2025年教科新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面对溶液的理解；正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液。

B.饱和溶液可能是稀溶液。

C.固体物质溶解度跟温度无关。

D.凡是均一；稳定、透明的液体就是溶液。

2、下列说法中，不正确的是（）A.雾霾与空气污染有关B.废旧电池应埋入地下C.化石燃料的燃烧会造成空气污染D.汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染3、甲烷和水反应可以制备水煤气rm{(}混合气体rm{)}其反应的微观示意图rm{(}未配平rm{)}如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是rm{(}rm{)}A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为rm{4}rm{7}4、人工合成的立方氮化硼rm{(BN)}其硬度已超过金刚石rm{.}氮化硼中氮元素的化合价为rm{-3}价，则硼元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{0}C.rm{+1}D.rm{+3}5、水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型高效净水处理剂rm{.}高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液rm{.}下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾是一种氧化物B.高铁酸钾中铁元素的化合价是rm{+3}价C.高铁酸钾是由三种元素组成D.高铁酸钾中含有单质铁6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降rm{.}它与空气中的rm{SO_{2}}rm{O_{2}}接触时，rm{SO_{2}}会部分转化成rm{SO_{3}}使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是rm{(}rm{)}A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

8、正确的化学实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）A.

塞紧橡皮塞B.

加热液体C.

取用液体D.

读出液体的体积9、下列元素名称与元素符号书写都正确的是rm{(}rm{)}A.锌rm{Zn}B.钴rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}10、下列有关实验现象的描述中不正确的是()A.碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B.给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾11、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

12、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

13、水是人类必不可少的宝贵资源．下列有关水的说法错误的是（）

A.淡水是取之不尽；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放会造成水源污染。

C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

D.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、在放电的条件下，氧气（O2），可转化为臭氧（O3）．现有96gO2能生成O3____g（假设转化率为100%），你得到该结论的最简单方法是____．15、要促进可燃物燃烧的方法归结起来主要包括____或____两类．请你分别各举一例说明____，____．16、近日，哈尔滨市中央大街出现一家机器人餐厅，这里的机器人集烹饪、送餐、表演各种服务功能于一身，特别可爱．机器人采用锂电池充电，工作原理为金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），请你写出该反应的符号表达式____，在此反应前、后锰元素的化合价分别是____．

17、我区某学校化学兴趣小组的小锋同学用洁净的塑料瓶从淄的烧杯从淄河中取回一定量的水样；然后进行如下实验探究：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中；加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；

（2）将静置后的河水采用如图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是____，其作用是____．

（3）过滤后观察发现滤液仍浑浊，则可能的原因有（写两点）____；____．

（4）通过上述操作，小锋同学总结出了过滤的操作要领：“一贴”、“二低”和“三靠”．其中“二低”是指____；____．

（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，小锋同学兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你是否同意他的看法？____，理由是____．若要制得纯净水，请帮助小锋同学选择合适的净化方法（填字母）____．A．沉降B．过滤C．蒸馏．

18、物质变化时，没有生成其他的物质，这种变化属于____；有新物质生成的变化属于____．例如水的三态变化属于____；纸张燃烧属于____．19、在实验室里加热氯酸钾制氧气，为了加快反应速率常选用二氧化锰作催化剂，当氯酸钾完全分解后，试管里的固体物质是____和____；在这个反应前后，二氧化锰的____和____都没有改变．评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)20、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．21、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．22、通过倾二氧碳实可知二氧化碳具有______物理性质；

请据如回答问题：

沼气主要成分化式为______它属于______rm{(}可”或“不可”rm{)}再源；

可燃冰外像，主要含有______，还有少量______等气．23、A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)24、按要求写出下列化学符号。

rm{(1)}钠离子______

rm{(2)2}个铝原子__________rm{(3)}氧气分子______

rm{(4)}镁的原子结构示意图__________rm{(5)}氧离子的离子结构示意图______．25、在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝为什么要绕成螺旋状？集气瓶内为什么要预先装少量的水或铺一层细砂？铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？26、如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：

（1）在第二周期中；各元素原子结构的共同点是______；

（2）第二；三周期中；各元素原子最外层电子数的变化规律是______；

（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号______（写一个）；

（4）铷在元素周期表中位于第______周期，第______族。27、实验室要配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：需要氯化钠质量为12g；需要水的体积为______mL。

