2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列曲线表示不同温度条件下测得的光合作用效率与光照强度的关系曲线所给出的信息正确的是（）

A.当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加。

B.当光照强度一定时；光合速率随温度升高而增加。

C.当光照强度大于Q时；温度是限制光合作用效率的因素。

D.当光照强度小于P时；温度是限制光合作用效率的因素。

2、以下说法违背科学事实的是（）A.石油的分馏，煤的气化、焦化和液化都是物理变化B.煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料，它们是混合物C.大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”D.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸3、小雨同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是（）A.杯子内壁看不见油污B.杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下，而是覆盖一层均匀的水膜C.用杯子装水，水是澄清透明的D.用蒸馏水洗过多次4、以下对水的性质的说法，错误的是（）A.常温下，水是无色、无气味、无味道的液体B.水在0℃会结成冰C.水是一种单质，通电也不会分解D.液态水的密度比冰的密度大5、物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是rm{(}rm{)}A.磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹B.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C.氧气能支持燃烧，可用作燃料D.氮气的化学性顷不活泼，可用于食品包装袋内防腐6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()

A.B.C.D.7、下列叙述错误的是()A.rm{2002}年我国有些小煤矿频频发生瓦斯爆炸事故，它属于化学变化B.钢铁生锈后，铁锈质量比原来的钢铁大，它符合质量守恒定律C.通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和D.水结冰后质量没有变化，它符合质量守恒定律8、下列关于溶解度的说法正确的是（）A.100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克B.20℃时，100克水中溶解了10克某物质，则20℃时该物质的溶解度为10克C.20℃时，50克水最多可以溶解18克食盐，则20℃时食盐的溶解度为18克D.20℃时，100克水溶解32克硝酸钾恰好达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为32克评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

10、下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰11、下列实验操作正确的是()A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味B.要节约药品，多取的药品放回入指定容器C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取12、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯13、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

14、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．16、某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片____，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是____．

17、在下列反应中：①碳+氧气二氧化碳②汽油+氧气水+二氧化碳③生石灰+水→熟石灰④氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水。

A、属于化合反应的是______；B、属于氧化反应的是______；

C、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是______．18、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，如图表示锂元素在周期表中的信息及rm{4}种粒子的结构示意图．

rm{(1)B}rm{C}rm{D}rm{E}中______rm{(}填编号rm{)}属于同种元素，______rm{(}填编号rm{)}属于离子；

rm{(2)}用化学符号表示：rm{垄脵}锂离子______，rm{垄脷}两个锂原子______．19、初中化学“绪言”中；描述了有关物质的变化和性质：

A.纯铁是银白色的rm{B.}水的沸点是rm{100}度rm{C.}白云变成了雨滴或雪花降落到地面。

D.铁矿石冶炼成钢铁rm{F.}钢铁能变成铁锈rm{E.}煤着火燃烧，残余一堆灰烬rm{.}请分析：

属于物理性质的是______属于化学性质的是______

属于物理变化的是______属于化学变化的是______．20、有些山区的土壤中缺少碘元素，会发生地方性甲状腺肿大的疾病；而有些地方的土壤中富含有碘元素，却不易发生这类疾病，原因是碘元素可通过被______吸收，最后进入人体内．21、橙子是很多人喜爱的水果，橙子酸甜可口，含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患______病，每100克甜橙中还钾159毫克，钠1.2毫克，钙20毫克等元素，其中钙是人体必需的常量元素，缺钙会导致儿童发育不良或______病。22、化学变化是指：____的变化；物理变化是指：____的变化；它们的本质区别是：____化学性质是：____；物理性质是：____．评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)23、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，且rm{C}是能使澄清的石灰水变浑浊的气体。其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：rm{(1)}写出有关物质的化学式：rm{A}____rm{C}____rm{D}____；rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：rm{B隆煤}甲rm{+}乙：____；甲与其他物质化合反应生成物质rm{D}甲rm{隆煤D}。评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)24、根据下图实验装置；回答有关问题：

（1）在上图中写出标数字的仪器名称：①______；②______；

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应表达式为______25、原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下；请结合下图回答：

