2025年人教B版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.rm{Na_{2}O2}与rm{H_{2}O}反应B.灼热的木炭与水蒸气反应C.铝热反应D.rm{CH_{4}}与rm{O_{2}}反应3、下列各实验中，可制得纯净产物的是rm{(}rm{)}A.乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B.rm{2-}溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制rm{1-}丁烯C.rm{1}rm{3-}丁二烯和溴水加成制取rm{1}rm{2-}二溴丁烷D.乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷4、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”；是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）

A.

B.

C.

D.

5、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A.B.C.D.6、下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.纤维素C.天然油脂D.冰水混合物评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是（）

。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高8、rm{H_{2}O_{2}}是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备rm{H_{2}O_{2}}的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}为负极B.通入空气的电极反应式为rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}篓TH_{2}O_{2}}C.电解一段时间后，左侧溶液rm{pH}降低D.若生成rm{17g}双氧水，则有rm{1molH^{+}}从左侧向右侧迁移9、香草醛、本品广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如图所示，下列说法不正确的是

A.香草醛的分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{3}}B.不能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应C.能与rm{NaHCO_{3}}溶液发生反应D.能发生银镜反应10、用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.把煤干馏不能直接得到苯C.制聚苯乙烯的反应rm{垄脵}为加成反应，rm{垄脹}为缩聚反应D.苯乙烯中rm{8}个碳原子一定在同一平面上。11、一定温度时，向容积为rm{2L}的密闭容器中充入一定量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}发生反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)}一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：。rm{?H=?196kJ隆陇mol^{?1}}反应时间rm{/min}rm{n(SO_{2})/mol}rm{n(O_{2})/mol}rm{0}rm{2}rm{1}rm{5}rm{1.2}rm{10}rm{0.4}rm{15}rm{0.8}下列说法不正确的是A.反应在前rm{5min}的平均速率为rm{v(SO_{2})=0.08mol隆陇L^{?1}min^{?1}}B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入rm{v(SO_{2})=0.08mol隆陇L^{?1}

min^{?1}}rm{0.8molSO_{3}}和rm{0.2molSO_{2}}时，rm{0.6molO_{2}}正rm{v(}逆rm{)>v(}C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入rm{)}达平衡时放出rm{2molSO_{3}}的热量D.相同温度下，起始时向容器中充入rm{78.4kJ}达平衡时rm{1.5molSO_{3}}的转化率为rm{SO_{3}}rm{40%}12、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.13、过量的锌与稀盐酸反应，为了减慢反应速率，可以采取的措施是rm{(}rm{)}A.冷却B.加入少量量的硫酸铜C.锌片换成锌粉D.加水评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的方程式：____．15、（12分）自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理。（1）明矾：化学式为，目的，原理；（2）臭氧：化学式为，目的，原理；16、（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________。（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c(H+)=____。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a____b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a____b。③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a____b17、（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下；(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________。(3)试剂②可以选用___________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式18、纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=____；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=____；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，则溶液中c（H+）=____．19、乙酸和过乙酸rm{(}过氧乙酸rm{)}都广泛用作消毒剂．

已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：

rm{(1)}乙酸结构简式为rm{CH_{3}COOH}含有的官能团名称是______．

rm{(2)}过乙酸rm{(}过氧乙酸rm{)}的结构简式是______rm{(}答案填字母编号rm{)}．

rm{(3)}过乙酸的同分异构体是______rm{(}答案填字母编号rm{)}．

rm{(4)}过乙酸的同系物是______rm{(}答案填字母编号rm{)}．

rm{(5)}中国女科学家屠呦呦获得了rm{2015}年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献rm{.}青蒿素化学结构式如图青蒿素分子式为______．20、(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为____________；氧原子和氮原子的个数之比为________；22g该混合气体在标准状况下的体积为____________L。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)25、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意常见吸热反应以及放热反应。【解答】A.过氧化钠与水的反应为放热反应；故A错误；

B.灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C.铝热反应为放热反应，故C错误；D.甲烷rm{(CH_{4})}在rm{O_{2}}中的燃烧为放热反应；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}光照下取代反应产物复杂；不能得到纯净物，故A错误；

B.rm{2-}溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中可生成rm{1-}丁烯或rm{2-}丁烯；可能为混合物，故B错误；

C.rm{1}rm{3-}丁二烯可发生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成；则加成产物可能为混合物，故C错误；

D.乙烯和氯化氢加成产物只有一种；可得到纯净的氯乙烷，故D正确；

故选D．

A.光照下取代反应产物复杂；

B.rm{2-}溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中可生成rm{1-}丁烯或rm{2-}丁烯；

