaOH；

③苯环上有3个取代基。

(6)已知：++R2OH。根据已学知识，请写出以CH3OH和为原料(其它试剂任选)合成的路线___。评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)29、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．①②两溶液等体积混合，对于一水合氨的Q仍然与相等，则一水合氨电离平衡不移动，则所得混合溶液的氢氧根离子浓度不变、仍为11；故A项错误；

B．由于①一水合氨=11、则④盐酸=3、则①④两溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所得溶液中故B正确；

C．由于②NaOH溶液=11、则③醋酸=3、则若②③两溶液等体积混合，则醋酸有大量剩余、溶液呈酸性，若将②与③溶液混合后，若混合后溶液则故C正确；

D．加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于氨水大于溶液，若使稀释后相等，氨水稀释倍数应大于氢氧化钠，即故D正确；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．分液时；下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；

B．一般情况下；为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；

C．硅酸钠溶液具有粘结性；会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；

D．滴定接近终点时；滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

催化加氢若得到2-甲基戊烷，由CH3CH（CH3）CH2CH2CH3可知；碳链骨架不变，相邻2个C上至少含1个H，则4-甲基-1-戊炔或4-甲基-2-戊炔或4-甲基-1-戊烯或4-甲基-2-戊烯或2-甲基-2-戊烯或2-甲基-1-戊烯加成得到，其它不能加成得到，以此来解答。

【详解】

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3催化加氢得到3−甲基戊烷；故A项正确；

B.(CH3)2C=CHCH2CH3催化加氢得到2−甲基戊烷；故B项错误；

C.CH≡C(CH2)2(CH3)2加氢得到2−甲基戊烷；故C项错误；

D.CH3CH=CHCH(CH3)2加氢得到2−甲基戊烷；故D项错误；

答案选A。4、A【分析】【分析】

判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量；烃分子中H原子与C原子个数比越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。

【详解】

CH4中H原子与C原子个数比为4:1；C2H6中H原子与C原子个数比为3:1；C3H8中H原子与C原子个数比为8:3=2.67:1；C6H14中H原子与C原子个数比为14:6=2.33:1；显然CH4中氢的质量分数最大，因此等质量的烷烃完全燃烧消耗氧气最多的是CH4；

答案选A。

【点睛】

解答本题时要注意题目的要求，在等质量的烷烃燃烧时，含氢量越高，消耗的氧气越多；若为等物质的量的烷烃完全燃烧时，所含碳原子数越多，耗氧量越多。5、B【分析】【详解】

A．由其分子结构可知其分子式为C10H8O3；A项正确；

B．分子结构中右侧环上所连甲基中的碳原子的杂化方式是sp3；B项错误；

C．分子结构中能与H2发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应；C项正确；

D．该分子结构中含有酚羟基可以发生取代反应；该分子结构中含有碳碳双键可以发生氧化反应。故一定条件下可以发生取代反应和氧化反应，D项正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，没有产生气泡，说明苯酚和Na2CO3溶液反应生成了苯酚钠和NaHCO3，则电离出H＋的能力：苯酚>HCO3-，A正确；B．盐酸酸化后的Ba(NO3)2有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，继而产生白色BaSO4沉淀，所以即使亚硫酸钠样品未变质，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，也有白色沉淀产生，B错误；C．乙醇易挥发，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是挥发出的乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．Na2S溶液中S2-过量，无论ZnS、CuS的Ksp关系如何，都会先产生黑色沉淀，再产生白色沉淀，D错误。答案选A。7、A【分析】【详解】

A.碳碳双键断裂；变成碳碳单键，属于加成反应，故A正确；

B.甲分子中含有亚甲基；所有原子不共平面，故B错误；

C.乙的化学式是C4H618OO；故C错误；

D.丙在碱性条件下水解生成羧酸盐；故D错误；

故选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的,分子是由C原子和S原子构成的,A错误；

B.升高温度硝酸钾的溶解度增大,升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液,B错误；

C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g,C错误；

D.物质的组成和结构决定了物质的性质,金刚石和石墨因为结构中碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异,D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A.H2A可能是二元弱酸，也可能是二元强酸，所以NaHA可能是强酸的酸式盐，溶液中不存在H2A分子，故在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；A正确；

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液在存在CH3COONa的水解平衡和CH3COOH的电离平衡，由于得到的溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Na+)>c(H+)，故混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正确；

C.根据电离平衡常数可知，在相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是NaHSO3＜NaF＜CH3COONa2SO3，而Na2SO3电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最多，所以溶液中离子总数由小到大排列的顺序是NaHSO3＜NaF＜CH3COONa＜Na2SO3；C错误；