（1）1869年；科学家______发现了元素周期律和元素周期表；

（2）原子序数为15的原子质子数为______；最外层有______电子；

（3）原子序数为11的原子形成的离子符号______；

（4）从11-17；随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是______．

评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)26、写出下列符号的含义；或根据表述标出符号：

（1）氦气______；

（2）人体含量最多的物质的化学式______．

（3）写出2H2O中“2”的含义：______，______；

（4）铜元素______；

（5）2个镁离子______．27、rm{27}请用化学方程式表示下列有关反应的原理rm{(1)}铁在氧气中燃烧________rm{(2)}电解水生成氢气和氧气____________________rm{(3)}实验室制取氧气rm{(}写出一个即可rm{)}____________28、从干洗店取回的衣服上挥发淡淡的洗涤剂的香味，其实这是一种可致癌的有毒气体四氯乙烯rm{(}化学式：rm{C_{2}Cl_{4}).}它已被国际机构列为rm{2A}致癌物；能对人造成很大伤害．

rm{(1)}氯元素的质量分数为______rm{(}保留小数点后一位数字rm{)}．

rm{(2)}多少克四氯乙烯中含有rm{12g}碳元素？rm{(}写出计算过程rm{)}

rm{(3)}为了减少室内污染；我们一般将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，请你用微粒的观点解释这样做的原因是______．

rm{(4)}对使用四氯乙烯作干洗剂的利与弊，你的观点是______．29、含碳物质与我们的生活息息相关。

rm{(1)}下列物质中均含有碳元素，其中由碳原子直接构成的物质是______rm{(}填字母序号，下同rm{)}大理石在高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

rm{(2)}干冰可作制冷剂，主要是利用了它的______rm{(}填“物理“或“化学”rm{)}性质。

rm{(3)}“低碳生活”是体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.日常起居中；长时间不用电器时，要关闭电源。

B.减少使用私家车次数；多乘公交或骑自行车。

C.讲究卫生；在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具。

rm{(4)}利用如图装置，验证rm{CO_{2}}的性质。

rm{垄脵}甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是______。

rm{垄脷}乙澄清石灰水中发生反应的化学方程式为______。

rm{垄脹}丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有______的性质参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加，当到一定程度是，不再变化，故A错误；

B；在一定的温度范围内；当光照强度一定时，光合速率随温度升高而增加，有温度限制，故B错误；

C；据图示可知；当光照强度大于Q时，温度是限制光合作用效率的因素，故C正确；

D；当光照强度小于P时；温度对光合作用效率的影响不大，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】由图示可知；当温度一定时，光合作用效率在一定范围内随光照强度增加而增大，温度越高光合作用的效率越高．

2、A【分析】【解答】A；石油分馏属于物理变化；但煤的气化、焦化和液化是化学变化，故错误，可选；

B；煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料；是混合物，正确，不可选；

C；大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”；正确，不可选；

D；点燃不纯的氢气可能发生爆炸；正确，不可选；

故选A．

【分析】A、煤的气化是生成气体，如水煤气（CO和H2的混合物）；煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，煤的焦化主要是生成焦炭；

B；煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料；是混合物；

C；大量燃烧矿物燃料会生成大量二氧化碳；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；

D、可燃性气体与空气混合可能发生爆炸．3、B【分析】解：当洗过的杯子内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

故选B．

根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净．

此题实际上属于实验性题目，课本上对这类题的叙述很详细，这就需要同学们认真读课本，理解性的把这些内容记住，不能死记硬背，要会灵活应用．【解析】【答案】B4、C【分析】解：A；常温下水是无色无气味无味道的液体；故A正确；

B；水的凝固点是0℃；在0℃会结成冰，故B正确；

C；水是化合物；通电能分解生成氢气和氧气，故C错误；

D；冰的密度比水小；故D正确；

故选C．

根据已有的知识进行分析；通常情况下水是无色无味的液体，水的凝固点是0℃，属于化合物，通电能分解生成氢气和氧气，冰的密度比水小．

本题考查了水的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹rm{.}正确；

B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源rm{.}正确；

C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料rm{.}错误；

D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐rm{.}正确．

故选C．

A；磷在空气中能够剧烈地燃烧；产生大量的白烟；

B；根据稀有气体的用途解答；

C；氧气能够支持燃烧、供给呼吸；但是氧气不能燃烧；

D；氮气的化学性质不活泼；在通常情况下不能和其它物质发生化学反应．

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题考查根据原子结构示意图和离子结构示意图判断微粒种类，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。【解答】A.核内质子数rm{=}核外电子数；属于原子，故A错误；

B.核内质子数rm{<}核外电子数；属于阴离子，故B错误；

C.核内质子数rm{=}核外电子数；属于原子，故C错误；

D.核内质子数rm{>}核外电子数，属于阳离子，故D正确。故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】略【解析】rm{D}8、D【分析】解：A；缺少温度的限制；故A错；

B；缺少溶液要达到饱和状态；故B错；

C；20℃时；50g水最多溶解18g食盐，则100g水中最多溶解36g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为36g，故C错；