（2）称量：天平平衡后；将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘。称量过程中发现天平指针左偏，此时应该进行的操作是______。

（3）溶解：用玻璃棒搅拌；使氯化钠完全溶解。

【讨论】配制的氯化钠溶液质量分数偏小；可能原因有______。

A．氯化钠固体不纯。

B．用量筒量取水时；仰视读数。

C．将已配好的溶液转移到试剂瓶时，有少量液体溅出评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)28、某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：查阅资料：浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中含有的水蒸气；

rm{(1)}药品选择：下列物质中不能作为制取氧气反应物的是_____rm{(}填字母rm{)}．

A.水rm{B.}过氧化氢rm{C.}氯化钾rm{D.}高锰酸钾原因是________________rm{.}请写出上述实验室制取氧气的符号表达式rm{(}两种rm{)}____________；_________．

rm{(2)}装置连接，所需的一些实验装置如图rm{1}所示：仪器rm{a}的名称是_____；选择气体收集方法时，气体的下列性质：rm{A.}颜色rm{B.}可燃性rm{C.}溶解性rm{D.}密度，必须考虑的是_______rm{(}填字母rm{)}要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为______________rm{(}填装置字母序号rm{)}．rm{(3)}气体检验：如图rm{2}甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是_____________________________．rm{(4)}实验探究：如图rm{3}所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验rm{垄脵}中无明显现象，实验rm{垄脷}中产生气泡，实验rm{垄脹}中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是________________________________________________．29、下图是几种元素的原子结构示意图；请根据题目要求填写下列空白。

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号rm{)}其原子结构特点为______，在化学反应中易失电子，能形成______离子。

rm{(2)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______。30、钠盐种类较多rm{.}在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中rm{.}化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“rm{Na_{2}SO_{4}}溶液”、“rm{Na_{2}CO_{3}}溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究rm{.}请你完成以下探究过程，并将rm{垄脵隆芦垄脻}处的答。

案填入答题卡相应位置．

【提出问题】______

【提出猜想】猜想rm{I}溶质仅为rm{Na_{2}SO_{4}}

猜想rm{II}溶质仅为rm{Na_{2}CO_{3}}

猜想rm{III}溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{.}

【实验探究】

。实验操作实验现象实验结论rm{1}取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸．____猜想rm{I}不成立．rm{2}______，向其中加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸．先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．猜想______成立．【问题讨论】试写出加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式______．31、小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是______

rm{(2)}小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中rm{A}是底面积为rm{50cm^{3}}高rm{20cm}的圆筒状玻璃容器rm{(}带密封盖rm{)}上面标有以rm{cm}为单位的刻度rm{.B}是带刻度的敞口玻璃管rm{(}其他辅助装置略rm{).}他们的操作过程如下：

rm{a.}检查装置的气密性；

rm{b.}加入水并调整rm{B}的高度rm{.}使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处；

rm{c.}将过量的红磷平铺在惰性电热板上rm{.}盖紧密封盖；

rm{d.}通电加热红磷，待充分反应后rm{.}冷却到原来的状况；

调整rm{B}的高度使容器rm{A}rm{B}中的液面保持水平，记录液面刻度rm{.(}注：rm{A}容器内固态物质所占的体积忽略不计rm{)}

rm{垄脵.}在操作rm{a}中检查装置气密性的方法是______．

rm{垄脷.}在操作rm{d}结束时，装置rm{A}中液面的刻度约为______rm{cm(}填整数rm{)}．

rm{垄脹.}改进后的装置的优点是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，故A错；

B；由于溶液是否饱和与溶液的浓稀无关；所以饱和溶液可能是稀溶液，故B正确；

C；固体物质溶解度的影响因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度；故C错；

D；溶液是均一、稳定的混合物；均一、稳定、透明的液体不一定是混合物，所以不一定是溶液，故D错．

故选B．

【解析】【答案】A；根据溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系考虑；B、根据稀溶液的饱和状态的判断考虑；C、根据固体物质溶解度的影响因素考虑；D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑．

