2025年苏教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是（）A.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶13、多巴胺是一种神经传导物质；会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是。

A.甲在苯环上的溴代产物有2种B.lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D.甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃4、化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A.异丁烷的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：D.原子序数为31的镓原子结构示意图：5、下列说法不正确的是A.CH4的一氯代物和三氯代物只有1种B.1molCH4与Cl2反应若生成等物质的量4种有机物，需要Cl2的物质的量为2.5molC.CH4的二氯代物有2种D.1molCH4完全氯代需要4molCl26、下列物质对应的组成不正确的是A.钡餐：B.石炭酸：C.碳铵：D.铁红：7、用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。下列说法错误的是。

A.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互为同分异构体B.化合物Ⅰ有3个手性碳原子C.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3molH2，且最终的还原产物相同D.加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管8、新型冠状病毒疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75％B.公共场所用“84消毒液”消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钠C.“84消毒液”和医用酒精都利用其强氧化性使病毒蛋白质变性D.N95口罩用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、镁；铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱。

b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液。

(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。

(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。10、写出下列反应的离子方程式。

(1)用小苏打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列离子方程式改写成化学方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。11、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3②126C与136C③金刚石与石墨④冰与水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互为同位素的是________________（2）互为同素异形体的是______________

（3）互为同分异构体的是____________（4）属于同一化合物的是______________12、根据所学知识填写下列空白。

(1)__________

CH3CH=CH2+_______→

(2)_______

___________

(3)_______

_______+Br2→13、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．(填序号)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。14、烃A可以发生下列过程所示的变化：

(1)烃A的结构简式是____________；

(2)反应①属_____________反应；

(3)反应②的化学方程式是________，属______反应；反应③的化学方程式是______，属_______反应。15、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_____。化学名称为_______。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________。

（3）有机物X、Y与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物6.5g，与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误17、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误18、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误21、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误23、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误24、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)25、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①D的分子式为C8H7NO

②RCHORCNRCOOH；RCOOHRCOClRCOOR'

请回答：

(1)C的结构简式_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A.化合物A不能发生取代反应。

B.化合物B能发生银镜反应。

C.化合物C能发生氧化反应。

D.从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E+F→G的化学方程式是_______。

(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：_________.

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_______。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)26、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。27、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

28、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)29、铁；钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物中含有的键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。

研究发现，在低压合成甲醇反应中；Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。

生成物与中，沸点较高的是________，原因是___________。

用KCN处理含的盐溶液，有红色的析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的写出该反应的离子方程式____________。

铁有三种同素异形体如图两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

若Fe原子半径为rpm，表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度为_______列出算式即可

在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为1，晶面。如图，则晶胞体中1，晶面共有_____个。

30、镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验；根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.温度计插入水浴测量水浴温度；水银球不能和烧杯底部；烧杯壁接触，防止水银球破坏，另外烧杯的温度与水温也不一样，A说法正确，不符合；

B.“中和滴定”实验中；容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，因为水的残留对实验没任何影响，滴定管和移液管中假如有水残留，则会稀释取用或盛装的溶液，因此必须干燥或润洗后方可使用，B说法正确，不符合；

C.手指沾上苯酚；可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的热水清洗，导致烫伤，C说法错误，符合；

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先将混合气体通过酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通过浓硫酸干燥，得到干燥的CO2；D说法正确，不符合；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A.步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种；不一是混合物，故A错误；

B.步骤Ⅱ中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体，说明Fe2O3溶解后生成铁离子，铁离子又和Cu发生反应生成铜离子，故减少的固体是Fe2O3和Cu；故B错误；

C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2与Al2O3中的一种或两种；故C错误；

D.步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固体是铜，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，设其物质的量为xmol，则有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1；故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.甲()在苯环上的一溴代产物有2种；还有二溴代产物等，故A错误；

B.乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应；故B错误；

C.多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面；碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；

D.甲；乙、多巴胺中除了还有C和H元素外；还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．该结构简式为异戊烷；故A错误；

B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：故B错误；

C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：故C错误；

D．原子序数为31的镓原子结构示意图：故D正确；

故选：D。5、C【分析】【详解】

A．CH4为正四面体结构；只有1种H原子，则一氯代物和三氯代物只有1种，A正确；

B．反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1：1；生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，所以总共消耗的氯气的物质的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；B正确；