D；符合溶解度的四要素；故D正确。

故选：D。

根据溶解度的四要素：一定温度；100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量；回答本题．

解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能熟记灵活运用进行溶解度的判断．【解析】D二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

10、BC【分析】【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

B.根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；

C.根碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】A.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故A描述正确；

B.镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故B描述错误；

C.碳在氧气中燃烧；发出白光，生成无色无味的气体，故C描述错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D描述正确。故选BC。【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】A.根据闻气味的方法进行分析；B.根据药品的取用进行分析；C.根据取用块状药品用镊子进行取用进行分析；D.根据使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取进行分析。【解答】A.不能把鼻子凑到容器口去闻气体气味，要用手轻轻的煽动，使少量的气体飘过闻气味，故A错误；B.取用药品时要节约药品，多取的药品不能放回原瓶，要放回入指定容器，故B正确；C.块状而又无腐蚀性的药品要用镊子取用，不能直接用手，故C错误；D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}12、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}13、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

14、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

16、生锈生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小【分析】【解答】解：铁在与水和氧气充分接触时易生锈；铁片生锈消耗了氧气，导致瓶内的压强变小．故填：生锈．生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小．

【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触．17、略

【分析】解：A、①碳+氧气二氧化碳；③生石灰+水→熟石灰，反应均符合“多变一”的特征，均属于化合反应．

B、①碳+氧气二氧化碳，②汽油+氧气水+二氧化碳；反应均是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应．

C；④氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应．

故答案为：A；①③；B、①②；C、④．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】①③；①②；④18、略

【分析】解：rm{(1)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，rm{D}rm{E}的核内质子数相等，属于同种元素，rm{D}中核外电子数小于核内质子数，是带rm{1}个单位正电荷的锂离子；

rm{(2)垄脵}锂离子可以表示为rm{Li^{+}}rm{垄脷}两个锂原子可以表示为rm{2Li}．

故填：rm{D}rm{E}rm{D}rm{Li^{+}}rm{2Li}．

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

带电荷的原子或原子团属于离子；

锂元素的元素符号可以表示rm{1}个锂原子．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】D、rm{E}rm{D}rm{Li^{+}}rm{2Li}19、略

【分析】解：rm{A.}纯铁是银白色的属于物质的颜色，属于物理性质；rm{B.}水的沸点是rm{100}度属于沸点，属于物理性质；rm{C.}白云变成了雨滴或雪花降落到地面，属于变化过程，没有新物质生成，属于物理变化；rm{D.}铁矿石冶炼成钢铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化；rm{F.}钢铁生锈属于化学变化，所以钢铁能变成铁锈属于化学性质；rm{E.}煤着火燃烧；残余一堆灰烬，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

故答案为：rm{AB}rm{F}rm{C}rm{DE}．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸碱性等rm{.}化学变化与物理变化的区别：是否有新物质生成．

化学变化与物理变化的区别：是否有新物质生成rm{.}物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{AB}rm{F}rm{C}rm{DE}20、略

【分析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素；人体碘元素吸收过量会引起甲状腺疾病，有些山区的土壤中缺少碘元素，会发生地方性甲状腺肿大的疾病；而有些地方的土壤中富含有碘元素，却不易发生这类疾病，原因是碘元素可通过被肠道吸收，最后进入人体内；

故答案为：肠道．

根据碘元素的生理功能和人体吸收的方式进行分析解答．

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键．【解析】肠道21、坏血佝偻【分析】解：维生素对调节人体新陈代谢；预防疾病起重大作用；缺乏维生素C会引起坏血病，钙是人体内含量最高的金属元素，儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。

故答案为：坏血；佝偻。

根据维生素的生理作用进行分析；根据钙的生理作用进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【解析】坏血佝偻22、略

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化；物理变化是没有新物质生成的变化；二者的本质区别是有无新物质生成．化学性质是在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质．

故答案为：有新物质生成；没有新物质生成；有无新物质生成；在化学变化中表现出来的性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质．

【解析】【答案】根据化学变化和物理变化的概念以及本质区别；化学性质和物理性质的概念进行分析判断．化学变化与物理变化本质区别是有无新物质生成．

四、推断题(共1题，共3分)23、（1）H2O2CO2CO（2）【分析】【分析】过氧化氢分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，含有碳元素的物质在氧气中充分燃烧时能够生成二氧化碳，不充分燃烧时能够生成一氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，含有碳元素的物质在氧气中充分燃烧时能够生成二氧化碳，不充分燃烧时能够生成一氧化碳，因此甲、乙、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是氧气；氢气、过氧化氢、水、二氧化碳、一氧化碳；

rm{(1)A}rm{C}rm{D}分别是过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳，化学式分别是rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

rm{(2)}电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}甲是氧气，rm{2{H}_{2}O

overset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}是一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{D}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{(2)2{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{(2)2{H}_{2}O

overset{碌莽陆芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}五、计算题(共2题，共6分)24、略