2、B【分析】【解答】A；由于雾霾天气的湿度较高；水汽较大，雾滴提供了吸附和反应场所，加速反应性气态污染物向液态颗粒物成分的转化，雾霾与空气污染有关，正确；

B；旧电池应埋入地下会污染水源；因此不正确，错误；

C；化石燃料的燃烧会生成二氧化硫和氮的氧化物等；会造成空气污染，正确；

D；汽车改用压缩天然气；可以减少汽车尾气的污染，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；

故选B．

【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．由于雾霾天气的湿度较高，水汽较大，雾滴提供了吸附和反应场所，加速反应性气态污染物向液态颗粒物成分的转化，雾霾与空气污染有关；废旧电池应埋入地下会污染水源，因此不正确；化石燃料的燃烧会生成二氧化硫和氮的氧化物等，会造成空气污染；汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水．3、D【分析】解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{-}}{;}CO+3H_{2}}

A；水煤气的成分是一氧化碳和氢气；错误；

B；反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水；是两种，错误；

C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{-}}{;}CO+3H_{2}}反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是rm{-4}发生了改变，错误；

D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：rm{+2}rm{16}rm{28=4}正确；

故选D．

根据微观模拟示意图；写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可．

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．rm{7}【解析】rm{D}4、D【分析】解：氮化硼中氮元素的化合价为rm{-3}价，设硼元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-3)=0}则rm{x=+3}价。

故选：rm{D}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合氮化硼的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误。

B、钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价；故选项说法错误。

C；高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的；故选项说法正确。

D；高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的纯净物；不含单质铁，故选项说法错误。

故选：rm{C}

A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答．

C；根据高铁酸钾化学式的含义；进行分析判断．

D；根据高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{SO_{2}}会部分转化成rm{SO_{3}}的过程中，rm{SO_{2}}与空气中的rm{O_{2}}发生反应；飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

8、BD【分析】解：A；塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上；图中所示操作不正确；

B；试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；

C；取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放；图中所示操作不正确；

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故答案：BD．

A；根据链接试管和橡皮塞的基本操作判断；

B；根据给试管中液体加热的基本操作判断；

C；根据取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BD9、AD【分析】解：rm{A}锌元素的元素符号为rm{Zn}故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为rm{Co}故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为rm{Cl}故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为rm{Hg}故选项元素符号书写正确。

故选：rm{AD}

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查了实验现象的描述，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解答】A.加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味的气体，故选项A说法正确；B.加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，故选项B说法错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项C说法正确；D.红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故选项D说法错误。故选BD。【解析】rm{BD}11、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

12、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

13、ACD【分析】

A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏，故A错误；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；故B正确；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；长期饮用蒸馏水对人体健康没有益，故C错误；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价；故D错误．

故选：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

根据质量守恒定律可以知道；反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而本题中反应物为氧气，生成物为臭氧，所以可以判断在转化率为100%的情况下，96g氧气能够生成96g臭氧．

故答案为：96；根据质量守恒定律．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以计算出生成臭氧的质量；

15、略

【分析】

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）足够的空气（氧气）．

烧柴禾时用鼓风机就是增大柴禾与氧气的接触面积；铁在空气中加热时不燃烧，但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧，就是与氧气的浓度有关．

故填：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；烧柴禾时用鼓风机；铁在空气中加热时不燃烧；但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧。

【解析】【答案】可以从能够促进可燃物燃烧的方法方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

16、略

【分析】

（1）由题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），反应的化学方程式为：Li+MnO2═LiMnO2．

（2）氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价．

故答案为：（1）（2）+4；+3．

【解析】【答案】根据题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价）；写出反应的化学方程式即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰元素的化学式进行解答本题．

17、略

【分析】

（2）如不使用玻璃棒引流；会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸．故答案为：玻璃棒；引流；

（3）滤纸破损；则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊．故答案为：滤纸破损；滤液高于滤纸边缘；

（4）通过上述操作；小锋同学总结出了过滤的操作要领：“一贴”；“二低”和“三靠”．其中“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；故答案为：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；

（5）过滤只是除去水中难溶性杂质；所以过滤得到了澄清透明的水不是纯水，还含有一些可溶性杂质．若要制得纯净水可用蒸馏的方法．故答案为：不同意；C．

【解析】【答案】（2）根据过滤时注所需的仪器以及用途考虑．

（3）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔；而液体可以通过滤纸上的小孔．凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．

