2025年冀少新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学上册月考试卷452考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语表达正确的是A.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3•H2O+H+C.亚硫酸溶液中：H2SO32H++SO32-D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NHCOClO-B.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NOC.含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SOD.室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液：K+、Fe3+、SOCl-3、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（）

A.分子式为C10H11NO5B.所有碳原子可以处在同一平面内C.能发生取代反应和加成反应D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）4、某有机物的结构如图；则下列说法正确的是（）

A.该物质为苯的同系物B.该物质的所有原子共面C.该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物D.在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应5、下列说法不正确的是()A.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D.天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点6、生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性；机械性和耐腐蚀性；广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法正确的是A.该反应为加聚反应B.聚酯中不存在顺反异构C.1molIII最多可与3molH2反应D.根据上述反应机理，可推知：7、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置；其中c；d为石墨电极。下列说法正确的是。

A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，钠离子浓度不变D.电解过程中，d电极附近变红评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg•L-1，纳米级金属添加量均为2g•L-1．下列说法正确的是。

A.纳米铁的去除效果优于纳米镍B.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，pH=2时NO3-的去除率比pH=5.5时的大C.图2纳米铁反应60min时NO3-去除率为67.2%，则60min内v（NO3-）=0.56mol•L-1•min-1D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降9、室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1C.X点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl10、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确11、下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O12、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应13、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应14、屠呦呦提取出治疗疟疾的药物青蒿素(a)和双氢青蒿素(b)结构简式如图所示；关于这两种物质，下列说法错误的是。

A.物质b的分子式为C15H22O5B.二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性C.由a转化为b的反应既是加成反应又是还原反应D.a比b的水溶性更好，疗效也更好15、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所构成的四面体中心；它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。下列说法正确的是。

A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.从电子构型上看，Cu2S的热稳定性比CuS好评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）______________计算②的反应热。

(3)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(4)计算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变△H=__________。

(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中；

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

(6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。17、(1)常温下，将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图像正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_______。

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液；得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。

②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。

③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。18、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。

（2）写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：________。

（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。_______。

（4）烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。

（5）反应②的产物的同分异构体有______种。19、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；

(3)面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；

(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：______________________________20、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。21、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______(填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①②③④

(2)某有机物分子键线式：用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______molNaOH。22、的名称是_______23、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误25、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、A是用途最广的金属；B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_____________；F的名称：_________________；

（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；

写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；

（4）写出SO2和B反应的离子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。27、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHCl﹣、Mg2+、Ba2+、COSO现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；

第三份加入足量BaCl2溶液后；经过滤；洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验；试回答下列问题：

(1)由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”；“一定不存在”或“不能确定”)

(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)28、工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2；含少量锌；铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以凝聚水中悬浮物，起到净水的作用，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故A错误；

B.氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+；故B正确；

C.亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3H++HSO3－；故C错误；

D.小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；故D错误；

答案：B2、B【分析】【分析】

【详解】

A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，OH-、NH能够反应生成NH3·H2O；不能大量共存，故A不选；

B．K+、Ca2+、Cl-、NO离子间不发生反应；通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故B选；

C．硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，NOH+、I-能够发生氧化还原反应；不能大量共存，故C不选；

D．室温下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液显中性，含Fe3+水解呈酸性；不能大量存在，故D不选；

故选B。3、B【分析】【详解】

A.此有机物的不饱和度为6，可与同数碳原子的烷烃相比，或直接数出各原子数，从而得出分子式为C10H11NO5；A正确；

B.分子结构中片断上的碳原子不可能在同一平面内；B错误；

C.分子中苯环上的氢原子能发生取代反应；苯环能发生加成反应，C正确；

D.两个氯原子可以都位于-NO2的邻位，或都位于-O-的邻位，也可能一个在-NO2的邻位一个在-O-的邻位；或在苯环的一侧，共4种可能结构，D正确。

故选B。4、C【分析】【详解】

A.该物质的分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故A错误；B.该物质分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B错误；C.由该物质分子结构的对称性可知其苯环上的一氯取代产物有三种（），甲基上的一氯取代有一种，共4种一氯取代产物，故C正确；D.在铁做催化剂时，该物质与溴的取代应是和液溴发生反应，而不是溴水，故D错误；故答案选C。5、B【分析】【详解】

A．油脂有油和脂肪之分；它们的官能团都是酯基，属于酯，故A正确；

B．糖类中的单糖；二糖和油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，且单糖不水解，故B错误；

C．葡萄糖分子结构中含有醛基；则既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；

D．天然油脂无论是植物油还是动物脂肪；均是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；

故答案为B。6、D【分析】【详解】

A选项，聚酯不是通过加聚反应生成的；应是缩聚反应生成物，故A错误；

B选项，聚酯中；碳碳双键存在顺反异构，聚酯中为反式结构，故B错误；

C选项，1molIII最多可与1molH2反应；因为只有1个碳碳双键，酯基里的碳氧双键不与氢气加成，故C错误；

D选项；根据上述反应机理，III可以和醇发生取代反应，利用乙二醇中的两个羟基，和III发生取代反应能生成八元环状化合物，故D正确；

综上所述，答案为D。7、A【分析】【分析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极；c是阴极，d是阳极。