D.常温下；pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)①a.由图象分析可以知道，pH=8时溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-；故a正确；

b.A点是碳酸氢根离子物质的量分数与二氧化碳和碳酸分子物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3-浓度不相同，故b错误；

c.由图象分析可以知道当c(HCO3-)=c(CO32-)时，pH=10溶液显碱性，c(H+)－)；故c错误；

②pH=8.4的水溶液中主要是HCO3-，加入NaOH溶液时，反应为碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根和水，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；

(2)①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10－2K2=6.0×10－8，酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3-，海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2；反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子；

(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+；

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水的中和以及混合的稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2。据此解答。

【详解】

(1)①a.由图象分析可以知道，pH=8时溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-；故a正确；

b.A点是碳酸氢根离子物质的量分数与二氧化碳和碳酸分子物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3-浓度不相同，故b错误；

c.由图象分析可以知道当c(HCO3-)=c(CO32-)时，pH=10溶液显碱性，c(H+)－)，故c错误。本小题答案为：bc。

②pH=8.4的水溶液中主要是HCO3-，加入NaOH溶液时，反应为碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根和水，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。本小题答案为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。

(2)①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。本小题答案为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。

②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10－2K2=6.0×10－8，酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3-，海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子。本小题答案为：HSO3－。

(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+。本小题答案为：O2+2HSO3－=2SO42－+2H+。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水的中和以及混合的稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2。本小题答案为：碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2。【解析】bcHCO3－+OH－=CO32－+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2OHSO3－O2+2HSO3－=2SO42－+2H+碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排除了部分CO211、略

【分析】【分析】

此有机物为环状有机物；只含有C；H原子，共有7个拐点，每个拐点处都有1个C原子，H原子数可利用碳的四价原则进行计算；该有机物所属类别，可根据有机物的分类进行分析。

【详解】

(1)根据键线式可知，该有机化合物有7个碳原子，因为碳原子可以形成四个共价键，故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子，中间2个碳原子上各连有1个氢原子，故氢原子数目为5×2＋2×1＝12，该有机化合物的分子式是C7H12。答案为：C7H12；

(2)该有机化合物只含有碳；氢两种元素；所以属于烃；分子中碳碳间都形成单键，且形成环状，所以是环状饱和烃。综合以上分析，该有机物为环烷烃，故选AB。答案为：AB。

【点睛】

此有机物分子中的氢原子个数，也可利用同数碳原子的烷烃对应的氢原子数，减去因形成环减少的氢原子数(两个环，少4个氢原子)进行计算。【解析】C7H12AB12、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ根据有机物的结构可知；①属于醇；②属于酮、③属于酚、④属于卤代烃、⑤属于醛、⑥属于酸、⑦属于酯，故答案为③；②；⑤；

Ⅱ④属于卤代烃；④的官能团的名称为：溴原子；⑦属于酯，⑦的官能团的名称为：酯基；故答案为溴原子；酯基；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物可能为：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分异构体有3种；

高聚物的单体的结构简式是：和故答案为3种；和

(3)的名称为：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化学方程式为：n故答案为苯乙烯；n

(4)键线式表示的分子式为：C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种，说明有两种H，故其结构简式为：

(5)①篮烷分子的结构为：则其分子式为：C10H12；篮烃中氢原子种类如图所示则其一氯代物有4种，故答案为C10H12；4；

②1mol该烃中共含有12molH；若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气，故答案为12；

(6)由该烷烃碳架结构可知，该结构中有6种碳原子，则有6种氢，故其一溴代物有6种；由于此烷烃为炔烃加氢制得，每个碳原子最多连接4条键，则此炔烃的结构简式为名称为：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案为6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式为C3H8O，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，说明有三种氢，且三种氢的个数比为1∶1∶6，则该有机物的结构简式为【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3种；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14⑪.⑫.C10H12；⑬.4；⑭.12；⑮.6；⑯.⑰.3,4-二甲基-1-戊炔；⑱.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)最长的链含4个碳为戊烷；2号碳上有2个甲基，系统命名法得到名称为：2，2−二甲基丁烷，故答案为：2，2−二甲基丁烷。

(2)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低故①CH4③④⑧熔沸点高低顺序：③>⑧>④>①，答案为：③>⑧>④>①。

(3)结构相似组成相差CH2的有机物为同系物，③是链状烷烃，与③互为同系物的是：①CH4，④⑧故答案为：①④⑧。

(4)甲苯的一氯代物发生在苯环上时有邻；间、对3种；也可以发生甲基上取代，故有4种，故答案为：4。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