【分析】

（1）依据常见仪器的认识可知该仪器是长颈漏斗；锥形瓶．

（2）双氧水分解时一般二氧化锰作催化剂；生成水与氧气．

（3）收集的氧气不纯；可能是收集好氧气的集气瓶没有盖好玻璃片，或没待气泡连续冒出就进行收集或实验时集气瓶中没有灌满水等．

（4）选择装置B；A都可以用来制取二氧化碳；比较这两个装置的不同，B装置一个突出优点可以随时控制反应的进行且节约药品，减少酸的用量，发生的反应是：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。

（5）氨气是一种密度比空气小；极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集；实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，所以用A装置制取．氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气．

故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶（2）双氧水水+氧气（3）收集好氧气的集气瓶没有盖好玻璃片；没待气泡连续冒出就进行收集；实验开始时集气瓶中没有灌满水（4）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；随时控制反应的进行；节约药品。

（5）AE；水。

【解析】【答案】（1）依据对常见仪器的认识解决．

（2）根据实验室用双氧水制取氧气的实际情况分析解决．

（3）根据收集气体的注意事项考虑．

（4）从长颈漏斗及分液漏斗的不同分析优缺点．

（5）利用装置选择的标准结合氨气的性质分析并判断．

25、略

【分析】

（1）1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表；故答案为：门捷列夫；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知原子序数为15的原子质子数为15，根据原子结构示意图可知原子序数为15的原子最外层有5个电子，故答案为：15；5；

（3）在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，原子序数为11的原子最外层有1个电子，易失去，形成的离子为Na+，故答案为：Na+；

（4）根据原子结构示意图可得：随着原子序数的增加；元素原子的最外层电子数逐渐增加，故答案为：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加．

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，原子结构示意图进行分析解答本题．

六、简答题(共4题，共24分)26、略

【分析】解：（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．

（2）人体含量最多的物质是水，其化学式为：H2O．

（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2O中的前一个“2”表示水分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．

（4）铜元素的元素符号为：Cu．

（5）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

故答案为：（1）He；（2）H2O；（3）前一个“2”表示水分子的个数为2；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；（4）Cu；（5）2Mg2+．

（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（2）人体含量最多的物质是水；写出其化学式即可．

（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】He；H2O；前一个“2”表示水分子的个数为2；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；Cu；2Mg2+27、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑）【分析】【分析】本题根据常见物质的反应正确书写出化学方程式。书写时要注意的是：正确书写反应物和生成物的化学式、合理写出反应的条件和生成物的状态、配平化学方程式等。【解答】rm{(1)}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：rm{(1)}rm{3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4拢禄}}rm{(2)}rm{(2)}电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{2H}rm{O}rm{2H}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+O}

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{隆眉+O}2rm{{,!}_{2}}

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}【解析】rm{(1)3Fe+2O_{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{(2)}rm{(2)}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}4rm{(3)2}2rm{K}或rm{K}3rm{MnO}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉(2H_{2}O}28、85.5%；分子是不断运动的，将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，让四氯乙烯分子挥发到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害；弊大于利【分析】解：rm{(1)}四氯乙烯中碳元素质量分数为故答案为：rm{dfrac{35.5隆脕4}{12times2+35.5times4}隆脕100%=85.5%}．

rm{dfrac{35.5隆脕4}{12times

2+35.5times4}隆脕100%=85.5%}设rm{(2)}质量的四氯乙烯中含有rm{x}碳元素．

rm{x隆脕dfrac{12隆脕2}{12times2+35.5times4}隆脕100%=12g}．

rm{12g}．

rm{x隆脕dfrac{12隆脕2}{12times

2+35.5times4}隆脕100%=12g}分子是不断运动的；将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，让四氯乙烯分子挥发到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害．

rm{x=83g}四氯乙烯作干洗剂可以清洁污垢；但是可致癌，所以弊大于利．

故答案为：rm{(3)}rm{(4)}rm{(1)85.5%}分子是不断运动的，将干洗后取回的衣服放在室外通风处挂一段时间，让四氯乙烯分子挥发到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害；rm{(2)83g}弊大于利．

rm{(3)}根据质量分数的公式：某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴路脰脳脫碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}