（4）根据过滤时注意事项考虑．

（5）根据过滤只是除去水中难溶性杂质进行解答．

解18、略

【分析】

没有生成新物质的变化叫做物理变化；生成新物质的变化叫做化学变化；

水的三态变化没有新物质生成；属于物理变化；纸张燃烧过程中有二氧化碳等生成，属于化学变化；

故答案为：物理变化；化学变化；物理变化；化学变化．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析．

19、氯化钾二氧化锰质量化学性质【分析】【解答】在反应前后二氧化锰作催化剂；其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰．

故答案为：氯化钾；二氧化锰；质量；化学性质．

【分析】在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰．四、推断题(共4题，共20分)20、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：（1）外焰；

（2）剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

（1）根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

（3）从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈21、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}22、略

【分析】解：墨的成分是碳；用墨书写或制的字能存很长时间不变色，是为常温下碳的化质稳定；

向漏斗中二氧化着的蜡烛自而上熄灭；说明氧化碳的化学性质能燃烧，不能支持燃烧；蜡自下而熄灭说明了二氧碳的度气的大，此为物理性质；

答案为：

可冰外观像冰；主要含甲烷合，还含有量二氧化碳；

密度空气大；

rm{H4}rm{/}空格可；

甲烷水合；rm{/}空格二氧化．

根据向斗中二氧化碳；燃着的蜡烛自下而上灭，蜡烛熄灭的序行析解答；

温下的化学质稳定；不其他物发生化学反应；

可燃冰的成分分析解．

题联系实考查了的化学性质，并查了学生分析现获得论的能力同时须掌握沼气可燃冰的相识，难度不．【解析】墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼；rm{CH_{4}}可；密度比空气大；甲烷水合物；二氧化碳23、CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等【分析】解：前提为：A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，应该是氧化铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。C和D都是单质，且C能够和氧化铁相互转化且能和氧气反应，所以C为铁，而B能与氧化铁反应且能和氧气反应，所且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，而E和一氧化碳能像话转化且能由氧气转化得到，所以E为二氧化碳。G为三种元素组成且能和二氧化碳反应反应，所以G为氢氧化钙，F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，所以F为水。

（1）根据分析可知；物质B为一氧化碳，对应的化学式CO；

（2）C是铁；发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；

（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）D→F是氧气具有还原性或者可燃性，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为CH4+2O2CO2+2H2O等。

故答案：

（1）CO；

（2）与水和氧气同时接触；

（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O等。

根据给定的物质的特征性用途和颜色以及反应的特征性反应条件进行分析和判断。

熟悉常见物质的特征性用途和颜色以及特定的转化条件，通过构建知识网络图加深知识的联系掌握。【解析】CO与水和氧气同时接触Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等五、简答题(共4题，共32分)24、Na+；2Al；O2；【分析】解：rm{(1)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故钠离子可表示为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个铝原子，就可表示为：rm{2Al}

rm{(3)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氧气分子可表示为rm{O_{2}}

rm{(4)}镁元素是第rm{12}号元素，核内由rm{12}个质子，核外有rm{12}个电子，可以作出镁元素的原子结构示意图，

rm{(5)}氧离子的核电荷数为rm{8}带有rm{2}个单位的负电荷，其核外电子数为rm{10}其结构示意图为：

故答案为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)2Al}rm{(3)O_{2}}rm{(4)}rm{(5)}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Na^{+}}rm{2Al}rm{O_{2}}25、绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；预先装少量的水或铺一层细砂是为了防止反应产生的熔融物使集气瓶底部炸裂；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体【分析】【分析】本题考查了铁丝在氧气中燃烧及其注意事项。【解答】铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大与氧气的接触面积；集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是为了防止反应产生的熔融物使集气瓶底部炸裂；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。故答案为：绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；预先装少量的水或铺一层细砂是为了防止反应产生的熔融物使集气瓶底部炸裂；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。【解析】绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；预先装少量的水或铺一层细砂是为了防止反应产生的熔融物使集气瓶底部炸裂；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体26、电子层数相同最外层电子数从左往右依次增加S2-或Cl-5ⅠA【分析】解：（1）在第二周期中；各元素原子结构的共同点是电子层层数相同；

（2）第二；三周期中；各元素原子最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左往右依次增加；

（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同，原子的电子层不能少，因此要得电子，所以得电子的有硫原子、氯原子等，离子符号为：S2-或Cl-；