C.rm{1}rm{3-}丁二烯可发生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成；

D.乙烯和氯化氢加成产物只有一种．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】

A．该装置是排液量气装置；故A错误；

B．该装置可作为安全瓶防倒吸；因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；

C．该装置是混气装置；进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；

D．该装置是洗气装置；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A．该装置是排液量气装置；

B．该装置可作为安全瓶；

C．该装置混气装置；

D．该装置是洗气装置．

5、B【分析】【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；

满足以上关系的图象为B；

故选B．

【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．6、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对纯净物和混合物的概念的应用。【解答】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故A不符合题意；B.纤维素rm{(C}rm{(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}是一个范围，即纤维素分子大小有多种可能，故纤维素为混合物，故B不符合题意；rm{)}rm{)}天然油脂rm{{,!}_{n}}成分不止一种，而含有两种或两种以上物质中rm{n}是一个范围，即纤维素分子大小有多种可能，故纤维素为混合物，故B不符合题意；单质或者化合物rm{n}的物质称为混合物，所以天然油脂为混合物，故C不符合题意；C.因为动植物榨出来的油脂rm{(}天然油脂rm{)}成分不止一种，而含有两种或两种以上物质rm{(}单质或者化合物rm{)}的物质称为混合物，所以天然油脂为混合物，故C不符合题意；rm{(}【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)7、A|C【分析】解：A；依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，故A正确；

B；△H-T△S＜0的反应能够自发进行；该反应的△H＞0，若能够自发进行△S必须小大于0，故B错误；

C；结合平衡三段式列式计算；平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol/L）0.10.20

变化量（mol/L）0.1×50%0.10.05

平衡量（mol/L）0.050.10.05

平衡常数K==100；故C正确；

D；工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃；是从转化率和反应速率两方面综合考虑，故D错误；

故选AC．

A；依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；

B；△H-T△S＜0的反应能够自发进行；

C；结合平衡三段式列式计算；平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

D；正反应吸热；温度越低反应物转化率越高．

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】【答案】AC8、rC【分析】解：由题给信息氧气在阴极还原得到rm{H_{2}O_{2}}和稀碱的混合物，则rm{b}为负极，rm{a}为正极，阴极电极反应式为：rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}

A、通入氧气在阴极还原得到rm{H_{2}O_{2}}元素化合价降低，则rm{a}为正极；故A错误；

B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}故B错误；

C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液rm{pH}降低；故C正确；

D、根据电极反应rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}若生成rm{17g}双氧水，转移rm{1mol}电子，有rm{1molNa^{+}}从左侧向右侧迁移；故D错误；

故选C．

由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到rm{H_{2}O_{2}}元素化合价降低，则rm{b}为负极，rm{a}为正极；与rm{a}相连的一极为阳极，与rm{b}极相连的一极为阴极；阳离子向阴极移动，根据两电极得失电子数相等进行计算．

本题考查电解原理、得电子的一极发生还原反应，失去电子的一极发生氧化反应，根据元素化合价的变化情况进行判断正负极、阴阳极，根据得失电子守恒进行相关计算，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．【解析】rm{C}9、BC【分析】【分析】本题考查了有机物结构与性质的关系。【解答】A.由结构简式可以知道有机物的分子式为rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}rm{8}，所以rm{8}选项是正确的；

B.分子中含有酚羟基，可与rm{O}rm{O}溶液发生显色反应；故B错误；

C.含有酚羟基，具有酸性，但酸性太弱，不rm{3}rm{3}；故C错误；

D.含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，所以rm{A}选项是正确的．

故选BC。

rm{FeCl}【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】本题以聚苯乙烯的制备为载体考查有机物的结构与性质，掌握有机物的基本结构是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯，故A正确；

B.把煤干馏主要产物为煤炭、煤焦油和煤气，不能直接得到苯，故B正确；

C.rm{C.}制聚苯乙烯的反应rm{垄脹}为加聚反应，故C错误；制聚苯乙烯的反应rm{C.}为加聚反应，故C错误；

rm{垄脹}个碳原子一定在同一平面，还有一个碳原子可能在同一平面，故D错误。

D.苯乙烯中rm{7}个碳原子一定在同一平面，还有一个碳原子可能在同一平面，故D错误。

rm{7}【解析】rm{CD}11、CD【分析】【分析】本题涉及等效平衡的建立以及化学反应达到平衡时物质的转化率等方面的知识；属于综合知识的考查，难度大。

【解答】A.根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率rm{v=trianglec/trianglet=(2?1.2)/2/5mol/(L?min)=0.08mol?L^{-1}min^{-1}}故A正确；B.温度不变，向平衡后的容器中再充入rm{v=trianglec/triangle