则1+（x+）=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则CxHy为甲烷；故答案为①。

(6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】2，2-二甲基丁烷③>⑧>④>①①④⑧4①+Br2+HBr14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯在一定条件下发生加聚反应制备聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应制备硝基苯，反应的方程式为：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳双键，能够与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式为：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)15、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为D为E为F与乙醇发生酯化反应生成G为G发生信息中反应生成M为

（6）加聚反应得到发生消去反应得到由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到

【详解】

由上面分析可知：

（1）A的分子式为C7H8，结构简式为D的结构为D中官能团的名称为羧基，氯原子；答案为羧基，氯原子。

（2）由C的结构生成D反应类型为取代反应，G的结构为它的分子式为C10H16O2；答案为取代反应，C10H16O2。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为+2NaOH+NaCl+2H2O；答案为+2NaOH+NaCl+2H2O。

（4）M的结构简式为答案为

（5）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，H结构里含酯基，则分别有共6种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式为或或答案为6种，或或。

（6）以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线为。

答案为【解析】羧基、氯原子取代反应C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O6(或或)16、略

【分析】【分析】

【详解】

第一步条件中ZnCl2可写成其他的路易斯酸：

第二步条件中DCC不作要求。

第三步水解条件写成碱性条件下水解均可。【解析】17、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。19、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。20、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。22、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。23、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、有机推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，和乙烯发生加成反应生成B，和溴水发生加成反应，可能发生1,4−加成，也可能1,2−加成，异戊二烯在酸性高锰酸钾作用下被氧化为二氧化碳和

2mol发生加成反应生成B()；B发生加成反应生成C，C发生结构异化得到D，D发生取代反应生成E。

【详解】

（1）异戊二烯()有四种位置的氢，其一氯代物有4种；根据已知信息异戊二烯和乙烯发生反应生成B，B为含有六元环的有机物，其结构简式为故答案为：4；

（2）A中发生加成产物，则2、3之间碳原子形成碳碳双键，其结构简式为聚异戊二烯X含有碳碳双键，可能发生加成反应和氧化反应，不能发生消去反应；故答案为：AB。

（3）根据已知信息形成碳碳单键，将后面这个物质的碳碳单键断裂，其原料为二甲基丁二烯和丙炔或2−甲基−1,3−丁二烯和2−丁炔；故答案为：BD。

（4）2mol发生反应生成B，则B的键线式为A与酸性溶液反应的氧化产物结构简式为和故答案为：

（5）A．A−F中CD分子式相同；结构式不同，则CD属于同分异构体，故A正确；

B．根据结构简式得到反应类型①②是加成反应；④⑤是取代反应，故B正确；

C．金刚烷核磁共振氢谱有2组峰，一组是−CH2−，一组是故C正确；

综上所述，答案为：ABC。【解析】(1)4

(2)AB

(3)BD

(4)

(5)ABC25、略

【分析】【分析】

HOOCCH2COOH和C2H5OH发生酯化反应生成CH2(COOC2H5)2，CH2(COOC2H5)2和在一定条件下发生加成反应生成发生消去反应生成在催化剂加热的条件下失去C2H5OH生成水解生成和SOCl2发生取代反应生成和在一定条件下发生取代反应生成

【详解】

(1)A为HOOCCH2COOH，是丙二酸(或1，3—丙二酸)；反应Ⅰ是HOOCCH2COOH和C2H5OH发生酯化反应生成CH2(COOC2H5)2；故反应类型为取代反应(或酯化反应)；

(2)M为含有的含氧官能团为：酯基；羰基、醚键；

(3)CH2(COOC2H5)2和在一定条件下发生加成反应生成则D的结构简式为

(4)在催化剂加热的条件下失去C2H5OH生成化学方程式为：+CH3CH2OH；

(5)N与丹皮酚互为同分异构体，①遇FeCl3溶液变色，说明N中含有酚羟基；②1molN与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；③苯环上有3个取代基；当含有的取代基为-OH、-OOCH、-CH2CH3时，-OH和-OOCH位于邻位时，有4种同分异构体，-OH和-OOCH位于间位时，有4种同分异构体，-OH和-OOCH位于对位时，有2种同分异构体，苯环上含有三种不同的取代基，共有10种同分异构体，当含有的取代基为-OH、-OOCCH3、-CH3时；同样有10种同分异构体，共20种；

(6)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和甲醇发生酯化反应生成和反应生成合成路线为：【解析】丙二酸(或1，3—丙二酸)取代反应(或酯化反应)羰基(或酮基)、醚键+CH3CH2OH20五、推断题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息