C．CH4为正四面体结构；只有1种H原子，则二氯代物有1种，C错误；

D．甲烷和氯气发生取代反应时是甲烷上的H被Cl取代，1molCH4完全氯代需要4molCl2；D正确；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，C错误，故答案为：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的化学式均为C15H22O；二者的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；

B．化合物Ⅰ有3个手性碳原子，如图“*”标记的碳原子：故B正确；

C．化合物Ⅰ中碳碳双键、碳碳三键能与H2发生加成反应生成化合物Ⅱ中碳碳双键、羰基能发生加成反应生成二者的加成产物结构不相同，且未告知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的物质的量，不能确定完全加成消耗H2的物质的量；故C错误；

D．为增强冷凝效果；加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管，故D正确；

综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．医用消毒酒精中；乙醇与水按体积比3:1混合，乙醇的体积分数为75％，A正确；

B．“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中制得；该消毒液的有效成分是次氯酸钠，B正确；

C．“84消毒液”利用其强氧化性使病毒蛋白质变性；而医用酒精是利用其挥发性，吸收细菌蛋白表面的水分，使细菌蛋白脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，C不正确；

D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成；分子内不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在；是铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属。

(2)根据金属性强弱进行比较分析。

(3)氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱；镁离子先和氨水反应。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应得到氮化铝(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；②根据B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时；和化合价分析；③结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式。

【详解】

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化。

(2)a．金属导电性与金属性强弱无关。故a不符合题意；b．金属与盐酸反应速率越快，金属性越强，故b符合题意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液，前者生成氢氧化铝，后者生成氢氧化镁，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝碱性比氢氧化镁碱性弱，金属性镁比铝强，故c符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)由于氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，则镁离子先反应，因此要使Mg2+、A13+同时生成沉淀，则应AlCl3和MgCl2的混合溶液同时加入到过量的氨水中反应；故答案为：a。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2、NaCl，其反应化学方程式为故答案为：

(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，则得到分子式为[Al2(OH)4Clb]m，再根据化合价(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案为：2。

③将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案为：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【点睛】

同时得到两种沉淀，一般应该是两种金属阳离子加入到氨水中反应；书写复杂离子方程式时要根据质量守恒和电荷守恒来进行分析。【解析】4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+10、略

【分析】【分析】

在书写反应的离子方程式时；首先应依据反应物的相对量，确定反应的最终产物，然后依据拆分原则，将易溶且易电离的酸；碱、盐拆分成离子的形式，最后依据守恒原则进行配平。在改写离子方程式时，一方面要注意把离子改写成的物质必须易溶并且易电离，另一方面要注意添加的阴、阳离子间不能发生反应。

【详解】

(1)小苏打是NaHCO3的俗称，它能与HCl反应生成CO2等，反应的离子方程式为：+H+==H2O+CO2↑。答案为：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改写成Na2CO3等，H+可改写成HCl或HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改写成AgNO3，Cl-改写成HCl，化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【点睛】

当一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应时，可采用“以少定多”法书写反应的离子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

(3)具有相同分子式；不同结构的化合物；互为同分异构体．

(4)分子式相同结构相同的物质是同种物质．据此分析。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有②互为同位素，故答案为②；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有互为同素异形体，故答案为①③；

(3)具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中只有⑥中互为同分异构体，故答案为⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④12、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH=CH2与Cl2发生加成反应得到产物；

（2）被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，结构简式为：

（3）可由与Br2发生加成反应得到。【解析】(1)Cl2

(2)

(3)13、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键；与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键；通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下；甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键；与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。

综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤14、略

【分析】【分析】

用逆推法分析烃A的转化过程，C物质能在浓硫酸存在的条件下发生脱去水分子反应，说明C物质中应含有羟基，C在浓硫酸的作用下发生分子间的消去反应，根据的结构简式，可知C应为根据B→C的反应条件可知，B为卤代烃，结合烃A→B的过程，可知B的结构简式为：CH3CHBrCH2Br。烃A→B为烃A与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br的过程，由此可知烃A为CH3CH＝CH2。C→E为醇被催化氧化生成醛的过程；C中有一个与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子。结合醇的催化氧化规律可知E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)由分析可知，烃A的结构简式为CH3CH＝CH2。答案为：CH3CH＝CH2；