t=(2?1.2)/2/5mol/(L?min)=0.08mol?L^{-1}min^{-1}}rm{0.8molSO}rm{0.8molSO}rm{{,!}_{3}}、rm{0.2molSO}rm{0.2molSO}rm{{,!}_{2}}，相当于增大压强，化学平衡正向移动，和rm{0.6molO}正rm{0.6molO}逆rm{{,!}_{2}}故B正确；C.通过计算，当反应进行到时时，二氧化硫的物质的量是rm{v(}所以rm{)>v(}就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是rm{)}起始时向容器中充入rm{10min}达到的平衡和充入rm{0.8mol}以及rm{10min}建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收rm{0.4隆脕196kJ=78.4kJ}的热量，故C正确；D.rm{2molSO_{3}}初始量：rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}rm{78.4kJ}变化量：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2}rm{1}平衡量：rm{0}rm{1.2}rm{0.6}化学平衡常数rm{1.2}起始时向容器中充入rm{0.8}如果转化率是rm{0.4}则rm{1.2}初始量：rm{K=(1.2/2)^{2}/(0.8/2)^{2}隆脕0.4^{2}=45/4}rm{1.5molSO_{3}}rm{40%}变化量：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{0}rm{0}平衡量：rm{0.75}rm{0.3}rm{0.15}此时rm{K=0.45^{2}/0.3^{2}隆脕0.15neq45/4}故D错误。故选CD。rm{0.3}【解析】rm{CD}12、rD【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}含有双键，能加成，卤代烃能水解，与rm{-X}相连碳的相邻碳上有氢原子；能消去，故A错误；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}不含有双键，不能加成，卤代烃能水解，与rm{-X}相连碳的相邻碳上有氢原子；能消去，故B错误；

C.rm{CH_{3}Br}不含有双键，不能加成，卤代烃能水解，与rm{-X}相连的碳没有相邻的碳；不能消去，故C错误；

D.含有双键，能加成，卤代烃能水解，与rm{-X}相连碳的相邻碳上没有氢原子；不能消去，故D正确；

故选D．

能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，只有rm{-X}相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；反之不能，据此即可解答．

本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃不能发生消去反应的结构特点是：rm{-X}相连碳的相邻碳上没有氢原子rm{.}题目较简单．【解析】rm{D}13、rAD【分析】解：rm{A.}冷却；温度越低反应速率越慢；故A正确；

B.加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B错误；

C.锌片换成锌粉；增加反应的接触面积加快化学反应速率，所以不符合题意，故C错误；

D.加水；氢离子的浓度减小，反应速率减慢，所以符合题意，故D正确．

故选AD．

反应的实质为rm{Zn+2H^{+}篓TZn^{2+}+H_{2}隆眉}为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．【解析】rm{AD}三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡；结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化；

转化的化学方程式为2AgCl+Na2S⇌Ag2S+2NaCl；

故答案为：2AgCl+Na2S⇌Ag2S+2NaCl．

【解析】【答案】向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，氯化银白色沉淀转化为为黑色的Ag2S沉淀．

15、略

【分析】（1）明矾溶于水，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，所以可用作净水剂。（2）臭氧具有强氧化性，能杀死水中的病毒和细菌，因此可用作杀菌消毒剂。【解析】【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O净水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀（2）O3杀菌消毒臭氧具有强氧化性，能杀死水中的病毒和细菌16、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞17、略

【分析】【解析】【答案】（4）MgCl2Mg+Cl2↑18、5.0×10﹣7mol/L|5.0×10﹣11mol/L|5.0×10﹣12mol/L【分析】【解答】解：纯水显示中性，c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L；此温度下，水的离子积为：Kw=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13；

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，c（OH﹣）=mol/L=5.0×10﹣11mol/L；

在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，则溶液中c（H+）=mol/L=5.0×10﹣12mol/L；

故答案为：5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L．

【分析】根据纯水中c（OH﹣）=c（H+）；溶液显示中性进行分析；

根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度；计算出水的离子积；

若温度不变；根据稀硫酸溶液中氢离子浓度和水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度；

若温度不变，依据氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算溶液中氢离子浓度．19、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸结构简式为rm{CH_{3}COOH}官能团为rm{-COOH}名称为羧基，故答案为：羧基；

rm{(2)}在乙酸中的羟基之间加一个rm{O}即为过氧乙酸，rm{B}符合，故答案为：rm{B}

rm{(3)}分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则的分子式与过乙酸相同，结构不同，互为同分异构体，即rm{A}rm{E}rm{H}为过乙酸的同分异构体，故答案为：rm{AEH}

rm{(4)}与过乙酸属于同一类物质，分子组成上相差rm{2}个rm{CH_{2}}原子团，互为同系物，故答案为：rm{F}

rm{(5)}青蒿素化学结构式如图青蒿素分子式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}故答案为：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}．

rm{(1)}乙酸结构简式为rm{CH_{3}COOH}官能团为rm{-COOH}

rm{(2)}在乙酸中的羟基之间加一个rm{O}即为过氧乙酸；

rm{(3)}分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体；

rm{(4)}结构相似，分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物，互为同系物，同系物必须是同一类物质rm{(}含有相同且数量相等的官能团rm{)}

rm{(5)}由结构可知分子式．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体及同系物的判断，题目难度不大．【解析】羧基；rm{B}rm{AEH}rm{F}rm{C_{15}H_{22}O_{5}}20、略

【分析】NO和氮气的相对分子质量分别是30和28，所以混合气体中NO和N2的物质的量之比为15/30︰7/28＝2∶1；根据化学式可知，氧原子和氮原子的个数之比为2︰（2＋2）＝1∶2；22g该混合气体含有15g氧气和7g氮气，物质的量分别是0.5mol、0.25mol，所以在标准状况下的体积是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。【解析】【答案】(每空2分，共6分)2∶11∶216.8四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中