【详解】

A．根据图象知，a是负极，b是正极；故A正确；

B．外加电源中为正负极；不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C．电解时消耗水；溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D．c是阴极；电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【详解】

A.由图像中NO3－浓度的变化可知纳米镍的去除效果优于纳米铁；故A错误；

B.当加入的金属是Fe0/Ni0/5/1，图1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，图2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2时NO3－的去除率比pH=5.5时的大；故B正确；

C.60min时，NO3－的出去率67.2%，则60min内v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C错误；

D.如果pH过低，H＋可与金属反应；则可能导致去除率下降，故D正确；

答案：BD。9、BC【分析】【分析】

浓度相同时，盐酸酸性最强，电离程度最大，苯酚和醋酸作为弱酸酸性较低，但醋酸酸性大于苯酚，即初始pH：苯酚<醋酸<盐酸。弱酸抑制水的电离，盐类促进水的电离，弱电解质离子水解程度越大，水的电离产生的OH-越大。

【详解】

A．甲基橙的变色范围呈酸性；醋酸的突变范围呈碱性，氯化钠溶液呈中性，则醋酸和盐酸的滴定应该用酚酞作指示剂，故A错误；

B．当溶液中c（C6H5O-）=c（C6H5OH）时溶液pH=10.0，则室温时苯酚的电离平衡常数故B正确；

C．X点溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；故C正确；

D．弱电解质离子促进水电离，物质的量浓度相同的钠盐，钠盐水解程度越大，溶液中水电离出的c（OH-）越大，水解程度：C6H5ONa＞CH3COONa，NaCl不影响水电离，则物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＞CH3COONa＞NaC1；故D错误；

故选：BC。10、BC【分析】【详解】

A、锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，选项A错误；

B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，导致盐酸浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，选项B正确；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏大，测定值偏高，选项C正确；

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，会导致消耗标准盐酸溶液体积偏小，测定值偏低，选项D错误；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜；氢氧化铜难溶于水，不能拆，A错误；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物质的量相等，假设他们的物质的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反应生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反应生成1molNH3·H2O，离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正确；

C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正确；

D．氯酸钾中Cl化合价从+5降低成Cl2中的0价，所以37Cl应在产物氯气中；D错误。

答案选BC。

【点睛】

本题D选项，根据只靠拢不交叉规律可知：3个氯气分子有1个来自氯酸钾，5个来自HCl。12、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可发生水解反应，水解产物为CH3CH=CHCOOH和结合官能团的结构和性质分析解答。

【详解】

的水解产物为CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故A错误；

B．都不含-CHO；都不能发生银镜反应，故B错误；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，故C正确；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羟基；都可与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干结构简式可知，物质b的分子式为C15H24O5；A错误；

B．由于这两种物质中均含有过氧酸根键；在二氧化锰的催化下易分解，故二氧化锰会破坏这两种物质的稳定性，B正确；

C．由a转化为b的反应是a与H2催化加成转化为b；故既是加成反应又是还原反应，C正确；

D．由于b中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故b比a的水溶性更好；疗效也更好，D错误；

故答案为：AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．如图所示，黑色小球为S2-；采取面心立方最密堆积，故A正确；

B．每个S2-晶胞含有8个四面体，Cu2S晶胞中，Cu+与S2-个数比为2：1，S2-采取面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙；故B错误；

C．根据B项可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面体空隙，故S2-配位数为4；故C错误；

D．从电子构型上看，Cu+价电子排布式为处于全满状态，比较稳定，Cu2+价电子排布为Cu2S的热稳定性比CuS好；故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态；与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ。

(2)因为键能是指断开气态物质中1mol化学键所需要吸收的能量；②中水为液态，所以不能计算其反应热。

(3)因为从液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量小于890.3kJ。

(4)根据盖斯定律分析，有②×2-①即可得热化学方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=-252.9kJ·mol－1。

(5)①1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量；则1mol甲烷完全反应放出的热量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，则甲烷的转化率为155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。

②水煤气中主要成分为一氧化碳和氢气；且比例为1:1，则1mol一氧化碳和氢气的混合气体反应产生的热量为（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反应放热为890.3kJ，相同状况下，若得到相等的热量，所需的水煤气和甲烷的体积为1/284.4:1/890.3=3:1。

(6)①从图分析；等物质的量的石墨的能量比金刚石低，所以石墨中的键能大于金刚石中的键能。

②根据图有热化学方程式为：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-393.5kJ·mol-1，b:C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，a-b可以得热化学方程式为：C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

【点睛】

反应热可以用反应物和生成物具有的能量进行计算，也可以用键能计算，与反应前后的物质的多少和状态有关，与过程无关，但要注意键能是表示气态物质中的化学键断开需要吸收的能量。【解析】＝否小于-252.9kJ·mol-163%3:1大于C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)常温下，将体积相同、pH=4的为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，体积和pH值均相同的溶液和HCl溶液分别加水稀释，由于盐酸为强酸，稀释时没有氢离子补充，氢离子浓度迅速减小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀释时；铵根离子水解程度增大，不断水解产生氢离子，导致氢离子浓度的减小比盐酸溶液的慢，则pH值增大的比盐酸慢，符合题意的图像为B，答案选B；