（4）铷在元素的原子核外有5个电子层；因此是第五周期，最外层电子数是1，因此是第一主族；

故答案为：（1）电子层数相同（2）最外层电子数从左往右依次增加；（3）S2-或Cl-；（4）5；ⅠA；

（1）根据同一周期元素电子层数相同分析；

（2）根据元素周期表的特点分析；

（3）根据同一周期和稀有气体原子核外电子排布一样的是阴离子分析；

（4）根据原子的电子层数等于周期数；最外层电子数等于族数分析；

本题是对元素周期表的规律的考查，学生要注意细细观察，进行对比，难度不大。【解析】电子层数相同最外层电子数从左往右依次增加S2-或Cl-5ⅠA27、188继续向右盘上添加氯化钠直到指针指向中间AB【分析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=200g×6%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-12g=188g（合188mL）。故填：188；

（2）天平平衡后；将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘。称量过程中发现天平指针左偏，说明氯化钠的质量偏小，此时应该进行的操作是继续向右盘上添加氯化钠直到指针指向中间；故填：继续向右盘上添加氯化钠直到指针指向中间；

（3）A．氯化钠固体不纯会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；

B．用量筒量取水时；仰视读数会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；

C．将已配好的溶液转移到试剂瓶时；有少量液体溅出对溶质的质量分数没有影响。

故选：AB。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，再换算成体积；

（2）根据托盘天平的使用方法来分析；

（3）根据溶质质量分数偏小的原因来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】188继续向右盘上添加氯化钠直到指针指向中间AB六、探究题(共4题，共12分)28、（1）CC中没有氧元素

（2）分液漏斗CDADB

（3）有水蒸气影响了木条的复燃情况

（4）硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好【分析】【分析】本题考查了实验室制取氧气的相关知识，掌握制取氧气的药品选择依据、实验室中制取与收集氧气的方法、符号表达式的写法、实验操作中的注意事项以及探究不同物质对过氧化氢分解速率的影响是解题的关键。【解答】rm{(1)}由质量守恒定律可知，制取氧气的反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，所以氯化钾不能作为实验室制取氧气的反应物；水在通电的条件下分解为氢气与氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：rm{C}rm{C}中没有氧元素；rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{triangle}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}仪器rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{triangle

}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}是分液漏斗，选择气体的收集方法时要考虑气体的溶解性和密度；图rm{(2)}中的rm{a}装置可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸对氧气进行干燥，然后用向上排空气法来收集干燥的氧气；故答案为：分液漏斗；rm{1}rm{A}rm{CD}rm{ADB}rm{(3)}有水蒸气影响了木条的复燃情况；图甲所示装置生成的氧气中含有水蒸气，所以带火星的木条很难复燃；而图乙所示装置中的浓硫酸能对气体进行干燥，可以除去其中的水蒸气，所以乙装置中带火星的木条较易复燃；故答案为：中无明显现象，实验rm{(4)}中产生气泡，实验如图所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察到：实验rm{垄脵}中无明显现象，实验rm{垄脷}中产生气泡，实验rm{垄脹}中产生气泡更快，可见硫酸不能对过氧化氢的分解起到催化作用，而硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好；故答案为：中产生气泡更快，可见硫酸不能对过氧化氢的分解起到催化作用，而硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好；故答案为：硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好。rm{垄脵}【解析】rm{(1)C}rm{C}中没有氧元素rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{triangle}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}分液漏斗rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{triangle

}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{(2)}rm{CD}有水蒸气影响了木条的复燃情况rm{ADB}硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好rm{(3)}29、DE；最外层电子数少于4；阳；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)}根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于rm{4}由此可知：属于金属元素的是rm{DE}

金属元素在化学反应中易失电子；形成阳离子；

故答案为：rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳；

rm{(2)F}单质为rm{S}rm{B}单质为rm{O}rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{-}}{;}SO_{2}}

故答案为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{-}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{

-}}{;}SO_{2}}根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为rm{S+O_{2}dfrac{overset{{碌茫脠录}}{

-}}{;}SO_{2}}氦为rm{(1)}金属元素的最外层电子数一般少于rm{8(}非金属元素的最外层电子数一般多于rm{2)}金属元素在化学反应中易失电子；形成阳离子，进行解答；

rm{4}分别判断出rm{4}单质在rm{(2)}单质；根据化学方程式的书写要求，进行解答。

本题考查学生根据原子结构