(2)反应①为CH3CH＝CH2与Br2反应生成CH3CHBrCH2Br；反应类型为加成反应。答案为：加成；

(3)根据反应②的反应条件可知为卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解（取代）反应的过程，反应方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反应③为CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的过程，根据醇被催化氧化的规律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反应方程式为：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。

【点睛】

注意C的结构为存在和根据醇的催化氧化规律，被氧化为-CHO，被氧化成【解析】CH3CH＝CH2加成CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O氧化15、略

【分析】【分析】

(1)有机物Y是X的同分异构体；且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C；

(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应；为加聚反应；

(3)根据乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子组成上最简式相同；都为CH，碳百分含量相同；

(4)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z；其结构对称，含2种位置的H。

【详解】

(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，则Y的结构简式为化学名称为苯乙烯；

(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，为加聚反应，该反应为n+nCH2=CH2

(3)有机物X、Y与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，根据乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子组成上最简式相同，都为CH，碳含量相同，则XY中的碳含量与乙炔、苯相同，与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳，根据碳原子守恒，有机物中碳原子的质量=6.5g×=6g，则生成二氧化碳的物质的量==0.5mol；标况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(4)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含-CH2-、-CH-上方2种位置的H，则Z的一氯代物有2种。【解析】苯乙烯n+nCH2=CH211.2L2三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。17、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。19、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。20、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。21、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。22、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；23、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、有机推断题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

根据转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水解反应得B为B发生氧化反应得C为C发生信息中的反应得D为D酸性水解得E为根据F的分子式，结合乙酰基扁桃酰氯的结构可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl。

【详解】

(1)C的结构简式为

(2)A．化合物A为含有氯原子与苯环，能发生取代反应，故A错误；

B．化合物B为没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；

C．化合物C为含有醛基，可以发生氧化反应，故C正确；

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有：取代反应；水解反应和氧化反应，没有加成反应，故D错误；故选C；

(3)E为F为CH3COCl，G为故E+F→G的化学方程式为：+CH3COCl→+HCl；

(4)D的结构简式为D的同分异构体的红外光谱检测表明分子中含有氰基（一CN），核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式为

(5)以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为【解析】C+CH3COCl→+HCl五、结构与性质(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【详解】

（1）①磷元素的原子序数为15，价电子排布式为3s23p3，由形成五氯化磷时，磷原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键可知，激发态的价电子排布式为3s１3p３3d1，故答案为：3s１3p３3d1；

②由题意可知，五氯化磷发生与水类似的自耦电离电离出PCl和PCl电离方程式为PCl5PCl＋PClPCl离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形；位于同一主族的磷原子的原子半径大于氮原子，磷原子可以利用3d空轨道采取sp3d杂化与氯原子形成五氯化磷，而氮原子没有可以利用的d空轨道，所以N和P都有+5价，但NCl5不存在，故答案为：PCl5PCl＋PCl正四面体形；P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道；

（2）若苯酚羟基中的氧原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的2个p电子与苯环上6个碳原子中未参与杂化的6个p电子形成大π键，则分子中的13个原子一定在同一平面上；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是在大π键中氧原子的p电子云向苯环转移，使羟基中氧原子上的电子云密度降低，氧原子和氢原子间的结合力减弱，易离解出氢离子，故答案为：13；使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+；

（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于面上和体心的镍原子个数为8×+1=5，由储氢后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氢原子的质量为g，则氢在合金中的密度为≈0.1g/cm3，故答案为：5；0.1。【解析】(1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面体形P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道。

(2)13使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+

(3)50.128、略

【分析】【分析】

根据元素电负性递变规律判断A选项正确；根据核外电子排布规律计算自旋磁量子数的代数和；根据氢键对物质性质的影响判断沸点高低；根据VSEPR理论判断中心原子杂化方式；根据晶胞结构；利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

(1)

A．非金属性越强；电负性越大，O元素只呈现负价，Cl元素有正价和负价，由HClO中Cl元素呈现+1价，O元素呈现－2价可知，O的非金属性比Cl的非金属性强，O元素的电负性大于Cl元素，故A正确；

B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，故B错误；

C．在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的只有二种，即K+和P3-离子的核外电子排布都是2；8，8，故C错误；

答案为A。

(2)

F原子核外电子数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案为+或-

(3)

CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH分子与CH3OH分子还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故CH