未稀释前，溶液中由于铵根离子水解促进水的电离，pH=4的溶液中水电离出的c(H+)为10-4mol/L；而pH=4的HCl溶液电离出的氢离子抑制的电离，则盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=溶液中c(OH-)==10-10mol/L，则溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为10-4mol/L∶10-10mol/L=106；

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，若稀盐酸和氨水恰好完全反应，形成的溶液中溶质为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液应为酸性，现该混合溶液恰好呈中性，说明盐酸不足，则混合前c(HCl)小于c()；

(3)①b点时，加入氢氧化钠的体积为100mL，恰好将溶液中的氢离子完全中和，生成的产物为硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，硫酸钠是强酸强碱盐不水解，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，此时发生水解的离子是

②由b→c为向硫酸钠和硫酸铵的酸性混合溶液中继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与铵根离子反应，使溶液中铵根离子浓度减小，c点时，溶液的pH值为7，则溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)，各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；

③d、e两点对应的溶液均为碱性，碱性越强对水的电离抑制作用越大，d的溶液碱性弱于e点，则水电离程度的大小关系是d＞e。【解析】B106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)＞18、略

【分析】【详解】

（1）正丁烷CH3CH2CH2CH3存在碳链异构，同分异构体是异丁烷CH(CH3)3。

（2）CH3CH=CHCH3和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH3，反应方程式是CH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3；

（3）CH3CH=CHCH3使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；二者褪色的原理不同。

（4）CH3CH=CHCH3的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2，前者与氢气加成的产物是正丁烷，因此A为CH2=C(CH3)2；A分子中含有碳碳双键；与碳碳双键中的碳原子直接相连的原子及碳碳双键中的两个碳原子，共6个原子肯定共平面，故A分子中共平面的碳原子个数为4。

（5）反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、(CH3)2CHCH2Br、(CH3)3CBr，共3种。【解析】(CH3)3CHCH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3不同，使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应CH2=C(CH3)24319、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；

(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式，其分子中的CH2基团有6个；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置。

【详解】

(1)C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，共9个原子共平面；

(2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中又6个CH2；其中4个被三个环共用；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热反应生成，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，且分子结构中含有一个甲基，则可能的结构有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氢氧化钠乙醇溶液，加热⑤.加成反应⑥.20、略

【分析】本题分析：本题主要考查醇等有机物的性质。

(1).(2).(3).(4).(5).【解析】21、略

【分析】【详解】

（1）含有苯环的物质即为芳香化合物，和属于芳香化合物，故选②④；与苯互为同系物的是④；中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应使溴水褪色；故选③。

（2）主链上有5个碳原子；2号碳原子上有1个甲基，用系统命名法命名为：2-甲基戊烷；该结构中有5种环境的氢原子，一氯代物有5种。

（3）甲苯中苯环为平面结构，苯环及连接的原子均处于同一平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中一个H原子处于苯环平面内，故甲苯中最多共有7个C原子、6个H原子（苯环上5个、甲基中1个）共13个原子处于同一平面；该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为

（4）核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，说明该有机物中含有2个甲基，1个羟基和1个次甲基，结构简式为：CH3CH(OH)CH3。

（5）含有1个酯基，且水解后又会产生1个酚羟基，另外该结构中的Cl原子可以和NaOH溶液发生取代反应，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗3molNaOH。【解析】(1)②④④③

(2)2-甲基戊烷5

(3)13

(4)CH3CH(OH)CH3

(5)322、略

【分析】【详解】

该物质的单体为由甲醇和甲基丙烯酸通过酯化反应得到，名称为甲基丙烯酸甲酯，故该物质名称为聚甲基丙烯酸甲酯。【解析】聚甲基丙烯酸甲酯23、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；阴极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案为负；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，故答案为硫；

③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为×36.5g/mol=36.5g，故答案为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为有大量白色沉淀生成；

②放电时，当电路中转移0.01mole-时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故答案为0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能；故答案为化学能转化为电能。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。【解析】负Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氢36.5g钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能四、判断题(共2题，共6分)24、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

D中加入KSCN溶液；溶液变红色，说明D中含有铁离子，则D固体中含有Fe元素，所以A是Fe；B为气体单质，且D固体溶于水得到溶液，所以D是溶于水的化合物，所以B为氯气，D是；D是氯化铁；氯气与单质C反应生成一种强酸，则该强酸中含有Cl元素，所以E是HCl；HCl与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，所以F是氯化亚铁。

【详解】

（1）B的化学式是Cl2；F的名称是氯化亚铁；

（2）③的反应是盐酸与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）D是氯化铁，为黄色溶液，与Fe反应生成氯化亚铁，现象是固体逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；

（4）二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；

（5）氯化亚铁溶液滴